Química II - Unidade 13 - Apostila II - Termoquímica III (1)

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Termoquímica III 
 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
para este capítulo, daremos ênfase para nossos estudantes, um maior número de exercícios 
sobre toda a abordagem sobre termoquímica, apresentando um grande número de questões do 
concurso – ESPCEX. 
 
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1. Exercício de nível 1: 
 
Questão 01 - (ESPCEX) Sabendo-se que o calor específico do ferro é de 0,11 cal/(g.ºC), o 
calor necessário para aquecer, de 40oC até 70oC, uma barra de ferro com massa igual a 1kg, é 
de 
a) 3,3 cal 
b) 4,7 cal 
c) 33 cal 
d) 4,7 kcal 
e) 3,3 kcal 
 
Questão 02 - (ESPCEX) O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, considerado 
um possível combustível de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida 
na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess e conhecendo-se as 
reações e calores envolvidos nas reações, conforme equações abaixo: 
I. 2 B(s) + 3/2 O2(g) = B2O3(s) + 1273 kJ 
II. B2H6(g) + 3 O2(g) – 2035 kJ = B2O3(s) + 3 H2O(v) 
III. H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) + 242 kJ 
 
A respeito das reações e do calor envolvido no processo de síntese é correto afirmar que: 
a) A reação II é exotérmica, e o ΔH = - 3550 kJ; 
b) As três reações são exotérmicas, e o ΔH = - 520 kJ; 
c) A reação II é endotérmica, e o ΔH = - 36 kJ; 
d) A reação II é exotérmica, e o ΔH = + 3550 kJ; 
e) As três reações são exotérmicas, e o ΔH = + 36 kJ. 
 
Questão 03 - (ESPCEX) Quando, em condições padrão, a combustão total de álcool etílico 
produz 176 gramas de gás carbônico, são liberadas 653,62 kcal. Portanto, o calor de combustão 
completa deste álcool, em kcal/mol, é em módulo: 
a) 14,21 
b) 163,41 
c) 326,81 
d) 653,62 
e) 1307,24 
 
Questão 04 - (ESPCEX) O metanol é um combustível que pode ser obtido através da 
fermentação do caldo de cana-de açúcar ou da reação controlada do oxigênio do ar com o gás 
metano. 
Dados: 
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ΔH° = 206,10 kJ 
2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ΔH° = - 128,33 kJ 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH° = - 483,64 kJ 
 
Com base nos dados, pode-se concluir que a variação de entalpia (em kJ/mol), na formação do 
metanol a partir do metano, é: 
a) – 405,87 
b) – 164,05 
c) – 149,21 
d) +149,21 
e) + 164,05 
 
Questão 05 - (ESPCEX) Considere os processos abaixo: 
 
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X: gelo = água 
 
Y: mármore (CaCO3) → gesso (CaSO4) 
 
Z: ferro → ferrugem 
 
Sobre estes processos são feitas as seguintes afirmações: 
I. X é exotérmico no sentido água → gelo; 
II. Y pode ocorrer por ação da chuva ácida; 
III. Y é um fenômeno puramente físico; 
IV. Z é uma reação de decomposição. 
 
É correto que se afirma apenas em: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e IV 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
Questão 06 - (ESPCEX) O carbureto de cálcio (CaC2) quando tratado com água, fornece como 
um dos produtos acetileno (C2H2), que, ao sofrer combustão, libera intensa quantidade de 
energia. Se tratarmos 96 g de carbureto de cálcio com água e considerarmos o calor de 
combustão do acetileno igual a 300 kcal/mol podemos afirmar que o volume de CO2 e o calor 
liberado na combustão do acetileno obtido nessa reação, nas CNTP, são, respectivamente: 
(Dados: Vmolar = 22,4 L) 
a) 33,6 L; 4,5 kcal 
b) 3,36 L; 450 kcal 
c) 67,2 L; 450 kcal; 
d) 33,6 L, 4500 kcal 
e) 672,0; 4,5 kcal 
 
Questão 07 - (ESPCEX) Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação 
química: 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
 
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações são feitas as seguintes 
afirmações: 
I. O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal. 
II. O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal. 
III. O processo que envolve a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é endotérmico. 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. 
b) apenas II e III. 
c) apenas I e II. 
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d) apenas II. 
e) todas. 
 
