Exercícios de química: atomística

Prévia do material em texto

Estrutura atômica e modelos  
atômicos  
  
Fáceis-------------------------------------  
1.(UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro  
a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira  
"revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à  
humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos  
eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A  
alternativa que indica corretamente o número de elétrons  
contido na espécie química 29Cu2+ é:   
A) 25 B) 27 C) 31 D) 33  
  
2. (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico  
possibilitou a identificação de átomos dos elementos  
químicos naturais e também possibilitou a síntese de  
átomos de elementos químicos não encontrados na  
superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo,  
aquela que identifica o átomo de um determinado elemento  
químico e o diferencia de todos os outros.   
a) Massa atômica  
 b) Número de elétrons  
 c) Número atômico   
d) Número de nêutrons  
  
  
3) (PUC - RJ-2007) Assinale a afirmativa correta.  
 a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20  
nêutrons.   
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros.   
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos.   
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos.   
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino  
terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions  
com carga 1+.  
  
4) (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em  
anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e  
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da  
fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de  
uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de  
símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20.  
Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a  
seguir.   
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.   
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e  
apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.   
III. Na última camada eletrônica de seus átomos,  
encontram-se 8 elétrons.   
É valido o contido em apenas   
a) I.  
 b) II.  
 c) III.   
d) I e II.   
e) I e III.   
  
5.(Mack-2002) O alumínio que tem número atômico igual a  
13�  
 a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.   
b) forma cátion trivalente.  
 c) tem símbolo Am.   
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.   
e) é líqüido à temperatura ambiente.  
  
6. Unifor-CE   
I. diferem de elemento para elemento;   
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;  
III. são indivisíveis;   
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera  
onde se localizam os elétrons.   
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de  
Dalton (1808), somente:  
 a) I  
 b) I e II  
 c) III e IV   
d) II, III e IV  
 e) I, II e III  
  
7. Univali-SC Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou,  
pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do  
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson  
ao modelo atômico:   
a) o átomo ser indivisível;   
b) a existência de partículas subatômicas;   
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;  
 d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do  
núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e  
uma eletrosfera.  
@annacafw 
 
  
  
8.UFRS Uma moda atual entre as crianças é colecionar  
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam  
em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O  
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os  
átomos dessa substância absorvem energia luminosa e  
saltam para níveis de energia mais externos. No escuro,  
esses elétrons retornam aos seus níveis de origem,  
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.  
Essa característica pode ser explicada considerando o  
modelo atômico proposto por:   
a) Dalton b) Thomson c) Lavoisier d) Rutherford e) Bohr  
  
9.  
  
  
  
  
  
  
  
10.  
  
  
  
11. UFRS Ao comparar-se os íons K+ e Br– com os  
respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se  
verificar que:   
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons;  
 b) o número de elétrons permanece inalterado;   
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade;  
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam  
elétrons;  
 e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do  
recebimento de um elétron.  
  
  
  
Médias--------------------------------------  
1. (PUC - SP-2006) Cobre e zinco são metais de larga  
utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal  
avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente  
empregado na fiação elétrica devido à sua alta  
condutividade. É também encontrado em tubulações de  
água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre),  
além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais  
conhecida. Apresenta densidade de 8,96g/cm3 a 20°C. O  
zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como  
revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da  
corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria  
de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo  
negativo). Sua densidade é de 7,14g/cm3 a 20°C. Pode-se  
afirmar que a diferença dos valores de densidade entre  
esses dois metais é mais bem explicada   
A) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.   
B) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao  
zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito  
menor do que o de zinco.   
C) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao  
zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.   
D) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no  
período imediatamente posterior ao cobre.   
E) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois  
metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados,  
restando menos espaços vazios entre eles.  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
@annacafw 
1- 
B  
2-  
C  
3- 
D  
4- 
E  
5- 
B  
6- 
E  
7- 
B  
8- 
A  
9- 
E  
10 
E  
11  
A  
 
2.  
  
