Óxidos: Características e Reações

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• Substâncias binárias (formado por 2 
elementos) 
• Um dos elementos é o oxigênio, sendo ele o 
átomo mais eletronegativo da substância. 
• Óxido mais importante → água (H2O) 
• Nox do O → O2- 
• O caráter do óxido está relacionado 
diretamente a eletronegatividade. 
1. Caráter Iônico 
- o elemento ligado ao oxigênio possui 
eletronegatividade baixa. 
- metais alcalinos e alcalinos terrosos 
- são óxidos básicos 
 
2. Caráter covalente 
- o elemento ligado ao oxigênio possui 
eletronegatividade alta. 
- amentais 
- são óxidos ácidos 
 
3. Caráter intermediário 
- o elemento ligado ao oxigênio possui 
eletronegatividade média 
- semimetais e metais que tem NOX +3 e +4 
- são óxidos anfóteros 
1. Óxidos básicos 
- são sólidos iônicos 
- metais alcalinos, alcalinos terrosos, metais com 
NOX +1 e +2 
- exemplos: Na2O ; CaO ; FeO ; CrO 
 
 
 
 
 
• Reações 
- com água (óxido básico + água = base) 
K2O + H2O → 2 KOH 
- com ácido (óxido básico + ácido = sal + água) 
Na2O + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O 
 
2. Óxidos ácidos 
- substâncias moleculares gasosas 
- ametais, metais de transição com NOX +5, 
+6 e +7 e os semimetais boro e silício 
- exemplos: CO2 ; SO3 ; P2O5 
 
 
 
 
 
Exceções 
- óxido de zinco (ZnO) → anfótero 
- óxido de estanho 2 (SnO) → anfótero 
- óxido de chumbo 2 (PbO) → anfótero 
 
Observação: 
- estes óxidos são derivados de oxiácidos → podem 
ser obtidos pela desidratação do respectivo ácido. 
- Anidrido → pois perderam toda a água. 
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbônico) 
H2CO3 – H2O → CO2 (desidratação) (anidrido 
carbônico) 
• Reações 
- com água (óxido ácido + água = ácido) 
CO2 + H2O → H2CO3 
- com bases (óxido ácido + base = sal + água) 
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 
- com óxidos básicos (óxido ácido + óxido 
básico = sal) 
SO3 + MgO → MgSO4 
 
 
 
 
 
 
 
3. Óxidos anfóteros 
- em geral, são sólidos insolúveis em água. 
- possuem caráter intermediário entre o iônico 
e o covalente. 
- metais com nox +3 e +4, zinco, estanho II, 
chumbo II e semimetais (exceto boro e silício). 
- exemplos: ZnO, PbO, SnO 
• Reações: 
- não reagem com a água 
- com ácidos fortes (óxido anfótero + ácido 
forte = sal + água) → comportamento básico 
ZnO + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2O 
- com bases fortes (óxido anfótero + base 
forte = sal + água) → comportamento ácido 
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
 
 
 
 
 
 
4. Óxido duplo 
- Possuem 2 cátions, com NOX diferentes, de 
um mesmo elemento químico. 
- Comportam-se como se fosse formados 
pelos dois respectivos óxidos. 
- Também são chamados de óxidos mistos ou 
salinos. 
 
 
5. Peróxidos 
- o número de oxidação (NOX) do oxigênio é -1 
- ânion: O21- 
- hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos 
terrosos. 
- exemplos: H2O2, Na2O2, CaO2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATENÇÃO 
- Os óxidos neutros (ou óxidos indiferentes) 
são gases formados por ametais. 
- São eles: 𝐂𝐎, 𝐍2𝐎 e 𝐍𝐎. 
- Estes óxidos não reagem nem com água, 
nem com ácidos e nem com bases. 
Observação: 
‒ os óxidos anfóteros possuem um comportamento 
ambíguo → ora reagem como óxidos básicos, ora 
como óxidos ácidos. 
- O comportamento destes óxidos depende da 
substância com a qual reagem. 
Observação: 
- o peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio 
básico, é instável e se decompõe: 
 
- Radiação luminosa e calor também levam à 
decomposição. 
• Reações: 
- com água (peróxido + água = hidróxido + 
peróxido de hidrogênio) 
 
- com ácidos (peróxido + ácido = sal + 
peróxido de hidrogênio) 
 
• varia de acordo com a sua classificação 
 
• Observação: 
- a nomenclatura de um óxido ácido possui 
uma variação → utiliza-se o termo anidrido.