AULA 3 - TABELA PERIÓDICA

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AULA 3 – TABELA PERIÓDICA 
 
1 - INTRODUÇÃO 
 
Na tabela atual, os elementos químicos 
estão dispostos em ordem crescente 
de número atômico, organizando na 
horizontal os períodos e na vertical (em 
colunas) as famílias (ou grupos), de 
acordo com a Lei de Moseley. 
Lei de Moseley → Quando os 
elementos químicos são agrupados em 
ordem crescente de números atômicos, 
descreve-se a repetição periódica de 
várias de suas propriedades. 
 
2 - ESTRUTURA DA TABELA 
PERIÓDICA 
 
 
2.1 - PERÍODOS OU SÉRIES 
Existem 7 períodos, na tabela periódica 
atual, sendo que o número do período 
corresponde à quantidade de níveis de 
energia (camadas) que os elementos 
químicos apresentam. 
Ex.: Be (Z=4) 1s2 2s2 ; 2o período. 
Apresenta elétrons nas camadas K e L. 
Ex.: Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3s1; 3o 
período. Apresenta elétrons nas 
camadas K, L e M. 
Obs.: Os Lantanídeos e os Actinídeos, 
deslocados do corpo da tabela 
periódica apresentam 6 e 7 camadas 
eletrônicas, por isso, ficam localizados 
no 6o e 7o períodos. 
 
2.3 - FAMILIAS OU GRUPOS 
As famílias são formadas por 
elementos com propriedades químicas 
semelhantes, devido ao fato de 
apresentarem a mesma configuração 
eletrônica na sua camada de valência. 
2.3.1 - FAMILIAS DO GRUPO A: 
São os chamados Elementos 
Representativos, sendo que todos 
apresentam o seu elétron diferenciador 
(mais energético) situado nos subníveis 
s ou p. 
 
 
 
2.3.2 - FAMILIAS DO GRUPO B: 
Os elementos das famílias B são 
chamados de Elementos de Transição, 
e apresentam elétron mais energético 
localizado em subnível d. Dentre esses 
elementos encontramos os de 
Transição Interna que estão presentes 
nas séries dos Lantanídeos e dos 
Actinídeos, que apresentam elétron 
mais energético em subníveis f. 
Assim, podemos concluir: 
 
 
 
3 - CLASSIFICAÇÃO DOS 
ELEMENTOS 
 
3.1 - METAIS 
São praticamente 2/3 dos elementos 
conhecidos. Apresentam as seguintes 
propriedades: são sólidos, à 
temperatura ambiente (exceção: Hg); 
são dúcteis e maleáveis; apresentam 
brilho metálico e cor característica; e 
são bons condutores de calor e 
eletricidade. 
 
3.2 - AMETAIS OU NÃO METAIS 
São em número de 11, não apresentam 
brilho e são maus condutores de calor 
e eletricidade. São: 
Sólidos – C, P, S, Se, I, At. 
Líquido – Br. 
Gasosos – F, O, N, Cl. 
 
3.3 - SEMIMETAIS 
São 7 e possuem propriedades 
intermediárias às dos metais e ametais. 
São sólidos à temperatura ambiente. 
Sao eles: boro, silício, germânio, 
arsênio, antimônio, telúrio e polônio. 
3.4 - GASES NOBRES 
Como o nome sugere são gases à 
temperatura ambiente e tem na 
estabilidade sua principal 
característica, ou seja, possuem 
pequena tendência de se combinarem 
com os outros elementos. 
 
3.5 - HIDROGÊNIO 
É um elemento atípico, possuindo a 
possibilidade de se combinar com 
metais, ametais e semimetais. É um 
gás nas condições ambientes, sendo 
também muito inflamável. 
 
4 - LOCALIZANDO UM ELEMENTO 
NA TABELA PERIÓDICA 
Como vimos, a tabela periodica esta 
dividida em blocos. Olhe novamente a 
figura acima. 
Assim, é possível determinara 
localização de um elemento através de 
sua distribuição eletrônica. Isto é, nao é 
necessario memorizar a tabela 
periodica. 
Para isto precisamos lembrar que: 
1) O numero de camadas ou níveis, 
corresponde ao periodo onde se 
encontra localizado o elemento. 
2) Se a distribuicao terminar em s ou 
p, o elemento pertence a uma 
familia do grupo A, e o numero de 
sua familia é dado pelo numero de 
elétrons na camada de valência. 
3) Se a distribuição terminar em d ou f, 
o elemento pertence a uma familia 
do grupo B, e o numero da sua 
familia sera dado pela soma entre 
os elétrons da camada de valencia 
e os elétrons mais energéticos. 
4) ATENÇÃO: Se a soma der 8,9, ou 
10 o elemento pertence a familia 8B, se 
der 11, familia 1B, se der 12 familia 2B 
 
Exemplo 1: localizando o fósforo. 
P15 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
O fosforo pertence ao terceiro período, 
ja que possui três camadas, e como 
sua distribuição terminou em p, sugere 
que pertence ao grupo A. Logo, sua 
família sera dada pelo seus elétrons na 
camada de valencia. Assim, o Fosforo 
esta localizado na família 5A ou 15. 
 
Exemplo 2: localizando o escândio. 
Sc21 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
O escandio pertence ao quarto período, 
ja que possui quatro camadas, e como 
sua distribuição terminou em d, sugere 
que pertence ao grupo B. Logo, sua 
família sera dada pela soma entre os 
elétrons da camada de valencia(4s2) 
com os eletrons mais energeticos(3d1). 
Assim: 2+1 = 3. Entao o escândio 
pertence a familia 3B. 
 
5 - PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
5.1 - INTRODUÇÃO 
 
Como já mencionado, Moseley 
percebeu, que quando os elementos 
químicos são ordenados em ordem 
crescente de número atômico, algumas 
propriedades variam de forma 
ordenada, de forma periódica. 
Estas propriedades são: raio atômico 
e iônico, eletronegatividade, 
eletropositividade ou caráter 
metálico, potencial ou energia de 
ionização, e afinidade eletrônica. 
 
