Prévia do material em texto

Professora Ursula Bohlke Vasconcelos 	 	 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS VI 
Eletroquímica 
 
1. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: 
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe 
 
Sobre essa reação pode-se afirmar: 
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 
 
2. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto: 
Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 
 
a) O sódio é o agente redutor. 
b) O íon hidroxila é reduzido. 
c) O sódio é oxidado. 
d) A água é o agente oxidante. 
e) O hidrogênio é reduzido. 
 
3. Em uma reação de oxirredução, o agente oxidante: 
a) perde elétrons. 
b) sofre oxidação. 
c) aumenta sua carga positiva. 
d) sofre redução. 
e) passa a ter carga nula. 
 
 
 
 
Professora Ursula Bohlke Vasconcelos 	 	 
 
 
4. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxirredução, que pode ser identificada na situação seguinte: 
 
a) Envelhecimento do ouro. 
b) Formação de ferrugem. 
c) Conservação de alimentos. 
d) Dissolução de comprimidos efervescentes. 
e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. 
 
5. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. 
 
P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO 
 
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: 
a) P4 e HNO3. 
b) P4 e H2O. 
c) HNO3 e P4. 
d) H2O e HNO3. 
e) H2O e P4. 
 
RESPOSTAS:
1. B
2. B
3. D
4. B
5. C