Questão 08 - (ESPCEX) Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas 
condições-padrão (25°C e 1 atm) expressas em kJ.mol-1. 
 
Fórmula molecular e fase de agregação ΔH° (Combustão) 
Cgrafita (s) - 393,3 
H2(g) - 285,8 
C4H10(g) - 2878,6 
 
A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é: 4 
C(grafita) + 5 H2(g) → C4H10(g) 
a) + 68,6 kJ.mol-1 
b) – 123,6 kJ.mol-1 
c) + 248 kJ.mol-1 
d) + 174,4 kJ.mol-1 
e) – 352,5 kJ.mol-1 
 
Questão 09 - (ESPCEX) Em condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado 
líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas: 
 
H2O(l) → H2O(v) ΔH = + 44 kJ/mol 
 
A quantidade de calor necessária para provocar a vaporização de 900 mL de água líquida nesse 
processo é: 
 
Dados: Densidade da água = 1,0 g/mL 
a) 3000 kJ 
b) 1500 kJ 
c) 2200 kJ 
d) 2000 kJ 
e) 1800 kJ 
 
 
Questão 10 – (ESPCEX) Para elevar a temperatura de 200 gramas de uma certa substância, de 
calor específico igual a 0,6 cal/g°C, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma 
quantidade de energia igual a: 
a) 120 cal 
b) 600 cal 
c) 900 cal 
d) 1800 cal 
e) 3600 cal 
 
Questão 11 – (ESPCEX) O propano-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é 3 8C H O, é vendido 
comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. 
Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de 
entalpias padrão de formação f( Hº ) das espécies participantes desse processo e da densidade 
do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 litros desse álcool 
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será de: 
 
Dados: 
 
Entalpia de 
Formação f( Hº ) 
H2O(v) = - 242 
kJ/mol 
CO2(g) = - 394 
kJ/mol 
C3H8O = - 163 
kJ/mol 
Massa Atômica 
(u) C = 12 H = 1 O = 16 
Densidade do 
Álcool g/mL 
d = 0,78 
 
a) 974783 kJ 
b) 747.752 kJ 
c) 578536 kJ 
d) 469247 kJ 
e) 258310 kJ 
 
Questão 12 - (ESPCEX) Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9 é a 
confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, 
dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir: 
3 3 3 9( ) 2(g) 2(g) 2(g) 2 ( )4 C H N O 6 N 12 CO 1O 10 H O .→ + + + 
Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos 
no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no 
tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. 
Considerando os dados termoquímicos da reação a 25°C e 1 atm e supondo que essa massa de 
trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria 
aproximadamente de: 
Dados: 
f 2Hº (H O) 286 kJ mol; = − 
f 2Hº (CO ) 394 kJ mol; = − 
f 3 5 3 9Hº (C H N O ) 353,6 kJ mol. = − 
a) 4,1 J 
b) 789,2 J 
c) 1432,3 J 
d) 5,3 kJ 
e) 362,7 kJ 
 
Questão 13 - (ESPCEX) Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações 
químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser 
calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais 
próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. 
No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, 
conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL). 
Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L 
completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se 
rendimento energético da reação de 100% densidade do AEHC de 0,80 g/cm³ e que o AEHC é 
composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de 
calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de: 
 
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Energia de ligação (kJ/mol) 
Tipo de ligação Energia (kJ/mol) Tipo de ligação Energia (kJ/mol) 
C - C 348 H - O 463 
C - H 413 O =O 495 
C - O 799 C - O 358 
 
a) 2,11 x 105 kJ 
b) 3,45 x 103 kJ 
c) 8,38 x 105 kJ 
d) 4,11 x 104 kJ 
e) 0,99 x 104 kJ 
 
Questão 14 - (ESPCEX) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em 
combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado 
porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de 
carbono (CO) e cloro (Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g) + 
Cl2(g) → COCl2(g). Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das 
espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é: Dados: 
 
