Introdução à química

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DESCRIÇÃO
A construção histórica da Química como ciência moderna. Conceitos fundamentais sobre matéria e energia. Medidas e Sistema
Internacional de Medidas (SI).
PROPÓSITO
Obter conhecimento sobre a evolução da Química como ciência, algo necessário para identificar sua influência na sociedade e
nos avanços tecnológicos.
PREPARAÇÃO
Antes de iniciar a leitura do conteúdo, separe uma calculadora científica ou use a calculadora de seu smartphone/computador.
OBJETIVOS
MÓDULO 1
Reconhecer os fundamentos conceituais sobre a história, evolução e influência da Química na sociedade
MÓDULO 2
Reconhecer os fundamentos conceituais sobre matéria, energia e transformações da matéria
MÓDULO 3
Identificar unidades de medida para conversão e realização de cálculos
INTRODUÇÃO
Observando a história da humanidade, vemos que o homem tem o poder de influenciar o meio em que vive, tanto para melhor
como para pior. Isso se tornou possível devido ao interesse humano pelas obras da natureza e por suas leis.
Conforme o conhecimento sobre a natureza crescia, a ciência foi se dividindo em especialidades, relacionadas entre si, tais
como Biologia, Química e Física. A Química, especialidade que estudaremos aqui, trata da composição e das propriedades das
substâncias e da interação entre elas para a geração de novos materiais.
A Química acompanha o desenvolvimento da humanidade desde a Antiguidade; exemplos disso são o domínio do fogo e a
transformação de minérios para a produção de metais. A Química também contribui ativamente para o desenvolvimento
tecnológico por meio da transformação de materiais. Entretanto, somente foi reconhecida como ciência entre os séculos XVII e
XVIII, a partir do interesse de cientistas de diversas áreas em compreender melhor determinados fenômenos da natureza.
Estudaremos, nesse tema, um pouco sobre a história da Química, incluindo conceitos, hipóteses e teorias que passaram a ser
determinantes na resolução de fenômenos do cotidiano. Posteriormente, veremos os conceitos atuais sobre matéria, sua
classificação e transformação. Também estudaremos o Sistema Internacional de Medidas e a análise dimensional.
MÓDULO 1
 Reconhecer os fundamentos conceituais sobre a história, evolução e influência da Química na sociedade
FILÓSOFOS GREGOS
A Química é a ciência que estuda as transformações da matéria. A intensidade com que a Química vem modificando a nossa
civilização é evidente em muitas áreas. Não se sabe, ao certo, quando o homem observou ou realizou o primeiro fenômeno
químico com entendimento do ocorrido. Porém, é provável que as primeiras transformações químicas realizadas pelo homem
estejam associadas ao uso dos quatro elementos:
 
Fonte: Potapov Alexander / Shutterstock
FOGO
 
Fonte: Potapov Alexander / Shutterstock
ÁGUA
 
Fonte: Potapov Alexander / Shutterstock
AR
 
Fonte: Potapov Alexander / Shutterstock
TERRA
Esses elementos compõem a Teoria dos Quatro Elementos, que, junto à Teoria do Atomismo, ligam os filósofos gregos antigos à
constituição da matéria. Vamos conhecer um pouco sobre esses personagens que fizeram parte da evolução da Química e suas
contribuições para a sociedade.
TEORIA DO ATOMISMO
Os gregos Leucipo de Mileto (Nascido na primeira metade do século V a.C) e Demócrito de Abdera (460-370 a.C.) estão
ligados ao atomismo. Leucipo acreditava que o Universo era infinito, formado por uma parte vazia, regida por razão e
necessidade, e uma parte cheia, que representava a matéria na qual estariam localizadas as partículas fundamentais em
movimento contínuo. Isso faz com que você se lembre de algo? Isso mesmo! Acredita-se que as partículas fundamentais citadas
sejam os átomos.
ÁTOMOS
A palavra “átomo” vem do grego (a = não, tomo = divisão) e significa “algo que não pode ser cortado”.
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Fonte: Luca Giordano / Wikipedia
 Leucippus, Luca Giordano, 1653.
 
Fonte: Everett Collection / Shutterstock
 Democritus, Hendrick ter Brugghen, 1628.
Demócrito, discípulo de Leucipo, acreditava que o cosmo era formado por inúmeros átomos de diferentes formas e tamanhos em
movimento constante e que, por meio de interações e choques entre os átomos, ocorreria a formação de todas as coisas que
conhecemos. Ele também afirmava que até a nossa alma seria constituída de matéria e que toda a matéria poderia ser dividida
em partículas cada vez menores, até se obter uma partícula mínima que não podia ser mais dividida.
TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS
A Teoria dos Quatro Elementos está associada a Empédocles (495 a.C. - 430 a.C.) e Aristóteles (384 - 322 a.C.), que propõem
que a matéria seria constituída por água, fogo, ar e terra. Ao contrário do atomismo, Aristóteles propôs que existia uma matéria-
prima capaz de dar origem a todas as substâncias existentes. Essa matéria-prima seria formada pelos quatro elementos
propostos por Empédocles.
ÁTOMOS
A palavra “átomo” vem do grego (a = não, tomo = divisão) e significa “algo que não pode ser cortado”.
 
Fonte: Thomas Stanley / Wikipedia
 Thomas Stanley, 1655.
Cada elemento seria formado por duas de quatro qualidades: quente, frio, seco e úmido. O elemento ar, por exemplo, seria
formado pelas qualidades quente e úmido, e o elemento água, pelas qualidades úmido e frio. Logo, poderíamos transformar o ar
em água por meio da mudança de quente para frio.
 
Fonte: Peter Hermes Furian / Shutterstock
 Quatro elementos: fogo, ar, água e terra.
TEORIA DO ATOMISMO X TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS
Apesar de a Teoria do Atomismo proposta por Demócrito/Leucipo nos fazer lembrar do modelo atômico de Dalton, os conceitos
de cosmo e matéria dos filósofos gregos não apresentam averiguação pelo método da ciência moderna. Porém, não podemos
deixar de considerar que essas ideias coerentes, mas não científicas, de Aristóteles contribuíram para o desenvolvimento da
ciência.
Durante muitos séculos, foi impossível unir os trabalhos de artesãos com a explicação dos fenômenos pelos pensadores. Essa
separação contribuiu para o lento progresso da ciência. Podemos exemplificar isso verificando que as ideias de Aristóteles não
foram alteradas por aproximadamente dois mil anos.
ALQUIMIA
Um período que ainda hoje é questionável quando se trata da evolução da Química é o que se refere à Alquimia, desenvolvida
entre árabes e europeus do ano 500 a 1500 da era cristã.
SERÁ QUE PODEMOS CONSIDERAR A ALQUIMIA UMA FASE DA QUÍMICA?
Existem grupos de estudiosos que dizem que sim; outros não reconhecem a Alquimia como parte da ciência. Contudo, o que
podemos afirmar é que existem aspectos que contribuíram para o desenvolvimento da Química. Nessa fase, os aspectos
filosóficos ainda estavam fortemente presentes, pois a composição da matéria era discutida a partir de concepções filosóficas.
Os alquimistas, estudiosos da Alquimia, tentavam encontrar a chamada “pedra filosofal” e o “elixir da longa vida (Poção que
tornaria o ser humano imortal.) ”. Mesmo que não tenham conseguido alcançar as suas metas, eles desenvolveram algumas
operações unitárias e vidrarias que ainda hoje são utilizadas, apesar de terem sofrido modificações. Por exemplo, a técnica de
destilação e os fornos foram elaborados no período da Alquimia e contribuíram para o avanço do método experimental.
PEDRA FILOSOFAL
Peça particular de matéria que concentraria o espírito universal com capacidade de transformar qualquer metal em ouro.
 
