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Química Inorgânica

Química Inorgânica I é uma disciplina que estuda os elementos químicos e suas propriedades, reações e estruturas. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a tabela periódica, ligações químicas, geometria molecular, propriedades dos elementos e compostos inorgânicos. A disciplina é importante para estudantes de química, engenharia química e outras áreas relacionadas, que precisam entender os fundamentos da química inorgânica para aplicá-los em pesquisas e desenvolvimento de novos materiais e processos químicos.

Exam

Text

Modelos Atômicos e Tabela Periódica

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Química

Postgraduate

Universidade Norte do Paraná

Priscila Dall Agnol

Outros

Other

Leia a citação a seguir: "Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próp...

Leia a citação a seguir: "Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron. [...] Com as características apresentadas por Bohr e Sommerfeld, podemos distribuir os elétrons em níveis e subníveis de energia [...]". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 83.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre os números quânticos, é correto afirmar que:
A O número quântico principal, n, determina a energia do elétron para qualquer átomo.
B O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron.
C O número quântico magnético indica a polaridade do átomo.
D Quanto maior o número quântico principal, n, maior a proximidade do elétron em relação ao núcleo.
E O número quântico de spin indica a rotação do núcleo do átomo.

Graduate

General Studies

Questões Para a Compreensão: Compartilhando questões para auxiliar na compreensão e aprimoramento de conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos compreender melhor os assuntos que nos interessam através dessas questões desafiadoras!

Questões Para a Compreensão

Observe a imagem a seguir, a qual representa a evolução da visão dos modelos atômicos propostos por diferentes cientistas: Após esta avaliação, cas...

Observe a imagem a seguir, a qual representa a evolução da visão dos modelos atômicos propostos por diferentes cientistas: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 63.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, é correto afirmar que:
A Dalton concluiu que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes.
B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa.
C Rutherford concluiu que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo.
D Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo.
E Rutherford concluiu que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

Leia o fragmento de texto a seguir: "Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley [...], por meio de experiências envolvendo raios X, propôs a clas...

Leia o fragmento de texto a seguir: "Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley [...], por meio de experiências envolvendo raios X, propôs a classificação atual dos elementos, baseada nos valores dos números atômicos". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 113.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a organização da tabela periódica, é correto afirmar que:
A A tabela periódica atual está organizada por ordem crescente de número atômico.
B A tabela periódica está organizada em linhas horizontais, as quais são chamadas de grupos.
C A tabela periódica engloba os elementos do grupo 1, os quais são chamados de gases nobres.
D A tabela periódica é organizada por propriedades semelhantes às dos outros elementos do mesmo grupo.
E A tabela periódica é ordenada de modo que todos os seus elementos sejam metais.

Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitib...

Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 152.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a formulação de compostos iônicos, marque a alternativa que corresponde a fórmula correta da ligação:
A NaCl2
B MgCl2
C KO
D Li3O4
E C2O3

Leia o excerto de texto a seguir: "Para facilitar a organização da tabela periódica, foram adotados os critérios de famílias ou grupos (colunas) e ...

Leia o excerto de texto a seguir: "Para facilitar a organização da tabela periódica, foram adotados os critérios de famílias ou grupos (colunas) e períodos (linhas) [...] Relacionando esses aspectos com o diagrama de Linus Pauling, podemos encontrar os períodos e os grupos na tabela periódica". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 115-117.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a organização da tabela periódica:
A Os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm configuração eletrônica de valência diferentes.
B O número quântico principal do último nível preenchido de um elemento representa o grupo a que ele pertence na tabela periódica.
C As configurações eletrônicas de elementos de um mesmo grupo dão a eles um comportamento químico semelhante.
D O aspecto eletrônico dos elementos não tem nenhum paralelo com a organização da tabela periódica.
E Os metais de transição não apresentam características que nos permita distingui-los dos outros elementos.

Observe a imagem a seguir: Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre o raio atômico e as propriedades periódicas, é correto afirmar que:
A Os calcogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.
B Um elemento do grupo 7 tem raio atômico maior que um elemento do grupo 4 do mesmo período.
C Um elemento do período 3 tem raio atômico maior que um elemento do período 4 do mesmo grupo.
D O iodo (grupo 7 e período 5) tem raio atômico menor do que o flúor (grupo 7 e período 2).
E O enxofre (grupo 16 e período 3) tem raio atômico menor do que o sódio (grupo 1 e período 3).

Leia o excerto de texto a seguir: “O ser humano sempre buscou compreender a constituição da matéria. Todos os materiais que utilizamos no dia a dia...

Leia o excerto de texto a seguir: “O ser humano sempre buscou compreender a constituição da matéria. Todos os materiais que utilizamos no dia a dia, como caneta, lápis, livro, água e ar, são constituídos por átomos e suas combinações”. Após esta avaliação , caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 63.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, relacione os cientistas listados abaixo aos seus respectivos estudos: 1. Dalton 2. Thomson 3. Rutherford ( ) O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas. ( ) O átomo é uma esfera maciça e indivisível. ( ) O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera. Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 1 - 2 - 3
B 2 - 1 - 3
C 3 - 2 - 1
D 2 - 3 - 1
E 1 - 3 - 2

Exercícios Para o Conhecimento: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos!

Exercícios Para o Conhecimento

Leia a citação acima: “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula”. Após esta avaliação ...

Leia a citação acima: “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula”. Após esta avaliação , caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 202.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente o valor da massa molecular do etanol, cuja fórmula é C 2H6O: ﻿Dados: Massas atômicas (O = 16 g.mol-1, do C = 12 g.mol-1 e do H = 1 g.mol-1).
A 40 g.mol-1
B 9 g.mol-1
C 46 g.mol-1
D 29 g.mol-1
E 56 g.mol-1

Leia o fragmento de texto a seguir: “[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga ne...

Leia o fragmento de texto a seguir: “[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa. A formação desse tipo de ligação ocorre porque há uma transferência total de elétrons [...] A interação do cátion com o ânion é o que caracteriza as propriedades dos compostos iônicos”. Após esta avaliação , caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 148.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente as propriedades das ligações químicas:
A A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois metais, sendo que ambos cedem elétrons, adquirindo a estabilidade.
B A ligação iônica se caracteriza pela interação entre um cátion que tem carga positiva e um ânion que tem carga negativa.
C A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois não-metais que, compartilhando elétrons entre si, adquirem a estabilidade.
D A ligação iônica conduz a eletricidade, porém, no estado sólido, embora seja melhor condutor no estado liquido.
E A ligação covalente forma o retículo cristalino.

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Modelos Atômicos e Tabela Periódica

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