Exercícios de Concentração Molar

Prévia do material em texto

Prova 2ºA – 3º bimestre 
Nome:_______________________________________________nº:__ 
 
1. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 
5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a 
massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do 
fluoreto: 19,0 g/mol) 
 
2. (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres 
humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de 
Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol) 
 
3. (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, 
via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa 
aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
4. (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, 
pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a 
concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 
mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? 
 
5. (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha 
dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser 
vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela 
grande. Indique corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar 
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. 
 
6. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como 
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o 
volume final. 
 
7. Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do 
cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da 
solução é igual a 1,044 g/cm3, determine o valor aproximado da concentração em mol/L da 
solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 
 
Respostas: 
1. 2,85 mg 
2. 3,0 · 10–5 mol/L 
3. 2,5 mg 
4. 2,625 kg 
5. 8L 
6. 8L 
7. 3,0 mol/L