Estequiometria Industrial - exercícios

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Questão 01 - (UFRJ) O cálcio é um elemento que está presente em 
organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os 
dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio 
e a hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm carbonato 
de cálcio. 
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido por meio de uma reação de 
neutralização, como a esquematizada a seguir: ácido + base → 
CaCO3 + 2 H2O. Calcule a massa de carbonato de cálcio formada 
quando 12,4 g do ácido são consumidos. 
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula 
química: Cax(PO4)3OH. Determine x. 
Gabarito: 
a) 20 gramas de carbonato de cálcio; 
b) x = 5. 
 
Questão 02 – (UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, 
em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com 
a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande 
ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão 
representadas a seguir: 
SO2 + 1/2 O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas 
CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. Gabarito: V = 
2,24 L. 
 
Questão 03 - (CESGRANRIO) O gás hidrogênio pode ser obtido em 
laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja 
equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → 
Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de 
H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas 
CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. 
Dado: Massa molecular do Alumínio = 27. Gabarito: 85%. 
 
Questão 04 – (UFRJ) A floculação de partículas sólidas em uma 
suspensão é uma etapa fundamental no processo de obtenção de 
água potável, e se baseia na formação de aglomerados que, ao se 
precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo 
a clarificação da água. No tratamento de água potável, usa-se 
adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o 
agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o 
sulfato de cálcio. Responda: 
a) Apresente a equação que representa a reação descrita. 
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g de sulfato de 
alumínio? 
Gabarito: a) Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4; b) 
3,6.1024 átomos de oxigênio. 
 
Questão 05 – (UERJ) O xilitol é um composto com o mesmo poder 
adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias. Sua 
fórmula estrutural é apresentada a seguir. 
 
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de 
moléculas igual a: 
a) 6 × 1019 
b) 3 × 1021 
c) 2 × 1023 
d) 5 × 1025 
 
Questão 06 – (FUVEST) Quando 96 g de ozônio se transformam 
completamente, determine a massa de oxigênio comum produzida. 
Gabarito: 96 gramas. 
 
Questão 07 – (ITA) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos 
responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é 
tratálo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como 
equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s). 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no 
tratamento de 9,6 · 103 toneladas de SO2? Gabarito: 6.103 toneladas. 
 
Questão 08 – (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado 
em um béquer contendo água líquida a 25ºC, ocorre à formação de 
hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. Qual é o gás formado? 
O gás formado é o: 
a) H2 
b) CO 
c) CO2 
d) CH4 
e) C2H2 
 
Questão 09 – (FUVEST) Quantos mol de clorato de potássio são 
necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na 
decomposição térmica do clorato de potássio? Gabarito: 3 moles. 
 
Questão 10 – (UFRJ-Modificada) A diferença de eletronegatividade 
entre os elementos de um composto químico é um fator determinante 
para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, 
também, com diversas características de cada composto. Os sólidos 
iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes 
apresentam cores que aumentam de intensidade de acordo com o 
aumento do caráter covalente. 
a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e AgF, 
identifique os que devem apresentar cor branca. Justifique sua 
resposta. 
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser 
obtido segundo a reação: Na2S + Cd(NO3)2 → CdS + 2NaNO3. 
Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de 
Na2S necessária para obter-se 54g de CdS. 
c) Dê o nome dos sais formados. 
d) Calcule a pureza que Na2S obtém, a partir da mesma reação. 
Gabarito: 
a) Al2O3; b) Massa = 39 g; c) CdS – Sulfeto de cádmio e NaNO3 – 
Nitrato de sódio; d) 49,81%. 
 
Questão 11 - (FUVEST) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. 
Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos 
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não 
balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + 
Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al 
que são produzidos nesse processo? Gabarito: 3 e 4 moles 
respectivamente. 
 
Questão 12 - (GRILLO) A combustão completa do butano, produz gás 
carbônico e água. Determine a massa e o número de mol de gás 
carbônico produzido, a partir de 100 gramas do hidrocarboneto. 
Gabarito: A massa corresponde a 303 gramas e o número de moles é 
aproximadamente 6,90 mol. 
 
Questão 13 – (PUC) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro 
metálico, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a seguinte equação: 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g). Analise com cálculos, a massa 
de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de 
hematita, que apresenta 20% de impurezas. Gabarito: 17920 quilos de 
ferro produzido. 
 
 
 
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Questão 14 – (UERJ) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio 
molecular nas condições normais. A quantidade de substância contida 
em cada um está representada nos rótulos transcritos a seguir: 
 
 
 
O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de 
número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
Questão 15 – (GRILLO) As indústrias de cerveja utilizam o gás 
carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na 
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação 
de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas 
abaixo: 
I) C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
II) CO2 + H2O → H2CO3 
a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
Gabarito: 591 gramas. 
b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na reação 
química I. Gabarito: Etanol. 
c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II. Gabarito: ácido 
carbônico. 
d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP? 
Gabarito: 89,61 litros. 
 
Questão 16 – (UERJ) A combustão completa do álcool comum está 
representada pela seguinte equação química: C2H6O + 3O2(g) → 
2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual 
a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para 
produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a: 
a) 460 g 
b) 690 g 
c) 1560 g 
d) 1810 g 
 
Questão 17 - (UERJ) O perigo oculto das embalagens Alumínio, 
chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias 
que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo 
humano. (O Globo, 13/07/97). Considerando uma embalagem de 
creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mol de 
átomos desse elemento químico corresponde a: 
a) 1,00 x 10-3 
b) 2,07 x 10-3 
c) 1,20 x 1023 
d) 6,02 x 1023 
 
Questão 18 – (UFF) Para produzir 4,48 L de CO2‚ nas CNTP, 
conforme a reação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), calcule a quantidade 
necessária, em gramas, de CaCO3. Gabarito: 20 gramas. 
 
Questão 19 - (UFF) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo 
aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. 
Considere a reação: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2+10C → P4+ 6 CaSiO3 + 
10CO, determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidosa partir de 31,0g de fosfato de cálcio. Gabarito: 6,20 gramas de 
fósforo. 
 
Questão 20 - If steel wool (iron) is heated until it glows and is placed in 
a bottle containing pure oxygen, the iron reacts spectaculary to produce 
iron (III) oxide. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s). If 1,25 g of iron is heated and 
placed in a bottle containing 0,0204 mol of oxygen gas, what mass of 
iron (III) oxide is produced? Gabarito: 1,78g. 
Questão 21 - (IME) 5 gramas de um alcano deram, pela combustão, 9 
gramas de água. Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto? 
Gabarito: C2H6. 
 
Questão 22 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta 
certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que 
dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de 
pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades 
físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, seis moléculas de 
água. O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em 
um mol de moléculas de água corresponde a: 
a) 1,0 x 1023 
b) 3,0 x 1023 
c) 6,0 x 1023 
d) 9,0 x 1023 
 
Questão 23 – (UFF) Os hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n+2, são 
usados para produção de energia. A combustão total do n-hexano na 
presença de oxigênio produz dióxido de carbono, água e calor. Com 
base na informação, represente: 
a) a equação química balanceada na combustão do n-hexano; 
b) a massa do n-hexano necessária para produzir 56L de 
dióxido de carbono nas CNTP; Gabarito: 35,83 gramas. 
c) as fórmulas estruturais e dê a nomenclatura de todos os 
isômeros do n-hexano. Gabarito: 4 isômeros. 
 
Questão 24 – (UERJ) Uma das principais causas da poluição 
atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para o ambiente 
gases sulfurados. A seqüência reacional abaixo demonstra um 
procedimento moderno de eliminação de anidrido sulfuroso, que 
consiste em sua conversão a gesso. 
 
Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 
192 g de anidrido sulfuroso, considerando um rendimento de 100% no 
processo de conversão. Gabarito: 516 gramas. 
 