 
5.2 - RAIO ATÔMICO - O TAMANHO 
DO ÁTOMO 
 
5.2.1 – CONCEITOS: 
 
Como já vimos, o modelo de Rutherford 
e Bohr, nos conduz a pensar no átomo 
como tendo um formato, 
aproximadamente, esférico. 
Assim, o raio de uma esfera seria a 
distancia entre o seu centro e a sua 
superfície. Trazendo esta ideia 
matemática para a química, o raio 
atômico seria a distancia entre o núcleo 
(centro do átomo) e a sua última 
camada, a camada de valência 
(superfície do átomo). 
 
 
 
O raio mede uma distância, logo esta 
medida possui uma unidade que é o 
picômetro (pm) que significa 10-12m. 
 
Exemplos: 
 
 
 
Repare como um átomo de germânio é 
bem maior que um átomo de carbono. 
 
Vamos entender o porquê disto 
acontecer: 
 
Um átomo de germânio neutro possui 
32 elétrons, assim sua distribuição 
eletrônica é: 
 
Ge32: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
 
Ja um átomo neutro de carbono possui 
6 elétrons, assim sua distribuição 
eletrônica é: 
 
C6: 1s2 2s2 2p2 
 
Um átomo de germânio possui ao todo 
4 camadas, pertencendo, assim, ao 4º 
período, enquanto, um átomo de 
carbono possui ao todo 2 camadas, 
pertencendo, então, ao 2º período. 
Então é claro que o raio do bromo será 
maior. 
 
Tanto o germânio, quanto o carbono 
pertencem a família 4A. Logo, 
podemos definir que quando dois 
elementos pertencem a uma mesma 
família, quanto maior o número de 
camadas, isto é, maior o período, maior 
será o raio atômico. 
 
Agora, como explicamos o fato do 
carbono ser maior que o oxigênio, já 
que ambos pertencem ao mesmo 
período, porém a famílias diferentes? 
 
Como vimos, a distribuição para o 
átomo de carbono neutro é: 
 
C6: 1s2 2s2 2p2 
 
Enquanto para o oxigênio, temos: 
 
O8: 1s2 2s2 2p4 
 
Como pertencem ao mesmo período, 
ambos possuem o mesmo numero de 
camadas, nesse caso 2. Porém como 
explicamos o tamanho diferente destes 
átomos? Só existe uma possível 
explicação, estas duas camadas estão 
separadas por uma distância diferente 
em relação ao núcleo. 
 
Agora entender o porquê desta 
separação diferente é o que importa. 
 
Atente para o fato de que temos duas 
situações diferentes. No átomo de 
carbono temos 6 prótons atraindo estas 
duas camadas, enquanto no átomo de 
oxigênio temos 8. Fica claro que no 
átomo de oxigênio estas duas camadas 
estão mais fortemente atraídas pelo 
núcleo. Logo, estas duas camadas 
estão mais próximas do núcleo, 
fazendo com que a distância entre o 
núcleo e a última camada, isto é, o raio, 
seja menor. 
 
Então, quando elementos diferentes 
pertencem a um mesmo período, 
possuirá o maior raio, aquele que tiver 
o menor número de prótons atraindo 
suas camadas. 
 
Organizando estas duas ideias, 
podemos concluir que o raio cresce em 
uma mesma família, de cima para 
baixo, assim como crescem os 
períodos. E cresce da esquerda para a 
direita em um mesmo período. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.2.2 - COMPARANDO RAIO 
ATÔMICO COM RAIO IÔNICO 
 
Nem sempre um átomo será neutro,isto é, possuirá o numero de elétrons 
igual ao numero de prótons. Pode 
acontecer, como já vimos, de 
possuírem o numero de prótons e 
elétrons diferentes. Quando isto 
acontece, chamamos estes átomos 
carregados elétricamente de íons. 
 
CASO 1: ÁTOMO NEUTRO X CÁTION 
 
Um cátion é, por definição, um átomo 
carregado positivamente, onde seu 
numero de prótons excede ao numero 
de elétrons. 
 
O raio de um cátion será sempre menor 
que o raio do seu átomo neutro 
correspondente. 
 
 
 
Repare, na figura acima, que o raio do 
cátion Na+ é menor que o raio do Na. 
Isto acontece porque no sódio neutro, 
Na, temos 11 prótons atraindo 11 
elétrons. Ja no Na+, temos 11 prótons 
atraindo 10 elétrons. A força atrativa 
destes 11 prótons atraem agora, não 
mais 11, mas 10 elétrons, portanto 
estes elétrons estarão, agora mais 
próximos do núcleo. 
 
No caso do sodio, note que o raio do 
cation é quase 50% menor que o raio 
do átomo neutro. Esta redução brusca, 
deve-se ao fato de que o sódio ao 
perder um elétron, reduz uma camada. 
Faça a distribuição eletrônica e se 
convença disto. 
 
CASO 2: ÁTOMO NEUTRO X ÂNION 
 
Um ânion é, por definição, um átomo 
carregado negativamente, onde seu 
numero de elétrons excede ao numero 
de prótons. 
 
O raio de um ânion será sempre maior 
que o raio do seu átomo neutro 
correspondente. 
 
 
 
Isto acontece devido ao fato de que 
quando um átomo recebe elétrons, o 
numero de repulsões entre os elétrons 
aumenta, para conter este aumento de 
repulsões, a eletrosfera expande um 
pouco, fazendo com que a última 
camada fique mais distante do núcleo. 
 
Não se assuste, entender o raio 
iônico é apenas uma questão de 
entender as forças atuantes. Para 
facilitar a memorização, lembre-se 
que em um cátion, como o numero 
de prótons é maior, a atração 
prevalece sobre a repulsão, o que 
faz com que as camadas se 
aproximem do núcleo. Ja nos ânions 
acontece o oposto. Como o número 
de elétrons é maior, a repulsão entre 
eles excede a atração do núcleo, 
permitindo que as camadas se 
afastem um pouco do núcleo. 
 
