Quimica atomos substancias e moleculas

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Química Geral
I- Conceitos Fundamentais:
1) Elemento químico: é constituído de átomos de mesmo nº atômico e 
representado por um símbolo.
Ex: 16O8
Elemento químico → átomos → símbolo
2) Substância química: é constituída de moléculas e representada por uma 
fórmula. 
Ex: H2SO4 – fórmula molecular da substância ácido sulfúrico, constituída 
de 2 átomos do elemento Hidrogênio, 1 átomo do elemento Enxofre e 4 
átomos do elemento Oxigênio.
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a) Substância pura: possui uma espécie de molécula. Ex: Substância pura água 
– formada apenas por moléculas de água.
Critérios de pureza: composição química fixa (fórmula molecular), PF e PE 
constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada 
temperatura e pressão.
Gráfico:
b) Substância simples pura: formada por apenas um elemento químico. Ex: 
Fe, H2.
Obs: ATOMICIDADE é o nº de átomos existentes na molécula de uma 
substância simples. As substâncias podem ser monoatômicas, diatômicas, 
triatômicas, tetratômicas, octatômicas e de atomicidade infinita.
c) Substância composta pura: formada por mais de um elemento químico. Ex: 
H3PO4.
As substâncias compostas podem ser classificadas quanto ao número de 
elementos químicos em: binárias, ternárias, quaternárias.
3) Alotropia: é o fenômeno em que um elemento químico forma duas ou mais 
substâncias simples deferentes, os alótropos, que diferem entre si pela 
atomicidade O2 e O3 ou pela estrutura cristalina (carbono diamante e carbono 
grafite). 
4) Fenômenos:
a) Físicos: as propriedades físicas e químicas das substâncias são conservadas. 
São processos reversíveis. Ex: mudanças de estado físico, misturas, ductibilidade
(fios), maleabilidade (lâminas).
b) Químicos: as propriedades físicas e químicas das substâncias não são 
conservadas. São processos, geralmente, irreversíveis. Ex: reações químicas 
espontâneas (oxidação do ferro ao ar).
c) Físico-Químicos: as propriedades físicas e químicas das substâncias não são 
conservadas. São processos, geralmente, irreversíveis. Ex: reações químicas não 
espontâneas (eletrólise do KCl).
d) Biológicos: são os fenômenos físicos, químicos e físico-químicos que 
ocorrem nos seres vivos. Ex: visão, digestão, respiração.
O processo da visão é físico-químico.
5) Mudanças de estado físico:
Observações: 
1ª) Vaporização: evaporação, ebulição e calefação.
2ª) Temp. de fusão = temp. de solidificação / Temp. de ebulição = temp. de 
liquefação ou condensação
3ª) Quando à temperatura ambiente a substância é sólida ou líquida, falamos em 
estado de vapor; e quando gasosa, usamos o termo estado gasoso. 
Vapor → líquido: condensação / Gasoso → líquido: liquefação
4ª) Substâncias importantes que sublimam: I2, cânfora, naftalina, gelo-seco.
6) Misturas: é a união de duas ou mais substâncias, que não reagem entre si. Exemplos:
Ferro + CarbonoAço
Água + Ácido acéticoVinagre
N2 + O2Ar
Princ. componentesMistura
a) Mistura comum: não há patamares durante a fusão e a ebulição.
- Classificação:
Misturas homogêneas ou soluções: não conseguimos enxergar as partículas do 
soluto (diâmetro menor que 10 Å), são monofásicas. 
Ex: água + álcool (álcool é miscível em água)
Obs: Misturas gasosas são sempre homogêneas.
Misturas heterogêneas ou dispersão: apresentam duas ou mais fases. Há dois 
tipos de misturas heterogêneas:
1º) Colóides- as partículas do soluto (disperso, com diâmetro entre 10Å e 
1000Å) são observadas em um ultramicroscópio. Ex:
Ar em cremeChantillyLíquido + Gás
Azeite + Vinagre + OvosMaioneseLíquido + Líquido 
(emulsão) 
Proteína + ÁguaGelatinaSólido + Líquido
Água + ArNeblinaLíquido + Gás
Cinzas em arFumaçaSólido + Gás 
2º) Suspensões- as partículas do soluto (disperso, com diâmetro maior que 
1000Å) são observadas a olho nu ou através de um microscópio comum. 
Exemplo: água + areia
b) Misturas eutéticas: apresentam temperatura constante durante a fusão ou a 
solidificação, comportando-se como substância pura durante essas mudanças. 
Ex: Cd (40%) + Bi (60%) – PF da mistura = 140°C / Cd puro – PF = 320°C e Bi 
puro – PF = 270°C
Gráfico:
c) Misturas azeotrópicas: apresentam temperatura constante durante a ebulição ou 
liquefação (ou condensação), comportando-se como substância pura durante essas 
mudanças. 
Ex: etanol (96%) + H2O (4%) – PE da mistura = 78,2°C / etanol puro – PE = 
78,3°C e H2O pura – PE = 100°C
Gráfico:
7) Métodos de separação de misturas:
7.1) Misturas heterogêneas:
a) Sistema sólido-sólido:
Gelo seco (CO2 sólido + água)Sublimação
Sal + areia (extração por solvente)Dissolução fracionada
Areia + serragem (diferença de densidade)Flotação
Areias auríferasLevigação
Casca do grão de arrozVentilação
Ferro + enxofreSeparação magnética
Areia + pedregulhosPeneiração (tamisação)
Arroz e feijãoCatação
Exemplos
Método
b) Sistema sólido-líquido:
Ferro + águaSifonação
SangueCentrifugação
Areia + águaDecantação
Enxofre + águaFiltração comum
Exemplos
Método
c) Sistema sólido-gás:
Pó + ar (aspirador de pó)Filtração
SO2 + AsCâmara de poeira
Pó + arDecantação
Exemplos
Método
d) Sistema líquido-líquido:
Gasolina + águaSifonação
Água + óleoFunil de decantação
Exemplos
Método
e) Sistema líquido-gás: para a separação de um líquido de um gás basta 
diminuir a pressão sobre o sistema, agitar o sistema ou então aquecê-lo. Com 
isso expulsamos o gás. Ex: refrigerante
7.2) Misturas homogêneas: 
a) Sistema sólido-sólido: fusão fracionada. Ex: moedas → Cu (75%, PF = 
1083,4 °C) + Ni (25%, PF = 1453 °C)
b) Sistema sólido-líquido:
Água (PE = 100 °C) e NaCl
(PE = 1490 °C)
Destilação simples
Água + sais (salinas)Evaporação
Exemplos
Método
c) Sistema líquido-líquido:
Água (PE = 100 °C) e Éter (PE 
= 34 °C)
Destilação fracionada
Exemplos
Método
d) Sistema líquido-gás: aquecimento simples. Ex: O2 + H2O
e) Sistema gás-gás: liquefação fracionada. Ex: Separação do O2 (PE = -183 °C) e 
N2 (PE = -195 °C) do ar atmosférico. Lembrete: PE = ponto de liquefação