Questão 25 - (UERJ) A equação química ilustra a formação de 
estalactites naturais em cavernas. Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + 
H2O(l). Em construções de concreto também podem se formar 
“estalactites” com a mesma composição química das naturais. Esse 
processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela 
porosidade do concreto e a presença de óxido de cálcio residual do 
processo de fabricação do cimento. No concreto, as "estalactites" se 
formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações: 
I – óxido de cálcio com água, produzindo a substância X; 
II – substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e 
“estalactite“. 
a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46 
L de gás carbônico formado, nas condições de 27ºC e 1atm. Gabarito: 
10,25 gramas. 
b) Em relação à formação das “estalactites” no concreto, escreva a 
equação química completa e balanceada que corresponde à etapa II e 
 
 
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classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio e dê o nome 
do sal formado. Gabarito: Ligação iônica. 
 
Questão 26 - (UFF) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser 
obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a 
equação: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Utilizando-se 1kg de 
carbureto com 36% de impurezas, calcule o volume de acetileno 
produzido em litros nas CNTP. Gabarito: V = 224 L. 
 
Questão 27 – (UFF) Um produto secundário de um processo industrial 
consiste em uma mistura de sulfato de sódio (Na2SO4) e 
hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3). Para determinar a 
composição da mistura, uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que 
se alcançasse massa constante. A reação durante o aquecimento foi 
completa. Nessas condições, o hidrogenocarbonato de sódio sofre 
decomposição de acordo com a reação: 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + 
CO2(g) + H2O(g) e o sulfato de sódio permanece inalterado. A massa da 
amostra após o aquecimento foi 6,02 g. Informe por meio de cálculos: 
a) o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos; Gabarito: 
71%. 
b) a massa de CO2 existente no item anterior; Gabarito: 1,41 gramas. 
c) a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição; Gabarito: 5,38 
gramas. 
d) a percentagem de NaHCO3, na amostra. Gabarito: 67,30%. 
 
Questão 28 – (UFF) Uma amostra de 12,50g de carbonato de 
magnésio foi tratada com excesso de ácido sulfúrico, ocorrendo a 
reação: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação 
obtiveram-se 600 cm³ de gás carbônico medidos à temperatura de 
27oC e 5 atm de pressão. Determine a porcentagem de pureza da 
amostra inicial. Gabarito: 84%. 
 
Questão 29 – (UFF) O cobre é um metal encontrado na natureza em 
diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da 
calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S(s) + 
2 Cu2O(s) → 6 Cu(s) + SO2(g). Numa reação com 60% de rendimento, 
calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 
20,5% de impurezas e cuprita suficiente. Gabarito: 226,8 gramas. 
 
Questão 30 - (IME) Uma amostra de 12,5g de calcáreo (CaCO3) foi 
calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1 litro de água. Após a 
filtração, borbulhou-se anidrido sulfúrico no meio, fazendo precipitar 
13,6g de sulfato de cálcio. Qual a pureza do calcáreo? Gabarito: 80% 
de pureza. 
 
Questão 31 – (ITA) Certa massa de nitrato de cobre Cu(NO3)2 foi 
calcinada em um ambiente aberto até resfriar um resíduo com massa 
constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, 
conforme a equação química: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + 
O2(g). A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 
18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato 
de cobre? 
Gabarito: 37,5 gramas. 
 
Questão 32 – (ITA) Determine o volume de SO2 gasoso, medido nas 
CNTP, necessário para transformar completamente 250 cm³ de 
solução aquosa 0,100 molar de NaOH em solução de Na2SO3. 
Gabarito: 0,28 litros. 
 
Questão 33 – (IME) O gás obtido pela completa decomposição térmica 
de uma amostra de carbonato de cálcio com 50% de pureza é 
recolhido em um recipiente de 300 ml a 27oC. Sabendo-se que a 
pressão no recipiente é de 1,66 MPa, determine: 
a) massa do gás produzido, admitindo que seu comportamento seja 
ideal; Gabarito: 8,78 gramas. 
b) massa da amostra utilizada. Gabarito: 39,91 gramas de carbonato 
de cálcio. 
 
Questão 34 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340 g de salitre do Chile, 
cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com ácido sulfúrico 
concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. 
A massa mínima de ácido necessária para reagir com todo o nitrato de 
sódio é igual a: 
a) 147,0g 
b) 522,7g 
c) 73,5g 
d) 294,0g 
e) 392,0g 
 
Questão 35 – (ITA) Uma mistura de nitreto de sódio, NaN3 (s), e de 
óxido de ferro (III), Fe2O3 (s), submetida a uma centelha elétrica reage 
muito rapidamente produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio 
gasoso e ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o óxido 
de ferro (III) misturados em proporções estequiométricos, a relação em 
(mol/mol) é igual a: 
a) ½ 
b) 1 
c) 3/2 
d) 3 
e) 9 
 
Questão 36 – (ITA) No processo de aquecimento, na presença de ar 
representado pela equação: Ca(HCO3)2(s) → CaO(s) + 2 CO2(g) + 
H2O(g). Qual é a perda de massa para cada grama do respectivo 
reagente no estado sólido? Gabarito: 65,43%. 
 
Questão 37 – (ITA) Qual o volume de um balão contendo 44,0g de 
gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propagandas, num 
dia em que a temperatura é igual a 28oC e a pressão, no interior do 
balão, é 2,50.10² kPa? Dado: Constante dos Gases = 8,314 
Pa.L/mol.K. Gabarito: 110,06L. 
 
Questão 38 – (ITA) Determine o volume de HCl gasoso, medido na 
pressão de 624 mmHg e temperatura igual a 27oC, necessário para 
neutralizar completamente 500 cm³ de uma solução aquosa 0,200 
molar de NaOH. Gabarito: Aproximadamente 3 litros. 
 
Questão 39 – (ITA) Qual a massa de nitratode potássio que deve ser 
decomposta termicamente em nitrito de potássio para que o volume de 
oxigênio, medido a 77°C e pressão de 700 mm Hg seja de 1 m³? 
Gabarito: 6644,74 gramas. 
 
Questão 40 – (UFF) Qual o volume de ar nas CNTP necessário para a 
queima completa de 115 mL de álcool etílico (C2H6O)? 
Dados: 
Volume molar dos gases nas CNTP: 22,40 L/mol; 
Densidade do álcool: 0,80 g/ml; 
Porcentagem de oxigênio no ar = 20%. 
Gabarito: 1,72L. 
 
Questão 41 – (UERJ) Uma massa igual a 14,00 g de ácido fosfórico 
com 70% de pureza é totalmente neutralizada por hidróxido de sódio, 
numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal 
obtida nessa reação é de: 
a) 14,76 g 
b) 16,40 g 
c) 164,00 g 
d) 9,80 g 
 
Questão 42 - (UNI-Rio) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono 
pela reação: CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl. Nessa reação, quantos 
gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano? 
Gabarito: 284 gramas de cloro (Cl2). 
 
 
 
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Questão 43 - (UNI-Rio) Soluções de amônia são utilizadas com 
freqüência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser 
preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 
NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). Partindo-se de 224 gramas de CaO, 
obtiveram-se 102 gramas de NH3, calcule o rendimento percentual da 
reação. Gabarito: 75%. 
 
Questão 44 – (GRILLO) As indústrias de cerveja utilizam o gás 
carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na 
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação 
de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas 
abaixo: 
I) C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
II) CO2 + H2O → H2CO3 
a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
Gabarito: 591 gramas. 
b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na reação 
química I. Gabarito: Etanol. 
c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II. Gabarito: ácido 
carbônico. 
d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP? 
Gabarito: 89,61 litros. 
 
Questão 45 - (UNI-Rio) Jacques A. C. Charles, químico famoso por 
seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo 
tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, 
ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + 
H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 
448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás 
hidrogênio obtido nas CNTP. Gabarito: 179.200 litros. 
 
Questão 46 – (UNICAMP) Um medicamento contém 90 miligramas de 
acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa 
substância há em cada comprimido? Gabarito: 3x1020 moléculas. 
 