CASO 3:ÁTOMOS ISOELETRÔNICOS 
 
E se quiséssemos comparar o raio do 
Al3+, Na+ e do F-? 
 
É muito fácil, pois basta olhar e ver que 
todos possuem 10 elétrons, sendo que 
no Al3+ temos 13 prótons atraindo estes 
10 elétrons, no Na+ temos 11 prótons, e 
no F- temos 10 prótons. Assim, fica fácil 
de ver que a forca atrativa no Al3+ é 
maior que no Na+ , que é maior que no 
F-. 
 
Assim: 
 
rAl3+ < rNa+ < rF- 
 
 
 
 
 
5.3 - POTENCIAL OU ENERGIA DE 
IONIZAÇÃO 
 
Vimos na aula 01, no estudo sobre 
atomística, que os elétrons transitam 
entre as camadas na eletrosfera, e que 
para um elétron saltar para uma 
camada ou nível de maior energia, 
mais afastado do núcleo, era 
necessário que o elétron absorvesse 
energia. Até então não nos 
perguntamos se o elétron pode receber 
uma quantidade de energia de tal 
forma que ele transitasse entre os 
níveis, até poder abandonar a 
eletrosfera. 
Isto é possível, e chamamos esta 
energia de energia de ionização. 
Assim, energia ou potencial de 
ionização, corresponde a energia 
necessária para remover elétrons de 
um átomo no estado gasoso e 
fundamental, isto é, seu estado de 
menor energia. 
 
X
(g) 
+ ENERGIA → X
+
(g) 
+ e– 
 
Note que a ionização gera um cátion, ja 
que foi removido elétron de um átomo 
neutro. 
 
Exemplo: 
 
Na(g) + E.I —> Na+ + e- 
 
Na equação acima foi removido apenas 
um elétron do sódio(1s2 2s2 2p6 3s1), 
este elétron foi removido do nível 3 
(3s1),que, por ser o nível mais distante 
do núcleo, requer a menor energia para 
remover seu elétron. Agora, se 
quiséssemos remover um segundo 
elétron, este próximo elétron sairia de 
um nível mais interno, neste caso o 
segundo. Então, por este motivo, a 2ª 
E.I seria muito maior, e é por isso que 
não existe na natureza a presença do 
Na2+. 
 
Assim, podemos definir que: 
 
1ª E.I< 2ª E.I< 3ª E.I< 4ª E.I ……..< nª 
E.I 
 
Veja o exemplo para o berílio: 
 
Be(g) —> Be+(g)+ e- , 1ª EI = 900 kJ 
 
1s22s21s22s1 
 
Be+(g) —>Be2+(g) + e- , 2ª EI = 1757 kJ 
 
1s22s11s2 
 
Be2+(g) —>Be3+(g) + e- 3ª EI = 14849 kJ 
 
1s21s1 
 
Note que, para o berilio, 1ª E.I < 2ª E.I 
<<<<< 3ª. 
 
Existem formas de demonstrar esta 
diferença graficamente. 
Assim, a energia de ionização acaba 
sendo útil na determinação do numero 
de elétrons que um elemento tem em 
sua camada de valência. No caso do 
berílio, sabemos que este possui 
apenas dois elétrons em sua camada 
de valência, porque a remoção do 
terceiro elétron requer uma energia 
bem maior, o que indica que este 
terceiro elétron sairá de um nível 
diferente do primeiro e do segundo. 
 
 
Entender como varia a energia de 
ionização na tabela periódica não é 
uma tarefa difícil. Começamos o estudo 
pelo raio atômico, porque através dele 
é possível saber como as demais 
propriedades periódicas variam. 
 
Quanto menor for o raio, mais próximo 
as camadas estarão do núcleo. Assim, 
os elétrons estarão mais fortemente 
atraídos pelo núcleo, fazendo com que 
a energia necessária para remover os 
elétrons seja grande. 
 
Então quanto menor o raio, maior a 
energia de ionização. 
 
Percebeu, que se enquanto um for 
grande, o outro será pequeno? Logo 
podemos pensar que a energia de 
ionização cresce de forma contraria ao 
raio. 
 
Se o raio cresce de cima para baixo e 
da direita para a esquerda, a energia 
de ionização cresce de baixo pra cima, 
da esquerda para a direita. 
 
 
 
 
 
5.4 - AFINIDADE ELETRÔNICA OU 
ELETROAFINIDADE 
 
Afinidade eletrônica corresponde ao 
oposto da energia de ionização, pois se 
um átomo absorve energia para perder 
elétrons, ao receber elétrons o átomo 
libera, expulsa energia. Por isso, a 
afinidade eletrônica acaba medindo a 
afinidade que um átomo tem por 
elétrons. 
 
Então, podemos definir afinidade 
eletrônica como a energia liberada 
pelo átomo no estado gasoso e , em 
seu estado fundamental, ao receber 
eletróns. 
 
 
X
(g) 
+ e- → X
-
(g) 
+ ENERGIA 
 
Como a energia é liberada e não 
absorvida, costumamos a representar 
esta energia com valores negativos, 
para expressar a ideia de perda de 
energia por parte do átomo. Veja a 
tabela abaixo: 
 
 
Note que para os gases nobres a 
afinidade eletrônica é positiva, e por 
isso não mencionamos afinidade 
eletrônica para os gases nobres. 
Repare que nem colocamos o valor, 
apenas mencionamos que é maior que 
zero. 
 
A afinidade eletrônica cresce de 
baixo para cima, e da esquerda para 
a direita, assim como a energia de 
ionização. 
 
5.5 - ELETRONEGATIVIDADE OU 
CARÁTER AMETÁLICO 
 
A eletronegatividade não é , por muitos 
acadêmicos, considerada uma 
propriedade periódica, ja que para 
medi-la, é necessário que um átomo 
realize ligações químicas. Porém, os 
livros do ensino médio consideram a 
eletronegatividade como uma 
propriedade periódica, e por isso 
vamos considerá-la também. 
 
