Enem - Quimica

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Química
Química
Básica
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
QUÍMICA
professor
Michel
www.professorferretto.com.br/
Forma e volume 
constante As partículas 
estão proximas e 
desorganizadas
As partículas 
estão afastadas e 
organizadas
Ocorre em 
qualquer T.
Ocorre emT 
constante
Ocorre devido a um 
choque térmico.
 OBS: A evaporação ocorre 
com diminuição da 
temperatura da superfície 
em que o líquido está aderido.
 Tudo que tem 
massa e ocupa 
lugar no espaço
Pode ser 
separada por 
processos físicos
OBS: Substâncias simples 
diferentes constituidas pelo 
mesmo elemento são alótropos.
Ex.: grafite e diamante 
gás oxigênio e gás ozônio
É só 
uma!!!
2 ou mais 
substâncias
Caracteristicas iguais ao 
longo de sua extensão
Forma e volume 
variáveis
Forma variável e 
volume constante
quebra do
retículo 
Vaporização 
ruptura das 
INterações
As partículas 
estão próximas e 
organizadas
Retículo Cristalino
∆H > 0
∆HFUS ∆HVAP<
∆S > 0
∆H > 0 ∆S > 0
∆H < 0 ∆S < 0∆H < 0 ∆S < 0
Química Básica
Sólido Líquido Gasoso
Solidificação Condensação ou Liquefação
Sólido Líquido
Matéria
Gás
Evaporação 
Ebulição
Calefação
Fusão
solidificação
vaporização
CondensaÇÃO
QuenteFrio
Estados da máteria
Mistura 
Homogênea = Solução
Heterogênea
1 fase
2 ou mais elementos
Somente 1 elemento
Pode ser decomposta.
Ex.: CO₂, HNO₃...
Ex.: H₂, CL₂...
2 ou mais fase Coloide
Dispersão grosseira
Eutetica
óleo
água
água e sal
dissolvido
PF fixo
PE variável
PF variável
PE fixo
Azeotropica
Mistura especiais
- Composição definida
- P.F e P.E fixos
Substância Pura
Substância Simples
Substância Composta
Fusão 
O₂ O₃
Sólido Líquido Gasoso
Química
Átomo
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dia pra você
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QUÍMICA
professor
Michel
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Aos olhos dos filósofos gregos: á ( sem ) tomo ( parte ) = indivisível
Aos olhos de Dalton “Bola de bilhar”
Aos olhos de Thomson “Pudim de passas”
Aos olhos de Rutherford “Sistema planetário”
Aos olhos de Bohr
Quando o elétron retorna 
do estado excitado para o 
normal ele emite energia 
na forma da luz
Emissão de luz devido a excitão 
por radiação de alta frequencia. 
A flueorescência dura enquanto 
tiver o estímulo.
Emissão de luz por uma 
molécula que continua exitada 
depois que o estímulo cessou.
Emissão de luz por molécula 
exitada por impacto mecânico.
Emissão de luz por molécula 
exitada após uma reação 
química.
É a quimioluminescência 
produzida por organismos vivos.
“Saltos quânticos”
Átomo
Átomo
Emissão
de luz
libera
LUZ!!
absorve
Flurescência 
Fosforescência
Triboluminescência
Luminescência
Saltos eletrônicos
Corpo aquecido
Incandescência
Quimioluminescência
Bioluminescência
+
+
-
-
-
-
-
-
--
-
-
-
-
-
- -
- -
-
-
+ - -
Química
Tabela
Periódica
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
0
5
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w
w
.professorferretto.com
.br/
Q
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A
p
ro
fes
s
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r
M
ich
el
1
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13
18
2
3
4
5
6
7 
2928272625242322212019 3633323130
12
4
11
3
1
2
5 10
13 14 18
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 54
55
87
56
88
57
a
71
89
a
103
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 86
118104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Og
KrAsGeGa
Al Si Ar
B Ne
He
Zn
Hg Tl Pb Bi Po Rn
Cn Nh Fl
Cd In Sn Sb Te Xe
DyTb
CfBk
ErHo
FmEs
LuTm Yb
LrNoMd
CuNiCoFeMnCrVTi
TaHf W Re Os Ir Pt Au
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
TcMoNbZr Ru Rh Pd Ag
PrCeLa
PaThAc
Nd
U
Pm
Np
Sm
Pu
Eu
Am
Gd
Cm
ScCa
Mg
Be
K
Rb
Na
Li
H
Fr
Cs
Ra
Sr Y
Ba
beríliolítio
hidrogênio
cálcio
magnésio
potássio
sódio
rubídio
césio
frâncio
estrôncio
bário
rádio
crômiovanádiotitânioescândio
ítrio zircônio
háfnio tântalo tungstênio
rutherfórdio dúbnio seabórgio
nióbio molibdênio
ferromanganês
rênio ósmio
bóhrio hássio
tecnécio rutênio
cobreníquelcobalto zinco
irídio platina
darmstádtio
ouro mercúrio
meitnério copernício
ródio paládio prata cádmio
oganessônio
criptônioarsêniogermâniogálio
alumínio silício argônio
boro neônio
hélio
tálio chumbo bismuto polônio radônio
nihônio fleróvio
índio estanho antimônio telúrio xenônio
actínio tório protactínio urânio neptúnio plutônio amerício cúrio berquélio califórnio einstênio férmio mendelévio nobélio laurêncio
lantânio cério promécioneodímiopraseodímio samário európio gadolínio térbio disprósio hôlmio érbio túlio itérbio lutécio
roentgênio
63,546(3)58,69358,93355,845(2)54,93851,99650,94247,86744,95640,078(4)
[24,304-24,307]
9,0122
39,098
22,990
[6,938-6,997]
[1,0078-1,0082]
83,798(2)69,723
26,982
[28,084-28,086]
[39,792-39,963]
[10,806-10,821] 20,180
4,0026
65,38(2)
85,468
132,91
87,62
137,33
[223] [226]
88,906 91,224(2)
178,486(6)
[267]
180,95
[268]
183,84
[269] [269]
[145]
[278][270]
186,21 190,23(3) 192,22 195,08
[281] [281]
196,97 200,59
[285] [286] [289] [294]
[222][204,38-204,39]
92,906 95,95 101,07(2) 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82
74,92272,630(8)
207,2 208,98
118,71
121,76 127,60(3)
[209]
14 15 16 17
3534
6 7 8 9
15 16 17
52 53
84 85
BrSe
P S Cl
C N O F
Po At
Te I
bromoselênio
fósforo enxofre cloro
carbono nitrogênio oxigênio flúor
polônio astato
telúrio iodo
[79,901-79,907]78,971(8)
30,974 [35,446-35,457][32,059-32,076]
18,998[15,999-16,000][14,006-14,008][12,009-12,012]
127,60(3) 126,90
[210][209]
131,29
138,91 140,12 140,91 144,24 150,36(2) 151,96
[237] [244] [243]
157,25(3)
[247] [247]
158,93 162,50
[251] [252]
164,93 167,26
[257] [258]
168,93 173,05
[259] [262]
174,97
232,04 231,04 238,03
- Não queremos 
nada com ninguém, 
já somos estáveis 
Sou diferente 
de todos, não 
tenho família 
Pelo menos 
sou o elemento 
mais abundante 
do universo 
Semimetais:
 Está sendo dividido 
entre metais e ametais
Sou muito 
eletronegativo.
