Forças intermoleculares

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Sabrina B 
 
 
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Forças intermoleculares são as forças 
exercidas para manter unidas duas ou mais 
moléculas. 
Elas correspondem a ligações químicas que 
têm a função de unir ou repelir as moléculas 
de um composto. 
As forças intermoleculares provocam 
estados físicos diferentes nos compostos 
químicos. Essa interação pode ser mais ou 
menos forte, conforme a polaridade das 
moléculas. 
Classificação 
As forças intermoleculares são classificadas 
em três tipos que variam conforme a 
intensidade: 
• Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte 
intensidade. 
• Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: 
Ligação de média intensidade. 
• Dipolo Induzido ou Forças de London: 
Ligação de fraca intensidade. 
O conjunto das forças intermoleculares 
também pode ser chamado de Forças de 
Van der Waals. 
Ligação de Hidrogênio 
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre 
em moléculas polares que têm o hidrogênio 
unido à elementos eletronegativos e com 
volume atômico baixo, como o oxigênio (O), 
flúor (F) e nitrogênio (N). 
É a força intermolecular mais forte, pois 
existe uma grande diferença de 
eletronegatividade entre os elementos. 
Um exemplo de ligação de hidrogênio 
ocorre na molécula de água (H2O) nos 
estados sólido e líquido. 
Ligação de hidrogênio das moléculas de água (H2O) 
Na água líquida essa interação ocorre de 
forma desordenada, enquanto que no gelo 
as moléculas dispõem-se 
tridimensionalmente em uma estrutura 
cristalina organizada. 
Dipolo-dipolo 
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas 
dos compostos polares e é considerada 
uma interação de força intermediária. 
Os elétrons estão distribuídos de forma 
assimétrica e assim o elemento mais 
eletronegativo atrai os elétrons para si. 
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas 
polares interagem de maneira que os polos 
opostos sejam preservados. 
Sabrina B 
 
 
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Interação dipolo-dipolo nas moléculas de ácido 
clorídrico (HCl) 
Com o exemplo acima, podemos perceber 
que a interação dipolo-dipolo ocorre devido 
à atração entre os polos de carga oposta. 
O polo negativo (cloro) atrai o polo positivo 
(hidrogênio) da molécula vizinha. 
Dipolo induzido 
O dipolo induzido é constituído pela atração 
não gravitacional que ocorre em todas as 
moléculas e é o único tipo de atração entre 
moléculas apolares. 
Os elétrons estão distribuídos de forma 
uniforme e não há formação de dipolo 
elétrico. Porém, quando as moléculas 
apolares se aproximam induzem a 
formação de dipolos temporários. 
Dipolo induzido na molécula de cloro (Cl2) 
Nos estados físicos sólido e líquido, as 
moléculas estão tão próximas que forma-se 
uma deformação instantânea das nuvens 
eletrônicas e originam-se polos positivo e 
negativo. 
Forças intermoleculares x Forças 
intramoleculares 
É importante saber que as forças 
intermoleculares são um tipo de ligações 
químicas. As demais são as "forças 
intramoleculares". 
Assim, as forças intermoleculares são 
exercidas entre as moléculas e as 
intramoleculares no interior das moléculas. 
As forças intramoleculares são: 
Iônica 
A ligação iônica é considerada uma ligação 
química forte. Ela é produzida pela atração 
eletrostática entre íons de cargas diferentes 
(+ e -). 
Ligação iônica no cloreto de sódio (NaCl) 
Consiste na relação estabelecida entre 
metal e não-metal por meio da 
transferência de elétrons. 
Covalente 
As forças que produzem a ligação covalente 
resultam na partilha de pares de elétrons 
entre dois átomos de não-metais. 
Ligação covalente na molécula de cloro (Cl2) 
A maior parte dos compostos covalentes 
tem pontos de ebulição e fusão baixos, são 
pouco solúveis em água e dissolvem-se com 
facilidade em solventes apolares. 
Sabrina B 
 
 
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Metálica 
A ligação metálica resulta das forças 
exercidas no interior das moléculas de 
substâncias metálicas. 
Ligação metálica entre átomos de metais 
Os metais têm poucos elétrons de valência, 
sendo bons condutores de eletricidade, 
calor e refletem a radiação.