Fonte: Morphart Creation / Shutterstock
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 Alquimista, 1910.
 
Fonte: Anônimo / Wikipedia
 Alquimista europeu Andreas Libavius.
O alquimista europeu Andreas Libavius se destacou ao escrever o livro Alchemia (Alquimia.) . A obra foi um marco importante
na evolução da Química. O autor descreveu aparelhos e procedimentos de laboratório, metais, minerais e águas minerais.
Também relatou procedimentos de preparo de substâncias médicas que, posteriormente, serviram de base para a latroquímica.
LATROQUÍMICA
Ramo da Química a serviço da Medicina. Atualmente, conhecemoscomo Química Medicinal.
Os alquimistas aumentaram a lista dos elementos essenciais da matéria inserindo o enxofre e o mercúrio aos quatro elementos
já citados (fogo, água, ar e terra), dando origem à Teoria “Enxofremercúrio”. A nova teoria dizia que toda matéria era composta
por proporções diferentes de enxofre (Associado à combustão.) e mercúrio (Associado à metalicidade) . A partir dessa teoria,
os alquimistas tentaram sintetizar vários metais.
CIÊNCIA MODERNA
Com o surgimento do método experimental, cientistas, e não mais filósofos ou alquimistas, buscaram racionalmente catalogar
dados, derrubando, assim, os mitos da Alquimia.
No século XVI, Paracelso (1493-1541) acrescentou um princípio, o sal, ao enxofre e ao mercúrio, o que durou até o surgimento
da Química moderna.
O sal proposto por Paracelso seria responsável pela estabilidade da matéria. Ele também contribuiu com a Latroquímica, com o
aprimoramento das práticas medicinais, e a Farmacologia. Podemos dizer que surge, então, a indústria de medicamentos.
Substâncias como o sal de cobre, sal de zinco e cobalto de bismuto também foram estudadas por Paracelso.
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Fonte: Quentin Matsys / Wikipedia
 Retrato presumido do Doutor Paracelsus (1493-1541), uma das muitas cópias anônimas do século XVII.
Foi no século XVIII, com o desenvolvimento da Física (primeira ciência moderna consagrada no século XVII), que a Química foi
consagrada como ciência moderna. Filósofos envolvidos com o conhecimento da Física, como Francis Bacon (1561-1626) e
René Descartes (1596-1650) tiveram papel importante nesse processo.
 
Fonte: Anônimo / Wikipedia
FRANCIS BACON
Propôs que, para se conhecer a natureza, era necessário observar os fatos, classificá-los e determinar suas causas.
 
Fonte: Frans Hals / Wikipedia
RENÉ DESCARTES
Propôs que os fenômenos fossem explicados a partir de três conceitos: extensão, figura e movimento.
Não podemos deixar de citar alguns cientistas que empregavam procedimentos já voltados para a ciência moderna,
experimentos controlados e raciocínio indutivo, mas sem abandonar o discurso alquimista. São eles:
ROBERT BOYLE
Robert Boyle (1627-1691) foi considerado por alguns como o “último alquimista” e, por outros, como o “pai da Química moderna”,
sendo responsável pelos avanços nos estudos experimentais dos fenômenos químicos. Esse químico inglês escreveu o livro The
Sceptical Chemist (“O químico cético” ou “O químico que não confia”.) , que criticou a Teoria dos Quatro Elementos e os Três
Princípios de Paracelso.
Além disso, inseriu os conceitos de mistura e composto e sugeriu que a matéria seria composta por corpúsculos de diferentes
tipos e tamanhos, já se aproximando do conceito atual de átomos. Seu trabalho mais conhecido foi denominado Lei de Boyle-
Mariotte. Essa lei trata da relação entre a pressão e o volume de uma massa de gás a temperatura constante.
GEORGE ERNEST STAHL
O médico e químico George Ernest Stahl (1660-1734) propôs a primeira teoria sobre o fenômeno de combustão, que dizia que,
ao ser efetuada a queima de uma substância, esta perdia flogisto (Material invisível liberado na queima de substância
combustível.) na forma de luz e calor.
Segundo a Teoria do Flogisto, toda substância combustível era formada por dois componentes, a cinza e o flogístico. Stahl
estudou o aquecimento de metais ao ar (calcinação), por meio do qual era obtido a cal, que, nesse caso seria, o metal sem
flogisto. Stahl não conseguiu explicar como a massa obtida da cal era maior do que a do metal de partida, e essa teoria foi
desbancada com os estudos de Lavoisier.
STEPHEN HALES
O químico Stephen Hales (1677-1761) contribuiu para a elaboração de técnica para a coleta de gases usada por Lavoisier e
outros cientistas.
HENRY CAVENDISH
Henry Cavendish (1731-1810), físico e químico, descobriu o gás hidrogênio e concluiu que a água era composta por hidrogênio e
flogisto.
JOSEPH PRIESTLEY
O teólogo e filósofo Joseph Priestley (1733-1804) descobriu o oxigênio por meio do aquecimento do óxido de mercúrio. Priestley
também sintetizou o ácido clorídrico, óxido nitroso, óxido nítrico e dióxido de enxofre.
KARL WILHEM SCHEELE
Karl Wilhem Scheele (1742-1786), químico e farmacêutico, descobriu o cloro, o manganês e o bário, porém não recebeu crédito
por essas descobertas.
INÚMEROS CIENTISTAS CONTRIBUÍRAM PARA A EVOLUÇÃO DA
CIÊNCIA, MAS FORAM OS TRABALHOS DE LAVOISIER QUE
CONCRETIZARAM A QUÍMICA COMO CIÊNCIA MODERNA.
O químico Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) propôs a Teoria da Combustão como a reação dos corpos com o oxigênio. Ele
introduziu o uso da balança em seus experimentos, conseguiu pesar os materiais estudados antes e depois das reações
químicas e observou que a massa permanecia constante.
Os experimentos realizados por Lavoisier sobre combustão levaram-no a postular a Lei da Conservação da Massa, a primeira lei
ponderal, que afirma: a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação. Os
resultados desses estudos levaram à publicação do livro Traite Elementaire de Chimie (Tratado de Química Elementar.) ,
finalizando, assim, a era da Teoria do Flogisto. Por esse feito, para muitos, Lavoisier é considerado o “pai da Química moderna”.
 