Energia de Ligação 
C = O 745 kJ.mol-1 
 1080 kJ.mol
-1 
C - Cl 328 kJ.mol-1 
Cl - Cl 243 kJ.mol-1 
 
a) + 522 kJ 
b) – 78 kJ 
c) – 300 kJ 
d) + 100 kJ 
e) – 141 kJ 
 
Questão 15 - (UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1. à 
25C, das seguintes substâncias: 
CH4 (g) 
CHCl3 (g) 
HCl (g) 
– 74,8 
– 134,5 
– 92,3 
Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3 + 3HCl(g), H será: 
a) – 151,9 kJ.mol –1 
b) + 168,3 kJ.mol –1 
c) – 336,6 kJ.mol –1 
d) – 673,2 kJ.mol –1 
e) + 841,5 kJ.mol –1 
 
Questão 16 – (UFF) O metano é um gás produzido em grandes quantidades, na superfície 
terrestre, nos processos de decomposição de matéria orgânica, e é uma das principais fontes 
naturais de dióxido de carbono na atmosfera. A formação de CO2 se dá pela oxidação do 
metano: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). Considerando que o valor da variação de entalpia 
para 1,0 mol de metano é - 890,3 kJ, a quantidade de calor liberada na combustão total de 10,0 
g de metano é: 
a) 370 kJ 
b) 420 kJ 
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c) 556 kJ 
d) 680 kJ 
e) 780 kJ 
 
Questão 17 – (ITA) Considere os valores das seguintes variações de entalpia (ΔH) para as 
reações químicas representadas pelas equações I e II, onde (graf) significa grafite. 
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g); ΔH(298 K; 1 atm) = – 393 kJ 
II. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g); ΔH(298 K; 1 atm) = – 283 kJ 
Com base nestas informações e considerando que todos ΔH se referem à temperatura e 
pressão citadas acima, assinale a opção CORRETA: 
a) C(graf) + ½ O2(g) → CO(g); ΔH = + 110 kJ 
b) 2C(graf) + O2(g) → 2CO(g); ΔH = – 110 kJ 
c) 2C(graf) + ½ O2(g) → C(graf) + CO(g); ΔH = + 110 kJ 
d) 2C(graf) + 2O2(g) → 2CO(g) + O2(g); ΔH = + 220 kJ 
e) C(graf) + O2(g) → CO(g) + ½ O2(g); ΔH = – 110 kJ 
 
Questão 18 – (FUVEST) Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão 
constante, produzindo CO2 e H2O, gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na combustão de 
3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos 
reagentes, e: 
a) 74 kcal, menor 
b) 444 kcal, menor 
c) 888 kcal, menor 
d) 444 kcal, maior 
e) 888 kcal, maior 
 
Questão 19 – O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido 
de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) ↔ 
CO2(g) + NO(g). Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é: 
 
 
 
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol. 
b) a reação inversa é endotérmica. 
c) em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225 kJ/mol. 
d) em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360 kJ/mol. 
e) o ΔH da reação direta é negativo. 
 
 
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Questão 20 - (Olímpiada Mundial de Química) Determine a entalpia de reação para este 
processo. 
FeO(s) + Fe2O3(s) → Fe3O4(s) 
Dados: 
2Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s) ΔHo = –544.0 kJ 
4Fe(s) + 3 O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔHo = –1648.4 kJ 
Fe3O4(s) → 3 Fe(s) + 2O2(g) ΔHo = +1118.4 kJ 
a) –1074.0 kJ 
b) –22.2 kJ 
c) +249.8 kJ 
d) +2214.6 kJ 
 
 
 
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2. Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (UFRRJ) O calor desenvolvido a pressão constante é igual ao calor desenvolvido 
a volume constante, a uma mesma temperatura, na reação: 
a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) 
b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) 
c) 2 NO2(g) → N2O4(g) 
d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) 
e) 2 O3(g) → 3 O2(g) 
 
Questão 02 – (UFRRJ) O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos: 
 
 
 
São processos exotérmicos: 
a) 1, 3 e 5; 
b) 1, 2 e 6; 
c) 3, 4 e 6 
d) 3, 4 e 5; 
e) 2, 4 e 6. 
 
