Acidos 1

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Escola Secundária Samora Moises Machel – Chimoio
Disciplina: Química
Classe: 12ª
Turma: CNM3-B
 
Tema: Ácidos
 Estudante: Docente: 
 Chalaiza Selemane Félix Saica
 
Chimoio, Abril de 2021
Índice
1.	Introdução	1
2.	Ácidos	2
2.1.	Definição	2
2.2.	Formula Geral	2
2.3.	Classificação dos Ácidos	2
2.4.	Propriedades químicas e fisicas.	3
2.4.1.	Propriedades químicas	3
2.4.2.	Propriedades físicas	4
2.5.	Métodos de obtenção de ácidos	4
2.5.1.	Método sintético	4
2.5.2.	Combinação de óxido ácido com água	5
2.5.3.	Reacção de um sal com um ácido	5
2.6.	Estudo Completo de sais 	5
2.6.1.	Ácido Sulfúrico	5
2.6.2.	Hidróxido de sódio (NaOH),	7
2.6.3.	Cloreto de Sódio (NaCl)	9
3.	Conclusão	11
Referências	12
1. Introdução
Alguma vez já provamos uma fruta meia madura (laranja, tangerina, manga, maçã, caju, etc.). Dissemos que o sabor é azedo. Este sabor azedo provém do ácido que faz parte da composição dos sucos das frutas. As substâncias que fazem com que estas frutas tenham esse sabor são chamadas ácidos.
A palavra ácido provém do latim acidus, que significa azedo ou adstringente. Foi empregada originalmente para referir-se ao vinagre, fabricado desde as primeiras civilizações mediante a fermentação de sucos de frutas, especialmente uva, produzindo assim o vinho, que contém álcool etílico (CH3CH2OH). Ao deixar “azedar” o vinho, forma-se o vinagre, uma solução aquosa diluída de ácido acético (CH3COOH).
Este trabalho abordara-se à ácidos, precisamente a sua definição, formula geral, classificação, propriedades químicas e físicas, métodos de obtenção, e estudo completo de sais.
2. Ácidos
2.1. Definição
Um acido no final do seculo XIX e segundo o sueco Svante August Arrhenius, passou a ser definida como uma substancia que, em solução aquosa, liberta iões () como único tipo de catião.
Para o acido clorídrico, Arrhenius fornecia a seguinte equação de dissociação.
2.2. Formula Geral
Estes obedecem a formula: 
 Onde: n – numero de átomos de H
 A – Radical acido com valência n
2.3. Classificação dos Ácidos
A classificação dos ácidos pode ser feita de acordo com vários critérios.
1. Quanto à presença ou ausência de oxigénio
Ácidos oxigenados ou oxiácidos: contem oxigénio na molécula: 
Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos: não cotem oxigénio na molécula: 
2. Quanto a presença ou ausência de carbono na molécula: 
· Ácidos inorgânicos, sem carbono: 
· Ácidos orgânicos, com carbono: 
Excepcao existem ácidos como , etc. que apesar de possuírem carbono na molécula, são estudados na química mineral ou inorgânica.
3. Quanto ao número de hidrogénios ionizáveis (substituíveis) na molécula.
Nos hidrácidos, os átomos de H são normalmente substituíveis por metais; como, por exemplo, o HCl pode transformar-se em NaCl. Nos oxiácidos, os hidrogénios ionizáveis (substituíveis) são geralmente os que se ligam diretamente aos átomos de O 
· Monoácidos ou ácidos monoprotónicos: possuem ionizável: HCl, HBr, HCN, HI, HF, 
Nota: No acido hipofosforoso , só um dos três átomos de hidrogénio são substituíveis. Por isso, é considerado de um diácido 
· Triácidos ou ácidos triprotónicos: possuem ionizáveis: 
· Tetrácidos ou ácidos triprotónicos: possuem ionizáveis: 
2.4. Propriedades químicas e fisicas.
2.4.1. Propriedades químicas
Reacção com bases
Ácido + Base Sal + Água
Reacção com metal
Ácido + Metal Sal + Hidrogénio 
Reacção com sal
Ácido + Sal Ácido + Sal
· O sal formado deve ser insolúvel 
· O ácido reagente deve ser fixo e o formado deve ser volátil 
· Ácido forte + sal Sal + Ácido fraco
Reacção com óxido 
Os ácidos apresentam a propriedade de reagirem com óxidos: básicos, anfóteros, peróxidos e superóxidos 
Óxidos básicos 
2.4.2. Propriedades físicas
· São solúveis em H2O.
