calculos de concentracoes

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CÁLCULO DE CONCENTRAÇÕES
Esse conceito é muito utilizado na química, em que são encontrados diversos tipos de concentrações, como a densidade (razão entre a massa do solvente com o volume do solvente), o título em massa (razão entre a massa do soluto ou do solvente pela massa da solução), título em volume (razão entre o volume do soluto ou do solvente pelo volume da solução), concentração molar (razão entre o número de mols do soluto pelo volume da solução) e a concentração comum (razão entre a massa do soluto pelo volume da solução).
1) CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLAR
A concentração comum é calculada pela razão entre a massa do soluto e o volume da solução, que pode ser expressa pela seguinte fórmula:
Na qual:
· C = concentração comum;
· m = massa do soluto (que terá unidades de massa: g, kg, ton etc.);
· V = volume da solução (que terá unidades de volume: mL, L, cm³, dm³ etc.).
A figura 8, a seguir, mostra uma das diversas utilizações dessa concentração, que seria um rótulo de água mineral de uma determinada marca, a qual mostra a concentração comum de diferentes substâncias presentes.
Veja, por exemplo, que o sódio tem o valor de 4,180 mg/L, ou seja, 1 litro dessa água teria a massa de 4,180 mg de sódio. Então, esses dados, que são as concentrações comuns, nada mais são do que a massa de diferentes solutos que está presente em certo volume da solução.
A concentração molar é a razão do número de mols do soluto pelo volume da solução, e pode ser calculada pela fórmula: 
Na qual:
· [ ] = concentração molar (unidade mol/L);
· n = número de mols do soluto;
· V = volume da solução.
2) SOLUTO, SOLVENTE E SOLUÇÃO
Para definirmos esses conceitos muito importantes para a compreensão do processo de osmose e difusão, usaremos um exemplo bem simples.
Imagine um copo de água com açúcar, como mostrado na figura 9, a seguir.
Nessa imagem, o cubo branco seria a representação do açúcar. Perceba que é ele que está se dissolvendo na água, então, nesse caso, podemos defini-lo como o soluto, ou seja, aquele que irá se dissolver; a água como o solvente, ou seja, aquela que irá dissolver o soluto; e com ambos somados temos a solução.
Como exemplo, vamos resolver um exercício bem simples sobre concentração comum.
(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolver 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L      b) 20 g/L        c) 0,08 g/L     d) 12,5 g/L     e) 80 g/L
3) CONCENTRAÇÃO COMUM E CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES
Conforme sua concentração, as soluções podem ser classificadas em saturadas, insaturadas e supersaturadas, com a utilização do coeficiente de solubilidade, o qual é um valor numérico que mostra a quantidade máxima de substância possível de dissolver em uma determinada temperatura.
O gráfico 1, a seguir, mostra a relação do coeficiente de solubilidade com a temperatura do cloreto de sódio (NaCl).
Com a análise gráfica, é possível perceber que, por exemplo, a uma temperatura de 40 ºC, seria possível dissolver 36,6 g de sal de cozinha (NaCl) em 100 g de água. Se nessa mesma temperatura e volume de água fosse adicionada uma massa maior de sal, formaria o corpo de fundo, correspondente à massa excedente que não se dissolve, e a solução seria denominada saturada com corpo de fundo (podendo ser denominada, em casos específicos, de supersaturada). No entanto, se fosse adicionada uma quantidade menor, mantendo as condições, todo o sal se dissolveria, podendo, ainda, ser colocado mais até atingir o valor máximo, resultando em uma solução chamada de insaturada. Por último, caso fosse adicionada a quantidade exata indicada, ou seja, os 36,6 g de sal, essa solução seria denominada saturada.
4) DENSIDADE E FLUTUABILIDADE
A densidade pode ser calculada pela razão entre a massa da solução e o volume também da solução: .
A flutuabilidade é bem simples de ser compreendida, pois na mistura de substâncias imiscíveis, a substância de maior densidade fica na parte inferior e a de menor densidade fica na parte superior.
5) TÍTULO POR MASSA E POR VOLUME
O título, tanto em massa quanto em volume, é a razão entre a quantidade de soluto ou de solvente e a solução. Na prática, nada mais é do que uma porcentagem de soluto ou de solvente que temos na solução como um todo.
· Título em massa de soluto: ;
· Título em massa do solvente: .
O título poderia ser em volume, assim, no lugar das massas seriam utilizados os volumes de soluto, solvente e solução.