Questão 47 – (UNICAMP) O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em 
laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo II, Pb(NO3)2, que se 
decompõe de acordo com a equação: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + x 
NO(g) + y O2(g). Dado: R = 0,08 bar.L/mol.K. Pergunta-se: 
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na 
equação anterior? Gabarito: x = 2 e y = 1. 
b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500K e 1,0 
bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se decompõe? Gabarito: 
102,56 L. 
 
Questão 48 – (UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a 
reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo 
zinco elementar e dióxido de carbono. 
a) Escreva a equação química correspondente. 
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de 
metal obtida? Dado: (Zn = 65; O = 16). 
Gabarito: a) ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g); b) 802,47 gramas de zinco 
metálico. 
 
Questão 49 – Para determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico 
(C9H8O4) num comprimido de analgésico, isento de outras substâncias 
ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido em etanol e água. Essa 
solução consumiu 20,0 mL de solução aquosa de NaOH, de 
concentração 0,10 mol/L, para a reação completa. A reação ocorrida 
foi a seguinte: C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → Na C9H7O4(aq) + H2O(l). Qual a 
porcentagem em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido? 
Gabarito: 36 % em massa. 
 
Questão 50 – O óxido nitroso, N2O, é conhecido como gás hilariante e 
foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser 
obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido, 
conforme a reação abaixo: x NH4NO3(s) → y N2O(g) + z H2O(g). Calcule: 
a) A massa de NH4NO3 necessária para se obter 880 g de óxido 
nitroso? Gabarito: 1600 g. 
b) A porcentagem em massa de “N” e “O” no óxido nitroso? Gabarito: 
N = 63,64%; O = 36,36%. 
 
Questão 51 - Um hidrocarboneto CxHy de massa molar 58 g/mol é 
queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação: CxHy + O2 → x 
CO2 + y/2 H2O. Observou-se que, para cada 1,000 g de H2O, há 
formação de 1,955 g de CO2. Determine a fórmula mínima (empírica) e 
molecular do hidrocarboneto. Gabarito: C2H5 e C4H10. 
 
Questão 52 - Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as 
impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de 
hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: 
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4. Para tratar 1,0 x 106 
m3 de água foram adicionados 17 toneladas de Al2 (SO4)3. Qual a 
massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse 
sal? Gabarito: 11 toneladas. 
 
Questão 53 - A partir dos minérios que contém galena (PbS) pode-se 
obter chumbo. No processo, por aquecimento ao ar, o sulfeto é 
convertido em óxido (PbO) e este, por aquecimento com carvão, é 
reduzido ao metal conforme as reações químicas abaixo: 
PbO(s) + C(s) → Pb(s) + CO(g) 
PbS(s) + 3/2 O2(g) → PbO(s) + SO2(g) 
 
O minério da mina de Perau, no Estado do Paraná, tem 9% em massa 
de chumbo. Calcule a massa de carvão necessária para obter todo o 
metal a partir de 1 tonelada desse minério? Gabarito: 5,2 kg. 
 
Questão 54 – (UERJ) A pólvora consiste em uma mistura de 
substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento 
de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) 
→ 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições 
normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal 
para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora 
contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total 
de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais 
formados. Gabarito: 537,60 litros. 
 
Questão 55 – (UERJ) A milerita é um minério cujo principal 
componente é o sulfeto de níquel II. Em uma das etapas do 
processamento desse minério, ocorre a formação do gás dióxido de 
enxofre, como apresentado na equação química a seguir: 2 NiS(s) + 3 
O2 (g) → 2 NiO(s) + 2 SO2 (g). Esse gás, com alto impacto poluidor, 
pode ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido de 
sódio: SO2 (g) + 2 NaOH (aq) → Na2SO3 (aq) + H2O(l). Uma empresa 
mineradora, ao processar 385 kg de milerita, bombeou todo o dióxido 
de enxofre formado para um tanque contendo uma solução de 
hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol/L, a 25°C. Nesse 
tanque, onde o dióxido de enxofre foi totalmente consumido, foram 
produzidos 504 kg de sulfito de sódio. Calcule a porcentagem da 
massa do sulfeto de níquel II no minério processado e o pH da solução 
de hidróxido de sódio utilizada. Gabarito: 
 
Questão 56 - (GRILLO) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância 
utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de 
carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. Determine as fórmulas 
mínima e molecular da vanilina? Dado: MMvanilina = 152 g/mol. 
Gabarito: C8H8O3. 
 
Questão 57 - Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos 
responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é 
tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como 
equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4(s). 
a) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no 
tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2 gasoso? 
 
 
EMAIL: aleflugrillo@gmail.com 5 
b) Calcule a quantidade de matéria (número de mols) deóxido de 
magnésio necessários no tratamento. Gabarito: 6,0 x103 toneladas. 
 
Questão 58 - Calcule as massas de H2SO4 e de Al(OH)3 necessárias à 
obtenção de 17,1 g de Al2(SO4)3. Gabarito: 14,7 g de H2SO4 e 7,8 g de 
Al(OH)3. 
 
Questão 59 - Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 
2,52 g de ácido nítrico (HNO3). 
3 Cu(s) + 8 HNO3(l) → 3 Cu(NO3)2(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) Calcule: 
a) o número de átomos de cobre que reagiu; Gabarito: 9x1021átomos. 
b) a massa de Cu (NO3)2 formado; Gabarito: 2,80gramas. 
c) a quantidade (mol) de H2O formado; Gabarito: 0,02 mol. 
 
Questão 60 - 4,38 g de CaCl2 hidratado fornecem por desidratação 
total 2,22 g de CaCl2 anidro. Quantas moléculas de água de 
cristalização tem o sal? CaCl2.n H2O(s) → CaCl2(s) + H2O(g). Gabarito: 
CaCl2.6H2O. 
 
Questão 61 - 20,52 g de Al2(SO4)3 são adicionados a 31,20 g de 
BaCl2, ambos em solução aquosa. Ocorre reação com precipitação de 
BaSO4. Sendo x, y, z e w os coeficientes estequiométricos da equação 
química. 
xAl2(SO4)3(aq) + yBaCl2(aq) → zAlCl3(aq) + wBaSO4(s). 
Calcule: 
a) a massa de AlCl3 obtida; Gabarito: 13,35 g, 
b) a massa de BaSO4 obtida; Gabarito: 34,95 g 
c) a massa de reagente em excesso, se for o caso. Gabarito: 3,42 g 
 
Questão 62 - Qual é a massa máxima de H2O que podemos obter a 
partir de uma mistura contendo 80 g de O2 e 80 g de H2? Gabarito: 90 
gramas. 
 
Questão 63 - (UNICAMP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário 
para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de 
moléculas de etanol contidas neste volume. Dados: densidade do 
etanol = 8,0 x 102 g/dm3. Gabarito: 5,20.1026 moléculas de etanol. 
 
Questão 64 – (GRILLO) 1,71 g de sulfato de alumínio são adicionados 
a 2,61 g de nitrato de bário, ambos em solução aquosa. O precipitado 
obtido é separado por filtração e a solução filtrada é submetida à 
evaporação total. Al2 (SO4)3(aq) + 3 Ba(NO3)2(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3 
BaSO4(s). Calcule: 
a) a massa do precipitado; 
b) a quantidade do precipitado em massa (g) e em mols. 
Gabarito: a) 2,33g, b) 0,57 g Al2 (SO4)3 e 1,42 g de Al(NO3)3 (aq). 
 
Questão 65 - 6,02 x 1020 moléculas de aspirina pesam 0,18 g. Sua 
composição centesimal é: 60 % de C, 4,44% de H e 35,56% de O. 
Determine a fórmula mínima e molecular da aspirina? Gabarito: 
C9H8O4. 
 
Questão 66 - Quantos mol de gás cloro devemos utilizar para 
obtenção de 5,0 mol de KClO3 pela reação: xCl2 + 6KOH → y KCl + z 
KClO3 + w H2O, sabendo que o rendimento da reação é 75%. 
Gabarito: 20 mols. 
 