Fonte: Autor/ Met Museum
 Recorte da obra Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) and Marie Anne Lavoisier (Marie Anne Pierrette Paulze, 1758-
1836), Jacques Louis David, 1788.
Neste vídeo, a Professora Camille Chaves ressalta a contribuição de Antoine Laurent Lavoisier na consolidação da Química
como ciência e por introduzir as leis ponderais.
Podemos dizer que os cientistas aqui citados e muitos outros tiveram papéis importantes na evolução da Química como ciência
moderna. Sem esses estudos, o mundo atual não teria materiais sintéticos, smartphones, computadores, produtos de higiene,
cosméticos ou medicamentos simples, como a aspirina.
O desenvolvimento da Química proporcionou o avanço do tratamento de doenças, da exploração espacial, dos maravilhosos
equipamentos eletrônicos do cotidiano, de alimentos, medicamentos, diagnósticos, roupas, moradias, energia, transporte e
comunicações. A Química trouxe qualidade e conforto para a sociedade.
VERIFICANDO O APRENDIZADO
1. ATUALMENTE, É SABIDO QUE A MATÉRIA É COMPOSTA POR ÁTOMOS. PORÉM, OS
FILÓSOFOS GREGOS ACREDITAVAM QUE A MATÉRIA ERA FORMADA POR QUATRO
ELEMENTOS (FOGO, AR, ÁGUA E TERRA). O FILÓSOFO GREGO QUE CITOU O NOME “ÁTOMO”
PELA PRIMEIRA VEZ FOI:
A) Lavoisier.
B) Leucipo.
C) Paracelso.
D) Boyle.
E) Libavius.
2. (FUNRIO – 2016 – IF-PA) O CIENTISTA FRANCÊS ANTOINE LAVOISIER, QUE VIVEU NO SÉCULO
XVII, É O AUTOR DE UMA DAS MAIS IMPORTANTES LEIS RELATIVAS ÀS REAÇÕES QUÍMICAS, A
CHAMADA “LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS”. COM RELAÇÃO A ESSA LEI, PODEMOS
AFIRMAR:
A) Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
B) Em uma reação química, a massa dos produtos é sempre a metade da massa dos reagentes.
C) Em uma reação química, a soma das massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos
reagentes.
D) Em uma reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
E) Em uma reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.
GABARITO
1. Atualmente, é sabido que a matéria é composta por átomos. Porém, os filósofos gregos acreditavam que a matéria
era formada por quatro elementos (fogo, ar, água e terra). O filósofo grego que citou o nome “átomo” pela primeira vez
foi:
A alternativa "B " está correta.
 
Leucito acreditava que o universo era infinito, formado por uma parte vazia, regida pela razão e necessidade, e uma parte cheia,
que representava a matéria, na qual estariam localizadas as partículas fundamentais em movimento contínuo. Acredita-se que as
partículas fundamentais citadas sejam os átomos.
2. (FUNRIO – 2016 – IF-PA) O cientista francês Antoine Lavoisier, que viveu no século XVII, é o autorde uma das mais
importantes leis relativas às reações químicas, a chamada “Lei de Conservação das Massas”. Com relação a essa lei,
podemos afirmar:
A alternativa "A " está correta.
 
Lei de Conservação das Massas: a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da
reação.
MÓDULO 2
 Reconhecer os fundamentos conceituais sobre matéria, energia e transformações da matéria
MATÉRIA
A Química é uma ciência que tem importante impacto no nosso dia a dia. Vimos que seu desenvolvimento proporcionou avanços
em áreas distintas, como saúde, tecnologia, comunicação, indústria de alimentos, entres outras. Todas as coisas ao seu redor
que você pode observar e tocar, neste momento, só se tornaram possíveis por meio da evolução da Química como ciência, e
todas elas têm algo em comum. Consegue imaginar? Sim! Elas são compostas de matéria. Agora, vamos estudar o conceito de
matéria.
Definir o conceito de matéria não foi uma tarefa fácil, pois a palavra vem do latim materia e tem diversos significados. Muitos
autores renomados utilizam o seguinte conceito:
MATÉRIA É QUALQUER COISA QUE OCUPA LUGAR NO ESPAÇO
E POSSUI MASSA.
Ao utilizarmos o termo “massa”, devemos tomar cuidado para não confundi-lo com a ideia de peso. Entenda a diferença:
Massa
A massa de um corpo é uma medida da sua resistência a uma mudança de velocidade.

Peso
O peso refere-se à força com que o objeto é atraído pela Terra.
São exemplos de matéria: água, areia, vidro, plástico e madeira. A matéria pode se apresentar na forma de corpo ou objeto. O
ar é um exemplo de matéria dificilmente percebida; tem massa e ocupa um lugar no espaço, embora não seja visto.
O corpo corresponde à parte limitada da matéria. Não apresenta forma, tamanho nem quantidade de matéria específica.
Exemplo: pedaço de prata e um bloco de madeira. Já o objeto corresponde à parte do corpo que apresenta especificidade,
aplicabilidade, ou seja, sua utilização tem um objetivo. Exemplo: anel e lápis.
 
Fonte: Krasula / Shutterstock
MATÉRIA
 
Fonte: Gorlov-KV / Shutterstock
CORPO
 
Fonte: ang intaravichian / Shutterstock
OBJETO
 Diferença entre matéria, corpo e objeto.
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
A matéria pode ser classificada de duas maneiras:
DE ACORDO COM SEU ESTADO FÍSICO
Gás, líquido ou sólido.
DE ACORDO COM A SUA COMPOSIÇÃO
Elemento, composto e mistura.
Vejamos a classificação da matéria quanto ao estado físico:
ESTADO GASOSO
Também conhecido como vapor. Não tem forma definida nem volume. Assume a forma e o volume do recipiente que o contém.
Um gás pode sofrer expansão para ocupar um volume maior ou ser comprimido para ocupar um volume menor.
Análise em nível molecular: as moléculas se encontram muito distantes umas das outras e movem-se com velocidades muito
altas, colidindo entre si e contra as paredes dos recipientes.
ESTADO LÍQUIDO
Tem volume definido, independentemente do recipiente em que esteja armazenado, mas não tem forma definida; assume o
formato do recipiente que o contém.
Análise em nível molecular: as moléculas se encontram mais empacotadas, mas ainda se movem rapidamente, permitindo
desviar-se umas das outras. Dessa forma, podemos verter os líquidos com facilidade.
ESTADO SÓLIDO
Tem tanto a forma como o volume definidos; é rígido.
Análise em nível molecular: as moléculas encontram-se presas entre si, geralmente com arranjos definidos, nos quais elas
podem apenas oscilar superficialmente em suas posições fixas.
Agora, vamos observar a classificação segundo a sua composição. Essa classificação é importante na Química, pois
trabalhamos com elementos, compostos e misturas no laboratório ou na indústria para formar produtos com aplicabilidade; daí a
importância de entender e distinguir uns dos outros.
A matéria é formada por um conjunto de átomos, que chamamos de elemento químico. Os elementos químicos são as formas
mais simples de matéria com as quais lidamos diretamente no laboratório. São alicerces de todas as substâncias mais
complexas com as quais podemos trabalhar, desde o cloreto de sódio (Composto pelo elemento sódio e o elemento cloro,
NaCl.) até as proteínas de formas mais complexas. Atualmente, temos tabelados 118 elementos, e apenas um número pequeno
tem interesse real para nós.
 
