Relatorio Cinética química em relação a concentração da solução

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Universidade do Vale do Paraíba 
Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo (FEAU) 
Química Bacharelado 
 
 
Físico Química Experimental 
 
 
Cinética química em relação a 
concentração da solução 
 
 
Prof.ª Monica Duarte Vieira Del Core Torres Barbosa 
Turma: BQUI – 5UNA 
 
 
 
 
Aluno: Eduardo Leite de Souza RA: 02010182 
Aluno: Giulia Mariana Martins Rafael RA: 02010891 
Aluno: Layane Mioralli Santos RA: 02010340 
 
 
Data do experimento: 25/02/2021 
 
São Jose dos Campos-SP 
1 
 
Sumario 
 
1-Fundamentos Teóricos ....................................................2 
2-Procedimentos .................................................................3 
3-Resultados ........................................................................5 
4-Discussões e Conclusão....................................................6 
5-Referências Bibliográficas ................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
Fundamentos Teóricos 
 
O ramo da cinética química tem como objeto de estudo a velocidade das reações e 
por conseguinte o estudo das condições do meio e dos fatores que a alteram como a 
temperatura, a superfície de contato, presença dos catalisadores e das 
concentrações dos reagentes (MONICA: DUARTE), analisando o que Monica disse 
podemos ver que a cinética química é algo extremamente experimental deste modo 
os seus fatores são estudos a partir de experimentos, e é sobre isso que iremos 
estudar sobre. Deste modo o que iremos fazer de experimento hoje é como calcular 
a velocidade em função da concentração 
O fator que iremos usar para fazer o experimento é a concentração de regentes, que 
é ao que relaciona a quantidade de soluto e de solvente em uma substância e como 
vimos no experimento passado se aumentarmos a quantidade de moléculas 
presentes no reagente aumenta o número de colisões efetivas deste modo a 
velocidade de reação torna-se maior. E a partir disso dois cientistas Cato Guldberg e 
Peter Waage em 1867 formularam uma lei sendo ela a Lei da Ação das Massas, 
essa lei consolida uma relação de proporcionalidade entre a velocidade das reações 
químicas e a concentração de seus respectivos reagentes. Esta expressão é 
definida pela equação: 
(A lei da ação das massas, para uma reação genérica) 
 
aA + bB + cC → mM + nN + oO 
𝑟=𝑘𝐶𝐴𝛼𝐶𝐵𝛽𝐶𝐶𝛾 (Eq.01) 
estabelece que: 
r=velocidade da reação 
k=constante de velocidade 
C= concentração em mols/volume 
E para comprovarmos que a nossa tese de que com a diminuição da concentração de 
um dos reagentes influencia no tempo de reação, isto é, na velocidade da reação, 
temos a seguinte equação 
Considerando as seguintes variáveis: 
Δn= número de mols que reagiram 
Δt= tempo em segundos da duração da reação 
3 
 
Podemos calcular a velocidade da reação através da Equação 2: 
 
 
Procedimento 
 
Materiais Utilizados: 
Para essa etapa experimental serão utilizados os seguintes reagentes e materiais: 
3 buretas de 25 mL de capacidade 
Cronômetro 
10 tubos de ensaio 
Suportes universal com garra para as buretas 
3 béquers de 100 mL 
1 estante para tubos de ensaio 
 
Reagentes 
Solução 0,3 mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4 
Solução 0,3 mol/L de tiossulfato de sódio, Na2S2O3 
 
Procedimento: 
Para ter melhor entendimento do experimento, iremos fazer uma descrição sequencial 
e detalhada do procedimento experimental: 
1° Rotule as três buretas e os três béquers de 100 mL de modo: água, tiossulfato de 
sódio e ácido sulfúrico. 
2° Carregue corretamente cada bureta com o respectivo líquido e deixe-o sob cada 
uma o béquer identificado 
4 
 
