QUIMÍCA ANALÍTICA I

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QUIMÍCA ANALÍTICA 
	 
		
	
		1.
		O chumbo é um contaminante importante em batons e coloca em risco a saúde das pessoas. Com relação ao termos e definições utilizados em química analítica, em uma análise química para determinar a presença e a quantidade de chumbo em batomé correto afirmar que:
	
	
	
	o chumbo é o analito e o batom é a amostra.
	
	
	o batom é a amostra e o chumbo é a matriz.
	
	
	o objetivo da análise é apenas obter a informação se existe ou não chumbo na amostra.
	
	
	trata-se de uma análise completa, onde todos os componentes da amostra devem ser quantificados.
	
	
	o chumbo é um interferente na análise.
	
	
	 
		
	
		2.
		Assinale abaixo o método que expressa o grau de concordância entre os resultados individuais encontrados em um determinado ensaio e o valor aceito como verdadeiro ou referência .
	
	
	
	Linearidade.
	
	
	Especificidade.
	
	
	Precisão.
	
	
	Seletividade.
	
	
	Exatidão.
	
	
	 
		
	
		3.
		O parâmetro estatístico que pode ser definido como a distância entre os valores medidos e um valor verdadeiro ou de referência é:
	
	
	
	exatidão.
	
	
	robustez.
	
	
	linearidade.
	
	
	seletividade.
	
	
	precisão.
	
	
	 
		
	
		4.
		A filtração é um método utilizado na separação de misturas sólido-líquido. Quais os utensílios e vidrarias são utilizados na filtração simples?
	
	
	
	Funil de cano longo, haste universal, papel de filtro, argola e béquer
	
	
	Funil de Buchner, bomba a vácuo, papel de filtro e Kitassato.
	
	
	Funil de Buchner, haste universal, papel de filtro, argola e béquer
	
	
	Funil de cano longo, bomba a vácuo, papel de filtro e Kitassato
	
	
	Cadinho sinterizado, haste universal, papel de filtro, argola e béquer
	
	
	 
		
	
		5.
		Para se determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,1000 mol L-1, para reação completa. Assinale a alternativa que apresenta a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido.
Dado: Massa Molar do C9H8O4 = 180,0 g mol-1.
	
	
	
	36,00 %.
	
	
	18,00 %.
	
	
	2,00 %.
	
	
	0,20 %.
	
	
	55,00 %.
	
	
	 
		
	
		6.
		A concentração do íon sulfato em águas naturais pode ser determinada pela medida da turbidez que resulta quando um excesso de cloreto de bário é adicionado a uma quantidade medida da amostra. Um turbidímetro, instrumento usado para essa análise, foi calibrado com uma série de padrões de soluções padrão de sulfato de sódio, os seguintes dados foram obtidos na calibração:
	Concentração de SO42-
	Leitura do turbidímetro
	0
	0,06
	5
	1,48
	10
	2,28
	15
	3,98
	20
	4,61
 Considere que existe uma relação linear entre as leituras no instrumento e a concentração. Marque a opção onde é encontrado a inclinação da reta.
	
	
	
	m = 0,23
	
	
	m = 0,52
	
	
	m = 0,28
	
	
	m = 0,50
	
	
	m = 0,56
	
	
	 
		
	
		7.
		Uma amostra contendo bário foi analisada por volumetria utilizando o EDTA como titulante. O analista transferiu 25 ml da amostra para um Erlenmeyer de 250 ml. O pH da solução foi ajustado para 12,0 com a adição de 4 ml de hidróxido de sódio a 0,1000 M. O indicador utilizado foi uma mistura de azul de metiltimol e nitrato de potássio. A amostra foi titulada com EDTA a 0,0100 M e o volume gasto foi de 22,8 ml. Qual a concentração de bário, em mg/L, encontrada pelo analista?
	
	
	
	0,12.
	
	
	1,25.
	
	
	1250,00
	
	
	12,50.
	
	
	125,00.
	
	
	 
		
	
		8.
		Assinale a opção que apresenta a técnica utilizada para a dosagem de Cu2+ na qual se emprega o EDTA.
	
	
	
	complexometria.
	
	
	oxidometria.
	
	
	colorimetria.
	
	
	gravimetria.
	
	
	iodimetria
	
	
	 
		
	
		9.
		Uma amostra contendo fenol foi analisada por espectrofotometria UV-visível em 275 nm. A absortividade molar da solução de fenol é 6,2x103 L.cm-1.mol-1. A amostra foi analisada em recipientes de 1,00 cm e a absorção observada foi de 0,634. Qual a concentração de fenol na amostra?
	
	
	
	1,02x10-2 mol/L.
	
	
	1,02x10-3 mol/L.
	
	
	1,02x10-5 mol/L.
	
	
	1,02x10-4 mol/L.
	
	
	1,02x10-1 mol/L.
	
	
	 
		
	
		10.
		Cinco soluções padrão e uma amostra do mesmo composto fornecem os seguintes dados de absorbância a 600 nm. Todas as leituras foram realizadas em cubeta de 1,00 cm.
	Solução
	Concentração em mol/L
	Abs
	1
	0,00
	0,005
	2
	1,25 x 10-2
	0,045
	3
	2,50 x 10-2
	0,085
	4
	5,00 x 10-2
	0,165
	5
	10,00 x 10-2
	0,325
	amostra
	---
	0,252
 
Qual é a concentração do analito na amostra?
	
	
	
	10,21 x 10-1 M.
	
	
	9,07 x 10-1 M.
	
	
	7,00 x 10-2 M.
	
	
	8,06 x 10-1 M.
	
	
	7,87 x 10-2 M.