Questão 03 - (FUVEST – SÃO PAULO) Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão 
total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O, gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na 
combustão de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à 
dos reagentes, e: 
a) 74 kcal, menor 
b) 444 kcal, menor 
c) 888 kcal, menor 
d) 444 kcal, maior 
e) 888 kcal, maior 
 
Questão 04 - (FUVEST) Na reação representada por: CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(l) + 4HCl(g). Há 
liberação de 108 kJ de energia térmica por mol de HCl formado. Nas mesmas condições, qual 
será a energia térmica liberada na formação de 73,0 g do HCl(g)? 
a) 54kJ 
b) 108kJ 
c) 162kJ 
d) 216kJ 
e) 432 kJ 
 
 
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Questão 05 – (PUC) Considere as seguintes equações termoquímicas: 
I - 2NH4NO3 - 411,2KJ → 2N2 + O2 + 4H2O 
II - 2CH4O + 3O2 → 2CO2 + 4H2O ΔH = -1452,6 kJ 
III - 3 O2 → 2 O3 ΔH = +426,9 kJ 
IV - Fe2O3 + 3C + 490KJ → 2Fe + 3CO 
V - 2 Na + 2H2O → 2 NaOH + H2 + 281,8 KJ 
São exotérmicas: 
a) III e IV apenas 
b) IV e V apenas 
c) I, II e V apenas 
d) I, III e IV apenas 
e) Nenhuma delas é exotérmica. 
 
Questão 06 – (UERJ) Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 
 
 
 
A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são, respectivamente: 
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol. 
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol. 
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol. 
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol. 
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol. 
 
Questão 07 – (UNI-Rio) Um motorista de táxi afirmou gastar em seu carro 10 litros de gasolina 
por dia. Admitindo-se combustão completa total e que a gasolina utilizada é C8H18 (isoctano – 
principal componente da gasolina), quantas quilocalorias são liberadas diariamente por essa 
quantidade de gasolina? 
Considere: 
- massa de um litro de gasolina: 7,30 x 102 gramas; 
- calor de combustão da gasolina: 10,50 kcal/g. 
a) 5,7 x 104 kcal; 
b) 6,7 x 103 kcal; 
c) 1,5 x 106 kcal; 
d) 3,0 x 103 kcal; 
e) 7,7 x 104 kcal. 
 
Questão 08 – Considere as seguintes reações químicas, com os seus valores entálpicos: 
(I) Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH = - 359,4 KJ 
(II) Pb(s) + 2Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH = - 329,3 KJ 
Para a reação: PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l) , a variação de entalpia (ΔH) é: 
a) + 30,1 KJ 
b) - 30,1 KJ 
c) + 688,7 KJ 
d) - 688, 7 KJ 
e) - 60,2 KJ 
 
 
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Questão 09 - (UERJ) As equações químicas a seguir representam reações de síntese, 
realizadas em diferentes condições, para a obtenção de uma substância hipotética XY. 
I. X2 (g) + Y2 (g) → 2 XY (l) ΔH = - Q1 
II. X2 (g) + Y2 (g) → 2 XY (s) ΔH = - Q2 
III. X2 (g) + Y2(g) → 2 XY (g) ΔH = - Q3 
Considere Q1, Q2 e Q3 as quantidades de calor liberadas, respectivamente, nas reações I, II e III. 
A relação entre essas quantidades está expressa na seguinte alternativa: 
a) Q1 > Q2 > Q3 
b) Q2 > Q1 > Q3 
c) Q3 > Q1 > Q2 
d) Q3 > Q2 > Q1 
e) Q1 = Q2 = Q3 
 
Questão 10 - (UFRRJ) Nuvens de gotas d’água condensadas são frequentemente vistas 
surgindo de escapamentos de automóveis. Isso ocorre porque a queima de combustíveis (álcool 
ou gasolina) produz dióxido de carbono e água. Considerando que a combustão de 1,0 mol de 
gasolina (sendo octano, combustível típico) libera 940 kcal, a massa de dióxido produzido e a 
energia liberada na queima de 10 litros de gasolina (d = 0,79 kg/L), consiste em, 
respectivamente: 
a) 12,2 kg e 6,50 x 105 kcal; 
b) 24,4 kg e 6,50 x 105 kcal; 
c) 42,2 kg e 3,50 x 102 kcal; 
d) 48,8 kg e 6,50 x 105 kcal; 
e) 42,2 kg e 3,50 x 106 kcal. 
 
Questão 11 - (ENEM) 
 
A partir do diagrama acima, é INCORRETO afirmar que: 
a) a entalpia das substâncias simples é igual a zero. 
b) a energia fornecida ao carbono e ao gás hidrogênio na formação do complexo ativado é iguala 560 kJ. 
c) o ∆H de formação de um mol de C2H2 é igual a +226 kJ. 
d) a síntese do C2H2 é uma reação exotérmica. 
e) na obtenção de dois mols de C2H2, o sistema absorve 452 kJ. 
 
