2020 2_Lista_01

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Lista de Exerćıcios 01
Leonardo Carneiro
IC310: Qúımica Geral
13 de junho de 2021
Exerćıcio 1. Uma estação de radioamador transmite na frequência de 14,2 MHz. Qual é o
comprimento das ondas de rádio geradas pelo transmissor?
Exerćıcio 2. As lâmpadas de vapor de mercúrio, muito usadas em iluminação pública,
produzem luz correspondente à do espectro de emissão do mercúrio. Uma das linhas no
espectro é verde, e possui um comprimento de onda de 546 nm. Qual é a frequência dessa
linha?
Exerćıcio 3. Calcule a energia cinética de um elétron com comprimento de onda de 0,10
nm.
Exerćıcio 4. Os sinais de rádio emitidos pela espaçonave Voyager 1 nos anos 1970 foram
transmitidos na frequência de 8,4 GHz. Na Terra, essa radiação foi recebida por antenas
capazes de detectar sinais tão fracos quanto 4 × 10−21 W. Quantos fótons por segundo esse
limite de detecção representa?
Exerćıcio 5. Uma pessoa usa micro-ondas para esquentar sua comida. O comprimento de
onda dessa radiação é de 1,20 cm. Qual é a energia de um fóton de micro-ondas?
Exerćıcio 6. Um átomo de hidrogênio com seu elétron no ńıvel n = 6 emite fóton com luz
infravermelho. Calcule: (a) a variação de energia do átomo; (b) o comprimento de onda do
fóton em Å.
Exerćıcio 7. Quais são os posśıveis valores de l e ml para n = 4?
Exerćıcio 8. Quais são os posśıveis valores de n, l e ml para os orbitais 2p e 5f?
Exerćıcio 9. Ordene os fótons em ordem crescente de energia: azul, vermelho e amarelo.
Justifique sua resposta.
Exerćıcio 10. Qual das combinações a seguir não são permitidas? Corrija-as. (a) n = 2, l =
0,ml = −1; (b) n = 4, l = 3,ml = −1; (c) n = 3, l = 1,ml = 0; (d) n = 5, l = 2,ml = +3.
Exerćıcio 11. Um ı́on metálico mn+ tem apenas um elétron. A linha de maior energia no
seu espectro de emissão tem frequência de 2, 961 × 1016 Hz. Identifique o ı́on.
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Exerćıcio 12. Para cada uma das combinações de números quânticos (n, l, ml, ms), iden-
tifique se há algum erro: (2, 1, 0, 0); (2, 0, 1, 1
2
); (2, 2, 2, 1
2
); (2, -1, 0, 1
2
); (2, 1, 0,
−1
2
).
Exerćıcio 13. Defina blindagem e carga nuclear efetiva.
Exerćıcio 14. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: (a) Mg; (b) Si; (c)
Mo; (d) Rh; (e) Ag; (f) Br; (g) Ta; (h) Sb.
Exerćıcio 15. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes ı́ons: (a) Cs+; (b) I−; (c) P 3−;
(d) Ba2+; (e) Mo2+
Exerćıcio 16. Para cada trio de elementos, organize-os em ordem crescente de raio atômico.
Justifique sempre sua resposta. (a) Rb, K, S; (b) C, O ,Be; (c) Cl, K, S; (d) Mg, K, Ca; (e)
Ge, Pb, Sn; (f) Sn, Te, Sr; (g) F, Ne, Na; (h) Be, Mg, Na.
Exerćıcio 17. Para cada trio de elementos, organize-os em ordem crescente de primeira
energia de ionização. Justifique sempre sua resposta. (a) Sr, Ca, Ba; (b) N, B, Ne; (c) Br,
Rb, Se; (d) As, Sb, Sn; (e) Na, Li, K; (f) Be, F, C; (g) Cl, Ar, Na; (h) Cl, Br, Se.
Exerćıcio 18. Para cada trio de elementos, diga qual elemento terá a maior segunda energia
de ionização: (a) Na, Mg, Al; (b) Na, K, Fe; (c) Sc, Be, Mg.
Exerćıcio 19. Para cada trio de elementos, diga qual elemento terá a menor terceira energia
de ionização: (a) Na, Mg, Al; (b) K, Ca, Sc; (c) Li, Al, B.
Exerćıcio 20. Para cada elemento, escreva a carga e a configuração eletrônica no estado
fundamental do seu ı́on monoatômico preferencialmente formado: (a) Cl; (b) Na; (c) Ca; (d)
Rb; (e) N; (f) Br.
Exerćıcio 21. Para cada elemento, escreva a carga e a configuração eletrônica no estado
fundamental do seu ı́on monoatômico preferencialmente formado: (a) Cl; (b) Na; (c) Ca; (d)
Rb; (e) N; (f) Br.
Exerćıcio 22. Para cada elemento, faça a distribuição eletrônica no estado fundamental e
diga quais deles são paramagnéticos: (a) V 3+; (b) Cd2+; (c) Co3+; (d) Ag+; (e) Mo3+; (f)
Au3+; (g) Mn2+; (h) Hf 2+.
Exerćıcio 23. Para cada trio de ı́ons, organize-os em ordem crescente de raio iônico. Jus-
tifique sempre sua resposta. (a) Li+, K+, Na+; (b) Se2−, Rb+, Br−; (c) O2−, F−, N3−.
Exerćıcio 24. De que forma eletronegatividade e afinidade eletrônica se diferenciam?
Exerćıcio 25. Para cada trio de elementos, organize-os em ordem crescente de eletronega-
tividade. Justifique sempre sua resposta. (a) S, O, Si; (b) Mg, P, As; (c) I, Br, N; (d) Ca,
H, F.
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