LISTA_DE_EXERCICIOS_DE_ACIDOS_E_BASES-_P

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Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais 
1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: 
I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico 
II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico 
III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico 
IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico 
V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico 
VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico 
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2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3) Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos. 
a) HClO4: 
b) HClO3: 
c) HClO2: 
d) HClO: 
e : ácido sulfúrico 
f) : ácido sulfuroso 
g) HNO3: 
h) HNO2: 
i) : ácido fosfórico 
j) : ácido fosforoso 
k) : ácido hipofosforoso 
l) H2CO3: 
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3) Classifique os ácidos em fortes, semifortes e fracos. 
a) H3BO3 
b) HMnO4 
c) H2CrO4 
d) H3PO4 
e) H4SiO4 
f) HClO3 
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4) As seguintes soluções aquosas são 
ácidos comuns encontrados em laboratórios: 
1) HClO2 2) HClO3 3) HClO 4) HClO4 
Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados 
acima. 
a) Ácido clórico; ácido cloroso, ácido perclórico; ácido hipocloroso. 
b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico, ácidocloroso; ácido clórico. 
c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico. 
d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. 
e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. 
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5) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, 
o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de 
veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e 
fertilizantes. 
Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico 
e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho 
ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de 
equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, 
podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior, 
respectivamente, são: 
a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. 
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. 
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. 
e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. 
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6) Sabe-se que toda bebida gaseificada contém ácido carbônico (1) que, a partir do momento em que a 
garrafa que o contém é aberta, passa a se decompor em água e gás carbônico, manifestado pelas 
bolhas observadas na massa líquida; ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico (2) impuro; 
baterias de automóvel contêm ácido sulfúrico (3); refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido 
fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima, 
possuem, respectivamente, fórmulas: 
 
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7) Considere os ácidos oxigenados abaixo: 
HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq) ; Seus nomes são, respectivamente: 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 
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8) Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem correta quanto à força 
decrescente de ionização é: 
 
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9) Escreva a fórmula ou o nome das bases. 
a) KOH 
b) : hidróxido de lítio 
c) Mg(OH)2: 
d) : hidróxido de bário 
e) A (OH)3: 
f) : hidróxido de ferro II 
g) : hidróxido de ferro III 
h) CuOH: 
i) Cu(OH)2: 
j) NH4OH: 
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10) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos. 
a) HCl 
 
b) H2S 
 
c) HCN 
 
d) H3BO3 
 
e) HMnO4 
 
f) H2CrO4 
 
g) H3PO4 
 
h) H4SiO4 
 
i) HClO3 
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11) Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases: 
a) LiOH 
b) Ba(OH)2 
c) Al(OH)3 
d) Mg(OH)2 
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Texto e gráfico para as questões 12 e 13 
12) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) 
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de 
repolho a uma solução, a mistura passa a 
apresentar diferentes 
cores, segundo sua natureza ácida ou 
básica, de acordo com a escala a seguir. 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 
 
12) (ENEM) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 
a) ácido — básico — básico — ácido 
b) ácido — básico — ácido — básico 
c) básico — ácido — básico — ácido 
d) ácido — ácido — básico — básico 
e) básico — básico — ácido — ácido 
 
13) (ENEM) Indique quais cores podemos esperar encontrar ao testarmos soda limonada e suco 
de abacaxi utilizando o indicador da questão anterior. 
 
 
 
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14) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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15) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions K
+
, Ca
2+
, Al
3+
 para escrever a fórmula 
dos sais: 
a) fluoreto de potássio: 
b) cloreto de cálcio: 
c) iodeto de alumínio: 
d) cianeto de potássio: 
Fórmula do ânion Nome do ânion 
e) nitrato de cálcio: 
f) fosfato de alumínio: 
g) nitrito de potássio: 
h) hipoclorito de cálcio: 
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16) Considere os seguintes cátions e ânions. 
 
Escreva a fórmula dos seguintes sais: 
a) cloreto desódio: 
b) fluoreto de sódio: 
c) iodeto de potássio: 
d) nitrato de sódio: 
e) carbonato de sódio: 
f) carbonato de cálcio: 
g) bicarbonato de sódio: 
h) sulfato de cálcio: 
i) sulfato de bário: 
j) sulfato de magnésio: 
k) fosfato de cálcio: 
l) hipoclorito de sódio: 
m) bicarbonato de amônio: 
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17) Complete as reações de neutralização total dando a fórmula e nome do sal formado e não se 
esqueça de fazer o balanceamento. 
a) HNO3 + KOH → 
b) H2SO4 + Ca(OH)2 → 
c) H3PO4 + Al (OH)3 → 
d) H2SO4 + Fe(OH)3 → 
e) H3PO4 + Mg(OH)2 → 
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18) O suco gástrico contém ácido clorídrico, HCl . Alguns antiácidos contêm hidróxido de magnésio, 
Mg(OH)2. Escreva a equação química de neutralização total entre essas substâncias. 
 
 
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19) Considere os ácidos e as bases abaixo. 
 
Equacione as reações de neutralização total para a produção dos seguintes sais: 
a) carbonato de cálcio; 
b) fosfato de sódio; 
c) nitrato de alumínio; 
d) sulfato de alumínio. 
 
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20) Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados. 
 
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21) Escreva as fórmulas e os nomes dos ácidos e bases que dão origem aos seguintes sais. 
 
a) NaCl 
 
 
 
b) Na2SO4 
 
 
c) Ca3(PO4)2 
 
 
 
d) MgSO4 
 
 
e) KBr 
 
 
 
f) Na2S 
 
 
 
g) Na2CO3