Eletronegatividade é definida mede: a 
tendência de um átomo receber 
elétrons ao realizar ligações 
químicas. 
 
A medida da eletronegatividade para 
todos os elementos ja foi feita, por 
Linnus Pauling. 
 
O elemento de maior 
eletronegatividade conhecida é o flúor, 
com 4,0 eV e o de menor é o césio com 
eletronegatividade em torno de 0,7 eV. 
 
 
 
Note que para os gases nobres a 
eletronegatividade não foi medida 
ainda, ja que é difícil encontrar 
compostos onde tenhamos um gás 
nobre ligado a um outro átomo. Isto 
não é exclusividade apenas dos gases 
nobres, ja que alguns outros elementos 
artificiais possuem uma vida útil muito 
pequena. 
 
A eletronegatividade, assim como a 
afinidade eletrônica e a energia de 
ionização cresce de baixo para cima, 
da esquerda para a direita. 
 
 
5.6 - ELETROPOSITIVIDADE OU 
CARÁTER METÁLICO 
 
Se a eletronegatividade mede a 
tendência de um átomo receber 
elétrons em uma ligação química, a 
eletropositividade mede a tendência 
de um átomo perder elétrons ao 
realizar uma ligação química. 
 
Assim como a eletronegatividade, a 
eletropositividadenão foi medida ainda 
para os gases nobres. 
Como a eletropositividade mede o 
oposto da eletronegatividade, a 
eletropositividade cresce de forma 
contrária a eletronegatividade, isto é, 
de cima para baixo, da direita para a 
esquerda. 
 
 
6 – CONCLUSÕES 
 
Mais importante do que saber o que 
são as propriedades e como elas 
variam na tabela periódica, é entender 
o real sentido destas propriedades. 
 
Entenda que eletronegatividade e 
afinidade eletrônica, ambas medem a 
tendência de um átomo receber 
elétrons, e repare bem que isto é bem 
característico dos ametais, átomos que 
estão bem no extremo direito da tabela 
periódica, e que tendem a ganhar 
elétrons para ficar parecido com um 
gás nobre. 
 
A eletropositividade e a energia de 
ionização, ambas medem a tendência 
de um átomo perder elétrons, ja que se 
um átomo possui uma energia de 
ionização pequena é porque nao é 
muito dificil arrancar elétrons deste 
átomo, logo ele é muito eletropositivo. 
 
Repare que isto é bem característico 
dos metais, átomos que estão bem a 
esquerda da tabela periódica e que 
tendem a perder elétrons para ficar 
parecido com um gás nobre. 
Entender estes conceitos são de 
extrema importância para entendermos 
o próximo assunto que é ligações 
químicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (G1 - ifsp 2017) Desde a descoberta de 
um tipo de radiação por Röentgen em 
1895, a aplicação da radiação é 
extremamente importante na sociedade 
moderna, principalmente como fonte de 
geração de energia elétrica, pelas usinas 
nucleares, e como método de diagnóstico e 
tratamento na medicina. Entretanto, as 
desvantagens da sua utilização são os 
acidentes nucleares, os riscos de 
contaminação e o lixo radioativo. De fato, 
no ano de 1986, em Chernobyl, ocorreu a 
explosão de uma usina, liberando cerca de 
400 vezes mais contaminação que a 
bomba atômica de Hiroshima e matando 
mais de 4 mil pessoas. Chernobyl 
trabalhava com o átomo de Césio. Um ano 
depois, em Goiânia, houve um acidente 
com contaminação com Césio 137, o 
maior acidente nuclear do Brasil e o 
primeiro no mundo fora de uma usina 
nuclear. 
 
É correto afirmar que o elemento radioativo 
Césio, na tabela periódica, é classificado 
como 
a) metal alcalino. 
b) calcogênio. 
c) semimetal. 
d) actinoide. 
e) não metal. 
 
2. (G1 - cps 2017) Os símbolos de alguns 
elementos químicos foram colocados 
dentro da figura que representa um corpo 
humano, conforme a imagem. 
 
 
 
Nessa imagem, observamos, dentre outros, 
os símbolos dos elementos químicos 
a) cálcio, enxofre e ferro. 
b) cálcio, níquel e cloro. 
c) carbono, níquel e cloro. 
d) carbono, chumbo e ferro. 
e) carbono, chumbo e flúor. 
 
3. (Unisc 2017) Pertencem à família dos 
calcogênios os elementos químicos 
a) flúor e bromo. 
b) oxigênio e nitrogênio. 
c) selênio e telúrio. 
d) sódio e lítio. 
e) estrôncio e bário. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, 
cerca de 70% dos metais pesados e 
demais elementos potencialmente tóxicos 
encontrados em lixões e aterros sanitários 
são provenientes de equipamentos 
eletrônicos, entre eles, computadores, 
celulares e baterias descartados, que 
contaminam o solo e os lençóis freáticos, 
colocando em risco a saúde pública, pois 
causam muitas doenças graves e a grande 
maioria também é cancerígeno. 
 
A tabela a seguir apresenta alguns destes 
elementos. 
 
 
 
 
4. (G1 - ifsul 2017) Os elementos químicos 
que pertencem à família dos Calcogênios 
são: 
a) Zn e Cd. 
b) Se e Te. 
c) A ,l Ga e In. 
d) As, Sb e Bi. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em uma aula de Química e para apresentar 
a Tabela Periódica de uma forma lúdica, o 
professor propôs um jogo. 
 
Grupos de quatro alunos foram formados, 
cada grupo recebeu uma Tabela, um dado 
e cada aluno recebeu uma peça colorida. 
 
Algumas das regras do jogo são: 
 
- Para mover sua peça o aluno joga um 
dado e o número obtido é a quantidade de 
casas (elementos), que ele deve se 
deslocar na Tabela. 
- O aluno só pode deslocar sua peça em 
uma única direção, vertical ou horizontal 
(a cada jogada). 
- Vence o jogo quem chega com a sua 
peça no elemento químico de número 
atômico 118. 
 