Fonte: Egorov Artem / Shutterstock
Os elementos se combinam para formar os compostos. Um composto (ou substância química) caracteriza-se por ter seus
elementos constituintes sempre presentes nas mesmas proporções.
 EXEMPLO
Por exemplo, o ácido sulfídrico (H2S) é composto por dois átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre.
Todas as amostras de ácido sulfídrico puro contêm esses dois elementos nas proporções de uma parte em peso de hidrogênio
para 16 partes de enxofre, ou seja, 1,0 g de hidrogênio para 1,6 g de enxofre. Para formar esse ácido, o hidrogênio e o enxofre
reagem sempre na mesma proporção.
Os elementos também podem originar, além das moléculas, os compostos iônicos. Os agregados iônicos são formados
especificamente por íons, que são espécies químicas carregadas eletronicamente, mantendo-se unidos por meio da atração
elétrica. Como os compostos podem ser moleculares ou iônicos, concluímos que toda matéria é formada por átomos e íons.
As misturas apresentam uma composição variável de duas ou mais substâncias puras. As substâncias puras podem ser
classificadas como:
 
Fonte: Alchemist-hp / Wikipedia
SIMPLES
A substância simples é formada por um único elemento químico. Exemplos: gás hidrogênio (H2); ferro (Fe) e gás ozônio (O3).
 
Fonte: Cozine / Shutterstock
COMPOSTAS
A substância composta é formada por dois ou mais elementos químicos. Exemplos: água (H2O), metano (CH4) e sacarose
(C12H22O11).
Também podemos classificar as misturas como:
 
Fonte: MeKaDesign / Shutterstock
HETEROGÊNEAS
Uma mistura é dita heterogênea quando não é uniforme. Ao tomarmos uma porção da mistura, verificamos que ela tem
propriedades distintas de outra porção analisada. Por exemplo, uma mistura contendo água e óleo.
 
Fonte: MeKaDesign / Shutterstock
HOMOGÊNEAS
Uma mistura homogênea é denominada solução e tem propriedades uniformes em seu todo. Ao tomarmos uma porção dessa
solução, podemos verificar que ela tem a mesma propriedade (composição) de qualquer outra porção do todo. Por exemplo,
uma mistura de etanol (C2H5OH) e água (H2O).
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Toda substância tem um conjunto único de características que nos permitem reconhecê-la e distingui-la entre outras substâncias.
Esse conjunto de características é chamado de propriedades, que podem ser classificadas como:
PROPRIEDADES GERAIS
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
PROPRIEDADES FÍSICAS
PROPRIEDADES QUÍMICAS
PROPRIEDADES GERAIS
As propriedades gerais são inerentes a qualquer tipo de matéria. São elas: massa, extensão, inércia, volume, elasticidade
impenetrabilidade, porosidade, divisibilidade e compressibilidade.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As propriedades funcionais são aquelas comuns a determinados grupos de substâncias, como, por exemplo, ácidos, bases,
óxidos e sais.
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
As propriedades organolépticas são aquelas que podem ser observadas pelos sentidos (cor, sabor, odor, brilho e estado de
agregação).
PROPRIEDADES FÍSICAS
As propriedades físicas são aquelas que podem ser medidas sem alterar a composição das substâncias. São propriedades
físicas: densidade, dureza, calor específico, condutibilidade, magnetismo, coeficiente de solubilidade, tenacidade, maleabilidade
e ductilidade.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
As propriedades químicas descrevem como uma substância pode alterar ou reagir para formar outras. São propriedades
químicas: combustão e oxidação.
ENERGIA
É a capacidade que os corpos têm de desenvolver uma força ou produzir um trabalho.
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
TRABALHO
Neste contexto, podemos pensar na definição de trabalho da Física. Segundo a Física, o trabalho está relacionadoà força
aplicada a um objeto que resulta no início do seu movimento.
Quanto maior a energia de um objeto, maior será a capacidade de realizar trabalho. A unidade SI de energia é o joule (J).
Por meio da energia, seja pela absorção, seja pela liberação, a matéria pode sofrer modificação. A energia é essencial para o
entendimento dos átomos e moléculas. A troca de energia que envolve uma reação química pode ser da ordem de milhares de
joules. Por isso, na Química, costumamos empregar a unidade em quilojoules (kJ).
A energia pode ser dividida em:
ENERGIA CINÉTICA
A energia cinética corresponde à energia dada a um corpo por seu movimento. Essa energia pode ser calculada pela seguinte
equação:
ENERGIA POTENCIAL
A energia potencial é a energia de um objeto em função da sua posição em um campo de forças. Com relação à energia
potencial, temos dois casos de interesse na Química. A energia potencial gravitacional, quando uma partícula se encontra em um
campo gravitacional, e a energia potencial de Coulomb, para a partícula carregada em um campo eletromagnético.
Podemos escrever a seguinte equação para um corpo de massa m que se encontra a uma altura h da superfície da Terra em
relação à sua energia potencial na superfície.
Exemplo: um atleta ficou impedido de efetuar seu treinamento devido ao fechamento das academias em decorrência da
COVID-19. Para não ficar parado, ele resolveu praticar exercícios na escada de seu prédio, de sete andares. Cada andar do
prédio é separado por 1,5 metros. Sabendo que o atleta tem massa de 73 kg, qual a variação de sua energia potencial ao subir
cinco lances de escadas?
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
A energia de Coulomb corresponde à atração e repulsão entre cargas elétricas. Esse tipo de energia está relacionado a muitos
estudos na área da Química, pois ela atrai os elétrons, núcleos atômicos e íons. Podemos expressar a energia potencial de
E = força  x  distância
Ec =    mv
21
2
Ep = mgh
Ep = mgh = 73(kg)  x  9, 81 ( )  x  7, 5(m) = 5, 4 x 103 (kg .  m2.  s−2) = 5, 4 kJms2
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Coulomb de uma partícula pela equação:
Essa equação nos informa que a energia potencial de Coulomb se aproxima de zero quando a distância entre duas partículas
(Q1 e Q2) tende ao infinito. Se as partículas têm a mesma carga, por exemplo, ambas negativas, Ep será positivo e a energia
potencial aumentará; quando as cargas se aproximam, o r diminui.
ENERGIA ELETROMAGNÉTICA
Denominamos de energia eletromagnética a energia que é transportada através do espaço pelas ondas de rádio, ondas de luz
e raios X. Um campo eletromagnético é formado por um campo elétrico e um campo magnético oscilantes. O campo magnético
somente afeta as partículas carregadas quando elas estão em movimento, e o campo elétrico afeta tanto as partículas em
movimento como as paradas.
EM RESUMO:
ENERGIA CINÉTICA
É resultado do movimento.
ENERGIA POTENCIAL
É resultado da posição.
CAMPO ELETROMAGNÉTICO
Transporta energia pelo espaço.
A energia total de uma partícula é a soma da energia cinética com a energia potencial:
De forma mais ampla, podemos dizer que a energia não pode ser criada ou destruída, porém pode ser transformada em outro
tipo. Por exemplo, podemos transformar a energia elétrica em energia luminosa. Atualmente, a sociedade busca o uso de
energia de fontes renováveis. As principais fontes de energia renovável existentes são:
Ep =  
Q1Q2
4πε0r
E = Ec + Ep
Energia hidroelétrica
Energia eólica
Energia solar
Energia geotérmica
Energia de biomassa
Energia de biogás
TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA
A transformação da matéria pode ocorrer por meio de qualquer processo (Conjunto de operações.) no qual as propriedades de
qualquer material são modificadas. Essas mudanças podem ser classificadas em dois tipos, a saber:
FÍSICAS
Fenômenos físicos
QUÍMICAS
Fenômenos químicos
Conheceremos cada tipo em detalhes a seguir.
TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
Durante as transformações físicas, as substâncias apresentam modificação em sua aparência física, mas não em sua
composição.
 EXEMPLO
A transformação do gelo em água. Quando o gelo funde, ele passa do estado sólido para o líquido, mas ainda é composto de
moléculas de água.
COMO PODEMOS DIFERENCIAR, NA PRÁTICA, UMA SUBSTÂNCIA PURA DE UMA
MISTURA?
 
