Química II - Unidade 8 - Apostila II - Soluções II - Unidades de concentração

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Soluções – Unidades de Concentração – PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS 
GRILLO 
 
1. Definição sobre soluções: 
 
Soluções são misturas homogêneas, podendo ser gasosas, líquidas e até mesmo 
sólidas. São constituídos por solutos (substâncias que serão dissolvidas) e por 
solventes (substâncias que dissolvem). Pode-se ainda de uma forma não muito 
adequada, dizer que o solvente é o componente que está em excesso na mistura. 
 
Exemplos: 
a) NaCl (soluto) + H2O (solvente) = soro fisiológico; 
b) Ar atmosférico (mistura gasosa). 
 
Assim, uma mistura de poucos gramas de NaCl em 1 litro de água é uma solução na 
qual o soluto é o cloreto de sódio, NaCl, e o solvente é a água (H2O). A adição de 
maiores quantidades de soluto a uma solução acarreta um processo de saturação da 
mesma, isto é, a partir de uma determinada quantidade de soluto o solvente não 
consegue mais solvatar o mesmo, ocorrendo o aparecimento de resíduo não solúvel 
do soluto. (Russel, J.B., 2011), 
 
Assim, temos: 
 
a) Solução insaturada: quantidade de soluto abaixo do ponto de 
saturação da solução. 
 
b) Solução saturada: quantidade máxima de soluto capaz de ser 
solubilizada numa solução. 
 
c) Solução supersaturada: quantidade de soluto acima do ponto de 
saturação, sem no entanto ocorrer formação de resíduo no sistema. Este tipo de 
solução só se forma sob condições muito especiais. 
 
Para expressar as quantidades de soluto contidas em uma solução, é necessário 
utilizar as unidades de concentração. As unidades de concentração fornecem a 
seguinte informação: 
 
 
 
 
 
2. Unidades de Concentração: 
Existem diversas maneiras de expressar a quantidade de soluto contida em uma 
determinada solução. Estas diferentes maneiras dão origem aos diferentes tipos de 
unidades de concentração. Vamos a elas. 
 
2.1 Título 
Para este tipo de expressar a concentração pode apresentar de três maneiras. 
 
2.1.1 Porcentagem em massa: X %(m/m) = Representa a quantidade em gramas 
de soluto presente em 100 gramas de solução. Exemplo: 36% em massa de 
NaOH (36 gramas de hidróxido de sódio para 100 gramas de solução). 
Unidades de concentração 
Quantidade de soluto 
Quantidade de solução (ou solvente) 
2 
 
 
100
)(
)(
% x
soluçãogramas
solutogramas
X = 
 
2.1.2 Porcentagem em volume: X %(v/v) = Representa a quantidade em mililitros 
de um soluto presente em 100 mililitros de solução. Exemplo: 45% (v/v) de 
H2SO4 (45 mL de H2SO4 para 100 mL de solução). 
 
100
)(
)(
% x
soluçãomL
solutomL
X =
 
 
2.1.3 Porcentagem em massa/volume: X %(m/v) = Representa a quantidade a 
massa em gramas de soluto presente em 100 mililitros de solução. Exemplo: 
30% (m/v) de NaOH (30 g de soda cáustica para 100 mL de solução). 
 
100
)(
)(
% x
soluçãomL
solutogramas
X = 
 
2.2 Concentração molar (M): É a razão do numero de mol do soluto pelo volume da 
solução. Antigamente a concentração molar era conhecida como Molaridade. 
Hoje, pela IUPAC é também conhecida como quantidade de matéria. 
 
solução
soluto
V
n
LmolM =− ).( 1
 
 
 
2.3 Concentração comum (C): Representa a massa do soluto pelo volume da 
solução. 
 
).;.;.( 311 −−−= cmgLkgLg
V
m
C
solução
soluto
 
 
2.4 Densidade de solução (ρ): Representa a massa da solução pelo volume da 
solução. 
).;.;.( 311 −−−= cmgLkgLg
V
m
solução
solução
 
 
3 
 
2.5 Fração molar (X): Relação entre o número de mol do soluto pelo número de mol 
do próprio soluto e do solvente. Pelo fato de ser a razão entre número de mol, 
trata-se de um parâmetro adimensional. Considerando que A seja um soluto e B o 
solvente, a fração molar de cada um pode ser expressa da seguinte maneira: 
BA
A
A
nn
n
X
+
=
 e 
BA
B
B
nn
n
X
+
=
. 
 