Questão 67 - Calcule as massa de óxido de ferro III (Fe2O3) de 80% 
de pureza e de ácido sulfúrico (H2SO4) de 73,5% de pureza 
necessários à obtenção de 640,0 g de sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3), 
sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 80%. Gabarito: 800 
g de H2SO4 e 400g de Fe2O3. 
 
Questão 68 - Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 
g de carbonato de sódio (Na2CO3). Qual foi o rendimento da reação? 
Gabarito: 80%. 
 
Questão 69 – (GRILLO) Calcule a massa de óxido de cálcio, obtido 
pela decomposição de 200 g de CaCO3, sabendo que o rendimento da 
reação é de 80%. Gabarito: 89,6 gramas. 
 
Questão 70 - (ESPCEX) - O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado 
na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio e 
cloreto de sódio,segundo a equação balanceada: CaCO3 + 2 NaCl → 
Na2CO3 + CaCl2. Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com 
grau de pureza de 80%), e 650g de cloreto de sódio (com grau de 
pureza de 90%) a massa de carbonato de sódio obtida dessa reação, 
admitindo-se um rendimento de reação de 80% será de: 
a) 585 g 
b) 1000 g 
c) 650 g 
d) 424 g 
e) 480 g 
 
Questão 71 – (GRILLO) O gás hidrogênio pode ser obtido em 
laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um 
analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 
5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, 
determine a pureza do metal que o analista realizou. Gabarito: 85% de 
pureza. 
 
Questão 72 - Quando o mineral magnesita, composto principalmente 
de carbonato de magnésio, é tratado com ácido clorídrico, observa-se 
uma efervescência e desprendimento de um gás inodoro. Qual a 
alternativa que indica CORRETAMENTE o gás que é liberado nessa 
reação? 
a) H2CO3 
b) Cl2 
c) H2 
d) CO2 
e) O2 
 
Questão 73 - “[...] os finlandeses demonstram estatisticamente que 
quem tem 200 microgramas de ferro por litro de sangue é duas vezes 
mais propenso a sofrer um acidente cardíaco.” (Manchete, 26set. 
1992). Determine a quantidade de matéria aproximadamente de ferro 
em um indivíduo com 5 litros de sangue. Gabarito: 1,79.10-5 mol de 
Ferro. 
 
Questão 74 - (FUVEST) Um método de obtenção de H2(g), em 
laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução 
aquosa de hidróxido de sódio. 
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o 
hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua 
oxidação, forma a espécie aluminato, Al(OH)-4. 
b) Para a obtenção do H, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100mL 
de uma solução aquosa de NaOH, de densidade 1,08g/mL e 
porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou 
NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, 
calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar 
do NaOH = 40 g/mol. Gabarito: a) 2 Al + 6 H2O + 2 NaOH → 3 H2 + 2 
Na[Al(OH)4]; b) o alumínio será o reagente limitante. 
 
Questão 75 - (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode 
ser obtido pela reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O. Qual é a 
quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida 
partindo-se de 5,0 mol de H2S e 2,0 mol de SO2? Indique os cálculos. 
 
Questão 76 – An experiment that led to the formation of the new field 
of organic chemistry involved the synthesis of urea, CN2H4O, by the 
controlled reaction of ammonia and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) 
→ CN2H4O(s) + H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 
g of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide? 
Gabarito: 136,4 g. 
 
 
EMAIL: aleflugrillo@gmail.com 6 
Questão 77 - Sabendo que após a combustão completa de um 
composto orgânico X com 75 mL de gás oxigênio produziu 40 mL de 
gás carbônico, 70 mL de água e 10 mL de gás nitrogênio, 
considerando todos gases ideais e nas mesmas condições de 
temperatura e pressão, pede-se: 
a) Determine a fórmula mínima de X 
b) Na fórmula do composto X há o elemento 
oxigênio? Justifique. 
Gabarito: 
Item a) X + 75 O2 → 40 CO2 + 70 H2O + 10 N2; ou 
X + 7,5 O2 → 4 CO2 + 7 H2O + 1 N2  X = C4H14N2  C2H7N. 
Item b) Não, pois todo oxigênio do produto provém do gás oxigênio 
 
Questão 78 – (ITA) Uma camada escura é formada sobre objetos de 
prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de 
enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os 
objetos em questão com uma folha de alumínio. A equação química 
que melhor representa a reação que ocorre neste caso é: 
a) 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) → 6 Ag(s) + Al2S3(s) 
b) 3 Ag2O + 2Al(s) → 6 Ag(s) + + Al2O3(s) 
c) 3AgHS + Al(s) → 3 Ag(s) + AlH3(s) 
d) 3 Ag2SO4(s) + 2 Al(s) → 6 Ag(s) + Al2S3(s) + 6 O2(g) 
e) 3 Ag2O3 (s)+ 2Al2S3(s) + 9/2 O2(g) 
 
Questão 79 - (IME) Em uma síntese, a partir de dois óxidos, obtém-se 
8,2 g de nitrato de cálcio. Considerando a conversão estequiométrica, 
determine: 
a) quais são os óxidos; 
b) as quantidades necessárias, em gramas, de cada reagente; 
c) a massa de carbonato de cálcio necessária para se obter um 
dos óxidos para esta síntese. 
Gabarito: 
a) óxido básico de cálcio e anidrido nítrico; 
b) 2,8g de óxido básico e 5,4 de anidrido nítrico; 
c) 5,0 gramas de carbonato de cálcio. 
 
Questão 80 - (ITA) Um estudante imergiu a extremidade de um fio de 
níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a 
seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um 
sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada 
de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. 
Assinale a opção quecontém o elemento químico responsável pela 
coloração amarelada observada. 
a) Bário; 
b) Cobre; 
c) Potássio 
d) Sódio 
 
Questão 81 - (UFCE) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode, 
todos os produtos são gases. Utilizando a reação a seguir e os dados 
apresentados, calcule o volume total de gases, em litros, produzido 
nas condições normais de temperatura e pressão, quando 454 gramas 
de nitroglicerina explodem. 
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g). Indique a opção 
que apresenta o cálculo correto do volume solicitado. Gabarito: O 
volume total dos gases será igual a 324,80 litros. 
 
Questão 82 – (GRILLO) A reação de obtenção do cloreto de alumínio 
é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s). Reagindo 18 gramas de alumínio 
e 462 gramas de gás cloro, segundo a equação determine a 
quantidade máxima de sal produzido. Gabarito: 89,0 gramas de sal. 
 
Questão 83 - (CESGRANRIO) Em relação às equações químicas a 
seguir, assinale a opção correta: 
I- 2 KClO3 → 2 KCl + 3O2 
II- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O 
III- Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn 
a) I representa uma reação de síntese do clorato de potássio. 
b) I representa uma reação de decomposição do cloreto de 
potássio. 
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. 
d) II representa uma reação de oxirredução. 
e) III representa, simultaneamente, uma reação de 
deslocamento e de oxirredução. 
 
Questão 84 – (UFF) O hidróxido de lítio, LiOH, por seu baixo peso 
molecular, tem sido utilizado para a renovação do ar no interior das 
espaçonaves, onde absorve o CO2‚ exalado pelos astronautas, 
segundo a reação incompleta: LiOH(s) + CO2(g) → X(s) + H2O(l). 
Determine o volume máximo de CO2 à pressão de 781 mmHg que 
pode ser absorvido por 348 mg de LiOH à temperatura de 21°C. 
Gabarito: 0,17 litros. 
 
Questão 85 - (UFF) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio 
reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com a reação: 3 
(NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O. Determine o 
volume de CO2 liberado a 0oC e 2 atm. Gabarito: 56,0 L 
 
Questão 86 – (UFRJ) Reações de deslocamento ou simples troca são 
aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo 
desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de 
deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a 
seguir: Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g). 
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? Gabarito: Nitrato de 
cálcio. 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio 
desloca o hidrogênio do ácido clorídrico. 
Gabarito: 2Al(s) + 6HCl(g) → 2AlCl3(s) + 3H2(g). 
 