Fonte: EnsineMe.
 Gráfico de mudança de fase de uma substância pura, água.
Podemos efetuar a análise de seu comportamento quanto às mudanças de estado físico. Uma substância pura sofre mudança de
fase (por exemplo, do estado sólido para o estado líquido ou gasoso) à temperatura constante.
 
Fonte: EnsineMe.
 Gráfico de mudança de fase de uma mistura.
Quando uma mistura sofre uma mudança de fase, isso ocorre dentro de uma faixa de temperatura. Esse comportamento
possibilita determinar, na prática, quando se tem um composto puro ou uma mistura.
 
Fonte: EnsineMe.
 Gráfico de mudança de fase de uma mistura azeotrópica.
Ainda podemos observar misturas com temperatura de ebulição constante e uma faixa de temperatura na fusão. Essas misturas
são denominadas de azeotrópicas.
 
Fonte: EnsineMe.
 Gráfico de mudança de fase de uma mistura eutética.
As misturas com temperatura de fusão constante e faixa de temperatura na ebulição são denominadas de eutéticas.
É importante diferenciarmos a evaporação e a ebulição. A evaporação ocorre a qualquer temperatura, de forma espontânea, e a
ebulição ocorre de forma “forçada”, em uma determinada temperatura. Por exemplo, a água pode evaporar a 33 ⁰C, no varal,
mas entra em ebulição a 100 ⁰C. As mudanças de estado físico podem ser observadas na figura a seguir.
 
Fonte: EnsineMe.
 Esquema de mudanças do estado físico.
Outra diferença importante é a que existe entre os termos “vapor” e “gás”. O vapor corresponde a toda matéria no estado gasoso,
quando existe um equilíbrio com o estado líquido correspondente, podendo, assim, ocorrer a liquefação pelo simples
abaixamento da temperatura ou aumento da pressão. O gás corresponde a um fluido elástico, impossível de ser liquefeito só pelo
aumento de pressão ou só pela diminuição da temperatura.
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
Nas transformações químicas, uma substância é transformada em outra com características totalmente diferentes. Exemplo: as
explosões, a combustão do papel, a fotossíntese, a corrosão de um metal e a fermentação de bebidas.
Neste caso, estamos tratando de reações químicas que podem ser representadas por equações químicas. As equações
químicas, como uma igualdade matemática, têm dois membros: o primeiro membro, à esquerda, e o segundo membro, à direita,
são separados por uma seta (→). No primeiro membro, colocamos os compostos que vão reagir entre si, recebendo o nome de
reagentes. No segundo membro, após a seta, colocamos os compostos formados, que chamamos de produtos. Por exemplo:
combustão do etanol gerando gás carbônico e água.
 
Fonte: EnsineMe.
 Reação de combustão completa do etanol.
Neste vídeo, a Professora Camille Chaves ressalta a importância da transformação da matéria e evolução da ciência.
VERIFICANDO O APRENDIZADO
1. O AÇO INOX, O GELO-SECO E O DIAMANTE PODEM SER CLASSIFICADOS,
RESPECTIVAMENTE, COMO:
A) Substância simples, mistura e substância composta.
B) Substância composta, substância simples e mistura.
C) Substância composta, mistura e substância simples.
D) Mistura, substância composta e substância simples.
E) Mistura, substância simples e substância composta.
2. (UEFS – 2018) - CONSIDERANDO A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO QUE OCORRE QUANDO UMA
SUBSTÂNCIA SÓLIDA É AQUECIDA, INFORME VERDADEIRO (V) OU FALSO (F) PARA AS
AFIRMATIVAS A SEGUIR E ASSINALE A ALTERNATIVA COM A SEQUÊNCIA CORRETA.
( ) A PASSAGEM DO ESTADO SÓLIDO PARA O ESTADO LÍQUIDO DENOMINA-SE
LIQUEFAÇÃO.
( ) DURANTE A FUSÃO, A TEMPERATURA É CONSTANTE.
( ) UMA SUBSTÂNCIA SÓLIDA NÃO TEM VOLUME DEFINIDO, ASSUMINDO O VOLUME E A
FORMA DO RECIPIENTE EM QUE SE ENCONTRA.
( ) PODE OCORRER A MUDANÇA DIRETADO ESTADO SÓLIDO PARA O ESTADO GASOSO.
A) V – V – V – F
B) V – F – F – V
C) V – F – V – V
D) F – F – V – V
E) F – V – F – V
GABARITO
1. O aço inox, o gelo-seco e o diamante podem ser classificados, respectivamente, como:
A alternativa "D " está correta.
 