2.6 Relação entre a concentração molar com a concentração comum: 
Sabendo que a concentração molar é dada por: 
soluçãosoluto
soluto
VMM
m
LmolM
.
).( 1

=− 
e a concentração comum como sendo 
solução
soluto
V
m
LgC =− ).( 1
, logo a relação com 
ambas as concentrações fica da seguinte maneira: 
 ).(
).(
).(
1
1
1
−
−
−

=
molgMM
LgC
LmolM
soluto
 
2.7 Relação entre a concentração comum, densidade e título: 
.(%).10).( 1 =−LgC 
 
 
 
 
 
 
4 
 
3. Exercício de nível 1: 
Questão 01 - (ESPCEX) Reportagem recente, publicada num jornal de grande 
circulação, veiculou que crianças da cidade de Bauru, morando próximo ao setor de 
metalurgia de uma fábrica de acumuladores (baterias), estavam contaminadas por 
chumbo (Pb). Exames detectaram que uma das crianças apresentava 32,3 
microgramas de Pb por decilitro de sangue. Segundo a Organização Mundial de 
Saúde (OMS), o nível aceitável desse elemento no organismo de crianças é de 10 
microgramas por decilitro de sangue. A concentração, em quantidade de matéria 
(mol.L-1), de Pb no sangue da criança examinada é igual a: 
3.3 1,56 x 10-6 
3.4 1,56 x 10-1 
3.5 1,56 
3.6 32,3 
3.7 3,23 x 10-5 
 
Questão 02 – (ESPCEX) O íon sódio é essencial para o equilíbrio híbrido do nosso 
organismo e indispensável na manutenção da massa corpórea. A medida da 
quantidade de íons sódio no sangue pode auxiliar no diagnóstico e no tratamento de 
vários distúrbios. Um paciente necessitou tomar 500 mL, a cada 4 horas, de um soro 
fisiológico denominado solução isotônica de cloreto de sódio 0,9%, significando que 
cada 100 mL contém 0,90 g de cloreto de sódio. Considerando a densidade da 
solução como sendo 1 g.mL-1, a massa de íons sódio ingerida pelo paciente no tempo 
de 8 horas foi de aproximadamente: 
a) 9,00 g 
b) 4,50 g 
c) 3,54 g 
d) 1,77 g 
e) 5,46 g 
 
Questão 03 - (UNITAU) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 
30% de ácido bórico (d = 1,30g/cm³), com concentração molar de: 
a) 6,5 mol/L. 
b) 6,0 mol/L. 
c) 5,5 mol/L. 
d) 5,0 mol/L. 
e) 4,5 mol/L. 
5 
 
Questão 04 – (PUC - CAMPINAS) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 
521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de 
solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é: 
a) 7,0 
b) 3,5 
c) 0,70 
d) 0,35 
e) 0,22 
 
Questão 05 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) A concentração em g/L, da solução 
obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de água é: 
a) 200 g/L 
b) 20 g/L 
c) 0,08 g/L 
d) 12,5 g/L 
e) 80 g/L 
 
Questão 06 – (UECE) A porcentagem molar do etanol numa solução que contém 230 
g de etanol e 90 g de água é: 
a) 50 % 
b) 10 % 
c) 5 % 
d) 0,5 % 
 
Questão 07 – (UFES) A solução ácida encontrada em baterias possui densidade 
aproximada de 1,29 g/cm³. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de 
ácido sulfúrico, pode-se afirmar que o número de mols do ácido contido em 1,0 litro da 
solução será de aproximadamente: 
a) 0,2 
b) 0,5 
c) 1,0 
d) 2,0 
e) 5,0 
 
