Equações Iônicas

Prévia do material em texto

Equações Iônicas 
 
❖ Eletrólito: toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons (cátions e ânions) pela adição de 
um solvente, tornando-se um condutor de eletricidade 
❖ Eletrólito forte: é uma substância que está completamente ionizada em solvente., conduzindo 
eletricidade melhor que o soluto puro (exemplos: HCl, KNO3 e Li2SO4) 
❖ Eletrólito fraco: é uma substância que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons 
livres na solução, assim como possui moléculas, caracterizando a pouca condutividade elétrica 
(exemplos: CH3COOH  CH3COO- + H+) 
❖ Identificação de eletrólitos: 
 
 
 
❖ Tabela de Solubilidade: 
 
 
 
❖ Regras para escrever equações iônicas: 
▪ Eletrólitos fortes devem ser escritos na forma iônica 
▪ Eletrólitos fracos, substâncias insolúveis e substâncias simples devem ser escritos na forma 
molecular 
▪ Equação química: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
▪ Equação iônica: Na+ + Cl- + Ag+ → AgCl + Na+ + NO3+ 
▪ Equação iônica reduzida ou Equação essencial: Ag+ + Cl- → AgCl 
▪ Íons espectadores: Na+ e NO3+