O aço inox é uma liga metálica formada principalmente por aço, cromo e níquel; logo, é uma mistura. O gelo-seco é uma
substância formada por carbono e oxigênio, popularmente conhecida como dióxido de carbono, portanto uma substância
composta. O diamante é um cristal sob a forma alotrópica do carbono e, portanto, uma substância simples.
2. (UEFS – 2018) - Considerando a mudança de estado físico que ocorre quando uma substância sólida é aquecida,
informe verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) A passagem do estado sólido para o estado líquido denomina-se liquefação.
( ) Durante a fusão, a temperatura é constante.
( ) Uma substância sólida não tem volume definido, assumindo o volume e a forma do recipiente em que se
encontra.
( ) Pode ocorrer a mudança direta do estado sólido para o estado gasoso.
A alternativa "E " está correta.
 
A passagem do estado sólido para o estado líquido é denominada de fusão. A temperatura é constante na fusão, liquefação,
condensação e sublimação. As substâncias sólidas apresentam tanto a forma como o volume definidos. A mudança do estado
sólido para o estado gasoso é denominada sublimação.
MÓDULO 3
 Identificar unidades de medida para conversão e realização de cálculos
MEDIDAS
Toda ciência progride observando e analisando medidas científicas. Com a Química, não é diferente. Os estudos são
fundamentados pela leitura de números em algum instrumento e pela análise e interpretação posteriores desses valores. A
precisão da medida dependerá, dentre muitos fatores, da limitação do número de dígitos que o instrumento pode expressar.
Atualmente, podemos dizer que temos disponíveis no mercado instrumentos com elevada precisão.
OS DÍGITOS OBTIDOS (NÚMEROS) COMO RESULTADO DE UMA
MEDIDA SÃO DENOMINADOS ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS.
Ao escrevermos um número que representa o resultado de uma medida, devemos considerar que somente o último algarismo da
direita seja impreciso ou considerar a precisão fornecida pelo fabricante do instrumento de medida ou aquela fornecida por
método de calibração.
 EXEMPLO
Ao efetuarmos a pesagem de uma moeda de dez centavos de real, da segunda geração, em uma balança analítica com
capacidade de efetuar medidas próximas a 0,0001 g, poderemos informar, ao fim da análise, que sua massa é de 4,8019 ±
0,0001 g. A notação “mais ou menos” expressa a incerteza de nossa medida.
Os algarismos significativos são importantes por indicar a precisão das medidas. Por exemplo, ao utilizarmos instrumentos de
medidas diferentes para medir o comprimento de uma barra de alumínio, podemos intuir que o instrumento mais confiável será
aquele que nos fornece o maior número de algarismos significativos. Porém, sabemos que a qualidade e a confiança das nossas
pesquisas estão baseadas na qualidade dos dados obtidos; logo, na precisão e exatidão deles.
MAS O QUE ESSES TERMOS SIGNIFICAM?
PRECISÃO
Refere-se à proximidade dos resultados em relação a outros obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, determinamos a
precisão por meio da repetição da medida em réplicas, como, por exemplo, realizando a análise em triplicata.
EXATIDÃO
É a proximidade de um valor medido em relação ao valor verdadeiro ou aceito. A exatidão é expressa pelo erro absoluto, que
corresponde à diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro, conforme equação a seguir.
 
Fonte: EnsineMe.
Existem casos em que o valor medido pode ser preciso, mas não exato. A próxima figura ilustra a diferença entre precisão e
exatidão.
 
Fonte: chemistrygod / Shutterstock
 Representação da exatidão e precisão por meio da distribuição de dardos.
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS NOS CÁLCULOS
Todos os dígitos de uma grandeza, incluindo os incertos, são denominados algarismos significativos. Por exemplo, a massa de
2,5 g de sacarose tem dois algarismos significativos, enquanto 2,5476 g de sacarose tem cinco algarismos significativos.
QUANTO MAIOR O NÚMERO DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS,
MENOR É A INCERTEZA NA MEDIDA.
Os dígitos diferentes de zero sempre são algarismos significativos, mas o número zero pode ser ou não significativo, conforme
as condições a seguir:
 
Fonte: EnsineMe.
Quando o zero estiver entre dígitos diferentes de zero, será sempre significativo. Por exemplo, em 2,005 g, temos quatro
algarismos significativos.
 
Fonte: EnsineMe.
Quando o zero estiver no início de um número, consideramos o algarismo não significativo. Por exemplo, em 0,002 g, temos
apenas um algarismo significativo.
 
