TRABALHO DE QUÍMICA

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Aula de Exercícios sobre fórmulas químicas 
Data: 03/05/2021 - Segunda-feira 
1 aulas de Química turma 201 
WELLINTON DA SILVA KITTEL 
Exercícios 
1) A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo 
de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para 
gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é 
armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da 
glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 
0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio. 
Substância massa de C 
1,8 g ---------------- 0,72 g de C 
100 g --------------- x 
x = 40 g de C em 100 g de amostra ou 40% de C. 
Substância massa de H 
1,8 g ---------------- 0,12 g de C 
100 g --------------- x 
x = 6,67 g de H em 100 g de amostra ou 6,67% de H. 
Substância massa de O 
1,8 g ---------------- 0,96 g de O 
100 g --------------- x 
x = 53,33 g de O em 100 g de amostra ou 53,33% de O. 
 Assim, a fórmula centesimal pode ser expressa por:C40%H6,67%O53,33% 
2) Se estivermos gerando hidrogênio da água para ser usado como combustível e 
precisamos saber quando será gerada determinada massa de água, qual é a 
porcentagem de massa do hidrogênio na água? 
 Precisamos saber a massa de hidrogênio em uma molécula de água e a massa total dessa 
molécula: 
H2O = (2 mol . 1,008 g/mol) + (1mol . 16,00 g/mol) = 18,016 g 
H = 2 mol . 1,008 g/mol = 2,016 g 
Agora basta aplicar na fórmula: 
Porcentagem de massa do Hidrogênio = massa do hidrogênio na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do Hidrogênio = 2,016 g_ . 100% 
 18,016 g 
Porcentagem de massa do Hidrogênio = 11,19% 
Ou fazendo por regra de três: 
Substância massa de H 
18,016 g -------- 2,016 g de H 
100 g --------------- x 
x = 11,19 g de C em 100 g de amostra ou 11,19% de H. 
 
3) (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a 
seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 
27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, 
obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto 
orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16) 
Sabemos que a massa molar é igual a 58 g/mol, então, temos: 
 Cx Hy Oz 
 ↓ ↓ ↓ 
12x +1y + 16z = 58 Agora é só fazer regra de três para cada elemento químico. Observe 
isso abaixo: 
 C: H: O: 
100% – 62,1% de C 100% – 10,3% de H 100% – 27,5% de O 
58 g – 12x de C 58 g – y de H 58 g – 16z de O 
1200x = 3601,8 100y = 597,4 1600z = 1595 
x = 3601,8/1200 y = 597,4/100 z = 1595/1600 
x = 3,0015 = 3 y = 5,974 = 6 z = 0,99 = 
Agora é só substituir x, y e z pelos valores encontrados: C3H6O. 
 
4) (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos 
fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções 
respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de 
nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? 
 
Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento em 0,5 mol de óxido: 
N: 7/14 = 0,5 mol 
O: 16/16 =1 mol 
Em 1 mol de óxido há 1 mol de N e 2 mol de O. Portanto, a fórmula molecular é NO2. 
 
5) A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é 
exatamente a mesma: CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 
180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a fórmula molecular de cada uma 
dessas substâncias, respectivamente? A massa molar da fórmula mínima é dada 
por: 
 
A massa molar da fórmula mínima é dada por: 
CH2O = (1 . 12) + (2 . 1) + (1 . 16) = 30 g/mol 
Agora basta calcular quantas fórmulas mínimas são necessárias para se chegar à massa 
molar de cada substância: 
Glicose: 180/30= 6 –multiplica a fórmula mínima por 6: C6H12O6; 
Ácido acético: 60/30 = 2 – multiplica a fórmula mínima por 2: C2H4O2; 
Ácido lático: 90/30 = 3 – multiplica a fórmula mínima por 3: C3H6O3; 
Formaldeído: 30/30 – 1 – é igual à fórmula mínima: CH2O. 
 
a) C4H12O2, C3H6O2, C2H2O2 e CH2O. 
b) C6H18O6, C2H8O2, C4H12O2 e CH2O. 
 c) C6H12O6, C2H4O2, C3H6O3 e CH2O. 
 d) C3H6O3, C6H12O6, C2H2O2 e CH2O. 
e) CH2O, C4H12O2, C2H4O2 e C6H12O6. 
6) Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo 
químico constatou que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com cloro. Determine a 
fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas molares em g/mol: 
P = 30,97, Cl = 35,46. 
Massa do cloro = 55,6 – 8,28 = 47,32 g 
 
M = m/MM 
 
M = 8,28/30,97 = 0,267 mol de P 
M = 47,2/35,56 = 1,327 mol de Cl 
 
P: 0,267/0,267 = 1 
Cl: 1,327/0,267 = 5 
 
Fórmula: 
PCl2