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QUÍMICA 2 – Prof Emanuele 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – RELAÇÕES DE MASSA E ESTUDO DOS 
GASES 
 
1) Silicatos são compostos de grande importância nas 
indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de 
silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4? 
a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1 
d) 14,0 e) 10,2 
 
 
 
 
 
2) Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes 
em um termômetro que contém 2 g desse metal. 
 
 
 
 
 
 
3) A relação entre a quantidade de átomos e uma 
determinada massa da substância é um dos marcos na 
História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem 
grandes números. Considere os sistemas a seguir: 
I. 100 átomos de chumbo 
II. 100 mol de hélio 
III. 100 g de chumbo 
IV. 100 g de hélio 
Determine a ordem crescente de número de átomos nos 
sistemas anteriores. 
 
 
 
 
 
 
 
4) Em 1 mol de molécula de H3PO4 tem-se: 
a) 3 ∙ 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo. 
b) 1 átomo de cada elemento. 
c) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de 
fósforo. 
d) 3 íons H+ e 1 íon (PO4)3-. 
e) 1 mol de cada elemento. 
 
 
 
5) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu 
recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das 
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente 
cerca de 2,1 · 10–2 mol dessa vitamina (dose diária 
recomendada de vitamina (C6H8O6) = 62 mg). Quantas vezes, 
aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a 
recomendada? 
 
 
 
 
6) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa 
VERDADEIRA. 
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de 
moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido 
às CNTP. 
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um 
átomo do isótopo-12 do carbono C12. 
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento 
químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um 
átomo desse elemento. 
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica 
que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. 
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas 
e representa o número de moléculas desse composto, 
contidas em 22,4L. 
 
 
 
 
7) A massa atômica relativa do cloro é 35,453 u. Isso indica 
que: 
a) o elemento cloro tem vários isótopos. 
b) todos os átomos de cloro contêm o mesmo número de 
prótons e nêutrons. 
c) cada isótopo de cloro tem a mesma abundância natural. 
d) o isótopo de cloro com massa atômica 37 tem maior 
abundância natural. 
e) um átomo de cloro é 35,453 vezes mais pesado do que um 
átomo de carbono. 
 
 
 
8) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo 
cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O 
nome correta desta grandeza é: 
a) peso atômico do cálcio. 
b) massa de um átomo de cálcio. 
c) massa molar do cálcio. 
d) massa molecular do cálcio. 
e) peso atômico do cálcio em gramas. 
 
9) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico 
desconhecido pesa 48 g. A massa atômica desse elemento e 
sua massa molar são, respectivamente: 
a) 102 u e 102 g/mol. b) 24 u e 24 g/mol. 
c) 72 u e 72 g/mol. d) 48 u e 48 g/mol. 
e) 96 u e 96 g/mol. 
 
 
 
10) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém: 
a) 44 u. 
b) 6,02 ∙ 1023 átomos de carbono. 
c) 6,02 ∙ 1023 átomos de oxigênio. 
d) 12/6,02 ∙ 1023 g de carbono. 
e) 1 molécula de CO2. 
 
 
 
 
11) Um balão de oxigênio contendo 3 ∙ 1026 átomos foi 
completamente utilizado por uma equipe médica durante 
uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio 
nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente 
a: 
a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. 
d) 16,0 kg. e) 10,0 kg 
 
 
 
 
 
 
12) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar: 
a) Uma molécula de glicose tem 24 ∙ 6 ∙ 1023 átomos. 
b) Uma molécula de glicose pesa 180 g. 
c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio. 
d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono. 
e) Em um mol de glicose há 12 ∙ 6 ∙ 1023 átomos de carbono. 
 
 
 
 
ESTUDO DOS GASES – transformações físicas, equação geral 
13) Comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 à mesma 
pressão e temperatura, pode-se dizer que apresentam igual: 
a) massa. 
b) densidade. 
c) calor específico. 
d) número de átomos. 
e) número de moléculas. 
 