· São eletrólitos
· Têm sabor azedo.
· Numa eletrólise liberta-se sempre no cátodo iões . 
	Indicador
	Meio ácido 
	Meio Básico 
	Azul de tornassol
Fenolfteleina
Alaranjado de metil
	Vermelho
Incolor
Vermelho
	Azul
Vermelho
Amarelo
· Acão sobre os indicadores: os ácidos modificam a cor de determinadas substancias, chamadas indicadores. Tais substancias adquirem coloração diferente conforme se encontrem numa solução ,ácida ou numa solução básica. Os indicadores mais utilizados são os seguintes:
2.5. Métodos de obtenção de ácidos 
Os processos existentes para produzir os ácidos são muitos. Estudaremos apenas os principais:
1st. Método sintético. 
2nd. Combinação de óxido ácido com água. 
3rd. Reacção de um sal com um ácido.
2.5.1. Método sintético 
Basta combinar directamente hidrogénio com determinados não-metais como cloro, bromo, iodo, enxofre. Dessa combinação obtêm-se os hidretos correspondentes. Esses hidretos são gases, e, quando recebidos em água, fornecem-nos o acido.
 
 
2.5.2. Combinação de óxido ácido com água 
É suficiente colocar um óxido. Ácido em água, conforme já se aprendeu anteriormente. 
2.5.3. Reacção de um sal com um ácido 
Esta reacção já foi estudada nas propriedades químicas dos ácidos. Assim, para obter, por exemplo, o âcido clorídrico, temos: 
 Cloreto de Ácido Hidrogeno- Ácido 
 sódio sulfúrico -sulfato de clorídrico
 sódio
Lembre-se de que esta reacção é possível porque o formado é volátil eo reagente , é fixo. 
2.6. Estudo Completo de sais 
2.6.1. Ácido Sulfúrico
Este acido é a substância química de maior aplicabilidade na indústria
2.6.1.1. Propriedades físicas 
· Líquido incolor e oleoso. 
· Solúvel em água. 
· Corrosivo.
· Ponto de ebulição de 338 °C. 
2.6.1.2. Estrutura bidimensional do ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico é classificado como diácido, pois possui dois hidrogênios ionizáveis. Por ser um ácido forte, ele tem facilidade de ionizar-se, conforme a equação química:
2.6.1.3. As principais propriedades químicas 
· pH: ácido
· Massa molecular: 98,08 g/mol
· Grau de ionização: 61 %
· Reatividade: reage violentamente com água
2.6.1.4. Aplicações 
· A maior aplicação do ácido sulfúrico é para produção de fertilizantes. O ácido sulfúrico é a matéria-prima dos fertilizantes fosfatados, para fabricação de ácido fosfórico, mas também na síntese de sulfato de amônio.
· Tratamento de água, processamento de minérios e como reagente na síntese de outros materiais.
· O ácido sulfúrico é um forte oxidante e reage facilmente com a água. Por isso, em concentrações maiores que 90%, é utilizado como agente desidratante.
· O ácido sulfúrico também está presente nos acumuladores de automóveis, baterias de chumbo, formados por um ânodo e um cátodo, e a solução de ácido sulfúrico como eletrólito.
· Trata-se de um insumo consumido também por diferentes ramos industriais, sendo alguns deles: tintas, papel, explosivos, refino de petróleo, medicamentos, entres outros.
2.6.1.5. Obtenção 
O processo de obtenção do ácido sulfúrico pode ser dividido em três etapas, são elas:
1ª etapa: obtenção do SO2
O dióxido de enxofre (SO2) é fabricado em um processo chamado de ustulação, pela queima do minério pirita, FeS2(s), em fornos especiais, produzindo a seguinte equação:
2ª etapa: conversão de SO2 em SO3
O dióxido de enxofre (SO2) da etapa anterior é oxidado a trióxido de enxofre (SO3) em temperatura de 450 ºC.