Questão 87– (UFF) Tem-se as reações químicas: 
I) óxido férrico (s) + ácido sulfúrico (aq) 
II) hidróxido de alumínio (s) + ácido sulfúrico (aq) 
III) óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq) 
IV) cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq) 
Considerando as reações químicas acima: 
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação. 
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas 
reações. 
c) Identifique a reação de precipitação. 
Gabarito: 
a) 
I) Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O 
II) 2 Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2O 
III) 3 CaO(s) + 2 H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + 3H2O 
IV) MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + 2NaCl(aq) 
b) 
Fe2(SO4)3 - sulfato férrico 
Al2(SO4)3 - sulfato de alumínio 
Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio) 
MgCO3 - carbonato de magnésio 
NaCl - cloreto de sódio. 
c) 
Reação de precipitação (IV) – MgCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → MgCO3(s) 
+ 2NaCl(aq). 
 
Questão 88 - (PUC) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma 
suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado 
para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, 
encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g 
desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, 
produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. Calcule o grau de 
pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio. 
Gabarito: 80%. 
 
 
 
EMAIL: aleflugrillo@gmail.com 7 
Questão 89 - (PUC) Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato de sódio são 
decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás 
carbônico e água vapor. Calcule o volume de gás carbônico, em litros, 
obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%. 
Gabarito: 2,02 litros de gás carbônico. 
 
Questão 90 - (UFRRJ) Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, 
determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. 
Equação química: C + O2 → CO2. Gabarito: 4,0.1026. 
 
Questão 91 – (UERJ) Em uma siderúrgica, o ferro é produzido em 
alto-forno a partir da hematita, um minério de ferro, misturado com 
coque e calcário, conforme ilustrado abaixo: 
 
A reação global do processo pode ser representada pela seguinte 
equação química: 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) + 27,6 kJ. 
a) Classifique a reação quanto ao calor desenvolvido e identifique o 
agente oxidante de acordo com a sua nomenclatura oficial. 
b) Considerando um rendimento de 100% e o volume molar, em 
condições reacionais, igual a 24,0 L/mol, determine o volume de 
CO2(g), em litros, obtido por mol de ferro produzido. 
Gabarito: a) Reação Exotérmica e o agente oxidante é o Óxido de 
Ferro III; b) 36 Litros. 
 
Questão 92 – (UFRJ) A água utilizada nas indústrias de bebida deve 
respeitar os padrões de potabilidade e não conter impurezas que 
interfiram no sabor, na cor, na aparência física ou nos processos de 
carbonatação das bebidas. Um dos métodos mais utilizados no 
tratamento de água nestas indústrias é a floculação. O processo de 
formação de flóculos ocorre em duas etapas, como esquematizado no 
diagrama a seguir: 
 
Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das reações 
químicas 1 e 2 e dê a nomenclatura dos produtos formados. 
Gabarito: 
Reação 01: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2 
Reação 02: 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2Fe(OH)3 
 
Questão 93 - (UERJ) Quatro gramas de hidróxido de sódio são 
adicionados a quatro gramas de ácido clorídrico, produzindo cloreto de 
sódio e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? Gabarito: 
0,35 gramas de ácido clorídrico. 
 
Questão 94 – (UFF) Garimpeiros inexperientes, quando encontram 
pirita, pensam estar diante de ouro; por isso a pirita é chamada “ouro 
dos tolos”. Entretanto a pirita não é um mineral sem aplicação. O 
H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser 
obtido a partir da pirita por meio do processo: 
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2. 
2 SO2 + O2 → 2 SO3. 
SO3 + H2O → H2SO4. 
Determine a massa de ácido sulfúrico obtida a partir de 60,0 kg de 
pirita, com 100% de pureza. Gabarito: 12,40kg. 
 
Questão 95 – (PUC-Rio) As reações químicas podem ser 
classificadas de acordo com as suas especificidades. 
 
A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto 
afirmar que a reação: 
a) I é de síntese ou adição. 
b) II é de oxirredução. 
c) III é de simples troca ou deslocamento. 
d) IV é de análise ou decomposição. 
e) V é de dupla troca. 
 
Questão 96 - Determine o volume de gás nítrico liberado quando 12,7 
g de cobre reagem com ácido nítrico diluído, a 107 ºC e pressão 
normal. Nessa reação, além de água, forma-se também Cu(NO3)2. 
Dado: R = 0,082 atm.L/K. mol. Gabarito: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 
Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO. O volume é igual a 4,05 L. 
 
Questão 97 – (GRILLO) Qual a quantidade máxima de NH3, em 
gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140 gramas de 
nitrogênio com 18 gramas de gás hidrogênio? Justifique todos os seus 
cálculos e raciocínio. Gabarito: 170 gramas. 
 
Questão 98 – (UNI-Rio) ''A contaminação da água com arsênio está 
preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda 
internacional.'' (''JB'', 05/10/99). O arsênio não reage rapidamente com 
a água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito nos 
sedimentos. É a seguinte, a reação do arsênio com NaOH: 2As + 
6NaOH → 2Na3SO3 + 3H2. 75g de arsênio reagiram com NaOH 
suficiente,produzindo 25,2L de H2, nas CNTP. Determine o 
rendimento percentual da reação. 
Gabarito: 75%. 
 
Questão 99 – (UF-Lavras) Um caminhão-tanque derramou 4,9 
toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não 
atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os 
danos ecológicos, jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico 
derramado (barrilha=Na2CO3). 
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, 
mostrando a equação química. 
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o 
ácido derramado? 
Gabarito: a) H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4 
(dupla troca), b) 10,6 toneladas. 
 
 
EMAIL: aleflugrillo@gmail.com 8 
Questão 100 – (UERJ) Em 100g de leite em pó infantil, existem 
500mg de cálcio (Ca). Determine quantos mols de átomos de cálcio 
existem numa lata de 400g de leite em pó. Dado: Massa Molecular do 
átomo de cálcio = 40 g/ mol. Gabarito: 0,050. 
 
Questão 101 - (UERJ) Uma massa igual a 14,00 gramas de ácido 
fosfórico com 70% de pureza é totalmente neutralizada por hidróxido 
de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de 
sal obtida nessa reação é de: 
a) 14,76g; 
b) 16,40g; 
c) 164,00g; 
d) 9,80g. 
 
Questão 102 - (UERJ) Para saciar a sede, uma das bebidas mais 
procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutritiva. 
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte 
composição: 
 
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um 
número de átomos de cálcio equivalente a: 
a) 3 x 1020 
b) 6 x 1021 
c) 5 x 1022 
d) 4 x 1025 
 
Questão 103 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta 
certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que 
dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de 
pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades 
físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de 
água. O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em 
um mol de moléculas de água corresponde a: 
a) 1,0 x 1023 
b) 3,0 x 1023 
c) 6,0 x 1023 
d) 9,0 x 1023 
 
Questão 104 - (ITA) Explique que tipos de conhecimentos teóricos ou 
experimentais, já obtidos por outros pesquisadores, levaram A. 
Avogadro a propor a hipótese que leva o seu nome. Gabarito: Em 
1811, Avogadro complementou os estudos de Boyle, Charles e Gay 
Lussac, introduzindo o conceito de molécula, e emitiu a seguinte 
hipótese: “Volumes iguais de gases diferentes na mesma pressão e 
temperatura encerram igual número de moléculas.” 
 