Quero todos os 
elétrons para mim 
Ametais
- Eletronegativos
- Sofrem redução
- Ag. oxidante
Gases nobres
metais
o maior grupo da tabela
- Dúcteis
- Maleáveis
- Condutores de correntes de calor
- Brilho metálico
- Facilidade de perder elétrons
ta
b
ela
 p
er
ió
d
ic
a
Química
Ligações
Químicas
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Mais 
intensas Molécula polar
Maior PE 
Menor PMV Ponte de H
Dipolo dipolo 
SIM
NÃO
Quando temos F, O 
ou N diretamente 
ligados a H
Quando o tipo de força 
for o mesmo, terá 
maiores atrações a 
molécula de maior 
massa.
Semelhante 
dissolve 
semelhante 
polar com 
polar e apolar 
com apolar
Anfifílica ou 
Anfipática = uma 
parte polar e outra 
apolar
Podem se dissolver em 
substâncias polares e 
apolares.
Ex.: O etanol pode se 
dissolver na gasolina e 
na água
Quanto maior a parte 
apolar menor a 
solubidade em água
Se a massa também for 
a mesma terá maior PE 
a espécie com maior 
superfíce de contato 
Obs.: Quanto mais 
ramificada uma 
cadeira menor a 
superfíce de contato
É a mais forte das 
forças 
intermoleculares
Dipolo induzido ou 
forças de london
É a mais fraca 
das interações
C C C C C CLigação múltiplas
Forças Intermoleculares
Sigma
Sigma
Pi
Sigma
Pi
Pi
Ligação iônica
Transferência 
de elétron
Ligação covalente 
Compartilhamento de elétron
Ligação metálica
 Nuvem de elétrons
Elétron
Eu quero
o elétron
é meu
ânion
Cl
Cl
Então vamos
compartilhar
F
Eu quero
F
Eu quero
Fechado
F
F
vamos
 afastar
da gente
Não quero
Fe
Fe
Não quero
perdi meu
elétron
cátion
Na
Na
é isso. 
Criar uma
nuvem
Não quero
Fe
Fe
-
- -
- --
-
--
- -
Elétron
-
Elétron
-
-+
Ligações químicas
Química
Nox, Oxidação
e Redução
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QUÍMICA
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Ex.:
Ex.:
Ex.:
Quantos elétrons uma espécie ganhou 
ou perdeu numa ligação química
O Nox te mostra qual a carga real ou 
aparente de um átomo em uma ligação
(-1) significa que 
ganhouum elétron
Eu perdi 
um elétron
Então você 
está positivo!
(+3) significa que 
perdeu três elétron
(+2) significa que 
perdeu dois elétron O Nox mostra se estou perdendo o 
ganhando elétrons e quantos
Indica o máximo de elétrons 
que o átomo pode perder
Quase sempre tem nox = +1
O carbono tem 4 elétrons na 
última camada, portanto o 
máximo que pode perder é 4 
sendo o seu nox máximo = +4
Quando o cálculo dá uma 
FRAÇÃO, significa que o 
resultado é uma MÉDIA.
Nox pode ser individual ou médio
Substância simples tem nox = 0
Não esqueça
1A (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr): +1
2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra): +2
-2 na maioria
-1 peróxido
-1/2 superóxido
0 Subs. Simples
+1 ou +2 ligado ao F
Al: +3
Zn: +2
Ag: +1
F: -1
Nox dos átomos do elemento 
N˚ de átomos do elemento
Oxidação = perda de elétrons (aumenta o nox) 
Redução = ganho de elétrons (diminui o nox)
Ag. Oxidante: Causa oxidação e sofre redução
Ag. Redutor: Causa redução e sofre oxidação
Número de oxidação
Nox Fixo
Oxigênio
 Hidrogênio
Nox Máximo
Nox Médio
Carga:
Nox, oxidação e redução
Fe²+
Au³+
Cl-
Cl - Cl
-4
3
Nox médio =
�
C
C
C
O
O
O O
OO
Consulte a
tabela periódica
-
-
-
Química
Funções
Inorgânicas
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QUÍMICA
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ácido + base Sal + H₂o
Hidrácidos
HCI, HBr e HI - Fortes HF - Moderado Demais fracos
Conduzem corrente elétrica em 
solução aquasa (lons livres)
NaOH: 
Hidróxido de sódio ou soda cáustica.
É a base mais importante da química.
Apresentam pelo menos um cátion diferente 
de H+ e um ánion diferente de OH-
Compostos iônicos H₃PO₄ +
Conduzem corrente elétrica em 
solução aquasa ou fundidos
Sabor salgado
Podem ser solúveis ou insolúveis 
em água
Hidróxido de magnésio: 
Muito usado como antiácido
Quanto maior a força mais ions 
liberados = maior condutividade 
Oxiacidos ∆ = Nº oxigênios - Nº H
Força de ácidos Propriedades
PropriedadesForça
Propriedades Tipos de neutralização
não esqueça!
ácidos
Bases 
Sais 
Funções inorgânicas
ionizáveis
Sabor azedo
Neutralizam as bases
Em água liberam hidroxila
Neutralizam os ácidos
OH -
Libera H +
pH > 7
Al(OH)₃
3 NaOH AlCl₃ + 3 H₂O
Fortes: 1A e 2A exeto Mg e Be
Fracas: Demais
pH < 7 (25˚C)
HCI - ácido clorídrico ou muriático
H₂SO₄ é o ácido mais produzido
H₂CO₃ decompõe-se em H₂O + CO₂
Exceções:
H₃PO₃ - 2 H iozáveis
H₃PO₂ - 1 H iozável
1 - Moderado0 - Fraco 2 ou 3 - Forte
Limão
Suco
gástrico
Hidrogenossal
Hidrogenossal
Hidroxissal
Hidroxissal
1 NaOH NaH₂PO₄ + H₂ONeutralizaçãoparcial
2 NaOH Na₂HPO₄ + 2 H₂ONeutralizaçãoparcial
3 NaOH Na₃PO₄ + 3 H₂ONeutralizaçãototal
+ HCI Al(OH)₂Cl + H₂ONeutralizaçãoparcial
+ 2 HCI Al(OH)Cl₂ + 2 H₂ONeutralizaçãoparcial
Neutralização
total
NaOH
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QUÍMICA
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Produto da combustão 
completa de 
compostos orgânicos.
