Funções Químicas Inorgânicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMIÁRIDO
PROFESSOR (A): ROBERTA PEREIRA DA SILVA
COMPONENETES: CLIDENOR VICTOR CABRAL DE FARIAS
HÉRCULES NATAN DANTAS DE ALMEIDA MEDEIROS
JAMILLY SANTOS DE MORAES
MARIA ISADORA DANTAS DE LIMA
DISCIPLINA: QUÌMICA GERAL
TURMA: TURMA 02
FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
14/04/2021
CURRAIS NOVOS
Funções Químicas Inorgânicas
1) Defina:
a) Ácido de Arrhenius: A teoria ácido-base de Arrhenius afirma que os ácidos só liberam hidrogênio como cátions na água, enquanto as bases liberam grupos hidroxila como ânions. Brönsted-Lowry disse que os ácidos são todas as substâncias que fornecem prótons e as bases recebem prótons. A teoria de Lewis diz que os ácidos aceitam elétrons e as bases doam elétrons.
b) Base de Arrhenius: A definição de Arrhenius de ácido e base é que a reação desses dois compostos em uma solução aquosa irá liberar alguns sais (com pelo menos um cátion diferente e ânions diferentes) e moléculas de água líquida.
c) Sais: Os sais, quando colocados em água, formam íons diferentes dos formados em bases () e em ácidos (), ou seja, formam apenas os cátion e ânions de seus respectivos átomos unidos. Isso quer dizer que os sais apenas dissociam-se em água.
d) Óxidos: é todo composto formado por dois elementos químicos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Isso quer dizer que os óxidos são substâncias formadas pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor. Os óxidos podem ser divididos em óxidos moleculares e óxidos iônicos.
 
2) Nomear e classificar as seguintes funções químicas inorgânicas: 
a) HI			b) KOH			c) KI				d) H2O
e) HCl			f) Ca(OH)2			g) CaCl2			h) CaO
i) HBr			j) Al(OH)3			k) AlBr3			l) Al2O3
a) HF			n) Cu(OH)2			o) CuF2			p) CuO
q) Fe (OH)3		r) H2S				s) Fe2S3			t) Fe2O3
u) AgOH			v) HNO3			w) AgNO3			x) N2O5
y) Cr(OH)3		z) H2SO4			aa) Cr2(SO4)3		ab) SO3
ac) Zn(OH)2		ad) H3PO4			ae) Zn3(PO4)2		af) P2O5
ag) Na2Cr2O7		ah) Na2O			ai) NaOH			aj)H2Cr2O7
ak) Al2(CO3)3		al) CO2			am) CuO			an) H2CO3
ao) NH4IO3		ap) NH4OH			aq) HIO3			ar) I2O5
as) Al(OH)2Cl		at) Ca(H2PO4)2		au) Na2HPO3		av)NO	
aw) Hg3[Fe(CN)6]2	ay) Na2O			ax) CaO2			az) Mn3O4
ba) Ba3(PO4)2		bb) H3BO3			bc) H2SO3		 ad)NaH2PO2
be)	 HBrO4		bf) H3PO2			bg) NH4ClO4			bh) H4SiO4
	Funções químicas inorgânicas
	Nomeação
	Classificação
	HI
	ácido iodídrico
	Ácido - Monoácido
	KOH
	Hidróxido de potássio
	Base - Monobase
	Kl
	Iodeto de potássio
	Ácido - Binários
	H2O
	água
	Óxidos - Neutro
	HCl
	ácido clóridrico
	Ácido - Monoácido
	Ca(OH)2
	hidróxido de cálcio
	Base - Dibase
	CaCl2
	cloreto de cálcio
	Ácido - Binário
	CaO
	óxido de cálcio
	Óxidos - Básico
	HBr
	ácido bromidrico
	Ácido - Monoácido
	AlBr3
	brometo de aluminio
	Ácido - Binário
	Al2O3
	óxido de aluminio
	Óxidos - Anfótero
	HF
	Ácido fluorídrico
	Ácido - Hidrácido
	Cu(OH)2
	hidróxido de cobre
	Base - Dibase
	CuF2
	fluoreto de cobre
	 