 
5. (G1 - cps 2017) Se o professor desse o 
comando: “Coloquem suas peças sobre os 
gases nobres”, os alunos deveriam colocá-
las sobre elementos cujo grupo (ou família) 
na Tabela Periódica é identificado pelo 
número 
a) 1. 
b) 2. 
c) 16. 
d) 17. 
e) 18. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A calagem é uma etapa do preparo do solo 
para o cultivo agrícola em que materiais de 
caráter básico são adicionados ao solo 
para neutralizar a sua acidez, corrigindo o 
pH desse solo. 
Os principais sais, adicionados ao solo na 
calagem, são o calcário e a cal virgem. O 
calcário é obtido pela moagem da rocha 
calcária, sendo composto por carbonato de 
cálcio 3(CaCO ) e/ou de magnésio 
3(MgCO ). A cal virgem, por sua vez, é 
constituída de óxido de cálcio (CaO) e 
óxido de magnésio (MgO), sendo obtida 
pela queima completa (calcinação) do 
carbonato de cálcio 3(CaCO ). 
 
Fontes: Sítio 
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calag
em.html e Sítio 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . 
Acessados em 21/03/2017. Adaptados. 
 
 
6. (G1 - ifsul 2017) Os metais que 
aparecem no texto são classificados como 
a) alcalinos. 
b) halogênios. 
c) calcogênios. 
d) alcalinos terrosos. 
 
7. (Imed 2016) Considere o elemento 
químico cobre e analise as assertivas 
abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou 
F, se falsas. 
29
63,5Cu 
 
( ) O elemento químico cobre pertence à 
família dos metais alcalinos terrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais 
estável do Cu é 63,5 u. 
( ) A distribuição eletrônica para o 
elemento químico Cu é: 
2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d . 
( ) O elemento químico Cu encontra-se 
no 3º período da Tabela Periódica. 
 
A ordem correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
 
8. (G1 - ifce 2016) Atualmente, a Tabela 
Periódica apresenta 118 elementos 
distribuídos ordenadamente em 18 grupos 
ou famílias (linhas verticais) e em 7 
períodos (linhas horizontais). Os elementos 
pertencentes ao grupo 15 apresentam 
a) quinze camadas eletrônicas. 
b) cinco camadas eletrônicas. 
c) cinco elétrons de valências. 
d) o mesmo número atômico. 
e) o mesmo número de massa. 
 
9. (G1 - ifce 2016) A tabela periódica é 
uma ferramenta muito útil para os 
químicos, embora ela tenha sido pensada a 
mais de um século atrás. Sobre a 
organização sistemática dos elementos, é 
verdadeiro afirmar-se que 
a) os elementos de um mesmo grupo 
apresentam propriedades químicas 
semelhantes, no entanto o número de 
elétrons na camada de valência de 
átomos de um mesmo grupo sempre 
sofre variação. 
b) os metais são elementos apresentados 
em todas as colunas da tabela periódica. 
c) todos os gases nobres estão descritos 
em um único período na tabela 
periódica. 
d) a tabela periódica atual ordena os 
elementos em ordem crescente de 
número atômico. 
e) o raio atômico é a propriedade periódica 
que indica que, quanto mais elétrons 
presentes no átomo, maior ele será. 
 
10. (Udesc 2016) O planeta B possui sua 
própria tabela periódica, sendo que uma 
parte dela está representada abaixo. As 
propriedades periódicas no planeta B 
seguem as mesmas tendências 
observadas na Terra. 
 
X T 
Z A D 
Q L 
 
Com base nas informações acima, analise 
as proposições. 
 
I. O elemento Z possui raio atômico maior 
que Q. 
II. A ordem de eletronegatividade no 
segundo período é Z A D.< < 
III. O elemento L possui uma 
eletronegatividade maior que T. 
IV. O maior raio atômico, nessa parte da 
tabela periódica, é o de Q. 
V. O elementoX é menos eletronegativo 
que T. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II, IV e V são 
verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II e V são 
verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, II, III e V são 
verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas IV e V são 
verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
 
1. (Uemg 2018) O selênio, um não metal 
do grupo dos calcogênios, possui extrema 
importância biológica, pois é um 
micronutriente indispensável para todas as 
formas de vida. É formado por átomos que 
possuem a representação 7934Se . É 
correto afirmar que o selênio apresenta 
a) 45 partículas nucleares. 
b) 113 partículas nucleares. 
c) 6 elétrons na camada de valência. 
d) 2 elétrons na camada de valência. 
 
2. (Ueg 2018) No processo de evolução da 
tabela periódica, os modelos de Mendeleev 
e Moseley foram as formulações mais bem-
sucedidas para demonstrar a periodicidade 
das propriedades dos elementos químicos. 
Nesse contexto, a diferença básica entre os 
modelos de Mendeleev e Moseley residem, 
respectivamente, na forma de organização 
dos seguintes parâmetros atômicos: 
a) massa atômica e elétrons 
b) massa atômica e nêutrons 
c) elétrons e número de prótons 
d) nêutrons e número de prótons 
e) massa atômica e número de prótons 
 
3. (Ufu 2018) A diversidade de materiais 
existente no mundo tem relação com sua 
estrutura interna e com as interações que 
ocorrem no nível atômico e subatômico. As 
propriedades periódicas, como raio, 
eletronegatividade, potencial de ionização e 
afinidade eletrônica, auxiliam a explicação 
de como formam esses materiais. Duas 
dessas propriedades são centrais: raio 
atômico e raio iônico. 
 
Considere a figura abaixo. 
 
 
 
Essa figura representa os raios atômicos e 
iônicos de algumas espécies químicas. 
 