Se, Ka = Kb pH = 7 Ka < Kb pH < 7 Ka > Kb pH > 7
Cátions, em geral, são ácidos de Lewis.
Ânions, em geral, são bases de Lewis.
NaHCO₃
CaCO₃
Ácidos e Bases
Tipos de sal CO₂
NO
MODERNOS CONCEITOS ÁCIDO / BASE
Hidrólise
Anti ácido
Tampão do sangue
Branquear dentes
Limpeza
Sal com caráter básico
Mármore
Calcário
Casca de ovo
Estalactites Qualquer ácido
Estalagmites
Corais
Conchas
Produção de Cal 
CaCO₃ CaO + CO₂
Ca² + H₂O + CO₂
Reações impotantes
Reações impotantes
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
NaHCO₃ + HCI Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Fermento químico
CaCO₃ + 2H +
espécie que em água libera H+
espécie que em água libera OH
ácido
Base
Arrhenius
espécie que cede H
espécie que recebe H
ácido
Base
Breonsted - Lowry
ganha par de elétron em lig. dativa
cede par de elétron em lig. dativa
ácido
Base
Lewis
dica!!
Principal responsável
pelo efeito estufa
Sal + H₂O Ácido + Base
O₂
CO₂
Pó químico extintor de incêndio
Desodorante
Arrhenius
Breonsted
Lewis
Sou ótimo 
para azia
+
-
+
+
Gás dos refrigerantes
Respiração
Fotossíntese 
Fermento
Extintor
Gelo seco
Radical livre
Fertilizante
Vasodilator Nitroglicerina
Óxido neutro
Óxido nítrico
Chuva ácida
ácido forte + base forte pH = 7
ácido forte + base fraca pH < 7
ácido fraco + base forte pH > 7
ácido fraco + base fraca Serão fornecidos Ka e Kb
Óxido ácido
Molécula apolar
Química
Estequiometria
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QUÍMICA
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o que é mol?
1 mol de elefantes = 6,02x10²³ elefantes
1 mol de átomos = 6,02x10²³ átomos
1 mol de moléculas = 6,02x10²³ moléculas
C (12g/mol) = 1 mol átomos – 6,02 · 10²³ – 12g
H₂0 (18g/mol) = 1 mol de moléculas – 6,02x10²³ moléculas – 18g
1 mol de gás 
nas CNTP = 22,4L
E essa lei: “Na natureza nada 
se perde, nada se cria, tudo 
se transforma” você lembra?
Quando uma reação tem 
redimento < 100% significa 
que a quantidade produzida vai 
ser menor do que a esperada.
Eu posso ter muito reagente e 
mesmo assim ele acabar. É o 
limitante (acabou), mas tem muito.
Podemos ter pouco reagente e 
mesmo assim ele sobrar. Nesse caso 
teremos reagente em excesso mesmo 
tendo pouco.
Limitante ≠ Pouco
Excesso ≠ Muito
Não esqueça!!
Lei de Proust = Porporções fixas
Atenção!!
Estequiometria
A + B 
2H₂ O₂ 2H₂O+
= =
m + m = m + mA
4g
20g
Onde,
X = 160g e Y = 180g
32g
Xg
36g
Yg
B C D
C + D
 A soma das massas dos reagentes é 
igual a soma das massas dos produtos 
(só vale para recipiente fechado).
Indica que temos 6,02x10²³ unidades
É a Lei de Lavoisiser
Exemplos:
Lavoisier
Química
Soluções
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QUÍMICA
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óleo
água
Soluto entre 1 e 1000nm
Soluto > 1000nm
Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 
determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.
Determinação da concentração 
desconhecida de uma solução 
(titulante) a partir de outrra com 
concentração conhecida (titulante).
Indicam, em geral, a quantidade de soluto 
contida em determindada quantidade de solução.
Insaturada = não atingiu o CS
Diminuir a concentração
Adicionar solvente
Retirar soluto
Vidraria
Bureta
Erlenmeyer
Saturada = atingiu o CS
Tem mais soluto dissolvido do que no CS
Aerossol: disperso = sólido ou líquido dispersante = gás
Gel: disperso = líquido dispersante = sólido
Sol: disperso = sólido dispersante = líquido
Emulsão: disperso = líquido dispersante = líquido
Soluto < 1nm
20g (sal)/100g (H₂O)/30ºC
H₂O
= 10g de soluto / 1L de solução10 g/L
= 3 mol de soluto / 1L de solução3 mol/L
= 5g de soluto / 100g de solução5%m/m
= 45mL de soluto / 100mL de solução45% V/V
= 20g de soluto / 100mL de solução20% m/V
= 15g de soluto / 10⁶g de solução15 ppm
= 40g de soluto / 10⁹g de solução40 ppb
Colóide
Dispersão grosseira
Soluto + Solvente
Soluções
Soluções
Propriedades:
tipos
Água
+
+
=
=
Água Água com AçúcarAçúcar
Coeficiente de solubilidade
unidades de concentração Diluição
Titulação
Óleo 
superSaturada =
Efeito tyndal = 
(espalhamento) da luz
MOvimento 
Browniano = 
aleatório
Química
Termoquímica
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QUÍMICA
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Michel
lembre!
lembre!
lembre!
Quando o suor evapora, 
ele “rouba” calor e baixa 
a temperatura do nosso 
corpo. Trata-se de um 
processo endotérmico.
Parte da química que estuda as 
transferências de calor entre reação e o meio.
As combustões são exotérmicas e o 
calor liberado pode ser convertido 
em outras formas de energia.
Nos reagentes as 
ligações sempre são 
rompidas. 
ENDO (+)
Nos produtos as 
ligações sempre são 
formadas. 
EXO (-)
Toda quebra de ligação é ENDO ( + )
Toda formação de ligação é EXO ( - )
A evaporação também 
é observada em filtro 
e moringas de barro. 
Nesse caso, a água que 
atravessa a moringa 
evapora e, por isso, 
temos diminuição da 
temperatura da água 
restante.