14) Um balão selado, quando cheio de ar, tem volume de 50,0 
m3 a 22°C e a uma dada pressão. O balão é aquecido. 
Assumindo-se que a pressão é constante, a que temperatura 
estará o balão quando seu volume for 60,0 m3? 
 
 
 
 
 
 
15) Uma câmara de descompressão usada por mergulhadores 
tem volume de 10300 L e funciona sob pressão de 4,50 atm. 
Qual volume, em L, o ar contido nessa câmara ocuparia 
quando submetido a uma pressão de 1 atm, na mesma 
temperatura? 
 
 
 
 
 
 
16) Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 
20 °C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco, à 
pressão constante, para que seu volume dobre? 
 
 
 
 
 
17) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 
380 mmHg a uma temperatura de 27 °C. Seu volume nas 
condições normais de temperatura e pressão será: 
a) 91,0 mL b) 200,0 mL c) 910,0 mL 
d) 20,0 mL e) 2,0 mL 
 
 
 
 
 
 
 
18) Os pneus de um veículo em movimento “esquentam”, 
melhorando sua aderência ao piso. Supondo que não haja 
variação no volume do ar contido no pneu, o gráfico que 
melhor representa a variação de pressão no seu interior, em 
função da temperatura absoluta é: 
 
 
19) Segundo a lei de Charles-Gay-Lussac, mantendo-se a 
pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta 
proporcionalmente ao aumento da temperatura. 
Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como 
exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este 
comportamento está relacionado ao aumento: 
a) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), 
devido à expansão de suas camadas eletrônicas. 
b) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois 
aumentam as distâncias de ligação. 
c) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois 
aumentam as interações entre elas. 
d) do número médio de partículas, devido à quebra das 
ligações entre os átomos de hidrogênio (H2 → 2 H). 
e) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) 
e das suas velocidades médias. 
 
20) Num recipiente com 12,5 mL de capacidade, está contida 
certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 
685,0 mmHg, à temperatura de 22 °C. Quando esse recipiente 
foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se 
para 37 °C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a 
ser de, aproximadamente: 
a) 0,24 atm b) 0,48 atm c) 0,95 atm 
d) 1,50 atm e) 2,00 atm 
 
 
 
 
 
21) O gráfico ao lado representa um 
processo cíclico a que é submetido um 
gás ideal. Analise-o. A opção em que 
aparece a correspondência das etapas 
numeradas (1→2, 2→3 e 3 →1), com 
suas respectivas denominações, é: 
a) isobárica, adiabática e isotérmica. 
b) isovolumétrica, isobárica e isotérmica. 
c) isovolumétrica, isotérmica e isobárica. 
d) isotérmica, isobárica e isovolumétrica. 
e) isovolumétrica, isobárica e adiabática. 
 
 
22) Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A 
contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3), à mesma 
temperatura e pressão. Pode-se afirmar que o que há de 
comum entre os dois balões é: 
a) a mesma massa. 
b) a mesma densidade. 
c) o mesmo número de moléculas. 
d) o mesmo número de átomos. 
e) a mesma coloração. 
 
23) Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma 
temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg 
de acetileno (C2H2), o outro, 1,6 kg de óxido de dinitrogênio 
(N2O) e o terceiro, 1,6 kg de oxigênio (O2). 
Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, 
verifica-se que: 
a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 e O2. 
b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O e O2. 
c) são iguais nos três cilindros. 
d) é maior no cilindro que contém N2O. 
e) é menor no cilindro que contém C2H2. 
 
 
 
 
 
 
 
VOLUME MOLAR E EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 
 
24) Nas CNPT, um molde dióxido de nitrogênio (NO2) ocupa 
22,4 litros. O volume ocupado por 322 g de NO2, nas mesmas 
condições, é igual a: 
a) 156,8 litros. b) 268,8 litros. c) 14,37 litros. 
d) 0,069 litros. e) 163,9 litros. 
 