 
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Questão 12 - (UNI-Rio) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação 
química (reagentes → produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação. 
 
 
Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos 
afirmar que a: 
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b. 
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador. 
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada 
por c. 
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c. 
e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH 
da reação representada por d. 
 
Questão 13 - (FUVEST) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em 
transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel, liberam 
respectivamente, 9 x 102 kJ e 9 x 103 kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses 
combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes a 
contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural? Dado: Gás natural: CH4 e óleo diesel: 
C14H30. 
a) 1,1 
b) 1,2 
c) 1,4 
d) 1,6 
e) 1,8 
 
Questão 14 - (UERJ) As denominações combustível “limpo” e combustível “verde” são 
empregados em relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto 
ambiental. Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representado abaixo: 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ΔH = -116,24 kcal. 
Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer 
o valor da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 
kcal. Esse valor, em gramas, é igual a: 
a) 2,0 
b) 4,0 
c) 6,0 
d) 8,0 
 
 
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Questão 15 - (FUVEST) O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X 
+ Y → Z + W, em duas situações: na presença e na ausência de catalisador. 
 
 
 
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à 
liberação ou absorção de calor são, respectivamente, 
a) 30 kJ e endotérmica. 
b) 50 kJ e endotérmica. 
c) 50 kJ e exotérmica. 
d) 110 kJ e endotérmica. 
e) 110 kJ e exotérmica. 
 
Questão 16 – (FUVEST) A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, 
absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, 
mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio 
sólido em água, produzindo Na+(aq) e Cl-(aq). 
 
 
 
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal: 
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ. 
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ. 
c) ocorre sem troca de calor. 
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. 
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ. 
 
Questão 17 – (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar 
seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das 
várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos 
transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, 
sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. 
Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: 
14 
 
 
 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) A variação de entalpia é maior que zero. 
 
Questão 18 – (UFF) Percebe-se, aproximadamente no 14º dia do ciclo menstrual, que a 
temperatura corporal da mulher aumenta ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. 
É o chamado "período fértil". O aumento da temperatura é atribuído a um aumento da atividade 
metabólica, produzindo energia, que é liberada sob a forma de calor. Sabendo-se que ΔH = Hf – 
Hi, as reações metabólicas que ocorrem no período fértil da mulher são classificadas como: 
a) exotérmicas: Hf < Hi 
b) endotérmicas: Hf = Hi 
c) endotérmicas: Hf ≥ Hi 
d) exotérmicas: Hi > Hf 
e) exotérmicas: Hi ≤ Hf 
 
Questão 19 – (UNI-Rio) Um motorista de táxi afirmou gastar em seu carro 10 litros de gasolina 
por dia. Admitindo-se combustão completa total e que a gasolina utilizada é C8H18 (isoctano – 
principal componente da gasolina), quantas quilocalorias são liberadas diariamente por essa 
quantidade de gasolina? 
Considere: 
- massa de um litro de gasolina: 7,30 x 102 gramas; 
- calor de combustão da gasolina: 10,50 kcal/g. 
a) 5,7 x 104 kcal; 
b) 6,7 x 103 kcal; 
c) 1,5 x 106 kcal; 
d) 3,0 x 103 kcal; 
e) 7,7 x 104 kcal. 
 
Questão 20 - (UFRRJ) Ao se misturar 20 ml de água com 10 ml de ácido sulfúrico concentrado, 
a temperatura sobe de 25oC para 80oC, logo após a adição do ácido. Isso ocorre devido a: 
a) Dissociação do ácido na água ser endotérmico; 
b) Dissociação do ácido na água ser exotérmica; 
c) Precipitação ser endotérmica; 
d) Precipitação ser exotérmica; 
e) Formação de gases. 
 
 
15 
 
3. Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 – (UFRJ) A figura a seguir apresenta a variação da entalpia ao longo do caminho de 
uma reação. 
 
 
a) Determine o valor da entalpia desta reação, classificando-a como endotérmica ou 
exotérmica. 
b) Explique qual o efeito de um catalisador sobre a energia de ativação e sobre a entalpia 
da reação. 
 
