QUESTÕES DE QUÍMICA

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QUESTÃO 01 
(Fuvest) O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo 
ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, 
representada por: 
 
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 
 
 
 
 
 
 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é 
a) −558 kJ ∙ mol−1. 
b) −204 kJ ∙ mol−1. 
c) +177 kJ ∙ mol−1. 
d) +558 kJ ∙ mol−1. 
e) +585 kJ ∙ mol−1. 
 
RESOLUÇÃO 
Alternativa correta: b) −204 kJ ∙ mol−1. 
1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada. 
1ª equação: mantém-se 
2ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH 
3ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH 
 
• 
Quando cancelamos os termos iguais, que estão em lados opostos, encontramos a reação química dada no enunciado. 
2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos. 
Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 02 
(UFMS) Calcule a entalpia, ΔH, em kcal/mol, da reação 
 
nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), sabendo-se que: 
I 
 
 
II 
 
III 
 
 
 
RESOLUÇÃO 
Resposta correta: ΔHº = +94 Kcal/mol 
1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada. 
• 1ª equação: Inverte o sentido da equação e o sinal da entalpia. Após isso, divide ambos por 2. 
• 
• 2ª equação: Inverte o sentido da equação e o sinal da entalpia. Após isso, divide ambos por 2. 
• 
 
• 3ª equação: Multiplica a equação e a entalpia por 3/2. 
• 
 
Quando cancelamos os termos iguais, que estão em lados opostos, encontramos a reação química dada no enunciado. 
No caso do oxigênio, subtraímos a quantidade que está nos produtos pela quantidade reagente. 
 
 
2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos. 
Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da reação. 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 03 
(Enem/2014) A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que 
ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de 
combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 
g/mol e 16 g/mol. 
Substância Fórmula Entalpia de combustão (KJ/mol) 
Acetileno C2H2 - 1298 
Etano C2H6 - 1558 
Etanol C2H5OH - 1366 
Hidrogênio H2 - 242 
Metanol CH3OH - 558 
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 
kg de combustível, é o 
a) Etano. 
b) Etanol. 
c) Metanol. 
d) Acetileno. 
e) Hidrogênio. 
 
RESOLUÇÃO 
Alternativa correta: e) Hidrogênio. 
Para cada uma das substâncias apresentadas na tabela temos que encontrar: 
Massa molecular 
Energia por grama de substância 
Energia liberada em 1 kg de substância 
Substância 1: Acetileno (C2H2) 
Massa molecular 
 
Energia por g 
 
Energia para 1 kg 
 
Substância 2: Etano (C2H6) 
Massa molecular 
 
Energia por g 
 
Energia para 1 kg 
 
Substância 3: Etanol (C2H5OH) 
Massa molecular 
 
Energia por g 
 
Energia para 1 kg 
 
Substância 4: Hidrogênio (H2) 
Massa molecular 
 
Energia por g 
 
Energia para 1 kg 
 
Substância 5: Metanol (CH3OH) 
Massa molecular 
 
Energia por g 
 
Energia para 1 kg 
 
 
De acordo com os cálculos realizados, e analisando as alternativas, podemos perceber que a substância mais eficiente 
é o hidrogênio, pois na combustão — utilizando 1 kg (1000 g) desse combustível — obtém-se maior liberação de 
energia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04 
(Enem/2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma 
fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo 
ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1g desse bio-óleo, resultando em gás-carbônico e água líquida, e 
ΔH2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1g de água no estado gasoso para o estado líquido. 
 
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é: 
a) -106 
b) -94,0 
c) -82,0 
d) -21,2 
e) -16,4 
 
RESOLUÇÃO 
Alternativa correta: c) -82,0 
1º passo: manipular as equações para se obter a reação desejada. 
• 1ª equação: mantém-se 
• 2ª equação: inverte o sentido da reação e o valor de ΔH 
• 
 
2º passo: efetua-se a soma algébrica dos processos. 
Como foram dados os valores de ΔH, a soma das energias permite que encontremos a variação de entalpia total da 
reação. 
3º passo: calcular a quantidade de energia liberada em 5 g. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 05 
(Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a: 
2 NO2(g) → 1 N2O4(g) 
a) –58,0 kJ b) +58,0 kJ c) –77,2 kJ d) +77,2 kJ e) +648 kJ 
Resolução: 
Passo 1: Inverter a primeira equação. Isso porque o NO2(g) precisa passar para o lado dos reagentes, conforme a 
equação global. Lembre-se que ao inverter a reação o ∆H1 também inverte o sinal, passando para negativo. 
A segunda equação é conservada. 
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = - 67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Passo 2: Observe que N2(g) aparece nos produtos e reagentes e o mesmo acontece com 2 mol de O2(g). 
2 NO2(g) → N2(g)+ 2 O2(g)∆H1 = - 67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Assim, eles podem ser cancelados resultando na seguinte equação: 
2 NO2(g) → N2O4(g). 
Passo 3: Você pode observar que chegamos a equação global. Agora devemos somar as equações. 
∆H = ∆H1 + ∆H2 
∆H = - 67,6 kJ + 9,6 kJ 
∆H = - 58 kJ ⇒ Alternativa A 
Pelo valor negativo de ∆H também sabemos que trata-se de uma reação exotérmica, com liberação de calor.