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EXERCÍCIOS 
1) Faça a distribuição eletrônica para os elementos e seus íons correspondentes. 
 
a) 56Ba e Ba2+ 
56Ba= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P6 6S2 
Ba2+= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P6 
 
b) 19K e K+ 
19K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
K+= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 
c) 35Br e B- 
35Br= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P5 
B- = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 
d) 8O e O2- 
8O= 1S2 2S2 2P4 
O2- = 1s2 2s2 2p6 
 
2) Analisando o raio atômico e o raio iônico, escreva qual será maior. Justifique. 
 
a) 56Ba e Ba2+ 
56Ba ,mais elétrons faz com que o número de prótons no núcleo fique menor do 
que o número de elétrons, como os elétrons apresentam a mesma carga e sua 
quantidade está maior, ocorre um aumento na repulsão entre essas partículas, 
fazendo com que o tamanho do átomo se torne maior. Assim, a repulsão entre os 
elétrons supera a atração entre o núcleo e os níveis. 
Exemplos: um átomo de Bário (56Ba) e um cátion do Bário (B2+). 
b) 19K e K+ 
19K, é os mais elétrons faz com que o número de prótons no núcleo fique menor 
do que o número de elétrons, como os elétrons apresentam a mesma carga e sua 
quantidade está maior, ocorre um aumento na repulsão entre essas partículas, 
fazendo com que o tamanho do átomo se torne maior. Assim, a repulsão entre os 
elétrons supera a atração entre o núcleo e os níveis. 
Exemplos: um átomo de Potássio (19k) e um cátion do potássio (k+). 
 
c) 35Br e Br- 
Br-, pois perda de um ou mais elétrons faz com que o número de prótons no núcleo 
fique maior do que o número de elétrons. Assim, o núcleo exerce uma maior 
atração nos níveis, diminuindo o tamanho do átomo. Veja uma comparação entre 
um átomo de Bromo (35Br) e um Ânion do Bromo (Br-). 
 
d) 8O e O2- 
O2- , pois perda de um ou mais elétrons faz com que o número de prótons no 
núcleo fique maior do que o número de elétrons. Assim, o núcleo exerce uma maior 
atração nos níveis, diminuindo o tamanho do átomo. Veja uma comparação entre 
um átomo (8O) e um Ânion do Bromo (O2-). 
 
 
3) Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante: 
 Dica: faça a distribuição eletrônica dos elementos. 
 
a) 12Mg e 8O 
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2= v2+ 
8O: 1s2 2s2 2p4= v2- 
Mg2+ + O2- 
Mg2O2----- >MgO 
 
b) 11Na e 16S 
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 = v1+ 
16 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = v2- 
 Na1+ + S2- 
Na1S2 -----> Na2S 
 
c) 20Ca e 9F 
20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 = v2+ 
9F: 1s2 2s2 2p4 = v1- 
Ca2+ + F1- 
Ca2F1----> CaF2 
 
d) 13Al e 9F 
13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = v3+ 
9F: 1S2 2S2 2p4= v1- 
Al3+ + F1- 
Al3F1 -----> AlF3 
 
e) 12Mg e 7N 
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2= v 2+ 
7N: 1s2 2s2 2p3 = v-3 
Mg2+ + N3- 
Mg2N3- ----> Mg3N2 
 
 
4) Escreva a fórmula de Lewis para os compostos formados no exercício 3. 
 
 
 
 
 
 
 
5) Qual a diferença entre ligações covalentes e ligações iônicas. 
Ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons. 
Ligação iônica é a interação eletrostática entre íons de carga positiva 
(cátions) e íons de carga negativa (ânions). 
6) Escreva a fórmula de Lewis e fórmula estrutural das moléculas: 
a) HCl 
1º Represente os átomos dos elementos que compõem a molécula: 
 H e Cl 
2º Quantos elétrons cada átomos possui em sua camada de valência: 
H 1e- Cl 7e- 
3ºQuantas ligações cada um deve fazer: 
 fiz ilustração no papiro, pois não estava conseguindo desenhar neste word. 
Obs: 1 Ligação Covalente Normal. 
4º Compartilhamento de eletrons. 
Formula Estrutural: 
H----Cl 
 
b) NH3 
 1º Represente os átomos dos elementos que compõem a molécula: 
N e H 
2º Quantos elétrons cada átomos possui em sua camada de valência: 
N 5e- H1e- 
3ºQuantas ligações cada um deve fazer: 
 fiz ilustração no papiro, pois não estava conseguindo desenhar neste Word. 
Obs: NH3 é formado por uma ligação covalente, onde 3 hidrogênios compartilham seu 
elétron com 1 nitrogênio. 
4º Compartilhamento de elétrons. 
Formula Estrutural: 
 N 
 / | \ 
H H H 
 
c) H2O 
1º Represente os átomos dos elementos que compõem a molécula: 
H e O 
2º Quantos elétrons cada átomos possui em sua camada de valência: 
H1e- O6e- 
3ºQuantas ligações cada um deve fazer: 
 fiz ilustração no papiro, pois não estava conseguindo desenhar neste Word. 
Obs: A molécula de água é formada por duas ligações covalentes O - H, sendo H - 
O - H sua fórmula estrutural. O átomo de oxigênio possui seis elétrons na camada 
de valência, portanto são necessários mais dois elétrons para que ele atinja 
estabilidade eletrônica. 
4º Compartilhamento de elétrons. 
Formula Estrutural: 
 O 
/ \ 
H H 
d) CO2 
1º Represente os átomos dos elementos que compõem a molécula: 
C e O 
2º Quantos elétrons cada átomos possui em sua camada de valência: 
C4e- e O6e- 
3ºQuantas ligações cada um deve fazer: 
 fiz ilustração no papiro, pois não estava conseguindo desenhar neste Word. 
Obs: Logo possui ligação iônica; CO2 = Dióxido de Carbono = Temos que o 
Carbono precisa de 4 elétrons e o Oxigênio de 2, portanto a ligação entre eles 
torna-se covalente, pois ninguém cede nem ganha elétrons. 
4º Compartilhamento de elétrons. 
Formula Estrutural: 
 
O= C = O 
 
7) Faça a distribuição eletrônica para os elementos 13Al e 17Cl. Escreva a fórmula 
molecular do composto formado e diga qual o tipo de ligação envolvida. 
 13Al 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = v3+ 
17 Cl 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5= v 1-