3ª etapa: reação do SO3 com H2O
Finalmente, a dissolução do trióxido de enxofre em água forma o ácido sulfúrico.
2.6.2. Hidróxido de sódio (NaOH),
O hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido como soda cáustica, é um composto químico sólido, de coloração esbranquiçada, altamente tóxicoe corrosivo. Produzido em laboratório, esse composto é uma base inorgânica forte utilizado para diversos fins, sobretudo, na indústria petroquímica.
2.6.2.1. Obtenção da soda cáustica
A produção da soda cáustica é feita através da reação de eletrólise, onde grande quantidade de calor é liberada (reação exotérmica) junto dos íons Na+ e OH-. Esse processo também é chamado de “eletrólise da salmoura”, uma vez que se utiliza o NaCl (sal de cozinha) numa solução aquosa.
2.6.2.2. Equação química para obtenção desse composto em laboratório:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
Note que, além da soda cáustica obtida na reação, também é produzido hidrogênio (H2) e o cloro (Cl2).
2.6.2.3. Propriedades do hidróxido de sódio
· pH: 13-14
· Densidade: 2,3 g/cm3
· Ponto de fusão: 318 ºC
· Ponto de ebulição: 1388 ºC
· Massa molar: 39,997 g/mol
· Aparência: cor branca e cristalina
· Estado físico: sólido em temperatura ambiente
· Solubilidade: muito solúvel em água e higroscópico (absorve água do ambiente)
2.6.2.4. Aplicações 
Embora o uso doméstico mais conhecido para o hidróxido de sódio seja o desentupimento de canos, esse composto é também muito utilizado na área industrial para fabricação de diversos produtos de limpeza, combustíveis, tecidos, dentre outros. Algumas aplicações e utilidades são:
· Limpezas pesadas e domésticas
· Desentupimento de pias e ralos
· Produção de sabão e glicerina
· Produção de tecidos e papel
· Fabricação de produtos domésticos
· Obtenção de sais de sódio
2.6.2.5. Reações químicas com hidróxido de sódio
Por ser altamente reativo, o hidróxido de sódio é utilizado em algumas reações químicas, por exemplo:
Produção de sabão
Para a produção de sabão em barra, utiliza-se o hidróxido de sódio com gorduras e óleos. Confira abaixo essa reação simplificada, denominada de reação de saponificação, que ocorre entre um éster e uma base forte, no caso o NaOH.
O sabão é o composto estearato de sódio, um sal de ácido carboxílico com longa cadeia carbônica.
Produção de sais
Um exemplo da formação de sais com hidróxido de sódio é vista nas reações de neutralização, por exemplo:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Note que na reação entre o gás carbônico (CO2) e o hidróxido de sódio (NaOH), além do sal carbonato de sódio (Na2CO3), também foi produzida uma molécula de água (H2O).
Note que na reação entre o ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH), além do sal acetilsalicilato de sódio (C8O2H7COONa), também foi produzida uma molécula de água (H2O).
A determinação do ácido acetilsalicílico é feita medindo o volume de hidróxido de sódio utilizado na titulação para que ocorresse a reação.
 
2.6.3. Cloreto de Sódio (NaCl)
O cloreto de sódio é um composto iônico de fórmula molecular NaCl, aplicado na culinária, para temperar e conservar carnes e texturizar queijos, e na medicina, para reidratar o organismo e repor os eletrolitos. É indispensável para o bom funcionamento do corpo humano, pois os íons provenientes do sal estão presentes nos nossos sistemas nervoso, muscular e digestivo.A principal forma de obtenção do sal de cozinha é por extração da água marinha, feita pela evaporação.
2.6.3.1. Propriedades do cloreto de sódio
· Fórmula molecular: NaCl
· Aspecto: sólido, branco
· Densidade: 2,165 g/cm³
· Ponto de fusão: 801 °C
· Ponto de ebulição: 1413 ºC
· Solubilidade: solúvel em água.
· Condutividade: é um sal condutor quando dissociado em meio aquoso.