Endotérmica : Absorve calor
Exotérmica : Libera calor
Método 1 - Entalpia de formação
Método2 – Energia de ligação
∆H = ΣHfprod
∆H = ΣELIG reag + ΣELIG prod
- ΣHfreag
Evaporação
Tipos de reação
Calculando o ∆H
TERMOQUÍMICA
Cl₂ 2Cl
2Cl
Cl - Cl
H
Reag
Reag
Prod
Prod
Reação
H
Reação
∆H < 0
∆H > 0
Cl₂
Cl - Cl
Cl + Cl
Cl + Cl
∆H > 0
∆H < 0
calor ProdutoReagente +
calorProdutoReagente +
UNIVERSOREAÇÃO + MEIO
Química
Cinética
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QUÍMICA
professor
Michel
Complexo ativado
Reagentes 
+ +
Produtos
Lembre!
O catalisador gera um caminho alternativo 
de menor energia de ativação e, com isso, 
aumenta a velocidade da reação.
- Elevada energia
- Instável
Como ocorre uma reação
Gráficos
Fatores que influenciam na velocidade das reações
1 - PROCESSO ENDOTÉRMICO
Superfície de contato Catalisador
Concentração
Temperatura
 Pressão
2 - Processo exotérmico
Cinética Parte da química que estuda a velocidade das reações e os 
fatores que nela influenciam.
↑ Superfície ↑ Colisões ↑ Velocidade
↑ Colisões↑ Agitação↑ Temp. ↑ Velocidade ↑ Colisões↑ Concentração ↑ Velocidade
2º ordem para a substância A
1º ordem para a substância B
↑ Colisões↑ Pressão
Só para
gases
↑ Velocidade
Para reações elementares (ocorrem em 
apenas 1 etapa) teremos:
Lei da velocidade 
da reação
H
Reag
Pedaço Raspas Pó
Prod
Complexo ativo
Reação
∆H > 0 ∆H = 60 kJEativ
Eativ
Hreag
H = 110 kJ
= 100 kJ Eativ = 120 kJ
= 50 kJ
prod
A
V = K [A]
V = K [A]²[B]
A reação é de 3º ordem
(g) B(g) A
V = K [A] [B]
(g) B+ (g) C(g)
∆H = 70 kJ
Hreag
H = 110 kJ
= 40 kJ
prod
∆H = - 130 kJ
Hreag
H = 100 kJ
= 230 kJ
prod
150 kJ
110 kJ
50 kJ
H
Prod
Complexo ativado
Complexo ativado 
com catalisador
Reag
Reação
∆H > 0Eativ
160 kJ
140 kJ
110 kJ
40 kJ
H
Reag
Prod
Complexo ativo
Reação
∆H > 0
E
ativaçãoE
ativ
350 kJ
230 kJ
100 kJ
Eativ = 120 kJ
Eativ cat = 100 kJ
Química
Equilíbrio
Químico
Hoje é
um ótimo
dia pra você
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QUÍMICA
professor
Michel
No equilíbrio as 
concentrações de 
reagentes e produtos 
ficam constantes
Aumento da 
concentração do 
reagente
Desloca para o 
sentido direto
ácido forte + base forte
ácido forte + base fraca
ácido fraco + base forte
ácido fraco + base fraca
Aumento da 
concentração do 
produto
Desloca para o 
sentido inverso
Desloca para o 
sentido direto
Diminuição da 
concentração do 
produto
Aumento da 
pressão 
Diminuição da 
pressão
Aumento
da acidez
Aumento da 
Alcalinidade
 O mesmo 
raciocíno dos 
ácidos aplicamos 
às bases
Deslocamento do 
equílibrio para o lado 
de menor volume 
(menor número mol)
Aumento da 
Temperatura
Não desloca o equilíbrio, apenas 
diminui o tempo para atingí-lo
Favorece a reação 
endotérmica
Diminuição da 
Temperatura
Favorece a reação 
exotérmica
Deslocamento do 
equílibrio para o lado 
de maior volume 
(maoir número mol)
Diminuição da 
concentração do 
reagente
Desloca para o 
sentido inverso
O sangue é uma 
solução tampão, seu pH 
resiste (muda pouco) 
quando adicionamos 
pequenas quantidades 
de ácido ou base.
Serão fornecidos 
Ka e Kb
Se,
Ka = Kb pH = 7
Ka > Kb pH < 7
Ka < Kb pH > 7
Sal + H₂O Ácido + Base
A + +B C
V₁ = V₂
D
1- Concentração
Princípio de Le Chatelier
Hidrólise
2- Concentração
(só para gases)
3- Temperatura
4- Catalisador
Ácidos
Escala de ph
Tipos de sal
Não esqueça!
EQUILÍBRIO QUÍMICO
tempo
[conc]
Equilíbrio
[produto]coefic Δn
Kc =
HX H + X
Ka = [H+] [X-][HX]
↑ Kc ↑ [produto] 
Deslocamento de Equilíbrio Químico
↑ rendimento
Kc = Kp x (RT)
coefic[reagentes]
↑ Ka
↓ pKa
↑ [H ]
↓ pH ↑ acidez
↑ [íons]
↑ condutividade
+
+ -
Neutro
Bateria
Ácida Suco
de Limão Vinagre Leite
Água
do mar Leite demagnésia
Amônia
Lixívia
pH = 7
pH < 7
pH > 7
V₁
V₂
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Química
Eletroquímica
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QUÍMICA
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Para lembrar!
Eoxi = Facilidade de sofrer oxidação = perder elétrons
Sofre oxidação para proteger o outro metal
Eoxi metal de sacrifício > Eoxi metal protegido
Ered = Facilidade de sofrer redução = ganhar elétrons
ddp > 0 
espontâneo
(pilha)
De quem 
reduz
Metal
de sacrifício
Metal
protegido
Oxidação – ânodo 
Decomposição de uma substância 
por passagem de corrente elétrica
Processo não espontâneo
Anodo = pólo positivo (oxidação)
Eletrólito em 
solução aquosa
Ordem de 
descarga
Eletrólito fundido
Demais > H+ > 1A, 2A e Al
Demais > OH- > e F-Ânios Oxigenados
Catodo = pólo negativo (redução)
Consome corrente elétrica 
Eu te 
protejo 
Se não fosse 
você eu estaria 
morto
Redução – Cátodo
De quem 
oxida
ddp < 0 não 
espontâneo 
(eletrólise)
Zn / Zn²+ +(aq) (aq)(s) (s)// Cu² / Cu
CuCuZn Zn
ddp = Eoxi + Ered
P A O
+
-
i
l
h
a
n
o
d
o
x
i
d
a
ç
ã
o
-
Representação da pilha
Potenciais
ELETRÓLISE
Metal de sacrifício ( proteção catódica )
Eletroquímica
Energia
química
Oxidação
Ânodo
Desgaste
Redução
Cátodo
Depósito
Pilha
Processo espontâneo
Eletrólise
Processo não espontâneo
Redução
Cátodo
Polo
negativo
Oxidação
Ânodo
Energia
elétrica
elétrons
Eletrólise aquosaEletrólise Ígnea
Deposição de metal = eletrodeposição (galvanização)
Aspecto Quantitativo
M + X e- M+X
// Cu²
- +
1A = 1C/s
1 mol de e- = 96500C
Química
Propriedades
Coligativas
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QUÍMICA
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Lembre!