 
 
 
 
 
25) 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 
atm, e do mesmo utilizou-se 0,8 mol. Qual é sua temperatura: 
a) 256 °C b) 625 °C c) 352 °C 
d) 425 °C e) 532 °C 
 
 
 
 
26) Calcule o volume (em mL) ocupado por 3 ∙ 1021 moléculas 
de gás amônia (NH3) nas CNPT. 
 
 
 
 
 
 
27) 0,8 g de uma substância no estado gasoso ocupa um 
volume de 656 mL a 1,2 atm e 63 °C. A que substância 
correspondem esses dados? 
a) O2 b) N2 c) H2 d) CO2 e) Cl2 
 
 
 
 
 
 
28) Um balão contém 1,6 g de metano (CH4) em determinadas 
pressão e temperatura. Qual será a massa de hidrazina (N2H4) 
a ser posta no mesmo balão, para, na mesma temperatura, se 
ter a mesma pressão? 
 
 
 
 
 
 
29) Um cilindro de 8,2 L de capacidade contém 320 g de gás 
oxigênio a 27 °C. Um estudante abre a válvula do cilindro 
deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 
7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça 
constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás 
liberada serão, respectivamente: 
a) 30 atm e 240 g b) 30 atm e 160 g 
c) 63 atm e 280 g d) 2,7 atm e 20 g 
e) 63 atm e 140 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
30) Considere os volumes molares determinados em duas 
situações: 
I — 1 atm e 298 K = 24,5 L ∙ mol–1 
II — 1 bar = 10–5 Pa e 273 K = 22,71 L ∙ mol–1 
Quais os volumes ocupados por uma amostra de 10 mol de 
gás X nas duas situações? 
 
 
 
31) A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de 
capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 °C é 
de: 
a) 960 g. c) 48 g. e) 16 g. 
b) 320 g. d) 32 g. 
 
 
 
 
 
MISTURA DE GASES 
32) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma 
temperatura constante e se os três balões possuírem o 
mesmo volume, após se abrirem as válvulas A e B, a pressão 
total nos três balões será: 
a) 3 atm c) 6 atm e) 12 atm 
b) 4 atm d) 9 atm 
 
 
 
 
33) O ar é formado, aproximadamente, por 78% de nitrogênio 
(N2), 21% de oxigênio (O2) e 1% de argônio (Ar) em volume. 
Pede-se calcular: 
a) as frações molares dos componentes do ar; 
b) suas pressões parciais, ao nível do mar, onde a pressão 
atmosférica (pressão total) é 760 mmHg. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
34) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições 
normais de pressão e temperatura (CNPT) é igual a 22,4 L e 
que R = 0,082 atm L/mol K, o maior número de moléculas está 
contido em 1,0 L de: 
a) H2, nas CNPT 
b) N2, nas CNPT 
c) H2, a -73 °C e 2 atm 
d) H2, a 27 °C e 1 atm 
e) uma mistura equimolar de H2 e N2, a 127 °C e 1,5 atm 
 
 
 
 
 
 
35) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar 
úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as 
mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade 
relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 
10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é errado 
afirmar que: 
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas. 
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, 
expressa em mol. 
c) No balão B há maior massa de nitrogênio. 
d) No balão A há maior massa total de gás. 
e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são 
maiores no balão A. 
36) Sabemos que o gás etileno (C2H4) emitido pelas próprias 
frutas é responsável por seu amadurecimento. A resposta que 
explica por que uma penca de bananas amadurece mais 
rápido quando “abafada” (fechada em um saco plástico), do 
que em uma fruteira é: 
a) menor grau de umidade. 
b) maior pressão parcial do gás etileno. 
c) menor temperatura ambiente. 
d) ausência de luz. 
e) menor concentração do gás etileno. 
 
 
 
37) Numa mistura gasosa de N2, CO2 e H2S as pressões parciais 
são respectivamente 0,60 atm, 0,90 atm e 1,50 atm. Calcule: 
a) as frações molares de cada gás; 
b) as % em volume de cada gás na mistura. 
 