Sobre essas espécies e seus raios, é 
correto concluir que 
a) o raio dos ânions é maior que o do 
respectivo elemento no estado neutro, 
porque o átomo ganhou elétrons e 
manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de 
um mesmo período diminui com o 
aumento do número atômico e com a 
mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma 
mesma família não segue a 
periodicidade e varia independentemente 
do ganho ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do 
respectivo elemento no estado neutro, 
porque o átomo perdeu elétrons, 
aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
4. (Unesp 2018) Considere os elementos 
K, Co, As e Br, todos localizados no quarto 
período da Classificação Periódica. O 
elemento de maior densidade e o elemento 
mais eletronegativo são, respectivamente, 
a) K e As. 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
5. (Ufrgs 2018) Na coluna da direita, estão 
listados cinco elementos da tabela 
periódica; na da esquerda, a classificação 
desses elementos. 
 
Associe a coluna da direita à da esquerda. 
 
( ) Alcalino 1. 
Magnésio 
( ) Halogênio 2. Potássio 
( ) Alcalino terroso 3. Paládio 
( ) Elemento de 
transição 
4. Bromo 
 5. Xenônio 
 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 2 – 4 – 1 – 3. 
c) 2 – 4 – 3 – 5. 
d) 3 – 2 – 4 – 5. 
e) 4 – 2 – 1 – 3. 
 
6. (Usf 2017) O mais denso dentre todos 
os materiais puros é o Ósmio 19076( Os ). 
Sua densidade é de 322,6 g cm e em 
virtude dessa marcante propriedade acaba 
por ter aplicações bem relevantes na 
fabricação de peças metálicas usadas 
como contrapeso de estabilidade em 
aeronaves. Assim, como boa parte dos 
metais pesados, o ósmio também 
apresenta isótopos radioativos, entretanto, 
seus isótopos não radioativos podem ser 
utilizados para impedir a passagem da 
radioatividade oriunda de outras fontes. 
 
A respeito do ósmio e de suas 
características físico-químicas são 
realizadas as seguintes afirmações: 
 
I. É um metal de transição e apresenta dois 
elétrons em sua camada de valência. 
II. Seu raio atômico possui valor superior 
ao raio atômico do césio 13355( Cs ). 
III. Considerando um volume de dois litros 
de ósmio puro, a massa correspondente 
é de 380 kg. 
IV. Se o isótopo 192 do ósmio for emissor 
de uma partícula alfa e uma partícula 
beta, os valores de número atômico e 
massa atômica obtidos serão, 
respectivamente, 75 e 188. 
V. Se no experimento de Rutherford para 
proposição do modelo atômico 
planetário fosse usada uma lâmina fina 
de ósmio no lugar da lâmina fina de 
ouro, possivelmente seria observada 
menor quantidade de partícula alfa na 
chapa reveladora. 
 
Dentre as afirmações apresentadas são 
corretas 
a) apenas II, III e IV. 
b) apenas I, IV e V. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas I, III e IV. 
e) apenas I, II e IV. 
 
7. (Ufjf-pism 1 2017) O mercúrio é um 
elemento químico que apresenta como 
temperaturas de fusão 38 C− ° e de 
ebulição, 357 C.° Forma liga metálica 
facilmente com muitos outros metais, como 
o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. 
 
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na 
produção de amalgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na 
temperatura ambiente (24 C).° 
d) localiza-se no quinto período da tabela 
periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica 
2 14 10[Xe] 6s 4f 4d . 
 
8. (Ime 2017) No esboço da Tabela 
Periódica abaixo estão discriminados os 
números de nêutrons dos isótopos mais 
estáveis de alguns elementos. 
 
 
 
Considere agora um composto iônico 
binário, em que: 
 
I. o cátion, de carga 2,+ possui 12 
prótons; 
II. o ânion, de carga 3,− possui 10 
elétrons. 
 
A massa de 1mol deste composto é 
aproximadamente igual a: 
a) 38 g 
b) 100 g 
c) 122 g 
d) 90 g 
e) 50 g 
 
9. (Upf 2017) Em 1869, Mendeleev 
ordenou os elementos em função de suas 
massas atômicas crescentes, respeitando 
suas propriedades químicas. O trabalho foi 
tão importante que ele chegou a prever a 
existência de elementos que ainda não 
haviam sido descobertos. Em um 
comunicado à imprensa no dia 30 de 
dezembro de 2015, a União Internacional 
de Química Pura e Aplicada (Iupac) e a 
União Internacional de Física Pura e 
Aplicada (Iupap) reconheceram 
oficialmente a existência de quatro 
elementos químicos descobertos nos 
últimos anos. Os quatro novos elementos 
da Tabela Periódica foram produzidos 
artificialmente e denominados Nihonium 
(símbolo Nh e elemento 113), Moscovium 
(símbolo Mc e elemento 115), Tennessine 
(símbolo Ts e elemento 117) e 
Oganesson (símbolo Og e elemento 118). 
Com base na tabela periódica atual, é 
correto afirmar que: 
 
a) A maior ou menor facilidade com que o 
átomo de um elemento perde elétrons é 
importante para determinar seu 
comportamento. A energia de ionização 
de um elemento é a energia necessária 
para remover um elétron do átomo desse 
elemento no estado gasoso, passando, 
assim, o átomo, para um estado de 
estabilidade. 
b) A maioria dos elementos de transição 
possui características semelhantes às 
dos outros metais, como condutibilidade 
térmica e elétrica e brilho, além de 
apresentarem ampla variação de dureza 
e de temperatura de fusão e ebulição. 
Os átomos dos elementos de transição 
geralmente formam compostos coloridos 
e apresentam o elétron de maior energia 
no subnível f. 
c) As propriedades periódicas estão 
relacionadas com a possibilidade de os 
átomos de um elemento interagirem com 
os átomos de outros elementos, 
causando modificações em suas 
eletrosferas, o que significa que a 
eletrosfera define o comportamento 
químico dos átomos. 
d) Quando dois átomos estão ligados, há 
interação elétrica de atração entre os 
núcleos dos átomos e os elétrons da 
última camada de ambos. A 
eletropositividade está associada à 
energia gerada a partir da saídade um 
elétron num átomo do elemento no 
estado gasoso. 
e) Os constituintes dos blocos s e p são 
conhecidos, também, como elementos 
representativos, em função da 
similaridade entre muitas propriedades 
decorrentes do caráter regular das suas 
configurações eletrônicas. Os elementos 
representativos são os elementos cujo 
subnível de menor energia da 
distribuição eletrônica de seus átomos é 
s ou p. 
 
