CBMERJ - Química - Módulo 16_NOVO_concluído

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QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ 
 
 
 
1 
Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de assistir aos 
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EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as 
velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa 
(produtos formando regenerando os reagentes) ficam iguais. 
Mas, em primeiro lugar, é importante entender que reação química é um 
processo onde reagentes se combinam e formam novas substâncias 
com propriedades diferentes. Algumas reações se processam 
totalmente, enquanto outras parecem parar antes de estarem completas. 
Isso tem a ver com a reversibilidade da reação. Em uma reação reversível 
os reagentes formam os produtos, mas os produtos reagem entre si e 
regeneram os reagentes. 
Por exemplo, a produção da amônia ocorrendo em recipiente fechado, 
sob pressão e temperatura constantes: 
 
N2(g) + 3H2(g) ⟺ 2NH3(g) 
 
O processo é dinâmico, ou seja, a reação ocorre nos dois sentidos. 
Consideremos a reação hipotética entre a mols de A e b mols de B, 
formando c mols de C e d mols de D: 
 
aA + bB ⟺ cC + dD 
 
Inicialmente, observando uma determinada quantidade de A e B e 
concentrações de C e D nulas. No decorrer da reação, as concentrações 
de A e B diminuem e de C e D aumentam. A velocidade da reação inversa, 
que é nula a princípio, cresce continuamente com o tempo. A velocidade 
da reação direta diminui e da inversa aumenta, até que atinjam a 
igualdade. Nesse momento as substâncias A e B se formam na mesma 
velocidade em que são consumidas. As concentrações de reagentes e 
produtos não mais se alteram. Este é o instante no qual a mistura 
reacional atingiu o equilíbrio. 
 
 
Variação entre velocidade e tempo. No equilíbrio, velocidades se 
igualam. No estado de equilíbrio, mesmo com o sistema aparentando 
estar parado, as reações diretas e inversas continuam a ocorrer, com 
velocidades iguais. Por isso as concentrações das substâncias 
permanecem constantes. Por exemplo, na reação de produção de 
amônia: 
 
No equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes são constantes 
 
Constantes De Equilíbrio 
 
Constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) 
 
A constante Kc é denominada constante de equilíbrio em termos de 
concentração, e é uma grandeza com valor específico para uma dada 
reação e temperatura, independente das concentrações iniciais, volume 
do recipiente ou pressão. 
A expressão da constante de equilíbrio obtém-se pela multiplicação das 
concentrações dos produtos, estando elevadas a potências iguais aos 
respectivos coeficientes da equação balanceada, dividindo-se esse 
produto pelo produto das concentrações dos reagentes, cada qual 
também elevada à potência igual ao respectivo coeficiente 
estequiométrico. 
Para o equilíbrio hipotético: 
 
aA + bB ⟺ cC + dD 
 
Onde A, B, C e D representam reagentes e produtos e a, b, c e d, os 
respectivos coeficientes estequiométricos. A expressão da constante de 
equilíbrio é: 
 
Kc = [C]c⋅[D]d/ [A]a⋅[B]b 
 
A concentração molar está simbolizada pela fórmula da substância entre 
colchetes. Exemplo: 
Para a reação de formação da amônia, temos: 
 
N2(g) + 3 H2(g) ⟺ 2 NH3(g) 
 
Kc = [NH3]2 /[N2]⋅[H2]3 
 
Deslocamento de Equilíbrio Químico 
Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de 
reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas 
velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas 
concentrações dos participantes. 
 
Princípio de Le Chatelier 
Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido 
de anular essa ação externa. 
 
- Equilíbrio: V1 = V2 
- Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. 
Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2]. 
- Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda. 
Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI]. 
 
Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico 
Concentração dos participantes 
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3 
Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita. 
Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido 
oposto. 
 
Efeito da Pressão 
Apenas para gases. 
O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado. 
“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do 
equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.” 
 
Efeito da Temperatura 
Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a altas 
temperaturas. 
Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas. 
“Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam o equilíbrio para 
o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca 
para o sentido exotérmico.” 
Efeito do Catalisador 
O catalisador não desloca equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja 
alcançado mais rápido. É a situação na qual as concentrações dos 
QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ C 
 
 
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participantes da reação não se alteram, pois, as velocidades das reações 
direta e inversa são iguais. 
 
Equilíbrio iônico – Cálculo de pH e pOH 
 
Equilíbrio Iônico 
 
É o equilíbrio estabelecido entre uma substância e os seus respectivos 
íons. 
 
