2) Substâncias e misturas, separação de misturas, reações químicas

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Assuntos abordados: 
Substâncias e misturas 
Separação de misturas 
Reações químicas 
 
Fonte: Manual da Química 
 
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Substâncias e misturas (4) 
 
Substâncias: 
. Possuem propriedades definidas, ou seja, ponto de fusão, ebulição etc 
. Na mudança de estado apresenta patamar (es), em que toda substância muda 
de estado de agregação na mesma temperatura 
Misturas: 
. As propriedades não são definidas 
. Sem patamar – As misturas eutéticas (dissolvem) e azeotrópicas (ebulem na volta 
– superfície) são exceções. A primeira muda o estado de agregação do sólido para o líquido 
como se fosse uma substância e a segunda sofre ebulição como uma substância 
 Fases de um material: Quando a aparência do material/solução for uniforme e 
as propriedades constantes (ponto de fusão, ebulição e etc) em condições diversas, significa 
que as fases são iguais em qualquer circunstância. Logo se trata de uma substância e não 
uma mistura 
. Geralmente as substâncias são encontradas 
separadas umas às outras 
. Investigue os gases de efeito estufa (local quente), uma 
mistura de CO2, O3 e CH4. 
 
 
Separação de mistura (5) 
 
Tratamento físico do lixo: 
. A matéria orgânica vai à compostagem 
Fonte: SQN410 
. Os materiais inertes vão à reciclagem 
. A reciclagem é muito onerosa, cara 
Reciclagem: 
. Papel Papelão: 50% do material usado ao ano é reciclado 
. A reciclagem diminui a poluição do ar e da água, além de gastar menos energia 
que a fabricação de novos produtos 
. Metais: Com a reciclagem há 95% de economia na energia, isso se reciclar 
100% dos metais 
. Vidro: Só é reciclável quando a sustância é 
pura 
. Plásticos: A reciclagem primária é a 
separação simples, a secundária é o processamento de 
plásticos misturados ou não, a terciária é decorrente da purificação do plástico- volta ao 
estado inicial de plásticos misturados 
A separação manual de misturas: 
. Levigação– O sólido boia, levita 
. Flotação – As sustâncias desejadas se agrupam, surgindo os flocos 
. Dissolução – A separação é obtida através da solubilidade da substância 
. Sedimentação fracionada é obtida através da densidade da substância 
 
 Reações Químicas (6) 
 
. Demócrito e Leucipo diziam: A matéria é descontínua; ou seja, há o momento em 
que não pode mais dividi-la, e assim surgiu o conceito do átomo, o indivisível 
. Os elementos químicos são os constituintes básicos de todas as substâncias 
 As reações: 
Fonte: Alpha 
Reações de síntese: A união das substâncias gera um produto e libera energia em 
forma de luz e/ou calor 
Reações de análise: A decomposição de uma substância pode ser por meio de 
pirólise – decomposição pelo fogo, fotólise – decomposição pela luz, eletrólise – 
decomposição pela eletricidade [Lise = quebra, logo é a decomposição] 
. As substâncias simples não sofrem decomposição, já as compostas sim 
Combustão: O combustível é a substância inflamável e o comburente é quem inflama 
. Na combustão a energia liberada é maior que a necessária para inflamar o 
combustível 
Lei da conversação das 
massas: Em uma reação química 
feita em um recipiente fechado, a 
soma das massas dos reagentes é 
igual a soma das massas dos 
produtos [Lavoisier, “Pai da química”] 
Lei das proporções constantes: A proporção em massa das substâncias que 
reagem e que são produzidas numa mesma reação é fixa, constante, e invariável [Proust] 
Exemplo: Massa do H = 0,5 (g) Massa do O = 3,5 (g) Massa do H2O = 
4,5 (g) 
. Veja que se a massa da água dobrar, a massa do hidrogênio (H) também dobra, 
assim como a massa do oxigênio (O). Porque para formar a água, 1,0 (g) de H reage com 
3,5 (g) de O, ou 2,0 (g) de H reage com 7,0 (g) de O, e assim vai seguindo a proporção 
 
 
 
Fonte: Me salva