Questão 02 – (PUC-RJ) A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes nitrogenados, na 
fabricação de explosivos e de plásticos. Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus 
elementos constituintes, por um processo denominado Processo de Haber (reação abaixo), em 
homenagem ao químico alemão Fritz Haber que desenvolveu esse método de síntese em altas 
pressões. 
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔHo = -92,2 kJ/mol (25 ºC). 
 
a) A decomposição da amônia é um processo endotérmico? Justifique. 
b) Calcule o valor de ΔHo, a 25 ºC, quando são produzidos 0,340 g de amônia. 
c) O que ocorre ao equilíbrio quando se retira NH3 durante a sua produção no Processo 
Haber? 
 
Questão 03 – (UFRRJ) Observe o gráfico da reação M + N → T e responda. 
 
 
 
a) Qual a energia de ativação da reação com catalisador? 
b) Qual a variação de energia da reação? 
c) Esta reação é endotérmica ou exotérmica? 
 
 
16 
 
Questão 04 – (UFRJ) O diagrama a seguir contém valores de entalpias das diversas etapas de 
formação de NaCl(s), a partir do Na(s) e do Cl2(g). 
 
 
a) Determine, em kcal, a variação de entalpia, ΔH, da reação: Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s). 
b) Explique por que o NaCl é sólido na temperatura ambiente. 
 
Questão 05 – Considere as seguintes equações: 
 
C + B → D H = + 300 kJ/mol (equação. 1) 
A + 2B → D H = – 500 kJ/mol (equação. 2) 
 
a) Determine o calor da reação: A + B → C (eq. 3) 
b) Classifique cada uma das reações representadas pelas equações 1, 2 e 3 como endotérmica 
ou exotérmica. 
 
Questão 06 – (IME) Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de 
elevar 20oC para 28oC a temperatura de 2 kg de água? (Calor específica da água = 1 cal/g.oC). 
 
Questão 07 – - (UERJ) O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do 
arsênio (As) com o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação é igual a – 660 kJ.mol-1. 
Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio. Em 
seguida, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a 
partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio. 
 
Questão 08 – O calor de combustão do hidrogênio é 68 kcal/mol. Que quantidade de calor, em 
calorias, é liberada,quando se queimam 2 mols de hidrogênio? 
Questão 09 – (PUC-RIO) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1A e 
1B): 
2 C (s) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔH0 = - 787 kJ (Reação 1A) 
2 CO (g) + O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔH0 = - 566 kJ (Reação 1B) 
Calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono 
com o gás oxigênio, 2 C(s) + O2(g) = 2 CO(g). 
 
 
17 
 
Questão 10 – (UERJ) Reações químicas ocorrem, geralmente, como resultado de colisões entre 
partículas reagentes. Toda reação requer um mínimo de energia, denominada energia de 
ativação. Os gráficos abaixo representam diferentes reações químicas, sendo R = reagente e P 
= produto. 
 
 
 
Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de 
número: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
 
 
18 
 
4. Gabarito 
 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa E. 
Questão 02 – Alternativa E. 
Questão 03 – Alternativa E. 
Questão 04 – Alternativa A. 
Questão 05 – Alternativa A. 
Questão 06 – Alternativa C. 
Questão 07 – Alternativa D. 
Questão 08 – Alternativa B. 
Questão 09 – Alternativa C. 
Questão 10 – Alternativa E. 
Questão 11 – Alternativa E. 
Questão 12 – Alternativa A. 
Questão 13 – Alternativa C. 
Questão 14 – Alternativa B. 
Questão 15 – Alternativa C. 
Questão 16 – Alternativa C. 
Questão 17 – Alternativa E. 
Questão 18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa D. 
Questão 20 – Alternativa B. 
 
19 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa D. 
Questão 02 – Alternativa E. 
Questão 03 – Alternativa C. 
Questão 04 – Alternativa D. 
Questão 05 – Alternativa C. 
Questão 06 – Alternativa E. 
Questão 07 – Alternativa E. 
Questão 08 – Alternativa A. 
Questão 09 – Alternativa B. 
Questão 10 – Alternativa B. 
Questão 11 – Alternativa D. 
Questão 12 – Alternativa E. 
Questão 13 – Alternativa C. 
Questão 14 – Alternativa D. 
Questão 15 – Alternativa D. 
Questão 16 – Alternativa E. 
Questão 17 – Alternativa B. 
Questão 18 – Alternativa D. 
Questão 19 – Alternativa E. 
Questão 20 – Alternativa B. 
 