 
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Questão 08 – (ENEM) No Brasil, mais de 66 milhões de pessoas beneficiam-se hoje 
do abastecimento de água fluoretada, medida que vem reduzindo, em cerca de 50%, a 
incidência de cáries. Ocorre, entretanto, que profissionais da saúde muitas vezes 
prescrevam flúor oral ou complexos vitamínicos com flúor para crianças ou gestantes, 
levando à ingestão exagerada da substância. O mesmo ocorre com o uso abusivo de 
algumas marcas de água mineral que contêm flúor. O excesso de flúor - fluorose - nos 
dentes pode ocasionar desde efeitos estáticos até defeitos estruturais graves. Foram 
registrados casos de fluorose tanto em cidades com água fluoretada pelos poderes 
públicos como em outras abastecidas por lençóis freáticos que naturalmente contêm 
flúor. (Adaptado da "Revista da Associação Paulista de Cirurgiões Dentistas" - APCD, 
vol. 53, n. 1, jan./fev. 1999.) 1. Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de 
água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos 
nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade 
máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, novolume de 
água tratada em uma hora, nessa Estação, é: 
a) 1,5 kg. 
b) 4,5 kg. 
c) 96 kg. 
d) 124 kg. 
e) 162 kg. 
 
Questão 09 – (FATEC) Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico é usado como 
desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752 g desse composto 
em água suficiente para 500 mL, obtém-se solução cuja concentração expressa em 
mol/L é: 
a) 0,008 
b) 1,504 
c) 0,016 
d) 1,6 
e) 3,2 
 
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Questão 10 - (UERJ) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. 
Os nutrientes são fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil 
assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100 L de solução nutritiva, contendo 0,007 
mol.L-1 de nitrato de cálcio, a massa necessária deste sal, em gramas, é 
aproximadamente de: 
a) 72 
b) 102 
c) 115 
d) 164 
 
Questão 11 - (MACKENZIE) Preparou-se uma solução 0,2 mol/litro, dissolvendo-se 
16,56 g de X(ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O 
cátion X é o: 
a) Be. 
b) Mg. 
c) Ca. 
d) Sr. 
e) Ba 
 
Questão 12 – (UEL) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% 
em massa de soluto, quantos mol de álcool há na solução? 
a) 8,0 
b) 4,0 
c) 3,0 
d) 2,5 
e) 2,0 
 
Questão 13 – (ITA) Uma determinada solução contém apenas concentrações 
apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq), 0,15 mol/L de 
Mg+2(aq), 0,20 de Fe+3(aq), 0,20 mol/L de SO4-2(aq) e x mol/L de Cl-(aq). Pode-se afirmar 
que o valor de x é igual a: 
a) 0,15 mol.L-1 
b) 0,20 mol.L-1 
c) 0,30 mol.L-1 
d) 0,40 mol.L-1 
e) 0,60 mol.L-1 
 
 
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Questão 14 – (UFF) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante 
de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol.L-1 de 
propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: 
a) 228 g 
b) 10,8 g 
c) 108 g 
d) 22,8 g 
e) 2280 g 
 
Questão 15 - (UFF) Uma solução contém 18,0 gramas de glicose (C6H12O6), 24,0 
gramas de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 gramas água (H2O). Qual a fração molar de 
ácido acético na solução? 
a) 0,04 
b) 0,08 
c) 0,40 
d) 0,80 
e) 1,00 
 
Questão 16 – (ITA) Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser 
colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução 
aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar o volume do balão com água 
destilada? 
a) 1,50 g 
b) 2,0 g 
c) 3,0 g 
d) 4,0 g 
e) 8,0 g 
 
Questão 17 – (OBQ) A soma das concentrações dos íons presentes em uma solução 
preparada a partir da dissolução completa de 1,25 gramas de sulfato cúprico penta-
hidratado em volume de água suficiente para completar 500 mL de solução, expressa 
em mmol/L, é de aproximadamente: 
a) 10 
b) 20 
c) 30 
d) 40 
e) 50 
 
Questão 18 – (OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO RIO DE JANEIRO) O ácido nítrico 
concentrado é uma solução aquosa de concentração 65,0 % (m/m). Se a densidade 
da solução é de 1,40 g/cm3, a concentração desta solução, em mol/l, é: 
a) 8,75 
b) 10,3 
c) 14,4 
d) 22,2 
e) 34,2 
 
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Questão 19 – (UFF) A solução de certo sal tem a concentração de 30% em peso. A 
massa de água necessária para diluí-la a 20% em peso é: 
a) 25 gramas 
b) 75 gramas 
c) 50 gramas 
d) 100 gramas 
e) 150 gramas 
 