Modificações nas propriedades do solvente 
causadas pela adição de soluto não volátil.
Aumento do ponto de ebulição pela 
adição de soluto não volátil.
Diminuição do ponto de fusão (congelamento) 
pela adição de soluto não volátil.
Minhas bebidas vão 
ficar bem geladas
Dependem apenas da quantidade 
e não da natureza do soluto.
PE H₂0 + SAL
PF H₂0 = 0˚C
Pmecânica > π
Fluxo de H₂O
[A] < [B] [A] =[B]
Início Final
π
πP
Pmecânica
Gelo + H₂0 + SAL
+ soluto
↓ PMV
+ volátil
↑ PMV
+ soluto
↑ PE
PF < 0˚C
PE H₂0>
Ebuliometria Criometria
Diminuição da pressão máxima de vapor 
pela adição de soluto não volátil.
A osmose é a passagem espontânea de solvente da 
solução menos concentrada para a mais concentrada.
Maior concentração = hipertônico
Menor concentração = hipotônico
Igual concentração = isotônico
Para que a osmose reversa funcione:
O solvente, de forma não espontânea, flui da 
solução mais concentrada (hipertônica) para a 
menos concentrada (hipotônica).
Tonometria
Osmometria
OSMOSE REVERSA
Propriedades
Coligativas
água
salgada
pressão osmótica
Pr
es
sã
o 
m
áx
im
a
de
 v
al
po
r (
m
m
Hg
)
Temperatura (˚C)
ÁguaÁlcoolÉter
água
pura
água
com
açúcar
Pvapor
maior Pvapor
menor
água
limpa
Membrana
semi-permeável
Química
Introdução à
Química Orgânica
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QUÍMICA
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Ligações feitas
pelo carbono Hibridação Geometria
Ângulo entre
as ligações
massa
Distribuição
Classificação dos carbonos
Cadeia carbônica
Funções orgânicas
Aberta, acíclica ou Alifática
Fechada ou Cíclica
Oxigenadas
CarboxilaCarbonilaHidroxila
Int. Química Orgânica
Quando a
ramificação
normal
ramificada
Tipo de
ligação
saturada
(simples)
indsturada
(dupla ou tripla)
Presença de
átomo entre
carbonos
Aromática
Amina
CH₃ – NH₂ C – NO₂
C
O
Amida Nitrocomposto
– OH
Não aromática
saturada ou insaturada homocíclica ou heterocíclica
homogênea CH₃ - CH₂ - CH₃
CH₃ - CH₂ - O – CH₃heterogênea(C - X - C)
O
CH₃
CF₃
H
HSecundário
1s² 2s² 2p²
12u
Primário Quaternário
Terciário
C C C C
CH₃
CH₃
CH₃H₃C
H
H
 NH₂
sp³ Tetraédrica 109˚28’C
Linear 180˚spC
Linear 180˚spC
Trigonal plana 120˚sp²C
Nitrogenadas
N
O
C C
O
OH
C
Álcool
carbonila (C = O)
entre carbonos
C – O – C
caráter ácido
OH em carbono
saturado
carbonila (C = O)
na extermidade
apresenta carboxila
caráter ácido
Enol
Éter
Cetona
Aldeido
Ácido
carboxilico
Éster
Fenol
C
O
O R
OH
HO
C C
C
O
O
QuímicaHidrocarbonetos
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QUÍMICA
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(em ordem alfabética) Números de carbonos
Tipos de ligação 
entre C. 
Função
1 C
2 C
3 C
4 C
5 C
6 C
7 C
8 C
9 C
10 C
11 C
20 C
Met
Et
Prop
But
Pent
Hex
Hept
Oct
Non
Dec
Undec
Eicos
AN
EN
DiEN
TRiEN
IN
DIIN
TRIIN
ENIN
Simples
1 dupla
2 duplas
3 duplas
1 tripla
2 triplas
3 triplas
Apresentam apenas 
Carbono e Hidrogênio
Dieno alternado 
ou conjugado
Dieno
acumulado
Dieno
isolado
Anel arómatico 
ou benzênico
Apolares
C H
Nomeclatura
Radicais Alquila
Ramificações
ou subtituintes
Hidrocarbonetos 
C C
H
H
H
C H
H
H
C
H
H
C H
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
C H
H
H
C
H
HC
H
H
C
H
H
C
H₃C CH
CH₂
CH₃
CH₃
H₃C C CH₃
H H
H
H
C
H
C
H
H
C
C C
C C C CCC CC CC C C C
C C
Alceno AlcinoAlcano
Ciclano Cicleno
Prefixo+ + +
METIL ETIL PROPIL ISOPROPIL
BUTIL SEC-BUTIL ISOBUTIL TERC-BUTIL
Intermédiário o
1 dupla +
1 tripla
6 1
112
C
H
H
H
H
Química
Funções
Oxigenadas
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QUÍMICA
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C
H
O
H
H
C
H
H
H
HIDROXILA
BEBIDAS
Álcool primário Álcool secundário Álcool terciário
Oxidação
Esterificação
VINHO
ETANOL
CH₃CH₂OH
Ácido + Álcool Éster + H₂O
VINAGRE
(VINAGRE)
ÁC. ACÉTICO
CH₃COOH
GERMICIDA
COMBUSTÍVEL
CARBONILA CARBOXILA
É uma solução de ácido acéticol 4,5%m/V.
