1 Teste de Conhecimento

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1.
		Um cátion divalente é constituído por 20 prótons e apresenta 18 elétrons. Qual é o número de elétrons e de nêutrons, respectivamente, que o átomo neutro proveniente deste íon  apresentará, considerando que seu número de massa é igual a 40?
	
	
	
	40 elétrons e 38 nêutrons
	
	
	20 elétrons e 20 nêutrons
	
	
	20 elétrons e 18 nêutrons
	
	
	20 elétrons e 40 nêutrons
	
	
	18 elétrons e 20 nêutrons
	
Explicação:
Um Cátion divalente significa que ele perdeu 2 elétrons.
	
	
	 
		
	
		2.
		Considere uma molécula de gás carbônico (CO2) que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a? Dados: C (A=12, z = 6) e O (A=16, z = 8).
	
	
	
	4
	
	
	6
	
	
	2
	
	
	10
	
	
	8
	
Explicação:
São compartilhados 4 de do carbono e 2 elétrons de cada oxigênio.
	
	
	 
		
	
		3.
		Questão - O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
	
	
	
	43 e 83
	
	
	83 e 43
	
	
	83 e 209
	
	
	83 e 83
	
	
	209 e 83
	
Explicação: O número atômico é igual ao número de prótons: 83. Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Considerando o diagrama de Linus Pauling, o número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
Dado: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
	
	
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
	
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
	
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
	
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
	
	
	1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
	
Explicação:
O orbital s suporta no máximo 2 elétrons, o orbital p 6 elétrons, o orbital d 10 elétrons e o orbital f 14 elétrons. A distribuição deve ser feita de acordo com a ordem crescente de energia. Só devemos passar para o próximo subnível quando o anterior foi preenchido.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:
	
	
	
	metálico.
	
	
	eletrovalente.
	
	
	de Van der Waals.
	
	
	covalente.
	
	
	iônico.
	
	
	 
		
	
		6.
		Observe as afirmações:
Os átomos são partículas reais e indivisíveis e que quando ocorrem reações químicas, permanecem iguais.
Os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Estas afirmativas referem-se ao modelo de:
	
	
	
	John Dalton
	
	
	Rutherford
	
	
	Niels Bohr 
	
	
	J. J. Thompson
	
	
	Planck
	
Explicação:
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham propriedades diferentes. Em contrapartida, átomos de um mesmo elemento tinham propriedades iguais, mas variavam no seu peso molecular. Além de admitir que os átomos fossem partículas reais e indivisíveis e que quando ocorressem reações químicas, permaneciam iguais. Ele definiu que os átomos eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
	
	
	
	36
	
	
	39
	
	
	37
	
	
	85
	
	
	35
	
Explicação: Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S-2), verifica-se que o segundo possui:
	
	
	
	Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
	
	
	Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
	
	
	Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
	
	
	Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
	
	
	Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.