Questão 105 - (UERJ) Algumas substâncias, por fornecerem o 
nitrogênio indispensável à síntese de proteínas dos vegetais, têm 
grande aplicação em fertilizantes na agricultura. Analise as fórmulas de 
quatro dessas substâncias: 
 
 
 
A substância que possui maior teor em massa de nitrogênio é a 
identificada pelo número: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
 
Questão 106 - (UFRRJ) Um produto comercial empregado na limpeza 
de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com 
hidróxido de sódio para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que 
ocorre é expressa pela equação: 2 Al + 2 NaOH + 2H2O → 3 H2 + 2 
NaAlO2. Calcular o volume de hidrogênio medido à 0oC e 1 atmosfera 
de pressão, que será liberado quando 0,162 gramas de alumínio 
reagirem totalmente. Gabarito: 1,94 litros de gás hidrogênio. 
 
Questão 107 – (UFRRJ) Em uma das etapas do tratamento de água 
ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa 
constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela 
adição de hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio à água contido em 
tanques de tratamento. 
a) Represente a reação entre estes dois compostos 
mencionados no texto; 
b) Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de 
hidróxido de alumínio? 
Gabarito: 
a) Hidróxido de cálcio + sulfato de alumínio → sulfato de 
cálcio + hidróxido de alumínio; 
b) 0,50 moles de sal. 
 
Questão 108 – (UFRRJ) Escreva as equações químicas 
correspondentes às seguintes reações: 
a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo oxigênio do ar; 
b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma solução 
alcalina e um gás inflamável; 
c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água, 
d) decomposição térmica do carbonato de cálcio. 
Gabarito: 
a) 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 
b) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) 
c) Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(aq) 
d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 
Questão 109 - (ESPCEX) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2. Com 
base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de 
cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 
nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de 
rendimento. Gabarito: 222g e 44,8 L. 
 
Questão 110 - (ESPCEX) Na reação de síntese da amônia, realizada 
nas CNTP, determine o volume de nitrogênio necessário para se obter 
3,4g de NH3. Gabarito: 2,24 litros. 
 
Questão 111 - (ESPCEX) Determine a massa de sal produzida a partir 
de uma reação de neutralização de 111g de hidróxido de cálcio pelo 
ácido fosfórico. Gabarito: 155 gramas. 
 
Questão 112 - (ESPCEX) Calcule a quantidade de ar, nas CNTP, 
necessárias para queimar 100g de metano, considerando que 
praticamente 1/5 do volume atmosférico consiste de oxigênio. 
Gabarito: 1400 litros. 
 
 
 
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Questão 113 - (ESPCEX) A neutralização de 2 mol de ácido fosfórico 
para produzir fosfato monoácido de alumínio exige a seguinte massa 
de base: 
a) 78 g 
b) 104 g 
c) 156 g 
d) 234 g 
e) 468 g 
 
Questão 114 - (ESPCEX) Em 328 g de nitrato de cálcio de forma 
aproximada, determine a quantidade de átomos de oxigênio. Gabarito: 
3,60 x 1023 átomos. 
 
Questão 115 - (UFF) A substância DOPAMINA é um 
neurotransmissor, isto é, uma molécula que transmite mensagens ao 
cérebro. Sua fórmula molecular é C8H11O2N. 
a) Qual a composição centesimal da DOPAMINA? Gabarito: C: 
62,74%; H: 7,19%; O: 20,91% e N: 9,15%. 
b) Qual a massa em gramas de 6,91 x 10–3 mol de DOPAMINA? 
Gabarito: 1,06 mol. 
c) Quantos mols de DOPAMINA existem em amostra de massa 0,547 
g? Gabarito: 3,57.10-3 mol. 
 
Questão 116 – (ESPCEX) Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 
156g de hidróxido de alumínio, ocorre a formação de sulfato de 
alumínio e água. Determine a massa destes produtos. Gabarito: 171g 
e 54g. 
 
Questão 117 - (ESPCEX) Uma massa de 50 kg de dióxido de enxofre 
eliminada por uma indústria foi consumida pelo contato com a umidade 
do ar, produzindo ácido sulfúrico, um dos componentes da chamada 
“chuva ácida”. Na hipótese de 1,6% desse ácido atingir monumentos 
de mármore (CaCO3), estes perderão, devido à corrosão, a seguinte 
massa: Dados: 1H1; 8O16;20Ca 40 ; 6C12 e 16S 32. Gabarito: 1,25 kg. 
 
Questão 118 – (GRILLO) A reação de transformação do dióxido de 
carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a 
seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. A 
reação é a seguinte: C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ΔH = - 174 kJ/mol de 
carbono. 
a) A partir de 88 gramas de dióxido de carbono, determine a 
massa de monóxido de carbono produzido; Gabarito: 112 gramas de 
CO. 
b) Classifique a reação química; 
Gabarito: Adição ou síntese. 
c) É uma reação endotérmica ou exotérmica? Gabarito: Como 
a variação de entalpia é negativa, então a reação é do tipo exotérmica. 
 
Questão 119 – (ESPCEX) Dada a equação química: 2NH4NO3(s) → 
2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g), determine o volume gasoso, a 227oC e 1atm 
que será produzido pela decomposição de 800 gramas de nitrato de 
amônio. é: 
Dados: 
- Massas atômicas em unidade de massa atômica: N = 14; H = 1; O = 
16; 
- Constante dos Gases - R = 0,08206 atm.L/mol.K. 
Gabarito: 1435 litros. 
 
Questão 120 - Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido 
sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não atinja uma lagoa 
próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, 
jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado 
(barrilha=Na2CO3). 
a) Classifique a reaçãoque ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, 
mostrando a equação química. Gabarito: Dupla-troca. 
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o 
ácido derramado? Gabarito: 2,65 toneladas. 
Questão 121 – (ESPCEX) O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado 
na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio 
(CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada: 
CaCO3(s) + NaCl(s) → Na2CO3(s) + CaCl2(s). 
Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 
90%), calcule a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa 
reação, admitindo-se um rendimento de reação de 80%. Gabarito: 
424gramas. 
 
Questão 122 - O gás obtido pela completa decomposição térmica de 
uma amostra de carbonato de cálcio com 50,0% de pureza é recolhido 
em um recipiente de 300 mL a 27,0 °C. Sabendo-se que a pressão no 
recipiente é de 1,66 MPa, determine: Dado: R = 8,314 J/K.mol. 
a) a massa de gás produzido, admitindo que seu comportamento 
seja ideal; Gabarito: 8785,18 gramas. 
b) a massa da amostra utilizada. Gabarito: 39932 gramas de 
sal. 
 
Questão 123 - (ESPCEX) Um composto orgânico de peso molecular 
igual a 46 e possui 0,20 mol de átomos de carbono combinado com 
0,60 gramas de hidrogênio e 6x1022 átomos de oxigênio. Determine a 
sua fórmula molecular. Gabarito: CH2O2. 
 
Questão 124 - (ESPCEX) O fósforo elementar é, industrialmente, 
obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas, com coque, na presença 
de sílica. Considere a reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C → P4 + 6 
CaSiO3 + 10 CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar são 
produzidos a partir de 31,0 gramas de fosfato de cálcio. Gabarito: 6,20 
gramas. 
 
Questão 125 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340g de salitre do Chile, 
cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com ácido sulfúrico 
concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. 
Determine a massa mínima de ácido necessária para reagir com todo 
o nitrato de sódio. Gabarito: 294 gramas. 
 
Questão 126 - (UNI-Rio) O zinco é um elemento importante para a 
saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse 
elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de 
crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e 
dificuldade de cicatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso de 
zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente 
nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4mg por 
100g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7kg de zinco? 
Gabarito: 6x1020. 
 
Questão 127 – (UFRJ) Numa reação representada a seguir: Pb(NO3)2 
+ XCl2 → PbCl2 + X(NO3)2. Onde X representa um elemento químico, 
são consumidos 11,1g de XCl2 para precipitar 27,8g de cloreto de 
chumbo II. 
a) Classifique essa reação; Gabarito: Reação de Simples 
troca ou deslocamento. 
b) Qual o nome do composto XCl2? Gabarito: Cloreto de 
Cálcio. 
 
Questão 128 – O volume ocupado por 20 gramas de um gás de 
fórmula SOx é 5,6 litros nas CNTP. Determine o valor de x. Gabarito: x 
= 3. 
 