4,5g de CH₃COOH 100mL de solução
- ÁLCOOL
- ENOL
- FENOL
- ALDEÍDO
- CETONA
- ÁC. CARBOXÍLICO
Etanol ou Álcool Etílico
Ácido Etanóico ou Acético
Reações importantes 
Funções oxigenadas
CH
H
H
C
C
O
O
-OH
OH
O
C
O
C
CH₃
CH₃
CH CH₃
OH
CH CH₃
CH₃
CH₂ CH₃
OH
CCH₃
CH₃
CH₂ CH₂
OH
CH
C HO+ H₂O+
OH
O
R R’ H + C
O
O
R
R’
Química
Funções
Nitrogenadas
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QUÍMICA
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Massai
Amina primaria
AmiDa NITROCOMPOSTO
Trinitrotolueno (TNT)
Nitroglicerina
(dinamite)
Sal quaternário
de amônio
Amina secundária Amina terciária
As aminas apresentam 
caráter básico devido ao par 
de elétron livre no nitrogênio
O cheiro de peixe podre é por causa 
da presença de aminas. Como as 
aminas apresentam caráter básico, 
podemos eliminar esse cheiro 
usando ácidos como: limão, vinagre...
Uma das aplicações mais 
comuns dos sais de 
amônio quaternário é 
promover a maciez em 
tecidos ou fios de cabelo, 
que se tornam carregados 
negativamente pela ação 
de produtos de limpeza 
(sabões, xampus, etc.)
Por serem agentes ativos 
catiônicos fortes, possuem 
atividade desinfetante 
poderosa, tanto para as 
bactérias gram-positivas, 
quanto para bactérias 
gram-negativas (embora 
este último em menor grau).
CH₃ NH₂
NH₂
NO₂
NO₂
ONO₂CH₂
ONO₂CH
ONO₂CH₂
NO₂
O₂N
R
CH₃
CH₃
CH₃
NH CH₃ CH₃
CH₃
N
C
O
R
Explosivos importantes
Lembre!
Funções Nitrogenadas
N+
R
R’’
R’ R’’’ X -
+
Química
Outras
Funções
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QUÍMICA
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nome usualnome oficialestrutura
O CFC era muito usado por ser: barato, 
estável, versátil e fácil de estocar.
O cloro funciona como 
catalisador na destruição da 
camada de ozônio.
CF₂Cl₂ CF₂Cl · + Cl · 
clorofluorcarbono
Ácido
carbonico oico
Aldeído
Cetona
Amina
Álcool
Haleto
orgânico
al
ona
amina
ol
-
Dicloro-diflúormetano
CFC e a destrição da camada de ozônio
Outra forma de representar
Funções mistas
Função Sufixo
Lembre!
HALETOS ORGÂNICOS
cfc
Outras Funções
p
r
i
o
r
i
d
a
d
e 
c
r
e
s
c
e
n
t
e
Cl O
F F
C
O
O
O
O
O
O
O
+
+
Cl
O
OClCl
Clhv
Cl
2O₃
UV
F F
 3O₂Cl ·
Cl
Cl
2O₂ + Cl ·ClO + O₃
O₃ + Cl · O₂ + ClO ·
+
Química
Propriedades Físicas e
Químicas de Compostos
Orgânicos
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QUÍMICA
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Solubilidade
Vitamina C 
Sabão x Detergente
Vitamina D 
PF e PE
HIDROSSOLÚVEL
Sabão 
Detergente 
LIPOSSOLÚVEL
Propriedades Físicas e Químicas 
de Compostos Orgânicos
Quais compostos
orgânicos apresentam
caráter ácido?
- Fenol
- Enol
- Ác carboxílico
- Ác sulfônico
Não esquece
que as aminas
são as bases
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
ÁCIDO GRAXO + NaOH ou KOH 
(saponificação)
Fórmula geral
Semelhante dissolve semelhante
Quanto maiores as atrações entre as moléculas, 
maiores os pontos de fusão e ebulição.
Quando o tipo de força intermolecular entre as moléculas 
comparadas for o mesmo, terão maiores atrações as 
moléculas de maior massa (maior número de elétrons). 
Se tivermos mesmo tipo de força e mesma massa, terão 
maiores forças de atração, as moléculas de maior 
superfície de contato (mais lineares = menos ramificadas).
É biodegradável
Precipita em água dura 
Derivado do petróleo Fórmula geral
aniônico
catiônico
HO
HO
HO O OH
OH
HO
H
H
R C
O
ONa
CH₃
CH₃CH₃
CH₂
H₃C
Anfifilicos = parte polar e parte apolar
TeNsoativos = quebram a tensão superficial
Emulsificantes = conseguem dispersar apolar em polar
R SO₃Na
Regra geral 
Regra clássica
Cadeia ramificada =
não biodegradável
Cadeia normal =
biodegradável R R
XR
R
N
Química
Isomeria
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QUÍMICA
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Condições
Carbono quiral
ou assimétrico
Enatiômeros = imagens especulares
isômeros ativos 
Cis
Trans
São muito
parecidos!
mas não
são iguais!
CH₃ CH₃
R₁ R₂ R₃e R₄
CH₂OHCH₃O
CH₃ CH C
OH
H
CH₂CH₃
O O
Plana ou constitucional
Espacial ou estereoisomeriaFunção
geométria
óptica
Cadeia
Posição
Metameria
Tautomeria
isomeria
Ocorre quando dois compostos 
apresentam a mesma fórmula 
molecular e diferentes fórmulas 
estruturais.
Mesma fórmula molecular, mas com 
funções químicas diferentes.
(n = número de carbonos quirais)
Mesma fórmula molecular, mesma função química, 
mas diferentes tipos de cadeias carbônicas.
Modificação na posição de um heteroátomo.
Temos um equílibrio dinâmico entre 
compostos com funções diferentes.
Mesma fórmula molecular, mesma função química, 
mesma tipo de cadeia carbônica, mas pelo menos um 
item (grupo funional, insaturação ou ramificação) 
está em posições diferentes nas suas estruturas.
C
O
H
≠ ≠
R₁
= 2n
R₂ R₃ R₄≠ ≠≠
H H
CH₃ CH₃
H
HCH₃
CH₃
R₁
R₂
R₃
R₄
R₁
R₂
C C
R₃
R₄
X X
YY
C C
X
X
Y
Y
C C
R₁
R₂C
R₃
R₄
Química
Gases
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Valores para o R
d = P. M
R.T
V₁/V₂ V₁/V₂oud₂/d₁
P ·V = n · R · T P = X · P
 n / n
A
A total
parcial totalA
PV = nRT 
M₂/M₁
Densidade dos gases
Lei de Graham
Pressão parcial
Lei de Dalton
Equação de Clapeyron
Gases
Na fase gasosa as partículas encontram-se 
afastadas e desordenadas (↑ S).
O volume ocupado é igual ao do recipiente.
Os volumes dos gases variam muito com a pressão 
(grande compressibilidade) e com a temperatura 
(grande dilatabilidade).