 
 
É toda a substância que em solução aquosa, sofre ionização ou 
dissociação e é capaz de conduzir corrente elétrica. 
Envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam 
partículas iônicas e moléculas não ionizadas. 
 
Constante de ionização: Ki 
Constante de acidez: Ka 
Constante de basicidade: Kb 
 
Constante de Ionização 
 
1. Para ácidos: Ka 
 Maior Ka = maior força ácida 
 
HA ↔ H+ + A- 
 
Ex: HCl ↔ H+ + Cl- 
 
 
 2. Para Bases: Kb 
 Maior Kb = maior força básica 
 
BOH ↔B+ + OH- 
 
Ex: KOH ↔K+ + OH- 
 
 
 
 
 
A água pura se ioniza muito fracamente da seguinte forma: 
 
A constante de equilíbrio KC é dada pela expressão: 
 
Como a água está no estado líquido, a sua concentração mantém-se 
constante, então não participa da fórmula e podemos mulitiplicá-la pelo 
KC, obtendo uma nova constante. Neste caso, a KW, ou seja, o produto 
iônico da água. 
 
 
 
A KW é a constante de equilíbrio iônico da água. A letra w vem da palavra 
inglesa water que significa água. Esta constante depende da 
temperatura. A 25°C a constante de equilíbrio iônico da água vale: 
 
Tipos de soluções aquosas 
As soluções aquosas das substâncias Químicas podem ser classificadas 
em três tipos: 
- solução ácida 
- solução básica 
- solução neutra 
 
Solução ácida 
É a solução que contém a concentração do íon H+ maior do que a 
concentração do íon OH-. 
 
 
Solução básica 
É a solução que contém a concentração do íon OH- maior do que a 
concentração do íon H+. 
 
 
Solução neutra 
É a solução que contém a concentração do íon OH- igual à concentração 
do íon H+. 
 
 
Sendo KW = [H+] . [OH-] e KW =1.10-14, calcule o valor da concentração de 
íons H+ e de íons OH-: 
 
 
 
 
 
Então se 1.10-7 é a solução neutra, se houver maior quantidade de íons 
H+, a solução será ácida. Se houver maior quantidade de íons OH-, a 
solução será básica. 
Os químicos inventaram uma maneira mais simplificada para expressar 
esses valores. Foi utilizado o conceito de pH para calcular a quantidade 
de íons nestas soluções aquosas. 
pH é o produto hidrogeniônico da água e é uma escala criada para medir 
a acidez de soluções aquosas. pOH mede a quantidade de íon OH- nas 
soluções aquosas. 
Eletrólito 
Autoionização da água 
QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ 
 
 
 
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ESCALA DE pH E pOH 
 
Ao trabalharmos com soluções aquosas, as concentrações de [H+] e de 
[OH-] são extremamente pequenas, da ordem de 10-3 a 10-9,etc. Evitando 
trabalhar com expoentes negativos de base 10, Sorensen chamou a 
esses expoentes (pontenzno alemão) negativos de pH, quando relativos 
ao H+ e de pOH, quando relativos ao OH-. 
 
pH= -log [H+] e pOH= - log [OH-] pH + pOH = 14 
 
0___________________________7_________________________14 
Ácido Neutro Básico 
 
Cada variação de 1 unidade no pH, corresponde a 10 vezes na 
concentração. 
 
Exercício: 
 
1. Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e 
biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido 
orgânico fraco monoprótico, o propanoico. Considerando a constante de 
ionização do ácido propanoico igual a 1,0 x 10-5 e as condições de 
temperatura e pressão de 25°C e 1 atm o pH aproximado de uma solução 
de concentração 0,001mol/L desse ácido é: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 7 
e) 8 
 
2. A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de 
concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: 
a) 10-13 
b) 10-1 
c) 1 
d) 7 
e) 13 
 
3. Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanoico até completar 500 
mL de solução. Considerando que nessa concentração o grau de 
ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da solução é: 
a) 2 
b) 3 
c) 12 
d) 10 
e) 11 
 
4. O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um antiácido largamente 
utilizado. Assinale a alternativa que indica a massa de Mg(OH)2 que deve 
ser adicionada a 1 L de solução para aumentar o seu pH de 1 para 2, 
admitindo que essa adição não acarreta uma variação do volume da 
solução. 
a) 0,1 g 
b) 2,6 g 
c) 5,8 g 
d) 12,0 g 
e) 5,2 g 
 
 
 
5. A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são 
adicionados nove litros de água destilada. O pH da solução final é: 
a) 4 
b) 5 
c) 1 
d) 2 
e) 3 
 
6. Sabe-se que o íon hipoclorito pode se combinar com a água, 
originando uma reação ácido-base, cuja constante de equilíbrio é 3,0  
10−7. Considere as afirmações abaixo. 
1) Soluções de NaCO são alcalinas. 
2) O íon hipoclorito é um ácido fraco. 
3) O HCO é o ácido conjugado ao CO−. 
4) A concentração de CO− em uma solução de NaCO 0,30 mol L−1 será 
menor que 0,30 mol L−1. 
 
