Propriedades coligativas

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Em 1878 o químico francês François-Marie 
Raoult (1830-1901) afirma que o efeito 
coligativo de um soluto não volátil molecular 
em um solvente é diretamente proporcional 
à molalidade da solução: 
Efeito Coligativo = K . W 
onde: 
K = constante de proporcionalidade 
 
Portanto para os efeitos coligativos teremos: 
 
Onde: KT=Constante tonoscópica molal 
(Msolvente/1000) 
 
 
Onde: Ke=Constante ebulioscópico molal 
(Msolvelte/1000) 
 
é a medida da pressão osmótica, que pode 
ser medida por aparelhos chamados 
osmômetros. 
Soluções isotônicas são soluções de mesma 
pressão osmótica. Uma solução 
será hipotônica em relação à outra, quando 
tiver menor pressão osmótica; e 
será hipertônica quando tiver maior 
1a) A pressão osmótica é diretamente 
proporcional à temperatura absoluta da 
solução: 
 
2a) A pressão osmótica é diretamente 
proporcional à concentração molar da 
solução: 
 
Juntando-se as duas leis pela 
proporcionalidade mútua, obtém-se: 
 
Sabendo-se que 
 
logo a equação (I) fica: 
 
Onde: 
k – constante universal dos gases perfeitos 
(R); 
 
08.04.2021