Aula 6 - Entalpia, entropia e calor específico

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Entalpia, entropia e calor específico
Aula 6
Profº Osvaldo Kojiro Iha
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Entalpia e entropia
Entalpia
Energia presente em um fluido
Energia associada a pressão e a energia interna e/ou temperatura do sistema
Entalpia é dada pela letra H 
Unidade no Si  Joule
H = U + pV  h = u + pv 
Como sabemos, a primeira lei nos diz sobre a conservação da energia, isto é, E = U + Ec + Ep + W  Q = U + W  ΔQ = ΔU + W 
Onde, integrando tempos: Q = Uf – U0 + Woutros + p.ΔV 
 Q - Woutros = Uf – U0 + p(Vf – V0) = Hf – H0 
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Entalpia e entropia
Etropia
Propriedade relacionada com a variação do calor e da temperatura
É chamada de propriedade relacionada ao caos do fluido
Está relacionado com a entrada e a saída de calor do sistema
Está relacionada com o fluido em movimento
 Sistemas ideais
Unidade SI  kJ/K
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Entalpia e entropia
Etropia e entalpia
Estão relacionados relacionado a variação de energia do sistema e podem ser calculado a partir dos seus estados de saturação, pois são energia
Assim temos: s(l+v) = sl + X.Δs
Entalpia  h(l+v) = hl + X.Δh
Estados de líquidos saturados
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Calor específico
O calor específico pode ser a pressão constante e a volume constante.
O que é calor específico?
Vamos analisar a unidade  cal/(g. °C) 
Quantidade de calor necessário para elevar a temperatura em um grau por unidade de massa
c = Q/(m.T)  Q = m.c.ΔT
Então, sabendo disso e usando as equações definidas até o momento temos: H = U + p.V e Q = U + W
δQ = dU + δW = dU + p.dV
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Calor específico
Calor específico a volume constante temos:
δQ = dU + δW = dU + p.dV
p.dV = 0  Então
dQ = dU  Assim temos:
Calor específico a pressão constante temos:
δQ = dU + δW = dU + p.dV
Como p constante o trabalho pode ser integrado
dQ = dU + p.dV = U2 – U1 + p.(V2 – V1) = H2 – H1 = dH
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Calor específico
Calor específico  O caminho não importa
p.dV = 0  Então
dQ = dU  Assim temos:
Calor específico a pressão constante temos:
δQ = dU + δW = dU + p.dV
Como p constante o trabalho pode ser integrado
dQ = dU + p.dV = U2 – U1 + p.(V2 – V1) = H2 – H1 = dH
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“Obrigado”
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