pH e equilibrio ácido básico

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Graziela Maria de Araújo 
 A água pura é ligeiramente ionizada: 
 Os íons H+ (prótons) não persistem livres em solução 
 São imediatamente hidratados a íons hidrônio ou 
hidroxônio 
 
 
 Constante de equilíbrio: 
 
Aa + Bb  Cc + Dd 
 Se o A for um ácido, sua base conjugada será o C e 
se o B for uma base, o D será seu ácido conjulgado 
 A constante de equilíbrio da água a concentração de 
H+ e de OH- são iguais, sendo assim a KW = 10-14 
 
 pH: 
 A equação de Henderson-Hasselbalch é importante 
pois com ela possível descobrir o valor de pH de 
uma solução tampão, haja vista que a equação 
relaciona matematicamente o Ka e as 
concentrações da forma ácida e da sua base 
conjulgada para determinar o pH 
 
 
 
H+ + H2O  H3O+