10. (Ufrgs 2017) O gálio (Ga) é um metal 
com baixíssimo ponto de fusão (29,8 C).° 
O cromo (Cr) é um metal usado em 
revestimentos para decoração e 
anticorrosão, e é um importante elemento 
constituinte de aços inoxidáveis. O potássio 
e o césio são metais altamente reativos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta os 
átomos de césio, cromo, gálio e potássio 
na ordem crescente de tamanho. 
 
 
 
a) Ga Cr K Cs.< < < 
b) Cs Cr K Ga.< < < 
c) Ga K Cr Cs.< < < 
d) Cr Cs K Ga.< < < 
e) Ga Cs Cr K.< < < 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2018) Na mitologia grega, Nióbia 
era a filha de Tântalo, dois personagens 
conhecidos pelo sofrimento. O elemento 
químico de número atômico (Z) igual a 41 
tem propriedades químicas e físicas tão 
parecidas com as do elemento de número 
atômico 73 que chegaram a ser 
confundidos. Por isso, em homenagem a 
esses dois personagens da mitologia 
grega, foi conferido a esses elementos os 
nomes de nióbio (Z 41)= e tântalo 
(Z 73).= Esses dois elementos químicos 
adquiriram grande importância econômica 
na metalurgia, na produção de 
supercondutores e em outras aplicações na 
indústria de ponta, exatamente pelas 
propriedades químicas e físicas comuns 
aos dois. 
 
KEAN, S. A colher que desaparece: e 
outras histórias reais de loucura, amor e 
morte a partir dos elementos químicos. Rio 
de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). 
 
 
A importância econômica e tecnológica 
desses elementos, pela similaridade de 
suas propriedades químicas e físicas, 
deve-se a 
a) terem elétrons no subnível f. 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela 
periódica. 
d) terem seus elétrons mais externos nos 
níveis 4 e 5, respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos 
alcalinos terrosos e alcalinos, 
respectivamente. 
 
2. (Enem 2017) No ar que respiramos 
existem os chamados “gases inertes”. 
Trazem curiosos nomes gregos, que 
significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. 
E de fato são de tal modo inertes, tão 
satisfeitos em sua condição, que não 
interferem em nenhuma reação química, 
não se combinam com nenhum outro 
elemento e justamente por esse motivo 
ficaram sem ser observados durante 
séculos: só em 1962 um químico, depois 
de longos e engenhosos esforços, 
conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o 
xenônio) a combinar-se fugazmente com o 
flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão 
extraordinária que lhe foi conferido o 
Prêmio Nobel. 
 
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: 
Relume-Dumará,1994 (adaptado). 
 
Qual propriedade do flúor justifica sua 
escolha como reagente para o processo 
mencionado? 
a) Densidade. 
b) Condutância. 
c) Eletronegatividade. 
d) Estabilidade nuclear. 
e) Temperatura de ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
O Césio pertence ao 1º grupo da Tabela 
Periódica, grupo dos metais alcalinos. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
Observamos, dentre outros, os símbolos 
dos elementos químicos carbono, chumbo 
e ferro. 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Os elementos que pertencem ao grupo dos 
calcogênios, ou seja, pertencem ao grupo 
16 da Tabela Periódica, são selênio e 
telúrio. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
 
 
Os elementos que pertencem a família 6A 
ou grupo 16 (calcogênios) serão: Sêlenio 
(Se) e Telúrio (Te). 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
O grupo 18 (VIIIA ou zero) é conhecido 
como grupo dos gases nobres na 
classificação periódica ou tabela periódica. 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
O texto cita os elementos cálcio e 
magnésio, que pertencem a família dos 
alcalinos terrosos da tabela periódica. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Falsa. O cobre é um metal de transição, 
pertencendo ao 11º grupo da tabela 
periódica. 
Verdadeira. A massa atômica do átomo 
mais estável é de 63,5 u.m.a. 
Falsa. A distribuição correta do cobre será: 
2 2 6 2 6 1 10
29Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .= 
Falsa. De acordo com sua distribuição 
eletrônica, podemos concluir que o cobre 
pertence ao 4º período da tabela (camada 
mais externa). 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Elementos pertencentes ao grupo 15 (5A) 
apresentam 5 elétrons na camada de 
valência. 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. Em um grupo, todos os 
elementos apresentam a mesma 
quantidade de elétrons da última 
camada. 
[B] Incorreta. A partir do grupo 16, todos os 
elementos presentes nos grupos são 
ametais. 
[C] Incorreta. Todos os gases nobres estão 
descritos em um único grupo da tabela 
periódica. 
[D] Correta. A tabela periódica está 
atualmente disposta em ordem 
crescente de número atômico. 
[E] Incorreta. O raio da átomo será maior 
quanto mais níveis energéticos ele possuir 
e menos prótons no núcleo, que atrai de 
forma menos intensa os elétrons presente 
na eletrosfera. 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
[I] Incorreta. O elemento de maior raio é o 
Q. 
 
 
 
[II] Correta. A ordem de eletronegatividade 
no segundo período será: Z A D.< < 
 
 
 
[III] Incorreta. O elemento mais 
eletronegativo é o T, pelo seu 
posicionamento na tabela. 
[IV] Correta. De acordo com o 
posicionamento na tabela, o elemento 
de maior raio será o Q. 
[V] Correta. O elemento X é menos 
eletronegativo que T, pois está situado 
a sua esquerda na tabela, e a 
eletronegatividade aumenta da 
esquerda para a direita nos períodos. 
 
