Termodinâmica (calor termodinâmico)

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POR NICOLY RAYZA
AULAS
1.0 - Trabalho Termodinâmico; 
2.0 - Calor Termodinâmico;
 3.0 - Primeira Lei da Termodinâmica; 
4.0 - Entalpia; sendo:
 - Entalpia Padrão de Formação;
 - Entalpia Padrão de Reação;
 - Lei de Hess; 
 - Entalpia de Combustão;
 - Entalpia Padrão de Ligação.
POR NICOLY RAYZA
2.0 - CALOR TERMODINÂMICO 
Calor (q)
Transferência de energia movida pela diferença de temperatura.
T1 T2
T1 > T2
2.0 - CALOR TERMODINÂMICO 
Princípio Zero da Termodinâmica
T1 T2
T1 > T2
Equilíbrio
T2T1
T1 = T2
ENERGIA INTERNA
Conteúdo total de energia do sistema.
Se no sistema só há calor, então:
 U = q
SIGNIFICADO FÍSICO PARA O SINAL DO CALOR
q > 0 U > 0
q < 0
Processo Endotérmico
U < 0
Processo Exotérmico
 U = q
q T
q = C x T
C = q 
 T
O QUE LIGA O CALOR E A DIFERENÇA DE TEMPERATURA?
Capacidade Calorífica: é a constante de proporcionalidade entre o
valor transferido e a variação da temperatura
q = m x c x T
c = C
 m 
 
Calor específico
CAPACIDADE CALORÍFICA E SUAS VARIAÇÕES
q = n x Cm x T
cm = C
 n 
 
CAPACIDADE CALORÍFICA E SUAS VARIAÇÕES
Capacidade calorífica molar
CAPACIDADE CALORÍFICA
Quanto maior a capacidade calorífica, menor será a variação de temperatura para
uma dada transferência de calor.
Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de (a) 100 g de
água, (b) 2,00 mol de H20 (l) de 20 °C a partir da temperatura normal.
O perclorato de potássio, KClO4, é usado como oxidante em fogos de
artifício. Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de 10
g de KClO4 de 25°C até a temperatura de ignição (900°C). A capacidade
calorífica do KClO4 é 0,8111 J/K.g
Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de 3,00 mols
de CH3CH2OH (l), etanol, de 15°C a partir da temperatura normal.
(consultar tabela)
Um calorímetro de volume constante foi calibrado com uma reação
que libera 1,78 kJ de calor em 0,100 L de uma solução colocada no
calorímetro e a temperatura aumanta 3,65°C. Em seguida, 50mL de uma
solução 0,20M de HCl (aq) e 50mL de uma solução 0,20M de NaOH(aq)
foram misturados no mesmo calorímetro e a temperatura subiu 1,26 °C.
Qual é a variação da energia interna da reação de neutralização?
Um pouco de carbonato de cálcio foi colocado no mesmo calorímetro e
0,100L de ácido clorídrico diluído foi adicionado. A temperatura do
calorímetro subiu 3,57°C. Qual o valor da variação de energia interna
para a reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de cálcio?
Um calorímetro foi calibrado pela mistura de duas soluções em água. O
volume de cada era 0,100L. O calor liberado pela reação foi 4,16 kJ e a
temperatura do calorímetro subiu 3,24 °C. Calcule a capacidade
calorífica desse calorímetro se ele contiver 0,200 L de água.
Um calorímetro foi calibrado com um aquecedor elétrico, que forneceu
22,5 kJ de energia e aumentou a temperatura desse calorímetro e da
água do banho de 22,45°C para 23,97°C. Qual a capacidade calorífica do
calorímetro?
Calor é função de estado? Argumente a resposta
 
R= Não. O calor é considerado um fluxo de energia térmica, um
fenômeno cujo objetivo é transferir energia.
Que são capacidades caloríficas molares? De que fatores dependem?
 
R= capacidade calorífica molar é o fenômeno de calor a unidade de
mols (n) para um consequente aumento de temperatura.