 
 
20 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – 
a) Observa-se no gráfico, que o valor da entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos 
reagentes (Hp<Hr), logo o processo é exotérmico; 
b) O efeito do catalisador sobre a energia de ativação é a sua diminuição. Em relação a entalpia 
da reação não alterar o valor do ΔH, ou seja, continuará sendo um processo exotérmico. 
Questão 02 – 
a) Verdadeiro. Se a reação de síntese de formação da amônia é exotérmica, logo o inverso, que 
no caso trata-se de uma reação de decomposição, será uma reação endotérmica; 
b) (- 0,922 kJ); 
c) Retirando, ou diminuindo amônia, haverá um maior favorecimento de N2 e H2. 
Questão 03 – 
a) A energia de ativação é igual a 10 kcal/mol; 
b) A variação de energia (ΔH) é igual a -10 kcal/mol; 
c) Trata-se de uma reação exotérmica, pois o valor de ΔH é negativo. 
Questão 04 – 
a) ΔH = - 97,30 kcal; 
b) Todo composto iônico a temperatura ambiente (25oC) e a uma pressão de 1 atm é um sólido, 
possuindo uma alta temperatura de fusão. 
Questão 05 – 
a) H = –800 kJ/mol; 
b) Equação 1 = exotérmica, equação 2 = endotérmica e equação 3 = exotérmica. 
Questão 06 – 
Considerando que esta reação química ocorre a pressão constante, logo: Qp = ΔHReação. 
Cálculo da quantidade de calor: 
Qp = ΔHReação 
ΔHReação= massa x calor específico x ΔT 
ΔHReação= 2000 g x 1 cal/g.oC x (28 – 20)oC 
ΔHReação= 16000 cal 
ΔHReação= 16,0 kcal. 
A quantidade de calor liberada é da ordem de 16 kcal. 
Questão 07 – 
Equação química balanceada para a obtenção do trióxido de diarsênio: 
2 As(s) + 3/2 O2(g) → As2O3(s) 
 
Cálculo da quantidade de calor: 
2 mol de Arsênio ---------- (+660) x 1 
2 mol x 75 g.mol-1 --------- (+660) x 1 
1500 g ------------------------ Q = ΔH 
21 
 
Q = ΔH = 6600 kJ. 
 
Questão 08 – 136000 calorias para 2 mol de hidrogênio. 
Questão 09 – 
A reação 2 pode ser obtida pela soma das reação 1a e a inversa da reação 1B, mostrado abaixo: 
2C(s) + 2O2 (g) → 2CO2(g) ΔH0 = - 787 kJ (Reação 1A) 
2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ΔH0 = + 566 kJ (Reação 1B) 
2C(s) + O2 (g) → 2CO(g) ΔH0 = - 221 kJ 
Logo, para a formação de 1 mol de CO(g) a variação de entalpia seria então a metade do valor 
acima, ou seja: - 110,5 kJ 
Questão 10 – Alternativa C. 
 
22 
 
GUIA DO PROFESSOR 
 
1. Assunto 
Termoquímica III 
 
2. Objetivo 
Neste capítulo o aluno vai estudar as principais reações termoquímicas, 
aplicando as diferentes formas de entalpia, em exercícios diversificados. 
 
3. Conteúdo do Módulo 
1. Exercício de nível 1 
2. Exercício de nível 2 
3. Exercício de nível 3 
4. Gabarito 
4. Abordagem 
- Comparar os tipos de reações termoquímicas, conhecendo seus conceitos 
e formas de aplicações; 
- Apresentar ao alunado as principais reações químicas termoquímicas 
(endotérmica e exotérmica) , tipos de cálculos de entalpias, tais como as de 
formação, neutralização, combustão, Lei de Hess e de energia de ligação, 
aplicando e mostrando ao aluno as principais diferenças. 
5. Prioridades 
Apresentar de forma preliminar o cálculo termoquímico, mostrando diversos 
casos. Trata-se de um capítulo em que são apresentados mais exercícios 
sobre variação de entalpia. 
6. Sugestões: Aplicação de mais exercícios.