Estão corretas apenas: 
a) 1, 2 e 3 
b) 2 e 3 
c) 2 e 4 
d) 1, 3 e 4 
e) 1 e 3 
 
7. Quando se borbulha C2(g) na água, estabelecem-se os seguintes 
equilíbrios: 
C2 (g) 
→
 C2(aq) 
C2(aq) + H2O 
→
 HCO + H
+ + C– 
HCO(aq)
→
 H
+ + CO–Kdissoc = 8  10–4, a 25ºC. 
 
Analisando-se esses equilíbrios, foram feitas as seguintes afirmações: 
I. Quanto maior o pH da água, maior será a solubilidade do gás. 
II. Pode ocorrer desprendimento de C2 gasoso se for adicionado NaC 
sólido à solução. 
III. A constante de dissociação do HCO aumenta se for adicionado um 
ácido forte à solução, a 25ºC. 
 
Está correto o que se afirma em: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
8. O pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é mol/L é: 
a) 2 
b) 4 
c) 7 
d) 9 
e) 10 
 
9. Considere uma solução obtida a partir da mistura de 100 mL de uma 
solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 900 mL de água pura. 
O pH dessa solução é: 
a) 0,01 
b) 0,1 
c) 1 
d) 2 
 
10. Sob temperatura de 25°C uma amostra de água de poço apresentou 
pOH = 8,21. Assinale a alternativa que corresponde à razão da 
concentração dos íons [H+] (em mol/L) entre a água mineral e a água de 
poço. 
a) 0,1 
b) 10 
c) 1,17 
d) 101,42 
QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ C 
 
 
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11. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o 
valor do Potencial de Hidrogênio com a substância. 
1. pH = 2,5 
2. pH = 6,5 
3. pH = 7,4 
4. pH = 11,5 
 
( ) Sangue Humano 
( ) Leite 
( ) Suco de limão 
( ) Água Sanitária Assinale a sequência CORRETA encontrada. 
 
a) 3 – 2 – 1 – 4 
b) 3 – 1 – 2 – 4 
c) 4 – 1 – 2 – 3 
d) 4 – 2 – 3 – 1 
 
12. Ao borbulhar CO2(g) em um Becker contendo água pura, 
obtiveram-se os seguintes valores de pH da solução, relativamente ao 
tempo e a duas 
diferentes temperaturas. A equação considerada é representada por: 
CO2(g) + H2O(l)
→
 H2CO3(aq)
→
 H
+
(aq) + HCO
−
3 (aq) 
 
 
 
Considerando o equilíbrio acima, analise as afirmativas: 
I. A reação é endotérmica. 
II. A reação é exotérmica. 
III. A solução final é alcalina. 
IV. A adição de OH- deslocará o equilíbrio para a esquerda. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s): 
a) Apenas I. 
b) II e IV. 
c) Apenas II. 
d) Apenas III. 
e) Apenas IV. 
 
13. Tem-se 250 mL de uma solução 0,100 mol/L de hidróxido de 
amônio, à temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio: 
NH4OH(aq)
→
 NH4
+
(aq) + OH−(aq) Kb = 1,8  10−5 
 
Se esta solução for diluída a 500 mL com água pura, e a temperatura 
permanecer constante, a concentração, em mol/L, de íons OH− ___, e a 
quantidade, em mol, de íons OH− ____. 
a) diminuirá aumentará 
b) diminuirádiminuirá 
c) aumentaráaumentará 
d) aumentará diminuirá 
e) ficará constante ficará constante 
 
14. Para evitar o desenvolvimento de bactérias em alimentos, utiliza-se 
ácido benzóico como conservante. Sabe-se que: 
i. Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: 
COOH COO
-
-
+ H+
(BZH) (BZ ) 
ii. A ação bactericida é devida exclusivamente à forma não dissociada 
do ácido (BzH). 
iii. Quando [BzH] =[Bz-], o pH da solução é 4,2. 
Com base nestas informações, e considerando a tabela seguinte, 
Alimento .................................pH 
Refrigerante......................3,0 
Picles................................3,2 
Leite..................................6,5 
pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico como conservante 
do: 
a) refrigerante, apenas. 
b) leite, apenas. 
c) refrigerante e picles, apenas. 
d) refrigerante e leite, apenas. 
e) picles e leite, apenas. 
 