	CuO
	óxido de cobre
	Óxidos - Básico
	Fe(OH)3
	hidróxido de ferro
	Base - Tribase
	H2S
	Sulfeto de hidrogênio
	Ácido - Diácido
	Fe2S3
	sulfeto de ferro (III)
	Sais - Hidroxissal
	Fe2O3
	Óxido de ferro III
	Óxidos - Anfótero
	AgOH
	óxido de prata
	Óxidos - Básico
	HNO3
	ácido nítrico
	Ácido - Monoácido
	AgNO3
	nitrato de prata
	Óxidos - Peróxido 
	N2O5
	Pentóxido de dinitrogênio
	Óxidos - Ácidos
	Cr(OH)3
	hidróxido de cromo (III)
	Base - Tribase
	H2SO4
	ácido sulfúrico
	Ácido - Ternário
	Cr2(SO4)3
	sulfato de cromo (III)
	Ácido - Ternário
	SO3
	óxido sulfúrico
	Óxidos - Ácidos
	Zn(OH)2
	hidróxido de zinco
	Base - Dibase
	H3PO4
	ácido fósforico
	Óxidos - Ácidos
	Zn3(PO4)2
	Fosfato de zinco
	Óxidos - Ácidos
	P2O5
	Pentóxido de fósforo
	Óxidos - Ácidos
	Na2Cr2O7
	Dicromato de Sódio
	Sais - Hidratado
	Na2O
	Óxido de sódio
	 Óxidos - Básico
	NaOH
	Hidróxido de sódio
	Base - Monobase
	H2Cr2O7
	ácido dicrômico
	Óxidos - Oxiácido
	Al2(CO3)3
	Carbonato de alumínio
	Óxidos - Anfótero
	CO2
	Dióxido de carbono
	Óxidos - Ácidos
	CuO
	óxidos de cobre
	 Óxidos - Básico
	H2CO3
	ácido carbônico 
	Óxidos - Ácidos
	NH4IO3
	Amônia anidra
	Base - Monobase
	NH4OH
	 Hidróxido de Amônio
	Base - Monobase
	HIO3
	Ácido iódico
	Ácido - Monoácido
	I2O5
	Pentóxido de iodo
	Ácido - Monoácido
	Al(OH)2Cl
	di-hidroxi-cloreto de alumínio.
	Óxidos - Ácidos
	Ca(H2PO4)2
	Fosfato de Cálcio Monobásico
	Sais - Hidroxissal
	Na2HPO3
	Hipofosfito de sódio
	Sais - Normal
	NO
	Óxido nítrico 
	Óxidos - Neutro
	Hg3[Fe(CN)6]2
	Ferricianeto de mercúrio 
	Base - Monobase
	Na2O
	 óxido de sódio 
	Óxidos - Ácidos
	CaO2
	Peróxido de cálcio 
	Óxidos - Ácidos
	Mn3O4
	Oxido de manganês 
	Óxidos - Peróxido 
	Ba3(PO4)2
	Fosfato de bário 
	Base - Monobase
	H3BO3
	Ácido bórico 
	Ácido - triácido 
	H2SO3
	Ácido sulfuroso 
	Óxidos - Oxiácido
	NaH2PO2
	 Hipofosfito de Sódio 
	Sais - Normal
	HBrO4
	Ácido perbromico 
	Base - Monobase
	H3PO2
	 ácido hipofosforoso 
	Base - Monobase
	NH4CIO4
	Clorato de Amonia 
	Sais - Hidrogenossal
	H4SiO4
	 ácido silícico 
	Ácido - Monoácido 
3) Ordene do mais fraco para o mais forte:
a) HF, H2S, HI → Hidrácidos
Fraco - H2S e HCN
Moderado - HF
Forte - HCl, HBr e HI
 
 b) HNO2, H2CrO4,H3AsO3 ,HBrO4 → Oxiácidos
HxEOy
y - x > 1 - forte
y - x = 1 - moderado
y - x < 1 - fraco
 
4) Ordene em ordem crescente de solubilidade em água:
a) NH4OH, Ca(OH)2, AgOH
Óxido de prata ( AgOH) --> base insolúvel e fraca
Hidróxido de amônio (NH4OH) ---> base solúvel e fraca
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) ----> base pouco solúvel e forte 
Ordem :
NH4OH > Ca(OH)2> AgOH
Pouco solúveis = Grupo 2A
Solúveis = Grupo 1A
Insolúveis = o restante