Fonte: EnsineMe.
Quando o zero estiver no fim de um número e após a vírgula, será considerado significativo. Por exemplo, em 0,0300 g , temos
três algarismos significativos.
Agora, veremos como utilizar os algarismos significativos em operações matemáticas. Para isso, vamos considerar que a menor
medida exata empregada em um cálculo limitará a certeza dos cálculos e a resposta dos nossos cálculos deverá ser dada com
apenas um dígito de maior incerteza.
Nas operações de multiplicação e divisão, vamos expressar os resultados com o mesmo número de algarismos significativos
da medida com menor número de algarismos significativos. Por exemplo, vamos calcular a área de uma bancada de laboratório
cujas medidas de comprimento dos lados são 3,356 m e 1,5 m.
ÁREA = 3,356 (QUATRO ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS) X 1,4 (DOIS
ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS) = 4,6984 = 4,7 M2 (DOIS ALGARISMOS
SIGNIFICATIVOS)
 ATENÇÃO
Fique atento às regras de arredondamento!
Nas operações de adição e subtração, o resultado expresso não pode ter mais casas decimais do que a medida com o menor
número de casas decimais. Por exemplo, considere que vamos calcular a soma de 32,8 g e 2,68 g.
SOMA = 32,8 (UMA CASA DECIMAL) + 2,68 (DUAS CASAS DECIMAIS) =
35,48 = 35,5 (UMA CASA DECIMAL)
Segundo a norma ABNT NBR 5891, quando o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado for
inferior a 5, o último algarismo deve ser conservado, sem modificação. Por exemplo, no caso de 1,2222, se arredondarmos a
primeira casa decimal, teremos o valor de 1,2. Caso o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado
seja igual ou superior a 5 e seguido de um algarismo diferente de zero, o último algarismo a ser conservado deverá ser
aumentado de uma unidade. Por exemplo, no caso de 1,77777, arredondando a primeira casa decimal, teremos o valor de 1,8.
Se o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado for igual a 5 e seguido de zero, deveremos
arredondar o algarismo a ser conservado para o algarismo par mais próximo. Por exemplo, no caso de 6,550, arredondando a
primeira casa decimal, teremos o valor de 6,6. Porém, se o organismo a ser conservado for par, seguido de 5 e zero, o algarismo
a ser conservado permanecerá sem modificação. Por exemplo, no caso de 2,650, arredondando a primeira casa decimal,
teremos o valor de 2,6.
UNIDADES DE MEDIDA
Vimos, anteriormente, que podemos observar, na Química, os fenômenos físicos e químicos. Alguns fenômenos, como a cor da
chama e a liberação de calor, são apenas observados e ditos qualitativos; outros fenômenos são compreendidos por
informações quantitativas. As propriedades quantitativas estão associadas a números e, quando esses números representam
determinada grandeza, sempre devem vir acompanhados de uma unidade.
Para formalizar a comunicação científica e comercial entre os diversos países, foi criado, em 1960, o Sistema Internacional de
Unidades, pela Conferência Geral de Pesos e Medidas, que estabeleceu padrões para as unidades de medidas das grandezas
físicas. O quadro a seguir apresenta as unidades SI básicas.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
javascript:void(0)Grandeza Física Nome da Unidade Abreviatura da Unidade
Massa Quilograma kg
Comprimento Metro m
Tempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Quantidade da matéria Mol Mol
Corrente elétrica Ampère A
Intensidade luminosa Candela cd
 As sete unidades básicas do SI.
 Atenção! Para visualização completa da tabela utilize a rolagem horizontal
Todas as outras unidades que conhecemos são derivadas das unidades básicas por combinações apropriadas que dependem
das dimensões da quantidade medida. Por exemplo, quando calculamos a área de uma bancada em um laboratório,
multiplicamos o comprimento dos lados. A unidade de área corresponde ao produto das unidades do comprimento. No SI, a
unidade para comprimento é o metro (m); logo, a unidade da área será:
M X M = M2
O SI também estabeleceu prefixos que expressam frações decimais ou múltiplos de várias unidades. Os prefixos empregados
com frequência na área da Química podem ser observados no quadro a seguir.
Prefixo Abreviatura do prefixo Fator de multiplicação Exemplo
Giga G 109 1 Gm = 1 x 109 m
Mega M 106 1 Mm = 1 x 106 m
Quilo K 103 1 km = 1 x 103 m
Deci d 10-1 1 dm = 0,1 m
Centi c 10-2 1 cm = 0,01 m
Mili m 10-3 1 mm = 0,001 m
Micro μ 10-6 1 μ m = 1 x 10-6 m
Nano n 10-9 1nm = 1 x 10-9 m
Pico p 10-12 1 pm = 1 x 10-12 m
Femto f 10-15 1 fm = 1 x 10-15 m
 Modificação das unidades do SI com prefixos.
 Atenção! Para visualização completa da tabela utilize a rolagem horizontal
A quantidade de prefixos do SI é ainda maior do que os dez mais utilizados na área de Química. Podemos observar, na figura a
seguir, que a variação pode alcançar valores inferiores a 10-15 e superiores a 109.
 
Fonte: Ademar / Wikipedia
 Unidades de comprimento.
Como exemplo, suponha que tenhamos de expressar a altura de um prédio de 13,5 metros em milímetros. Observando a escala,
temos que 1 mm corresponde a 10-3 m.
1 MM ----- 10-3 M
X ----- 13,5
X = 13500 MM = 13,5 X 103 MM
Agora, vamos calcular o volume de 0,456 dm3 de uma amostra de ácido clorídrico em centímetros cúbicos.
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
GRANDEZAS FÍSICAS
MASSA
Corresponde à grandeza relacionada à quantidade de material em um objeto; sua medida é feita por meio de uma balança. A
unidade SI básica é o quilograma (kg), porém é muito comum medir usando seus submúltiplos – grama (g) e miligrama (mg).
 
Fonte: phloxii / Shutterstock
 Balança analítica.
TEMPERATURA
É uma grandeza que está relacionada ao calor ou à frieza de um objeto. A medida da temperatura é efetuada por termômetros. A
escala de temperatura normalmente adotada em estudos científicos é expressa em Celsius e Kelvin. A escala Celsius, apesar de
não ser uma unidade SI básica, é empregada no dia a dia de muitos países. A escala Kelvin é a escala de temperatura presente
no SI, e sua unidade é o Kelvin (K). As escalas celsius e Kelvin relacionam-se conforme a equação a seguir:
K = ⁰C + 273,15
O grau Fahrenheit (⁰F) foi proposto por Daniel Gabriel Fahrenheit, em 1724, e é uma escala utilizada em países de língua inglesa.
Nos Estados Unidos, é utilizada no cotidiano, porém não é empregada em estudos científicos. Na escala Fahrenheit, a água
0, 456 (dm3)  x     x   = 456 cm310
−3m3
1dm3
1cm3
10−6m3
congela a 32 ⁰F e ferve a 212 ⁰F. As escalas Celsius e Fahrenheit relacionam-se conforme a equação a seguir:
A imagem a seguir mostra a relação entre as três escalas: Celsius, Kelvin e Fahrenheit.
 
Fonte: ALXR / Shutterstock
 Escalas termométricas.
VOLUME
Corresponde ao espaço ocupado por um corpo. A medida do volume pode ser efetuada por pipetas, buretas e cilindros
graduados ou provetas. A unidade básica no SI é o metro cúbico, m3. A unidade cm3 e litro (L) são frequentemente usadas na
Química. Existem 1.000 L em 1 m3, 1.000 mL em um litro e 1 mL em 1 cm3.
 
Fonte: Autor/Shutterstock
 Medição de volume.
⁰F =  (⁰C) + 329
5
DENSIDADE
A densidade é a razão entre a massa e o volume de uma substância:
A unidade no SI é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro
cúbico (g/cm3) e o grama por mililitro (g/mL). A densidade é uma grandeza física que depende da temperatura, pois os materiais
sofrem contração ou dilatação de seu volume conforme a variação da temperatura. Ao relatarmos a densidade, devemos
especificar a temperatura. Geralmente, analisamos e expressamos essa grandeza à temperatura ambiente.
A densidade também é conhecida como massa específica, que é diferente de peso específico. O peso específico (γ) de uma
substância corresponde à razão entre o peso (P = m x g; onde m = massa e g = gravidade) e o volume (V) do corpo da
substância.
Diferentemente da densidade, o peso específico é expresso em Newton por metro cúbico. Também pode ser expresso em
dina/m3 e kgf/m3.
ANÁLISE DIMENSIONAL
A análise dimensional é utilizada como apoio na resolução de problemas. Para realizar a análise dimensional, incluímos as
unidades durante todo o cálculo. As unidades podem ser multiplicadas, divididas ou canceladas. Essa análise nos auxilia a ter
certeza de que as soluções para os problemas produzirão as unidades corretas e a verificar possíveis erros nas resoluções.
Aplicamos um fator de conversão, que é uma fração cujos numerador e denominador são as mesmas grandezas expressas em
diferentes unidades. Por exemplo: queremos converter 3,5 m3 em mililitros. Para efetuar a transformação da unidade, montamos
a seguinte análise.
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
Se a unidade desejada não for obtida nos cálculos, significa que existe um erro em alguma etapa dos cálculos. Devemos verificar
cuidadosamente os fatores de conversão aplicados.
TEORIA NA PRÁTICA
Um aluno deve calcular a densidade de uma peça de metal cuja massa é 110,23 g. Ele colocou o objeto dentro de um cilindro
graduado com 20,45 mL de água. Ao fazer isso, o aluno observou que o nível da água subiu para 26,27 mL.
QUAL A DENSIDADE DO METAL EM QUILOGRAMA POR METRO CÚBICO?
d = m
V
γ = P
V
Mililitro   =  3, 5 (m3 )  x     x     = 3500000 = 3, 5 x 106 mL
1000( L )1(m3 )
1000(mL)
1( L )
 