3° Pegue 4 tubos de ensaio e utilizando a bureta, coloque em cada um 4 mL da 
solução 0,3 mol/L de ácido sulfúrico. 
4° Numere os 4 tubos de ensaio sendo: 1, 2, 3, 4. 
5° Utilizando as buretas, coloque nos tubos numerados a solução 0,3 mol/L de 
Na2S2O3 e H2O, seguindo a tabela abaixo: 
 
 
6° Pegue o tubo de ensaio 1 e um dos tubos contendo 4 mL de ácido sulfúrico, da 
etapa 3, e pegue também algum instrumento que marque os segundos. 
7° Adicione os 4 mL de ácido sulfúrico ao tubo 1 e acione o cronômetro no mesmo 
instante. 
8° Observe atentamente o tubo 1 e, assim que começar a aparecer uma turvação, 
pare o cronômetro. Assim que parar o cronometro verifique o tempo e anote o dado 
colhido na tabela o tempo (em segundos) que demorou para aparecer a turvação. 
9° Jogue fora o conteúdo do tubo 1 e lave-o em seguida. Esta operação deve ser feita 
imediatamente, para evitar que o tubo fique manchado. 
10° Repita os passos 6, 7, 8 e 9 para os tubos 2, 3 e 4, anotando na tabela 1 o tempo 
gasto em cada reação. 
11° Caso aja alguma dúvida com relação a alguma medida, refaça os passos acima. 
12° Calcule agora a velocidade de cada reação (última coluna da tabela acima). 
 
5 
 
Resultados 
 
Pra você fazer a coluna do C1V1= C2V2: 
C1 sempre vai ser 0,3 como indica a tabela 
V1 varia por tubo. Sendo assim o V1 do primeiro tubo é 6, o do segundo tubo é 4, o 
do terceiro tubo é 3 e o V1 do quarto tubo é 2 
C2 é o que você vai encontrar pra cada tudo 
V2 é o volume total é constante também. Sempre vai ser 6 assim como indica a 
tabela 
Para você fazer a colina do ∆n: 
Você irá pegar a concentração de cada tubo que você achou na coluna anterior e 
multiplicar pelo volume de tiossulfato em litros presente em cada tubo. 
Por exemplo, no tubo 1 você achou uma concentração de 0,3 e com esse resultado 
de 0,3 você irá pega-lo e multiplica-lo por 0,006L 
Já no tubo dois você vai pegar a concentração que você achou e multiplicar por 
0,004L 
Pra fazer a coluna da Velocidade: 
Você irá pegar cada ∆n que você calculou e dividir pelos tempos de reação de cada 
tubo 
Usando essas seguintes informações para fazer os cálculos chegamos ao resultado 
de: 
Tabela 1-Resultado experimentais 
 
Fonte: Estruturado pelos alunos (2021) 
 
6 
 
E segue-se abaixo o gráfico pedido sobre a relação entre velocidade e 
concentração: 
 
Fonte: Estruturado pelos alunos (2021) 
 
Discussões e Conclusão 
A proposta deste relatório foi fazer uma abordagem sobre a cinética química e 
mostrar como a concentração da solução influencia na velocidade da reação de 
modo experimental, deste modo fizemos este relatório para que aja entendimento da 
matéria. Com o fim do relatório nós chegamos à conclusão que talvez não 
chegamos ao resultado que queríamos já que achamos que cometemos alguns 
erros na execução dos cálculos e talvez na confecção do gráfico também, mas 
tirando esse infortúnio nos acreditamos que conseguimos aprender a matéria 
proposta pelo relatório. 
 
Referências Bibliográficas 
CINÉTICA QUÍMICA-CALCULO DA VELOCIDADE EM FUNÇÃO DA 
CONCENTRÇÃO, PPT (MONICA: DUARTE, 2021) 
 
 
 
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0 0,00005 0,0001 0,00015 0,0002
Velocidade x Concentração