15. O exame dos seguintes dados: 
I. [H3CNH3]+[CN]- + HOH → HCN + [H3CNH3]OH 
 sal ácido base 
II. constante de ionização: 
ácido – K1 = 5×10-10 
base – K2 = 5×10-4 
 
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3]CN, 
se obtém um solução: 
a) básica, porque K1< K2. 
b) básica, porque K1> K2. 
c) ácida, porque K1< K2. 
d) ácida, porque K1> K2. 
e) neutra, porque [ácido] = [base] 
 
16. Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido a 
uma solução diluída de hidróxido de amônio, mantendo-se a temperatura 
constante. Como decorrência dessa adição, o grau de dissociação e a 
constante de ionização do hidróxido de amônio irão, respectivamente: 
a) aumentar; aumentar 
b) aumentar; diminuir 
c) diminuir; aumentar 
d) diminuir; permanecer constante 
e) permanecer constante; diminuir. 
 
17. Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro 
soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade 
de matéria (molL–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio 
(Ka). 
 
Sobre essas soluções, pode-se afirmar que: 
a) oHClO(aq) é o mais ionizado. 
b) o HCN(aq) é o que apresenta maior acidez. 
c) o HNO2(aq) é o mais ionizado. 
d) o H3C–COOH(aq) é o que apresenta maior acidez. 
e) o HCN(aq) é o mais ionizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ 
 
 
 
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18. A extensão com que um ácido fraco se ioniza em solução aquosa 
varia muito, o que pode ser avaliado pela constante de ionização e pela 
concentração da solução em quantidade de matéria. Considere o ácido 
cianídrico em solução aquosa na concentração 10–2 mol/L. A sua 
constante de ionização é Ka = 4,84 x 10–10 e, nessa concentração, o HCN 
se encontra 0,022% ionizado. Se a 10 mL dessa solução acrescenta-se 
água destilada e avoluma-se a 1,0L a solução final, como consequência, 
a ionização do HCN passará a ser de: 
a) 0,44% 
b) 0,22% 
c) 0,11% 
d) 0,044% 
e) 0,011% 
 
19. Uma parte do CO2 formado durante o processo da respiração 
dissolve-se no sangue e é um dos componentes responsáveis pela 
constância de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo excessivo de CO2 
no sangue pode provocar uma pequena variação em seu pH. Considere, 
a uma dada temperatura, a seguintereação e a sua respectiva constante 
de equilíbrio: CO2(g) +H2O

→ H
+
(aq) + HCO3–(aq), K = [H+].HCO3–] / [CO2]. 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
a) A constante de equilíbrio varia com a concentração de água. 
b) Ao aumentar o pH do meio, a reação é deslocada para a esquerda. 
c) O acúmulo excessivo de CO2 diminui o pH. 
d) No instante em que diminuir o pH do meio, o valor de K aumenta. 
e) O excesso de HCO3 provoca uma diminuição de pH. 
 
20. O íon cianeto (CN-), quando na forma de ácido cianídrico (HCN), é um 
agente tóxico, não somente originado dos sais iônicos utilizados em 
processos industriais, mas também naturalmente da hidrólise da 
“amigdalina”, substância presente em sementes de maçã, ameixa e 
pêssego. A partir dessa informação, considere o equilíbrio químico 
descrito abaixo: 
HCN(g) + H2O(aq)→CN-(aq) + H3O+(aq); Ka = 1 x 10-10. 
Assinale a alternativa correta. 
a) A elevada acidez do HCN é destacada pelo valor de pKa = 10. Em 
soluções com valores de pH acima de 10, há o favorecimento da 
formação do HCN. 
b) O HCN é considerado um ácido forte, e o valor de Ka justifica as mais 
elevadas concentrações de íons CN- e H3O+ comparativamente ao HCN, 
no equilíbrio. 
c) O íon cianeto é uma base relativamente forte, razão pela qual reage 
prontamente com ácidos fracos ou fortes para formar o cianeto de 
hidrogênio. 
d) O HCN é considerado um ácido fraco, que, em soluções com valores 
de pH muito abaixo de 10, ocorre majoritariamente na forma dissociada. 
e) A baixa acidez relativa do HCN é ressaltada pelo modelo de Lewis, 
onde o íon CN- atua como um bom receptor de pares de elétrons sigma. 
 
21. Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO −23 , e de íons 
bicarbonato, HCO −3 , em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma 
solução de certo ácido. As duas reações que, então, ocorrem estão 
representadas nestas equações: 
I) CO −23 (aq) + H
+
(aq)→ HCO
−
3 (aq) 
II) HCO −3 (aq) + H
+
(aq)→ H2CO3(aq) 
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em 
ácido carbônico, H2CO3, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo 
uso de indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, 
foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL 
restantes. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, 
na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração 
de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de: 
a) 1 : 1. 
b) 1 : 2. 
c) 1 : 3. 
d) 1 : 4. 
22. Muito utilizado como desinfetante sanitário, médico e cirúrgico, 
o fenol que é intermediário na fabricação do ácido pícrico, ácido salicílico 
e outros importantes compostos, quando dissolvido em água, libera o 
íon: 
a) hidroxila 
b) fenil 
c) benzil 
d) hidroxônio 
e) toluil 
 
23. Sabendo-se que o gau de ionização de uma solução 0,1 mol.L-1 de 
ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de 
ionização do ácido acético, na mesma temperatura é: 
a) 1,84×10-3 
b) 1,84×10-6 
c) 1,37×10-2 
d) 1,82×10-5 
e) 1,52×10-4 
 
24. Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de 
ácido clorídrico (HCℓ). A essa solução foram adicionados 4,0 g de 
hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa 
dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume 
ocorreu e que o experimento foi realizado a 25 °C, assinale a alternativa 
correta. 
a) A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7. 
b) A solução resultante será básica e terá pH igual a 13. 
c) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2. 
d) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1. 
e) A solução resultante será básica e terá pH igual a 12. 
 
25. O hidróxido de amônio, em solução 10-3 mol.L-1, apresenta grau de 
ionização 1% à temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, 
aproximadamente, nesta temperatura: 
a) 10-2 
b) 106 
c) 10-3 
d) 10-6 
e) 10-3 
 
26. Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HA é 1 % ionizada. Qual é, 
aproximadamente a constante de ionização: 
a) 5×10-8 
b) 5×10-6 
c) 5×10-5 
d) 2×10-3 
e) n.d.a. 
 
27. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido 
acético ionizado. As fórmulas moleculares e estrutural destes ácidos 
estão abaixo representadas: 
Fórmula molecular: C2H4O2 
Fórmula estrutural: 
_ _
_
__
_
_
_
H C C
H
H
O
O H 
 
O segundo membro da equação química que representa corretamente a 
ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa. 
a) H+ + H3C2O2
- 
b) 2H+ + H2C2O2
2- 
c) 3H+ + HC2O2
3- 
d) 4H+ + C2O2
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QUÍMICA MÓDULO 16 CBMERJ C 
 
 
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28. Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas 
abaixo. 
 
I. 𝐻2(𝑔) + 𝐼2(𝑔) ⇄ 2 𝐻𝐼(𝑔) 
II. 2 𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇄ 2 𝑆𝑂3(𝑔) 
III. 𝐶𝑂(𝑔) + 𝑁𝑂2(𝑔) ⇄ 𝐶𝑂2(𝑔) +𝑁𝑂(𝑔) 
IV. 2 𝐻2𝑂(𝑔) ⇄ 2 𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) 
 
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do 
equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na 
seguinte reação: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
29. A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química 
abaixo: 
 
 
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura 
constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 
 
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada 
certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa 
desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O 
parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é 
representado pelo seguinte símbolo: 
a) α 
b) Ka 
c) pH 
d) [HCN] 
 
30. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou 
hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos. 
 
 
 
Desses produtos, são ácidos: 
a) cafezinho e vinagre. 
b) vinagre e clara de ovo. 
c) clara de ovo e cafezinho. 
d) cafezinho e desinfetante com amônia. 
e) clara de ovo e desinfetante com amônia. 
 
Gabarito 
1. B. 
2. E. 
3. E. 
4. B. 
5. E. 
6. D. 
7. C. 
8. E. 
9. D. 
10. A. 
11. A. 
12. C. 
13. A. 
14. C. 
15. A. 
16. D. 
17. C. 
18. B. 
19. C. 
20. C. 
21. B. 
22. D. 
23. D. 
24. D 
25. D. 
26. B. 
27. A. 
28. B 
29. A 
30. A