Questão 129 - When a strong acid aqueous solution reacts with zinc 
compound, is formed water and a salt with Zn, 40,37% and 
sulfur,19,87% being the percentage in mass. 
a) Determine the salt (formula and name); 
b) Propose two compounds of zinc compatible with the problem data. 
Gabarito: a) ZnSO4, sulfato de zinco; b) ZnO e Zn(OH)2. 
 
 
 
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Questão 130 - A mineral compound is constituted by chromium, 35, 
37%, potassium, 26,53%, and oxygen, being all the percentage in 
mass. Determine: 
a) The empirical formula of this compound; 
b) Its molecular formula, and 
c) propose a name to it. 
Data: atomic weights: Cr = 52; K = 39; O = 16. 
Gabarito: a) K2Cr2O7; b) K2Cr2O7; c) dicromato de potássio. 
 
Questão 131 – (UERJ) A combustão completa do gás metano, feita 
em presença de ar, a temperatura e pressão constantes, pode ser 
representada pela seguinte equação química não balanceada: CH4(g) + 
O2(g) → CO2(g) +H2O(l). Admita que: 
- 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; 
- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; 
- o rendimento do processo seja de 90%. 
Nestas condições, determine o volume de ar, em litros, necessário a 
combustão. Gabarito: O volume de ar será de 540 litros. 
 
Questão 132 - (ITA) Considere a equação química, não balanceada, 
que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa com 
de ácido nítrico: CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O. Pode-se 
afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é: 
a) Cd(HSO4)2; 
b) CdSO4; 
c) SO3; 
d) SO2 
e) S 
 
Questão 133 - (UFRJ) O ácido nítrico é um produto industrial da maior 
importância. Ele é fundamental para a indústria de explosivos 
(trinitrotolueno - TNT), para a indústria de fertilizantes (nitratos) e em 
muitas outras aplicações. O esquema a seguir representa o processo 
de obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do amoníaco. 
 
a) Observe a reação do amoníaco com o oxigênio. Além do NO, um 
outro composto, que não está representado no esquema, é produzido. 
Apresente a equação desta reação. 
b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido nítrico com 
o hidróxido de bário. 
Gabarito: 
a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O; 
b) 2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O. 
 
Questão 134 - (UFRRJ) O bicarbonato de sódio é um antiácido usado 
comumente para combater a acidez estomacal. Ele se decompõe 
termicamente formando gás carbônico além de dois outros produtos. 
Identifique os produtos equacionando a equação. Gabarito: 2 
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). 
 
Questão 135 – (UFF) Em um dos processos mais comuns para a 
obtenção de cobre a partir de minerais, uma das etapas envolve a 
ustulação do sulfeto de cobre I na presença do ar. O oxigênio é 
consumido e o sulfeto de cobre I é convertido a cobre metálico e 
dióxido de enxofre, de acordo com a reação: Cu2S + O2 → 2 Cu + 
SO2. Nessas circunstâncias, calcule: 
a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre; 
Gabarito: 0,503 gramas. 
b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 103 gramas de 
cobre metálico produzido na reação. Gabarito: 503,54 gramas. 
 
Questão 136 – (UNESP) Considere as reações de K2O com água e de 
SO3 com água. Escreva: 
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as 
fórmulas dos produtos dessas reações; 
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto 
formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações 
forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha 
concentração igual a 1mol/L. 
Gabarito: 
a) K2O + H2O → 2KOH 
 KOH - hidróxido de potássio 
 SO3 + H2O → H2SO4 
 H2SO4 - ácido sulfúrico 
b) KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O 
 
Questão 137 - (ITA) Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, 
chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma temperatura, contêm 180ml 
de água. A cada um destes recipientes se junta, respectivamente, 
0,10mol e cada uma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio 
metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo sólido, 
cada frasco é bem fechado. Escreva as equações químicas, completas 
e balanceadas, para cada uma das reações que ocorre em cada 
recipiente. 
Gabarito: 
Recipiente 1 - CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 
Recipiente 2 - Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g) 
Recipiente 3 – CaH2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2 + 2H2(g) 
 
Questão 138 - (UNESP) KClO3 precisa ser aquecido até cerca de 
400°C para que se decomponha, formando O2 e KCl. Quando uma 
pequena quantidade de MnO2 é adicionada, o KClO3 decompõe-se 
facilmente a 270°C, e no final da reação o MnO2 permanece 
quimicamente inalterado. 
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento 
do KClO3. Gabarito: KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g). 
b) Explique porque a presença de MnO2 reduz a temperatura de 
decomposição do KClO3. Gabarito: O MnO2 funciona como catalisador 
diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação se 
processe.Questão 139 – (GRILLO) Em um processo metalúrgico, a partir de um 
certo ponto, é necessário a produção de 4,48 L de CO2‚ nas CNTP, 
através da decomposição do carbonato de cálcio. A partir desta 
informação, determine a quantidade em gramas deste sal. Gabarito: 
20 gramas de carbonato de cálcio. 
 
Questão 140 - (UFRJ) Nas lanternas a carbureto ocorre a reação 
entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC2) e a água, gerando 
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e gás acetileno (etino), que queima 
produzindo uma luz intensa. Escreva a equação balanceada da reação 
de carbeto de cálcio com água. Gabarito: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 
C2H2. 
 
Questão 141 – (UFRJ) Em um estúdio, um artista utilizou a técnica de 
gravura sobre uma placa de zinco, empregando uma solução de ácido 
clorídrico para gravar a imagem. Escreva a equação balanceada da 
reação que ocorre entre o metal e o ácido clorídrico. Gabarito: Zn + 2 
HCl → ZnCl2 + H2. 
Questão 142 - (IME) Sabendo que 18 gramas de um elemento X 
reagem exatamente com 7,75 gramas de oxigênio para formar um 
composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é: 
a) 99,2 g 
b) 92,9 g 
c) 74,3 g 
d) 46,5 g 
e) 18,6 g 
 
 
 
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Questão 143 – (UERJ) Os objetos metálicos perdem o brilho quando 
os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um 
revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando 
reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A 
mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de 
alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns 
minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à 
remoção das manchas é: 
a) AgS + Al → AlS + Ag 
b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag 
c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag 
d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag 
 
Questão 144 – (GRILLO) Determine a massa total de uma mistura 
formada por 15,0g de água e 0,25 mol de glicose (C6H12O6). Gabarito: 
60 gramas. 
 
Questão 145 – (GRILLO) Uma empresa metalúrgica, na produção de 
ferro, realiza tratamento de água. Em um certo processo, utilizou 0,355 
mg de cloro (Cl2) por litro de água. Determine o número de moléculas 
de cloro utilizadas por litro. Gabarito: 3.1018 moléculas. 
 
Questão 146 - (FUVEST) A impressão desta página consumiu cerca 
de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono 
utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de 
tinta seja constituída pelo elemento carbono. Gabarito: 7,2 mg e 
3,6.1020 átomos de carbono. 
 
Questão 147 - (PUC) Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento 
apresentou uma massa de carbono igual a 5,0 . 10-4g. Que distância, 
em quilômetros, teria um traço de mesma espessura contendo um mol 
de átomos de carbono? Gabarito: 2,40. 
 
Questão 148 – (GRILLO) A aspirina é extensivamente usada em 
medicina como antipirético e analgésico. Calcule o número de 
moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), existente em uma dose 
oral (0,60g). Gabarito: 2,0. 1021. 
 
Questão 149 - (PUC) Uma das metas do Conselho Nacional do Meio 
Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0g de monóxido 
de carbono por quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do 
gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 
km? Gabarito: Serão emitidas 6,43 x 1023 moléculas. 
 
Questão 150 - (GRILLO) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg 
de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), 
calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua 
arcada dentária. Gabarito: 12,0. 1019. 
 