 
 
 
 
 
 
38) Uma amostra de ar foi coletada no interior do túnel 
Rebouças, Rio de Janeiro, para verificação do nível de poluição 
do seu interior. O volume do cilindro do ar coletado era igual a 
0,1 m3 e a temperatura média observada no interior do túnel 
foi de 27 °C. A análise da amostra de ar indicou que na 
amostra coletada havia 1 mol de NO2; 2 mols de SO2 e 2 mols 
de CO. 
Analise as afirmativas seguintes, julgando-as como 
verdadeiras ou falsas. 
( ) O número total de moléculas na mistura gasosa coletada 
é igual a 5. 
( ) Supondo que os gases são ideais, pode-se afirmar que a 
pressão total dentro do cilindro nas condições especificadas 
era igual a 12,3 atm. 
( ) A percentagem em massa do gás NO2 na mistura é igual a 
20%. 
( ) O volume de ar amostrado, 0,1 m3 a 27 °C, corresponde a 
0,15 L na temperatura de 450 K. 
( ) Gás ideal é aquele que não apresenta desvios da equação 
de estado, ou seja, segue a equação PV = nRT. 
 
 
 
 
39) O gás de cozinha, também chamado de gás liquefeito de 
petróleo (GLP), é formado por 50% de propano e 50% de 
butano em volume. Sabendo-se que uma família domiciliada 
no Rio de Janeiro gastou 49,2 m3 de GLP no mês de setembro, 
o número de moléculas de gás butano queimado nesse mês 
foi: (Dados: volume molar do butano a 27 °C e 1 atm = 24,6 L) 
a) 6,0 · 1027. b) 6,0 · 1026. c) 6,0 · 1025. 
d) 3,0 · 1026. e) 3,0 · 1025. 
 
 
 
 
40) Uma mistura de 12 g de etano (C2H6(g)) e 2,4 g de hélio 
(He(g)) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L 
mantido a 273 °C. As pressões parciais em atm do C2H6(g) e do 
He(g) no interior do balão são, respectivamente: 
a) 0,5 e 0,5. d) 0,8 e 1,2. 
b) 0,4 e 0,6. e) 3,0 e 4,0. 
c) 1,6 e 2,4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
41) Relativamente a 100 g de uma mistura gasosa que contém 
64% de O2 e 36% de H2 em massa, a 27 °C e 1 atm, a 
alternativa correta é: 
a) A mistura ocupa um volume de 72,35 L. 
b) A mistura apresenta composição molar 10% O2 e 90% H2. 
c) A massa molar média da mistura é 34. 
d) A pressão parcial do O2 na mistura é 0,64 atm. 
e) O número de mols da mistura é 2,94. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
42) Um recipiente fechado contém 64 g de O2(g) e a pressão 
do gás é igual a 0,8 atm. Introduzindo-se nesse recipiente 
fechado 5 mol de He(g) e mantendo-se a temperatura, qual 
será a pressão total? 
a) 1,6 atm. d) 4,0 atm. 
b) 5,6 atm. e) 0,8 atm. 
c) 2,8 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DADOS: 
Elemento Massa atômica (u) 
 
Elemento Massa atômica (u) 
H 1 
 
K 39 
He 4 
 
Ca 40 
Li 7 
 
Fe 56 
B 10,8 
 
Cu 64 
C 12 
 
Zn 65,4 
N 14 
 
As 75 
O 16 
 
Br 80 
Na 23 
 
Mo 96 
Mg 24 
 
Ag 108 
Al 27 
 
Ba 137,3 
Si 28 
 
Au 197 
P 31 
 
Hg 200,6 
S 32 
 
Pb 207 
Cl 35,5 
 
Constante de Avogadro = 6 ∙ 1023 
Volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol 
Volume molar (1 atm e 25°C) = 25 L/mol 
Constante universal dos gases: 0,082 L∙ atm∙ mol-1∙ K-1