Questão 20 - (ITA) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mol de íons Na+, 
0,28 mol de íons Cl-, 0,10 mol de íons SO4-2 e x mol de íons Fe+3. A concentração de 
íons Fe+3 (em mol/L) presentes nesta solução é: 
a) 0,03 
b) 0,06 
c) 0,08 
d) 0,18 
e) 0,26 
 
 
 
10 
 
4. Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (OLIMPÍADA AMERICANA DE QUÍMICA) Qual é a concentração molar 
de uma solução de KI, que apresenta 5,00% de massa e densidade igual a 1,038 
g.cm-3? 
a) 0.0301 mol.L-1 
b) 0.313 mol.L-1 
c) 0.500 mol.L-1 
d) 0.625 mol.L-1 
 
Questão 02 - (PUC – CAMPINAS) A concentração média do ozônio em 2007, em São 
Paulo, nos dias em que foi ultrapassado o limite permitido pela legislação para esse 
poluente, foi de 2,8 x 10-4 g.m-3, segundo a CETESB. Essa concentração, em mol.L-1, 
é de aproximadamente: 
4.3 1 x 10-10 
4.4 3 x 10-10 
4.5 6 x 10-9 
4.6 8 x 10-9 
4.7 1 x 10-8 
Questão 03 - (UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e 
isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia 
de lentes de contato. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, 
em massa, de NaCl existente nesta solução. 
a) 0,16 % 
b) 0,32 % 
c) 0,46 % 
d) 0,91 % 
e) 2,30 % 
 
Questão 04 - (UFF) Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas 
tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve 
derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO. 
Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % massa por 
massa e sua densidade é de 1,84 g.mL-1, calcule a massa aproximada de CaO 
necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. 
a) 1,0 ton 
b) 1,0 kg 
c) 10,0 ton 
d) 10,0 kg 
e) 0,5 ton 
 
 
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Questão 05 - (ENADE) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista 
Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da 
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases 
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre 
refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico 
(H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de 
H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
a) 18,0 
b) 18,2 
c) 18,4 
d) 18,6 
e) 18,8 
 
Questão 06 - (UNESP) A massa de cloreto de cromo (III) hexaidratado, necessário 
para preparar 1 litro de uma solução que contém 20 mg de Cr+3 por mililitro, é igual a : 
a) 0,02 g 
b) 20 g 
c) 52 g 
d) 102,5 g 
e) 266,5 g 
 
Questão 07 - (UERJ) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: 
 
Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio - NaNO3 - em mol.L-1, 
corresponde a: 
a) 1,0 x 10-4 
b) 2,0 x 10-4 
c) 4,0 x 10-2 
d) 8,5 x 10-2 
 
Questão 08 - (UERJ) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em 
média, 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é 
aproximadamente de: 
a) 0,050 
b) 0,295 
c) 2,950 
d) 5,000 
 
Questão 09 - (UERJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento 
de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No 
tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem 
que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a 
concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a: 
a) 0,02 
12 
 
b) 0,03 
c) 0,04 
d) 0,05 
 
Questão 10 - (UERJ) Os medicamentos atualmente conhecidos como genéricos 
apresentam, em sua composição, substâncias equivalentes às das marcas 
tradicionais, com preços mais baixos. Para estimular o crescimento das crianças, 
recomenda-se a ingestão de comprimidos que contêm 2,43 x 10-2 g de ZnO, por 
comprimido. O medicamento genérico utilizado em substituição ao comprimido 
tradicional apresenta a seguinte composição: 
Solução aquosa de ZnSO4 de concentração igual a 0,10 mol/L. 
Para a ingestão da mesma massa de Zn+2 contida em um comprimido, o volume 
necessário da solução de ZnSO4, em mL, corresponde a: 
a) 1,5 
b) 3,0 
c) 15,0 
d) 30,0 
 
Questão 11 – (UFF) Dissolve-se 8,80 gramas de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) 
em água suficiente para preparar 125 mL de solução. A concentração molar deste 
componente na solução é: 
a) 0,40 
b) 0,80 
c) 0,10 
d) 0,20 
e) 1,00 
 
Questão 12 - (UNIFICADO) A concentração molar de uma solução de nitrato de prata 
que contém 8,50 gramas do sal em 250 cm³ é: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,20 
d) 0,25 
e) 0,50 
 
Questão 13 – (UNICAMP)Sabendo-se que em 1000 mililitros de leite integral há 
cerca de 120 miligramas de cálcio, calcule a concentração de cálcio no leite em mol 
por litro. 
 
