Distribuição eletrônica

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Distribuição eletrônica 
No núcleo de um átomo estão localizados os prótons (+) e em tordo do núcleo, está localizado os elétrons (-).
Além que existem camadas eletrônicas, nos quais tem valores específicos para cada tipo de átomo. 
Para cada nível energético, é representado pelas letras, K, L, M, N, O, P, Q. e existem 7 níveis energéticos. 
A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. 
os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras S, P, D, F que aumentam de energia nessa ordem respectiva. Cada nível comporta uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia.
Podemos representar a distribuição eletrônica por meio do diagrama de Pauling, conhecido também como diagrama de energia. 
Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica. 
Esses subníveis são representados pelas letras, s, p, d, e f, já dito antes, porém em cada letra existe uma capacidade máxima de elétrons. 
A camada K tem apenas um subnível (s), a camada L tem dois subníveis (s e p), a camada m tem três subníveis (s, p e d) e, assim, respectivamente.
Os subníveis s permitem até 2 elétrons, enquanto os subníveis p permitem até 6 elétrons. Na sequência, os subníveis d permitem até 10 elétrons, enquanto os subníveis f permitem até 14 elétrons.
Repare que a soma dos elétrons comportados em cada subnível por camada eletrônica resulta no número máximo de elétrons em cada uma das 7 camadas.
K: s2 = 2
L e Q: s2 + p6 = 8
M e P: s2 + p6 + d10 = 18
N e O: s2 + p6 + d10 + f14= 32
Foi então que surgiu a ordem crescente de energia: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
A partir daí surgem as setas diagonais no esquema para fazer a distribuição eletrônica dos elementos:
Exemplo: Vamos realizar a distribuição eletrônica do magnésio (Mg), cujo número atômico (Z - número de prótons) é igual a 12.
Visto que está no estado fundamental, a quantidade de elétrons e de prótons é igual, ou seja, temos que distribuir 12 elétrons.
Começaremos pelo subnível 1s, onde só cabem 2 elétrons, e continuaremos preenchendo e seguindo as setas até completar 12 elétrons:
 
Observe que a distribuição eletrônica do magnésio em subníveis de energia é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Já a distribuição eletrônica por camadas foi: 2 – 8 – 2, ou seja, o átomo desse elemento possui 2 elétrons na camada K, 8 elétrons na camada L e 2 dois elétrons na camada M.
Camada Nível Q. de elétrons elétrons nos subníveis 
K 1 2 2 
L 2 8 2 e 6
M 3 18 2, 6 e 10
N 4 32 2, 6, 10 e 14 
E em cada subnível, há uma capacidade máxima de elétrons 
2p6 
2-Corresponde a segunda camada, que representa a L 
p- corresponde ao subnível 
6- é o número de elétrons no subnível 
Camada de valência 
É a última camada do núcleo do átomo, se tiver outra igual também faz parte da camada de valência, ela apresenta o que é chamado de elétrons mais externos ou elétrons de valência, ela pode ser determinada pela distribuição eletrônica ou pela tabela periódica. 
De acordo com Niels Bohr, um átomo pode apresentar até sete níveis (representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q), sendo a camada de valência o último nível. Assim, para um átomo que apresenta os níveis K, L e M, o nível M é a camada de valência.
Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:
· Realizar a distribuição eletrônica do átomo;
· Conhecer o período e a família do elemento químico na Tabela Periódica.
O número de níveis que um átomo pode apresentar varia de 1 a 7, os quais possuem os seguintes subníveis (em amarelo):
 
· nível K (1ª camada): subnível s
· nível L (2ª camada): subníveis s e p
· nível M (3ª camada): subníveis s, p e d
· nível N (4ª camada): subníveis s, p, d e f
· nível O (5ª camada): subníveis s, p, d e f
· nível P (6ª camada): subníveis s, p e d
· nível Q (7ª camada): subníveis s e p
Cada um dos subníveis comporta um número diferente de elétrons. Veja:
· subnível s comporta, no máximo, 2 elétrons;
· subnível p comporta, no máximo, 6 elétrons;
· subnível d comporta, no máximo, 10 elétrons;
· subnível f comporta, no máximo, 14 elétrons.
Dessa forma, se a camada de valência de certo átomo é a M, a quantidade de elétrons máxima que pode estar presente nela são 18 (2 elétrons do subnível s + 6 elétrons do subnível p + 10 elétrons do subnível d).
Distribuição eletrônica e tabela periódica 
Nos informa as características de qualquer elemento químico. 
Por meio da tabela periódica, podemos sabe qualquer coisa sobre o átomo, mas para isso preciso saber sua organização e saber fazer a distribuição eletrônica. 
Organização da tabela periódica 
· Colunas vertebrais: são as famílias (divididas em A e B, sendo oito de cada) ou grupos (numeradas de 1 a 18). 
Numerados da esquerda para a direita de 1 a 18 ou divididos em A ou B. 
· Colunas horizontais: são os períodos, e ao todo são sete. 
Observação: As séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos (pertencentes à família IIIB), posicionadas fora e abaixo da tabela, pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo período.
Como fazer? 
Será feito por meio dessa ordem: 
1°- fazer a distribuição eletrônica 
2°- definir a camada de valência
3°- a mesma quantidade de elétrons presente na camada de valência, representa a família. 
4°- e o mesmo período da camada de valência, será o mesmo período do átomo. 
5°- após tudo isso conseguimos sabe qual é o elemento na tabela periódica.