Em condições idênticas, as velocidades de efusão de dois gases 
são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas 
densidades absolutas.
Em resumo, 
gás leve é rápido e gás pesado é lento.
É a pressão que um gás exerceria caso ocupasse sozinho o
volume total do recipiente.
A soma das pressões parciais é 
igual à pressão total.
Pressão Massa
molar
Temperatura
em K
↓ d
Constante
dos gases
Volume Constantedos gases
↑ T
↓ V↑ P
↑ T ↑ V
↑ M
He(4g/mol)
CO₂(44g/mol)
↑ d
Fração molar =
Temperatura
em KNúmero
de mols
0,082atm.L/mol.K
62,3mmHg.L/mol.K
Pressão
= =
SólidoLíquidoGasoso
Química
Radioatividade
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t
0
-1
� 0
0
�
Particulas/ Radiações
Descoberta: 1896 Bequerel
Processos Radioativos
Poder ionizante
Poder de penetração
alfa Beta
Decaimento
transmutação
artificial
Fissão
Fusão
Gama
RadioatividadeProcesso 
nuclear, não é 
reação química.
Pode ser natural ou artificial
Marie Curie
Prêmio Nobel
Em uma equação radioativa a soma 
das massas e das cargas deve 
permanecer constante.
Teoria da radioatividade
Novos elementos isolados
Dois Nobel
Núcleo de Hélio Elétron Ondaeletromagnética
Bomba H (Sol) É o que libera mais energia
Emissão de partículas e radiações a 
partir de um núcleo atômico
Tempo de meia vida 
Tempo necessário para 
decair metade da amostra.
Não depende de:
- Temperatura
- Pressão
- Estado de combinação
Onda
Eletromagnética
Radiação
Particula
4
2
X +�
> >� �
< <� �
1/2
t1/2 t1/2 t1/2
m₀ m₀
2
50% 25%
4
m₀
12,5%
8
m₀
Z
A
Z - 2 2
A - 4 4
Uranio e plutonio Usina nuclearBomba atomica
U92238 Th +90
234
2
4
H +1 2 He + energia23H11
Be + + +92
235 Ba56
139 Ba36
95 n2 0
1n0
1
Be + +4
9 p1
1 Li3
6
2
4
Marie Curie
Química
Química
Ambiental
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2O₃
UV
 3O₂
Cl ·
2O₂ + Cl ·ClO · + O₃
O₃ + Cl ·
CF₂Cl · + Cl ·
CFC = CF₂Cl₂
O₂ + ClO·
CF₂Cl₂
Fracionamento
CH₄ N₂O CO₂ O₃
O₃
Principais responsáveis
Principais
responsáveis
Petróleo
Metano - gás natural
Carvão 
Combustíveis fósseis 
Consequêncas
Como ocorre?
Destruição da camada de ozônio
Consequências
Correção dos solos ácidos
Efeito estufa
Camada de ozônio
Chuva ácida
Calagem
processo físico
Química Ambiental
NOx do escapamento de automóveis
SOx da queima de combustivel fósseis
Diminuição do pH de rios, lagos, solos
Destruição de monumentos de marmore (CaCO₃)
Corrosão de estruturas metálicas.
Os gases estufa 
absorvem a parte da 
radiação infravermelha 
emanada da terra 
impedindo a dissipação 
do calor.
O ozônio absorve parte da 
radiação ultravioleta 
impedindo que haja 
penetração total das 
ondas eletromagnéticas 
provenientes do sol. 
Podemos dizer que a 
camada de ozônio 
funciona como um “filtro”.
GNV - metano
Combustíveis para transporte
processo químico
Principal uso
CRaqueamento: Quebra em frações menores.
é menos poluente que os demais 
Aquecimentoprincipais
usos
principais usos
Apenas o carvão mineral é combustivel fóssil
Geração de energia elétrica - Termelétrica
É o mais abundante e o mais poluente dos 
combustíveis fósseis
Geração de energia 
elétrica Termelétrica
Isomerização: Conversão de um isômero em outro.
Polimerização: n (monômeros) = 1 polímero.
GLP - propano e butano
Gasolina
Diesel
Óleo lubrificante
Asfalto
Ocorre devido a presença de ácidos oriundos 
da poluição antropogênica, na atmosfera
UV
UV
UV
IV
Elevação do nível dos mares
Modificações profundas na vegetação
Aumento na incidência de doenças
Alterações climáticas em todo o planeta, com o 
aumento das tempestades, das ondas de calor e 
alterações nos índices pluviométricos
O OO O OO
O OO O OO
Apresenta pH < 6
+ leves
menor PE
CaO ou CaCO₃
Química
Água
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Adutora
- Osmose reversa
- Destilação
O
H H
+ +
- Tipos de Água
Tratamento da água
Distribuição da água no planeta
Pura ou destilada
água
Principais processos de 
dessalinização da água do mar:
Consequência 
(gelo flutua)
Volume H₂O > Volume H₂O
Densidade H₂O < Densidade H₂O
Somente água
Própria para consumo.
Obtida diretamente de fontes naturais ou por
extração de águas subterrâneas
É enriquecida com sais antes do envase.
Elevada concentração de sais
Elevado teor de íons Ca² e Mg²
Água superficial 
ou subterrânea.
Tanques de agitação.
São adicionadas 
bolhas de ar para 
fazer o material 
flutuar.
Normamente feita 
com areia. Pode 
ser usado carvão 
ativado, para 
retirar odores.
Utiliza-se o isótopo deutério no lugar do
hidrogênio comum. 
Dilatação anômala
H₂O Angular
Polar
Salgada
97%
Doce
3%
Congelada
77%
Subterrânea
22%
Superficial
1%
Estrutura
Potável
Mineral
Adicionada de sais
Salobra
Dura
Pesada
Manacial
Coagulação Floculação
Fluoretação Cloração
Filtração
Decantação
Flotação
(captação)
ou
(s)
(s)
(l)
(l)
+ +
Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃CaO
NaClO
Química
Reações
Orgânicas
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Propila Butanoato
Butanoato de propila
CH₂ = CH₂ + Cl₂
CH₃ CH₃ CH₃C C
O O
O CH₂ H₂OOH
HO+ CH₂ CH₃CH₂ CH₂ CH₂CH₂CH₃CO
O
Classificação das Reações Orgânicas
Reações muito importantes!
1- ADIÇÃO
Reações orgânicas
É aquela onde são adicionados átomos ou grupos de átomos 
ao substrato. Em geral teremos adições quando o substrato 
apresentar ligações duplas ou triplas.