Fonte: udaix / Shutterstock
 Ensaio de densidade.
RESOLUÇÃO
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
Neste vídeo, a Professora Camille Chaves explica a análise dimensional por meio da resolução de exercícios.
d  =     =     =     =  18, 9 m
V
110,23(g)
26,27(mL) − 20,45 (mL)
11,023(g)
5,83(mL)
(g)
(mL)
d  =  18, 9    x     x     x     =  18900 kg/m3( g )
(mL )
1(kg)
1000( g ) 1000(mL )1( L ) 1000( L )1(m3)
VERIFICANDO O APRENDIZADO
1. DADA A EQUAÇÃO A SEGUIR:
 ATENÇÃO! PARA VISUALIZAÇÃO COMPLETA DA EQUAÇÃO UTILIZE A ROLAGEM
HORIZONTAL
QUANTOS ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS DEVEM SER ATRIBUÍDOS AO RESULTADO DESTE
CÁLCULO?
A) Um algarismo significativo.
B) Dois algarismos significativos.
C) Três algarismos significativos.
D) Quatro algarismos significativos.
E) Cinco algarismos significativos.
2. UM TÉCNICO DE LABORATÓRIO PREPAROU UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO, PARA
USO DE AJUSTE DE PH EM REAÇÕES, COM CONCENTRAÇÃO IGUAL A 0,02 MOL/L. QUAL A
MASSA UTILIZADA NO PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE 250 ML? DADOS: NA = 23 G/MOL; O =
16G/MOL E H = 1 G/MOL.
A) 0,02 mg.
B) 0,20 mg.
C) 2,00 mg.
D) 20,00 mg.
E) 200,00 mg.
  
(273,15 + 1,5)× 0,082
4,35  x  8,005
GABARITO
1. Dada a equação a seguir:
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
Quantos algarismos significativos devem ser atribuídos ao resultado deste cálculo?
A alternativa "B " está correta.
 
 Atenção! Para visualização completa da equação utilize a rolagem horizontal
Ao efetuarmos a soma 273,15 + 1,5, consideraremos que o resultado expresso não pode ter mais casas decimais do que a
medida com o menor número de casas decimais. Logo, 409,7. Após realizarmos a multiplicação do resultado da soma por
0,082, expressaremos o resultadocom o mesmo número de algarismos significativos da medida com menor número de
algarismos significativos. Então, teremos 409,7 x 0,082 = 33. Atenção! Lembre-se das regras do zero! O denominador será
4,35 x 8,005 = 34,8. Por fim, realizaremos a divisão de 33/34,8 = 0,95. O resultado tem dois algarismos significativos.
Nas operações de multiplicação e divisão, vamos expressar os resultados com o mesmo número de algarismos significativos
da medida com menor número de algarismos significativos. Por exemplo, vamos calcular a área de uma bancada de laboratório
cujas medidas de comprimento dos lados são 3,356 m e 1,5 m.
Área = 3,356 (quatro algarismos significativos) x 1,4 (dois algarismos significativos) = 4,6984 = 4,7 m²(dois algarismos
significativos).
Observação: Fique atento às regras de arredondamento!
Nas operações de adição e subtração, o resultado expresso não pode ter mais casas decimais do que a medida com o menor
número de casas decimais. Por exemplo, vamos calcular a soma de 32,8g e 2,68g.
Soma = 32,8 (uma casa decimal) + 2,68 (duas casas decimais) = 35,48 = 35,5 (uma casa decimal)
2. Um técnico de laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio, para uso de ajuste de pH em reações, com
concentração igual a 0,02 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de uma solução de 250 mL? Dados: Na = 23 g/mol;
O = 16g/mol e H = 1 g/mol.
A alternativa "E " está correta.
 
A concentração é de 0,02 mol em 1 L. Logo, podemos montar a seguinte regra de três.
0,02 mols ----- 1000 mL
X ----- 250 mL
X = 0,005 mols
Se a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, podemos calcular a massa em 0,005 mols.
40 g ----- 1 mol
Y ----- 0,005 mols
Y = 0,2 g x (1000 mg/1 g) = 200 mg.
  
(273,15 + 1,5)× 0,082
4,35  x  8,005
  =     =     =  0, 95
(273,15 + 1,5)× 0,082
4,35  x  8,005
409,7  x  0,082
34,8
33
34,8
CONCLUSÃO
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Visitamos os principais eventos históricos que culminaram no desenvolvimento da Química como ciência e em sua consagração
como ciência moderna. Vimos que filósofos gregos e cientistas buscavam a definição de átomo, matéria e elemento químico.
Após estudarmos como foi a busca sobre a definição de matéria pelos filósofos e cientistas, aprendemos que matéria é tudo
aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. Vimos também que a matéria pode ser classificada segundo seu estado
físico (sólido, líquido e gasoso) ou segundo sua composição (elemento, composto e mistura).
Aprendemos a diferenciar uma substância pura de uma mistura por meio da análise da curva de aquecimento. Uma substância
pura terá sempre as temperaturas de fusão e ebulição constantes.
Finalmente, vimos o conceito de medida, a diferença entre exatidão e precisão. Uma análise pode ser exata e precisa, exata,
mas não precisa, e vice-versa. Aprendemos a analisar os algarismos significativos e a efetuar a conversão das unidades por
meio da análise dimensional.
AVALIAÇÃO DO TEMA:
REFERÊNCIAS
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. p. 12-19. cap. 1.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 2-
38. cap. 1.
OLIVEIRA, O. M. M. F.; JUNIOR, K. S.; SCHLUNZEN, E. T. M. Química. São Paulo: Cultura acadêmica – Universidade Estadual
Paulista: Núcleo de Educação à Distância, 2013. p. 30.
SKOOG, D. A; WEST. D. M; HOLLER, F. J.: CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Cengage
Learning, 2010. cap. 5.
EXPLORE+
Veja como Bernard Vidal aborda o conceito de matéria na Pré-História e na Antiguidade no capítulo 1 do livro História da
Química.
Leia o artigo As possíveis origens da Química moderna (Química Nova, v. 16, n. 1, 1993) e conheça um pouco mais sobre
a origem da Química como ciência.
CONTEUDISTA
Layla Fernanda Alves Freire
 CURRÍCULO LATTES
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