Questão 14 – (UERJ) Para limpeza de lentes de contato é comum a utilização de 
solução fisiológica de cloreto de sódio 0,90% (massa por volume). Um frasco contendo 
0,50 litro dessa solução terá uma massa de NaCl, em gramas, igual a: 
a) 1,8 
b) 2,7 
c) 4,5 
d) 5,4 
 
13 
 
Questão 15 – (UFF) O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCl 
37,4% em massa, densidade 1,18 g/mL. Determine a molaridade do HCl nessa 
solução. 
Questão 16 - (UERJ) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de 
hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A 
concentração em mol/L, da solução obtida é: 
a) 7,0 
b) 3,5 
c) 0,70 
d) 0,35 
 
Questão 17 - (UERJ) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto 
totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 gramas do referido 
soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, 
em mol/litro de solução é igual a: 
a) 0,2 
b) 0,4 
c) 0,6 
d) 0,8 
e) 1,0 
 
Questão 18 - (UNI-Rio) Num exame laboratorial, foi recolhido uma amostra de 
sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que 
qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a 
concentração de CO2, nesse plasma, foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração 
em g/L, é de: 
a) 1760 
b) 6.10-4 
c) 2,20 
d) 1,10 
e) 0,70 
 
Questão 19 – (PUC) Quantos mols de OH- existem em 500 mL de uma solução 0,10 
mol.l-1 de Sr(OH)2? 
a) 0,100 
b) 0,050 
c) 0,025 
d) 0,200 
e) 0,150 
 
Questão 20 – A solução de soda cáustica é muito utilizado em diversas áreas 
industriais. Uma determinada indústria necessitou usra solução com 20% em massa 
deste produto em massa apresentando uma densidade igual a 1,2 kg.L-1. Assinale a 
concentração molar deste produto. 
a) 0,06 mol.L-1 
b) 0,6 mol.L-1 
c) 6,0 mol.L-1 
d) 60 mol.L-1 
e) 0,66 mol.L-1 
 
 
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5. Exercício de nível 3: 
Questão 01 - (UERJ) Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma 
substância molecular gasosa de fórmula HCl. Quando dissolvida em água, ioniza-se e 
passa a apresentar caráter ácido. Admita uma solução aquosa saturada de HCl com 
concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a 1,2 kg.L-1. Calcule a 
concentração dessa solução, em mol.L-1, e nomeie a força intermolecular existente 
entre o HCl e a água. 
 
Questão 02 - (UFF) Após serem dissolvidos 15 mL de ácido sulfúrico puro em 100 mL 
de água, obteve-se uma solução de densidade 1,16 g.mL. Informe por meio de 
cálculos o valor da concentração molar obtida. 
Dados: 
Densidade do ácido sulfúrico puro: 1,834 g.mL-1 
Densidade da água: 1,00 g.mL-1 
 
Questão 03 – (UFF) O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos 
processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar a amônia e ar, sob pressão, 
por um catalisador acerca de 850oC, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio 
e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no 
dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio. 
a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de 
produção do ácido nítrico através do processo mencionado. 
b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade 1,40 g,cm-3, contém 
63,0% em massa de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos. 
I. A concentração molar da solução; 
II. volume dessa solução que é necessário para preparar 250 mL de solução 0,5 
mol.L-1. 
 
Questão 04 – Determine a molaridade de uma solução de um ácido H2X (massa molar 
= 160 g/mol), para o qual se sabe: d = 1,40 kg / L; % (m) H2X = 60%. 
Questão 05 - (UNICAMP) Num refrigerante do tipo cola, a análise química determinou 
uma concentração de íons fosfato (PO4)-3 igual a 0,15 g.L-1. Qual a concentração de 
fosfato, em mol por litro, neste refrigerante? 
Questão 06 - (ITA) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de 
alumínio que contém 3,0 mol de cátion alumínio é: 
a) 2,50 
b) 3,3 
c) 5,0 
d) 9,0 
e) 10,0 
 
 
15 
 
Questão 07 – 
a) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em água, a 25C, com uma 
percentagem em massa de soluto de 25%, apresenta uma densidade de 
1,1783 g/mL. Calcule a molaridade desta solução. 
b) Uma outra solução aquosa de ácido sulfúrico 0,750 mol.L-1 possui uma 
densidade de 1,046 g/mL à 20C. Calcule a fração molar do soluto. 
 