Assim, somente as afirmativas [II], [IV] e [V] 
estão corretas. 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
2 2 6 2 6 2 10 4
34
2 4
6 elétrons
Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p grupo 16 (calcogênios)⇒14 2 43
 
 
Resposta da questão 2: 
 [E] 
 
Mendeleev utilizou a massa atômica na 
classificação e Moseley o número de 
prótons (número atômico). 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
O raio dos cátions é menor que o do 
respectivo elemento no estado neutro, 
porque o átomo perde elétrons, porém, a 
carga nuclear permanece a mesma. 
Consequentemente, a força de atração 
entre o núcleo e os elétrons restantes 
aumenta. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Conclusão: o elemento de maior densidade 
é o cobalto (Co) e o elemento mais 
eletronegativo é o bromo (Br). 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
Magnésio: metal alcalino terroso, grupo 2 
ou “família IIA”. 
Potássio: metal alcalino, grupo 1 ou “família 
IA”. 
Paládio: metal de transição, grupo 10 ou 
“família VIIIB”. 
Bromo: ametal halogênio, grupo 17 ou 
“família VIIA”. 
Xenônio: gás nobre, grupo 18 ou “família 
VIIIA”. 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
[I] Correta. O ósmio (Os) é um metal de 
transição (grupo 8) e apresenta dois 
elétrons em sua camada de valência. 
 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 6
76
2
Os : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Camada de valência : 6s (2 elétrons)
 
 
 [II] Incorreta. O raio atômico do ósmio 
190
76( Os ) possui valor inferior ao raio 
atômico do césio 13355( Cs ), pois o 
número atômico do césio (Z 55)= é 
menor do que o número atômico do 
ósmio (Z 76).= 
 
[III] Incorreta. Considerando um volume de 
dois litros de ósmio puro, a massa 
correspondente é de 45,2 kg. 
= =3ósmiod 22,6 g cm 22,6 kg / L
1L 22,6 kg
2 L
=
m
m 45,2 kg
 
 
[IV] Correta. Se o isótopo 192 do ósmio for 
emissor de uma partícula alfa e uma 
partícula beta, os valores de número 
atômico e massa atômica obtidos 
serão, respectivamente, 75 e 188. 
α β−→ + +
= − +
=
= + +
=
0192 4 A
76 2 Z1Os 1 1 E
76 2 1 Z
Z 75
192 4 0 a
A 188
 
 
[V] Correta. Se no experimento de 
Rutherford paraproposição do modelo 
atômico planetário fosse usada uma lâmina 
fina de ósmio no lugar da lâmina fina de 
ouro, possivelmente seria observada menor 
quantidade de partícula alfa na chapa 
reveladora, pois o ósmio é mais denso do 
que o ouro (encontra-se mais ao centro do 
sexto período da classificação periódica). 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O amálgama é uma liga 
metálica, ou seja, uma mistura 
homogênea, em que o principal 
componente é o mercúrio. 
 
[B] Incorreta. O átomo de mercúrio 
apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons. 
200
80Hg
A Z n
n 200 80 120
= +
= − =
 
 
[C] Correta. O mercúrio apresenta ponto de 
fusão a 38 C,− ° portanto, à temperatura 
ambiente (24 C)° ele é líquido. 
 
[D] Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP 
da Tabela Periódica. 
 
[E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica 
será: 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d . 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
[I] O cátion 2(C ),+ de carga 2+ (grupo 2), 
possui 12 prótons. 
12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol+ = ⇒ ⇒ 
 
[II] O ânion 3(A ),− de carga 3− (grupo 15), 
possui 10 elétrons; 7 elétrons no 
átomo, ou seja possui 7 prótons. 
 
7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol+ = ⇒ ⇒ 
 
2 3
3 2
3 2
C A C A
C A 3 24 2 14 100 g mol
+ − ⇒
= × + × =
 
 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A energia de ionização de um 
elemento é a energia necessária para 
remover um elétron do átomo desse 
elemento no estado gasoso 
transformando-o num cátion: 
− ++ → +(g) (g) (g)E E.I. e E . 
 
[B] Incorreta. Os átomos dos elementos de 
transição interna apresentam o elétron 
de maior energia no subnível f e os 
átomos de elementos de transição 
externa apresentam o elétron de maior 
energia no subnível d. 
 
[C] Correta. As propriedades periódicas 
estão relacionadas com a possibilidade 
de os átomos de um elemento 
interagirem com os átomos de outros 
elementos, causando modificações em 
suas eletrosferas, o que significa que a 
eletrosfera define o comportamento 
químico dos átomos de acordo com o 
modelo de distribuição por camadas. 
 
 [D] Incorreta. A eletropositividade está 
associada à energia de ionização (E.I.). 
− ++ → +(g) (g) (g)E E.I. e E . 
Quanto menor a energia de ionização, 
mais eletropositivo será o elemento 
químico. 
 
[E] Incorreta. Os elementos representativos 
são os elementos cujo subnível de maior 
energia da distribuição eletrônica de seus 
átomos é s ou p. 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Observação: é recomendável incluir a 
tabela periódica, conforme exemplo a 
seguir, para a resolução da questão. 
 
 
 
De acordo com a posição na classificação 
periódica, vem: 
 
Cs : cinco camadas maior raio.
Cr : quatro camadas
Ga : quatro camadas raio (Ga; Z 31) raio (Cr; Z 24) raio (K; Z 19).
K : quatro camadas
⇒

 = < = < =


 
 
Conclusão: Ga Cr K Cs.< < < 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
A similaridade das propriedades químicas e 
físicas dos elementos químicos deve-se ao 
fato deles pertencerem a um mesmo grupo 
ou família da tabela periódica. 
Observação teórica: tanto o nióbio 
(Nb; Z 41)= como o tântalo (Ta; Z 73)= 
estão localizados no grupo 5 ou, 
anteriormente denominado, grupo VB da 
tabela periódica. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
De acordo com o texto só em 1962 um 
químico, depois de longos e engenhosos 
esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” 
(o xenônio) a combinar-se fugazmente com 
o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu 
tão extraordinária que lhe foi conferido o 
Prêmio Nobel. 
Este trecho descreve a elevada 
eletronegatividade do flúor, capaz de 
formar 4XeF .