aol 2 quimica analitica qualitativa

Prévia do material em texto

42143 . 7 - Química Analítica Qualitativa - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Maria das Dores Silva de Menezes Alves
Nota final Enviado: 10/05/21 21:43 (BRT) 
9/10 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto sobre o metabolismo e os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos. A faixa de tolerância de pH para os peixes está compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o índice ideal entre 6.5 e 8.0.
Considere seis tanques com água contendo diferentes quantidades de íons .
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_09_v1.JPG
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
1.  
O tanque 5 apresenta pH levemente básico, sendo ideal para a piscicultura
2. 
O tanque 2 é o ideal para o crescimento dos peixes, pois em soluções com pH baixo os peixes tem seu metabolismo aumentado.
3. 
O tanque ideal para cultivar peixes seria o tanque 1, pois apresenta um pH próximo de 7.
4. 
O tanque 3, ligeiramente ácido, é um ambiente ideal para cultivar peixes
5. 
Os tanques 5 e 6 são mais recomendados para a piscicultura por apresentarem pH 7 e 8 respectivamente
Resposta correta 
 Pergunta 2 
/1 
Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em análises qualitativas provenientes de reações químicas.
1.  
Observação de uma corrente elétrica proporcional a concentração do analito e formação de um precipitado.
2. 
Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
3. 
Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste de chama.
Resposta correta 
4. 
Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
5. 
Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
 Pergunta 3 
/1 
Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas características e as principais vantagens.
1.  
A macroanálise trabalha com amostras de tamanhos relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra e rapidez na análise
2. 
A microanálise utiliza amostras relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL, uma das principais vantagens destes métodos é o tempo reduzido da análise
3. 
A semimicroanálise lida com quantidades de material que variam de gotas a até 5 mL, apresenta vantagens como consumo reduzido e produção reduzida de resíduos
Resposta correta 
4. 
A ultramicroanálise trabalha com escala bem pequena de amostra, na ordem de 1 mL, sua principal vantagem é a baixa produção de resíduos.
5. 
A semimicroanálise utiliza uma pequena quantidade de amostra, da ordem de microlitros, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra
 Pergunta 4 
/1 
Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
  Pergunta 5 
/1 
A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que apresenta o pH de alguns materiais do dia-a-dia, marque a opção correta. 
Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
ALVES, L. Trabalhando a escala de pH. Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm. Acesso em: 10 dez 2019.
1.  
Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como ácidos, entre eles estão o suco de limão, vinagre e café.
Resposta correta 
2. 
A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons , quanto maior o valor de pH mais íons  em solução.
3. 
O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor de pH.
4. 
O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
5. 
O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é menor.
 Pergunta 6 
/1 
Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um estudante precisou preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão volumétrico e realizou duas análises. Na primeira ele utilizou 1g da amostra e submeteu ao teste de chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, utilizando uma micropipeta automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a alternativa que descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
1.  
Macroanálise e microanálise.
Resposta correta 
2. 
Macroanálise e ultramicroanálise.
3. 
Semimicroanálise e microanálise.
4. 
Microanálise e macroanálise.
5. 
Macroanálise e semimicroanálise.
 Pergunta 7 
/1 
Leia o excerto a seguir. 
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia a uma determinada temperatura. Os valores do Kps permanecem constantes em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
1.  
O sulfato de bário é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
2. 
A substância mais solúvel em água é o sulfato de cálcio.
Resposta correta 
3. 
O ortofosfato de cálcio é a substância que apresenta menor solubilidade em água.
4. 
Dentre os sais de cálcio, o que apresenta maior solubilidade em água é o ortofosfato de cálcio.
5. 
O hidróxido de alumínio é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
 Pergunta 8 
/1 
Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na temperatura de 25ºC
Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos ácidos.
1.  
Entre os ácidos oxigenados o  é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
2. 
O ácido  é mais forte que  pois apresenta um valor de Ka maior.
3. 
Os ácidos mais fortes são  e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
4. 
Os ácidos mais fortes são HCl e , pois apresentam maior valor de Ka.
Resposta correta 
5. 
Os ácidos mais fracos são HCl e , pois apresentam os maiores valores de Ka.
 Pergunta 9 
/1 
Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG
 SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
1.  
Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor vermelho-alaranjado, isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são excitados a níveis energéticos superiores.
2. 
Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração vermelho-alaranjado, isto ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do metal para níveis mais externos, ao retornarem, os elétrons emitem radiação com coloração específica.
3. 
O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma coloração violeta, isto ocorre devido aos elétrons do metal que ao retornarem ao estado inicial emitem uma energia na forma de radiação, cujo comprimento de onda é característico do elemento
Resposta correta 
4. 
O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorrequando os elétrons mais externos absorvem energia, passando para níveis de menor energia e posteriormente retornado ao estado fundamental.
5. 
O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de energia pelos elétrons mais distantes, que posteriormente retornam ao estado fundamental liberando energia na forma de luz
 Pergunta 10 
/1 
Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes inorgânicos.
1. 
Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.
2. 
Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
3. 
Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
4. 
Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
5. 
Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.
Resposta correta