2- ELIMINAÇÃO
É aquela onde são retirados átomos ou grupos de átomos do 
substrato. Em geral teremos, nas eliminações, formação de 
ligações duplas ou triplas.
3- SUBSTITUIÇÃO
A) Esterificação
É aquela onde um átomo ou um grupo de átomos do 
substrato é substituído por outro átomo ou grupo de átomos.
Ácidos Carboxílicos reagem com álcoois para formar ésteres.
As condições reacionais devem ter meio ácido. 
Para reconhecer a parte 
proveniente do ácido, procure o C=O
Parte proveniente 
do álcool
Parte proveniente 
do ácido
Oxidação: Perda de elétrons = Aumento 
do nox . Geralmente é evidenciada pela 
entrada de oxigênio.
Redução: Ganho de elétrons = diminuição 
do nox . Geralmente é evidenciada pela 
entrada de hidrogênio (saída de oxigênio).
CH₂ CH₂
CH₂
H OH
CH₂ CH₂ = CH₂ + H₂O
R-COOR’ + H₂OR-COOH + HO-R’
H₂SO₄
170˚C
Cl Cl
Ác. Etanóico
Etanol
Etanoato de etila
Propanotriol
Glicerol Glicerina
Sabão
Micela
Triglicerídeo 
++ 3NaOH
RCOONa COONa
Anfifílico
Apolar
PolarSabão
R₁COONa
R₂COONa
R₃COONa
Região polar, 
dissolve-se 
em água.
Região apolar, 
dissolve-se 
em gordura.
B) SAPONIFICAÇÃO ( hidrólise alcalina )
Lembre:
obs.: Se, R₁ ≠ R₂ ≠ R₃ teremos três sabões diferentes.
H₂C OH
HC OH
H₂C OH
H₂C O C R₁
O
O C R₂
O
O C R₃
O
H₂C
HC
QUÍMICA
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Propanotriol ou
Glicerol ou Glicerina
Biodiesel
éster éster
Triglicerídeo 
CH₃ CH₃
CH₃
HO+ +CH₂ CH₃
CH₃
CH₂
CH₂
C
O
O
CH₂C
O
R₁COOCH₂CH₃
R₂COOCH₂CH₃
R₃COOCH₂CH₃
O
A principal utilização da 
reação de transesterificação é 
na obtenção do biodiesel
C) Transesterificação
IMportante
CH₃HO
CH₃ +HO CH₂
Combustível
“verde”
Álcool Álcool
H₂C OH
H₂C OH
OHHC
H₂C O C R₁
O
O C R₂
O
O C R₃
O
H₂C
HC
Etanol Etanal ác. Etanóico
CH₃CH₂OH CH₃CHO CH₃COOH
O HCR HCR
R’CR
OHCR
H
H
O HCR
H
R’
OCR
R”
R’
O vinagre é uma 
solução de Ác. Etanóico.
A partir da fermentação 
do açúcar da cana 
pode-se obter etanol.
D) Oxidação de álcoois
Reação muito importante!
Álcool
Primário
Álcool
secundário
Cetona
não ocorre
Aldeido Ácido
carboxilico
Álcool comum
O
[O]
[O] [O]
[O]
[O] [O]
O
O
QUÍMICA
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quente
KMnO₄
H /quente
E) Oxidação de alcenos
Oxidação enérgica
Ozonólise
H / H₂O v 
quente
O₃
Zn, CH₃COOH
O₃
Zn, CH₃COOH
O₃
Zn, CH₃COOH
+
+
H / H₂C+
2
CH₃
H
O C
Aldeído
CH₃ CH₃
CH₃ CH₃
C C
Carbono 
terciário
+
CH₃
CH₃
C O
CH₃
H
O C
Cetona Aldeído
CH₃ CH₃
H H
C C
Carbono 
secundário
+
CH₃
CH₃
C O
CH₃
CH₃
O C
Cetona Cetona
+
CH₃
CH₃
C O
CH₃
CH₃
O C
Cetona Cetona
CH₃ CH₃
CH₃ H
C C
Carbono 
terciário
Carbono 
secundário
CH₃
H
CH₃
H
C C KMnO₄+
Carbono 
secundário
Carbono 
secundário
CH₃ CH₃
CH₃ CH₃
C C KMnO₄+
Carbono 
terciário
Carbono 
terciário
OH
CO₂ + H₂O +
CH₃
Ácido
carboxílico
O C
C
OH OH
H₃C CH₃
O O C+
Ácido
carboxílico
Ácido
carboxílico
CH₂ CH CH₃
Carbono 
secundário
Carbono 
primário
QUÍMICA
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F) Desidratação de álcoois
G) Substituição no benzeno
Intramolecular
Intermolecular
(Halogenação)
(Nitração)
(Sulfonação)
(Alquilação de
Friedel Crafts)
(Acilação de
Friedel Crafts)
Alceno
Propeno
ÁguaÁlcool
Etanol Etanol
140˚C
Etóxi etano
Propan-1-ol
C
H
H H
OH
C H
H₂SO₄
170˚C
H₃CCH₂ OHH₃C CH₂ OH₃C CH₂CH₂HO CH₃ CH₃
C C HH₃C + H₂O
+ H₂O
X₂, FeX₃
HO SO₃H
SO₃H
R
R
HONO₂
H₂SO₄
H₂SO₄
RCl, AlCl₃
H
RC
O
O
C
(X = Cl, Br)
H H
Cl, AlCl₃
X
NO₂ + H₂O
+ HX
+ HCl
+ HCl
QUÍMICA
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Naturais
Polimerização por adição
Polimerização por condensação
Sintéticos
Polímeros
Reações de polimerização
PlásticosEx: Celulose Fibras Elastômeros
Macromoléculas formadas pela repetição de pequenas moléculas, chamadas 
monômeros, através de ligações químicas covalentes. São geralmente orgânicas.
São polímeros formados por sucessivas adições de monômeros. 
Os monômeros devem apresentar pelo menos uma dupla entre carbonos.
Ocorre quando dois monômeros diferentes se unem, com a eliminação de 
moléculas pequenas como a água.
Termofixo Ex: Nylon Neoprene
Baquelite Polietileno
Termoplástico
H
H
Cn
n
n
H
H
HO C
O
C
H
H
C
H
H
C
Etileno
Ácido Tere�álico
Ácido
Calor
Grupo tere�alato
PET
Grupo
etileno
Etilenoglicol
Polietileno
O O CH₂CH₂C
O
C
O
C OH OH CH₂CH₂OH+
O
H₂O
Ácido
Calor