2.6.3.2. Composição química do cloreto de sódio
A composição da molécula de cloreto de sódio é dada por um átomo de cloro (Cl) e um átomo de sódio (Na), na proporção de 1 para 1. Os átomos dessa molécula são conectados por ligação iônica e formam íons Na + e Cl - quando dissociados em meio aquoso.
2.6.3.3. Obtenção do cloreto de sódio
Atualmente a principal fonte de obtenção do cloreto de sódio dá-se pela evaporação da água do mar, um processo semelhante à destilação simples, só que nele é feita apenas a coleta do soluto, o sal, nosso item de interesse.
A água do mar passa por tanques ou placas evaporadoras, reservatórios rasos que abrangem uma extensa área, e quando acontece a concentração dessa salmoura, chegando-se ao ponto de maturação, a água que restou no reservatário é retirada e volta para o mar, e então é possível fazer a coleta do sal que ficou precipitado no fundo.
Em seguida, o cloreto de sódio passa por um processo de lavagem para retirar-se as impurezas, como restos orgânicos e minerais que não são de interesse, como magnésio (Mg) e cálcio (Ca), e então pelo beneficiamento.
O beneficiamento do sal é dado de acordo com o destino de interesse. O sal para consumo humano, por exemplo, é adicionado de iodo (I) para suprir as necessidades do corpo, evitando assim, por exemplo, doenças decorrentes de distúrbio da tireoide, como o bócio.
2.6.3.4. Aplicação do cloreto de sódio
O cloreto de sódio é uma substância química presente no cotidiano, um item indispensável da culinária, usado tanto para temperar quanto para conservar alimentos perecíveis, como a carne.
A propriedade higroscópica (que absorve a água) do sal proporciona um ambiente estéril para muitos microrganismos, bactérias responsáveis pelo apodrecimento do alimento e proliferação de toxinas (que são prejudiciais a nossa saúde) e que não conseguem sobreviver em um meio de elevada pressão osmótica (pressão submetida à carne pelo “roubo” de líquido provocado pelo sal).
Aplicado no ramo alimentício para manipulação da textura de alguns alimentos, como o queijo, que é “curado” (endurecido) com auxílio do sal, o sal também é usado para controlar a fermentação no processo de fabricação de pães, queijos, linguiças e conservas.
Ainda, é utilizado medicinalmente na composição do soro fisiológico, em uma concentração de 0.9 g de cloreto de sódio para cada 100 ml de solução, sendo uma solução isotônica em relação ao corpo, ou seja, tem a mesma concentração de sais dos líquidos corporais. É utilizado para lavagem de mucosas e administração intravenosa quando necessário, e para reposição líquida e eletrolítica no organismo.
O cloreto de sódio é a principal matéria-prima utilizada industrialmente para extração de cloro (Cl2), soda cáustica (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO).
2.6.3.5. Importância do cloreto de sódio
O cloreto de sódio é indispensável para o bom funcionamento do corpo humano. Os eletrolitos provenientes do sal estão presentes nos processos:
· de contração muscular, incluindo músculos cardíacos;
· de sinapses ou impulsos nervosos (reação de transmissão elétrica);
· de transporte dos gases dióxidos de carbono das células até o trato pulmonar;
· de absorção de potássio pelo intestino delgado, potássio que age no relaxamento muscular;
· do pâncreas, para a liberação de insulina.
3. Conclusão
Para muitos a palavra ácido pode significar um líquido corrosivo extremamente perigoso. No entanto, nem todos os ácidos são assim, e muitos deles até fazem parte da nossa alimentação, como o ácido acético do vinagre.
Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal. 
Vale ressaltar que o cloreto de sódio é indispensável para o bom funcionamento do corpo humano. Os eletrolitos provenientes do sal estão presentes nos processos: de contração muscular, incluindo músculos cardíacos; de sinapses ou impulsos nervosos (reação de transmissão elétrica); de transporte dos gases dióxidos de carbono das células até o trato pulmonar; de absorção de potássio pelo intestino delgado, potássio que age no relaxamento muscular e do pâncreas, para a liberação de insulina.
 
Referências
1. MOTUSSE, M & VEIGO, M. Q11. Quimica 11ª Classe. 1ª Ed. Texto Editores, Maputo 2007. Pp 99-113
2. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
3. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos.htm
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