AULÃO DE QUÌMICA 2017

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AULÃO DE QUÌMICA
ENEM 2017
Prof. Ariane Martini Wurster
QUESTÃO 1 – ENEM 2016
O carvão ativado é um material que possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a remoção de compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a remoção desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno ocorre por interações do tipo intermoleculares entre a superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substância adsorvida).
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida ocorre a a formação de:
(a) Ligações dissulfeto.
(b) Ligações covalentes.
(c) Ligações de hidrogênio.
(d) Interações dipolo induzido - dipolo induzido.
(e)  Interações dipolo permanente - dipolo permanente.
Definições de ajuda 
Pontes dissulfeto - correspondem a ligações fracas que ocorrem entre átomos de enxofre presentes em uma molécula. Esse tipo de interação é muito importante nas proteínas, por exemplo, pois por meio de ligações desse tipo é possível à molécula de proteína adquirir uma forma específica.
Ligações covalentes – são formadas por não metais e não metais.
Ligações de Hidrogênio – São H fazendo ligações com os átomos mais eletronegativos FON (HFON). Interação forte formada por moléculas POLARES.
Interações dipolo induzido- dipolo induzido – Interação fraca, formada por moléculas APOLARES.
Interações dipolo permanente- dipolo permanente – Interação intermediária, formada por moléculas POLARES.
A diferença de polaridade - Eletronegatividade
Moléculas Polares e Apolares
RESPOSTA:
Por apresentar alto teor elevado de carbono, o carvão ativado possui caráter não polar. O benzeno, por ser um hidrocarboneto, também é não polar. Assim, a interação entre ás duas substâncias é dipolo-induzido-dipolo-induzido.
QUESTÃO 2- ENEM 2016
Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/ L e 2034 mg/L, respectivamente.
Na produção de 27.000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próximo de
a) 1
b) 29
c) 60
d) 170
e) 1000
RESPOSTA: 
A questão nos informa que 1 L de etanol produzirá 18 L de vinhaça, então podemos fazer uma regra de 3:
1 L de etanol —– 18 L de vinhaça
27.103 L de etanol —– x
x = 4,86.105 L de vinhaça
Segunda parte, descobrir a quantidade de fósforo.
60 mg de P —- 1 L de vinhaça
y  —- 4,86. 105 L de vinhaça
y = 29,1 . 106 mg de P ou 29,1 kg de P
 
QUESTÃO 3- ENEM 2016
Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentro os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a):
a)fenol
b)piridina
c)metilamina
d)hidrogenofosfato de potássio
e)hidrogenosulfato de potássio
RESPOSTA:
Para neutralizar os gases que causam a chuva ácida, devemos neutralizar os gases ácidos, que liberam H3O+
Logo, devemos misturá-los com substâncias que apresentem caráter básico (liberam OH0 em solução aquosa). Não basta liberar OH-, é necessário que uma quantidade suficiente de OH- seja liberado, e isso só será possível se o valor da constante de equilíbrio for suficiente.
Assim, na primeira etapa escolhemos uma substância de caráter básico:
piridina
metilamina
hidrogenofosfato de potássio
Em seguida, escolhemos a que tem a maior constante de equilíbrio:
hidrogenofosfato de potássio
Letra D
QUESTÃO 4- ENEM 2016
TEXTO I
Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação tipica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.
AQUINO NETO, S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula e combustível etanol/O2. Disponível em: www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado)
QUESTÃO 4- ENEM 2016
TEXTO II
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (Eo‘) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
2 CO2 + 7H+ + 8e– → CH3COO– + 2H2O               E°’ = -0,3 V
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O                                   E°’ = 0,8V.
SCOTT, K; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications.Woodhead Publishing Series in Energy, n. 88, 2016 (adaptado)
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4V?
a)3
b)4
c)6
d)9
e)15
RESPOSTA:
Por um processo espontâneo, a biocélula converte energia química em energia elétrica.
Com as reações de redução fornecidas, teremos que inverter a primeira semirreação, pois, a reação de oxidação é o inverso da reação de redução.
Precisaremos também multiplicar por 2 a segunda semireação.
Assim, obtemos um potencial de 1,1 V para 1 biocélula. Para obtermos uma diferença de potencial de 4,4 V precisaremos de 4 biocélulas.