Questão 151 - Quantos mols de átomos de H existem em 88 kg de 
propano (C3H8), encontrados no interior de um cilindro comercializado 
pela empresa Minasgás? 
Gabarito: 16.103 mol de átomos de hidrogênio. 
 
Questão 152 - (FUVEST) A análise de uma carga de batatas indicou a 
presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25g 
examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de 
alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). 
Determine se esta carga deve ser confiscada. 
Dado: massa molar do mercúrio = 200 g/mol. 
Gabarito: Sim, porque a concentração de Hg é igual a 80 ppm, e o 
limite é 0,5 ppm. 
 
Questão 153 – (FUVEST) Para evitar a propagação de doenças como 
cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à 
razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, 
quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para 
cada molécula de cloro? Gabarito: 20 milhões. 
 
Questão 154 – (FUVEST) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 
5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 
1,0 x 106 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em 
mol, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: 
a) H2SO4 > NH3 > NaOH 
b) H2SO4 > NaOH > NH3 
c) NH3 > H2SO4 > NaOH 
d) NH3 > NaOH > H2SO4 
e) NaOH > NH3 > H2SO4 
 
Questão 155 – (PUC) A pirolusita é um minério do qual se obtém o 
metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços 
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de 
manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada 
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com 
o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 
Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita 
apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a 
massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de 
manganês metálico. Gabarito: 2,18 toneladas. 
 
Questão 156 – (GRILLO) O composto PbCO3(s) (alvaiade, pigmento 
branco) reage com H2S(g) formando PbS (sulfeto de chumbo, pó 
preto). Quantos mols de sulfeto de chumbo se formam quando reagem 
1x10-2 mols de PbCO3(s)? Gabarito: 0,01 moles. 
 
Questão 157 - (GRILLO) Um dos gases responsáveis pelo 
aquecimento da Terra é o CO2(g), presente na atmosfera. Atendendo 
ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução 
dos teores deste gás está baseada na reação de decomposição do 
carbonato de cálcio. Se um determinado dispositivo contém 560 g de 
CaO(s), determine a massa de CO2(g) que pode ser removida através 
deste dispositivo. Gabarito: 440 gramas. 
 
Questão 158 - (GRILLO) O sulfato de bário (BaSO4) é usado como 
contraste em exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte 
reação: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq). Que massa de 
ácido sulfúrico (H2SO4) deve ser utilizado para se obter 30 mols de 
BaSO4? Gabarito: 90 gramas de ácido. 
 
Questão 159 – (UFF) Atualmente, alguns automóveis são equipados 
com “AIR BAGS”, sacos de ar, que inflam nas colisões, para a 
proteção dos passageiros. Muitos destes equipamentos são inflados 
com N2 obtido na reação da azida de sódio com óxido de ferro III, 
iniciada com uma centelha. A reação pode ser assim descrita: 6 
NaN3(s) + Fe2O3(s) → 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g). Determine a massa 
de NaN3 necessária para produzir 75,0 L de N2 a 25C e 0,984 atm, 
admitindo que o gás tem comportamento ideal. Gabarito: 130,78 
gramas. 
 
Questão 160 – (GRILLO) Ácido fosfórico impuro, para uso em 
preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico 
sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. 
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4. Determine o número de 
mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de 
ácido sulfúrico? Gabarito: 1360,54 moles. 
 
Questão 161 - (UFF) A reação do ácido salicílico (C7H6O3) com o 
anidrido acético (C4H6O3) produz aspirina (C9H8O4) e o composto 
C2H4O2. 
a) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida pela reação de 
2,76 g do ácido com 5,10 g do anidrido. Gabarito: 3,60 gramas. 
b) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida na reação 
anterior, cujo rendimento foi 70,0%. Gabarito: 2,52 gramas. 
 
 
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Questão 162 - (PUC-Rio) Assinale a opção que mais se aproxima da 
massa de SO2‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de 
carbono (líquidocom densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com 
excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento. 
Gabarito: 38,53 gramas. 
 
Questão 163 - (GRILLO) O hipoclorito de sódio tem propriedades 
bactericida e alvejante sendo utilizado para cloração de piscinas e é 
vendida no mercado consumidor em solução como água Sanitária, 
Cândida, Q-Boa etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda 
cáustica: 
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l). Qual a massa de 
soda cáustica necessária para obter 149 Kg de hipoclorito de sódio? 
Gabarito: 161,10 gramas. 
 
Questão 164 - (UFF) Na calcinação de 50,0 g de carbonato de cálcio, 
obtém-se um resíduo A e um gás B. Indique: 
a) a equação representativa da calcinação e o volume do gás B nas 
CNTP; Gabarito: 11,20 litros. 
b) a equação representativa da reação do resíduo com a água e a 
nomenclatura oficial (IUPAC) do produto dessa reação. Gabarito: CaO 
+ H2O → Ca(OH)2; hidróxido de cálcio. 
 
Questão 165 - (FUVEST) Duas das reações que ocorrem na produção 
do ferro são representadas por: 
2 C (s) + O2 (g) → 2CO (g) 
Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na 
segunda. Considerando apenas estas duas etapas do processo, 
calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na 
produção de uma tonelada de ferro. Gabarito: 321 kg. 
 
Questão 166 - An experiment that led to the formation of the new field 
of organic chemistry involved the synthesis of urea, CN2H4O, by the 
controlled reaction of ammonia and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) 
→ CN2H4O(s) + H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 
g of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide? 
Gabarito: 136,4 g. 
 
Questão 167 - (GRILLO) Uma amostra contendo 2,10g de carbonato 
de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-
se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o 
rendimento da reação MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2, Gabarito: 
85%. 
 
Questão 168 - (GRILLO) A decomposição total de 100g de carbonato 
de cálcio formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. Determine o 
volume total de gás formado, a partir de 1 atm e temperatura de 25°C? 
Gabarito: 24,45 litros. 
 
Questão 169 – (UFF) O etanol pode ser produzido por fermentação da 
glicose, conforme a reação: 
C6H12O6 
fermentação
 2C2H5OH + 2CO2. 
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, determine o rendimento 
deste processo. Gabarito: 50%. 
 
Questão 170 - (UFF) Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 
como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação 
que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l). 
Supondo-se que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, 
determine a massa de Mg(OH)2 necessária para completa 
neutralização. Gabarito: 58,5 g. 
 
 
 
 
Questão 171 - (GRILLO) O cobre é um metal encontrado na natureza 
em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da 
calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O). Cu2S + Cu2O → Cu + SO2. 
Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre 
em gramas obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de 
impureza. Gabarito: 228,60 gramas. 
 
Estude sempre e muito. 
 
UM GRANDE ABRAÇO DO SEU PROFESSOR E AMIGO, GRILLO. 
 
 
EMAIL: aleflugrillo@gmail.com 13 
Alexandre Vargas Grillo é Mestre e Doutor em Engenharia de 
Materiais e Processos Químicos e Metalúrgicos pela PUC-Rio, 
graduado em Engenharia Química pela Pontifícia Universidade 
Católica do Rio de Janeiro (PUC-Rio) e pós-graduado em 
Licenciatura de Ensino Fundamental e Médio pela Química 
(UCAM – Universidade Cândido Mendes). 
Atualmente atua como Professor Adjunto do Instituto Federal do 
Rio de Janeiro – IFRJ – Campus Nilópolis. 
Leciona em turmas de alto nível (IME-ITA-OLIMPÍADAS) a mais 
de vinte anos. Na pesquisa atua na área da Engenharia de 
Processos Químicos e Metalúrgicos em Síntese de 
nanopartículas, além de atuar na Química, mais 
especificamente na Físico-Química em Nanotecnologia. 
Professor colaborador em pesquisas na área de Síntese de 
Nanopartículas pelo Departamento de Engenharia Química e de 
Materiais pela PUC-Rio. 
É membro da coordenação de Olimpíadas de Química do Rio 
de Janeiro – OQRJ, coordenador de química do campus 
Nilópolis – IRFRJ e coordenador da Escola Olímpica do Rio de 
Janeiro.