  
3) (VUNESP-2010) Descoberto neste ano por pesquisadores  
alemães, o novo elemento químico de número atômico 112  
poderá ser batizado de ―Coperniciumǁ, em homenagemao  
cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543).  
Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente  
277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o  
elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a  
posição relativa ao 7.° período do Grupo 12. A Tabela  
Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi  
desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades  
físicas e químicas dos elementos e, por isso, o  
conhecimento da posição ocupada por um elemento  
químico permite que se façam algumas previsões quanto às  
suas propriedades. Considerando a localização dos átomos  
dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:  
 X = 3.º período do Grupo 1 (I A)  
 Y = 3.º período da Grupo 16 (VI A)  
 Z = 2.º período da Grupo 18 (VIII A)   
é correto afirmar que:  
 a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante,  
grafita e fulereno.   
b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado  
sólido e forma um composto iônico quando se combina com  
o elemento Y.   
c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando  
gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.   
d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à  
formação de um composto molecular.   
e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e,  
consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente  
do que os elementos X e Y.   
  
4.(UFMG-1997) Na experiência de espalhamento de  
partículas alfa, conhecida como ―experiência de  
Rutherfordǁ, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra  
uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores  
(Geiger e Marsden) observaram que um grande número  
dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios,  
mas que um pequeno número sofria desvios muito  
acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o  
modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um  
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,  
praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa  
que apresenta o resultado que era previsto para o  
experimento de acordo com o modelo de Thomson.   
A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro  
sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios  
muito pequenos.   
B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao  
atravessar a lâmina.   
C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro  
sem sofrer nenhum desvio.   
D) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar  
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la  
  
5.. UECE Com relação ao elétron, assinale a alternativa  
correta.  
 a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se  
encontrar um elétron é mínima;  
 b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e  
velocidade de um elétron;   
c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron  
em torno do núcleo do átomo;  
 d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um  
mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro  
números quânticos iguais.  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
@annacafw 
 
  
  
6.  
  
  
7. UFGO Algumas datas importantes sobre a história do  
oxigênio são: 1800 – Nicholson e Carlisle realizaram a  
eletrólise da água; 1840 – Schönbein descobriu o ozônio;  
1877 – obtenção de oxigênio no estado líquido; 1929 –  
descoberta do 17O e 18O. Considerando-se essas  
informações, julgue os itens abaixo.  
 ( ) em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são  
constituídas de O2 e H2 , na proporção de 1�2.  
 ( ) em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio.   
( ) em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do  
oxigênio.   
( ) em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio  
  
8. U. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um  
átomo pode-se afirmar que:   
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do  
átomo, quanto na sua carga;  
 b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de  
prótons, elétrons e nêutrons;   
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são  
responsáveis pela massa do átomo;  
 d) a massa atômica e o número de massa medem  
exatamente o mesmo;   
e) através do número de massa é possível se conhecer a  
estabilidade do átomo.  
  
  
  
  
Difíceis------------------------------------  
  
Sobre as estruturas atômicas a maior parte das difíceis são acerca  
da introdução de química quântica- o que não cai em todos os  
vestibulares, verifique se está na ementa do seu.  
  
1.  
  
2.  
  
  
3. UFR-RJ O último elétron de um átomo tem números  
quânticos principal e secundário, respectivamente, 4 e 0  
(quatro e zero). Sabendo-se que este é o único elétron do  
subnível mencionado, a carga nuclear do átomo deve ser:   
a) 19+ b) 11+ c) 24+ d) 29+ e) 4+  
  
4. PUC-RS Responder a esta questão com base nas seguintes  
afirmativas referentes ao modelo atômico atual.   
I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de  
encontrar o átomo é máxima.   
II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno  
para outro mais externo, emite um quantum de energia.  
 III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode  
ser interpretado como partícula ou onda, conforme o  
fenômeno estudado.   
IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a  
velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das  
afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa:   
a) I e II  
@annacafw 
1-E   2-C   3-B   4-A   5-B   6-  
29  
7-  
EEEE  
8-  
C  
 
 b) I e III  
 c) II e III  
 d) II e IV  
 e) III e IV   
  
5. UFPB Um átomo X de número de massa igual a 63 e  
número de nêutrons igual a 36, é isótono de um átomo Y, de  
número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34  
nêutrons. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que  
as configurações de X+2, Y+2 e Z+2 são, respectivamente,  
  
  
6. FEI-SP Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais  
energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número  
total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo  
apresenta 4 camadas eletrônicas; III. sua configuração  
eletrônica é: 1s2 ; 2s2 ; 2p6 ; 3s2 ; 3p6 ; 3d10; 4s1   
a) apenas a afirmação I é correta   
 b) apenasa afirmação II é correta   
c) apenas a afirmação III é correta  
d) as afirmações I e II são corretas  
e) as afirmações I e III são corretas   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
@annacafw 
1-ECC 
C  
2-C   3-A   4-E   5-B   6-D