Letra B
RESPOSTA:
QUESTÃO 5- ENEM 2012
Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
Dentre os materiais listados, quais são apropriados 
para amenizar esse odor?
A) Álcool ou sabão.
B) Suco de limão ou álcool.
C) Suco de limão ou vinagre.
D) Suco de limão, leite ou sabão
E) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
RESPOSTA:
O odor característico de peixe se deve às aminas, substâncias que possuem caráter básico, logo os materiais apropriados para amenizar esse odor deverão ter caráter ácido,ou seja, deverão apresentar concentração de H3O+ maior que 10−7 mol/L. Dentre as alternativas, a correta é suco de limão ou vinagre.
Letra C
Suco de limão ou vinagre.
QUESTÃO 6- SM
Mastigar os alimentos de forma lenta e correta é essencial para uma boa digestão. Um dos benefícios da mastigação adequada é a não ingestão de excesso de comida, pois possibilita que o hormônio da saciedade, a leptina, seja produzido a tempo e se comunique com o nosso cérebro. Outros benefícios estão relacionados à cinética das reações que englobam o processo de digestão. A mastigação pode acelerar a digestão porque proporciona o aumento: 
a) da superfície de contato dos alimentos e da liberação da enzima amilase salivar. 
b) da concentração e da superfície de contato dos alimentos. 
c) da temperatura e da concentração dos alimentos. 
d) da liberação da enzima amilase salivar e da pressão sobre os alimentos. 
e) da liberação da enzima amilase salivar e da concentração dos alimentos.
RESPOSTA:
Quando o alimento é mastigado ocorre aumento da superfície de contato do alimento e o estímulo da produção de saliva, que contém a enzima amilase, responsável por catalisar a digestão do amido presente nos alimentos
Letra A
QUESTÃO 7- ENEM 2009
Resolução: Alternativa “d”.
Esse é um exemplo de questão em que o aluno pode usar as fórmulas matemáticas das concentrações, que, nesse caso, trata-se do título em porcentagem em massa, ou, se preferir, pode usar simplesmente regras de três. Vejamos como resolver essa questão por esses dois métodos:
Veja que a misturainicial era de 800 kg com título de 20%, o que significa que era uma mistura de 20% de etanol e 80% de água.
A partir dessa mistura inicial foi obtida como produto principal uma mistura de etanol e água de 100 kg. Como o título desse produto é 96 %, isso quer dizer que 96% é etanol e 4% é água. O resíduo é a parte que sobrou, ou seja, que não faz parte do produto principal. Esse resíduo apresentará a seguinte massa:
m = 800 – 100 = 700 kg
Queremos, portanto, descobrir a porcentagem de etanol ou título que há nesse resíduo. 
 Por meio da fórmula do título, descobrimos primeiro a massa de etanol e de água que havia no início e depois subtraímos pelo que há no produto:
T = m1
       m
20% = m1
          800
0,2 = m1
        800
m1 = 160 kg de etanol na mistura inicial
800 – 160 = 640 kg de água
Fazendo essa parte por regra de três, teríamos:
800 kg ---- 100%
m---------- 20%
m = 160 kg de etanol
Subtraindo pelas massas de água e etanol que há no produto:
160 - 96 kg = 64 kg de etanol no resíduo
640 – 4 = 636 kg de água no resíduo 
Veja que, em 700 kg de resíduo, temos 64 kg de etanol e 636 kg de água. Então, pela fórmula do título ou porcentagem em massa, obtemos:
T = m1 . 100%
       m
T = 64. 100%
       700
T = 0,091. 100%
T = 9,1%
Por regra de três, teríamos:
700 kg -------- 100%
64 kg --------- x
x = 9,1 %
QUESTÃO 8- ENEM 2010
Resolução: Alternativa “b”.
Dados: m1 = 3,42 g (lembre-se de que o índice “1” indica que a grandeza refere-se ao soluto. Se o índice for “2”, refere-se ao solvente; se não houver índice, refere-se à solução);
V = 50 mL;
MM1 = 342 g/mol
M = ?
Basta aplicar a fórmula da concentração em mol/L ou molaridade. Lembre-se de transformar o volume para litros:
M =      m1      
       MM1 . V
M =     3,42      
       342 . 0,05
M = 0,2 mol/L