Termoquímica - química

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Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações 
químicas. 
Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica. A absorção de calor em uma reação, 
faz com que ela seja endotérmica. 
A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as 
mudanças de estados da matéria. 
Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a 
partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa. 
 
 
 
 
 
Transferência de calor do corpo quente (A) para o corpo frio (B) 
Vale lembrar que o calor, também chamado de energia calorífica, é um conceito que determina a troca de 
energia térmica entre dois corpos. O equilíbrio térmico é estabelecido quando os dois materiais atingem a 
mesma temperatura. 
Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo absorve calor 
do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de 
resfriamento. 
Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço 
depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica. 
Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento. 
Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado pelas 
chamas aqueça quem está à volta. 
Fluxo de calor nas reações endotérmicas e exotérmicas 
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado 
sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico. De maneira oposta, é exotérmica 
a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido. 
 
 
 
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Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, 
endotérmica e exotérmica. 
Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o 
que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final). 
Os tipos de entalpia mais recorrentes são: 
Entalpia de Formação 
Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de 
uma substância. 
Entalpia de Combustão Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância. 
Entalpia de Ligação 
Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no 
estado gasoso. 
Enquanto a entalpia mede a energia, a entropia mede o grau de desordem das reações químicas. 
Germain Henry Hess estabeleceu que: 
A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, 
independentemente do número de reações. 
A variação da energia, de acordo com a Lei de Hess, é estabelecida através da seguinte fórmula: 
ΔH = Hf – Hi 
Onde, 
• ΔH: variação da entalpia 
• Hf: entalpia final ou entalpia do produto 
• Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente 
A partir disso, concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação 
exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação 
endotérmica. 
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