Questão 08 – (OARQ) Em um laboratório se preparam duas soluções, uma de sulfato 
de sódio e outra de nitrato de sódio, dissolvendo-se 9,00 gramas de soluto para obter 
100 cm³ de solução. Uma delas tem concentração igual a 1,059 mol/dm³. De qual 
solução se trata? 
Questão 09 – (ITA) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mols de íons Na+, 
0,28 mols de íons Cl–, 0,10 mols de íons SO42– e x mols de íons Fe3+. A concentração 
de íons Fe3+ (em mol/L) presentes nesta solução é: 
a) 0,03 
b) 0,06 
c) 0,08 
d) 0,18 
e) 0,26 
 
Questão 10 – (ITA) O ácido nítrico concentrado encontrado no comércio tem 67% em 
massa de HNO3. Que massa dessa solução deve ser usada para preparar 1 litro de 
uma solução 1,0 mol/L de ácido nítrico? 
 
 
16 
 
6. Gabarito 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa A. 
Questão 02 – Alternativa A. 
Questão 03 - Alternativa A. 
Questão 04 – Alternativa C. 
Questão 05 – Alternativa E. 
Questão 06 – Alternativa A. 
Questão 07 – Alternativa E. 
Questão 08 – Alternativa E. 
Questão 09 – Alternativa C. 
Questão 10 – Alternativa C. 
Questão 11 – Alternativa C. 
Questão 12 – Alternativa B. 
Questão 13 – Alternativa E. 
Questão 14 – Alternativa D. 
Questão 15 – Alternativa B. 
Questão 16 – Alternativa B. 
Questão 17 – Alternativa B. 
Questão 18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa C. 
Questão 20 – Alternativa B. 
 
 
17 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
 
Questão 01 – Alternativa B. 
Questão 02 – Alternativa C. 
Questão 03 – Alternativa D. 
Questão 04 – Alternativa A. 
Questão 05 – Alternativa C. 
Questão 06 – Alternativa D. 
Questão 07 – Alternativa B. 
Questão 08 – Alternativa A. 
Questão 09 – Alternativa C. 
Questão 10 – Alternativa B. 
Questão 11 – Alternativa A. 
Questão 12 – Alternativa C. 
Questão 13 – 0,003 mol/L 
Questão 14 – Alternativa C. 
Questão 15 – [HCl] = 12,09 mol.L-1. 
Questão 16 – Alternativa C. 
Questão 17 – Alternativa D. 
Questão 18 – Alternativa D. 
Questão 19 – Alternativa A. 
Questão 20 – Alternativa C. 
 
18 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – 
 
Dados do problema: 
 
✓ 36,5% → 36,5 gramas de HCl para 100 g de solução 
✓ d = 1,20 kg.L-1 → 1,20 kg de solução para 1,0 litro de solução 
 
Primeira maneira de resolução: 
 
Sabendo que a concentração mássica pode ser calculada através da seguinte relação 
matemática: 
C = 10 x (%) x d = 10 x 36,5 x 1,20 = 438 g.L-1 
 
Cálculo da concentração molar: M = C / <MM> = 438 / 36,5 = 12,0 mol.L-1. 
 
Segunda maneira de resolução: 
 
36,50 g de HCl ---------- 100 g de solução 
mHCl ----------------------- 1200 g de solução 
mHCl = 438 g. 
 
Cálculo da concentração molar: M = nsoluto / Vsolução = [438/36,5] / 1,0 L = 12,0 mol.L-1. 
 
A força intermolecular existente entre o HCl e a água é do tipo dipolo-dipolo. 
 
Questão 02 – 
Cálculo da massa de solvente (água): 
dH2O = mH2O / VH2O 
1,0 g.mL-1 = mH2O / 100 mL 
mH2O = 100g 
 
Cálculo da massa de soluto (ácido sulfúrico): 
dH2SO4 = m H2SO4 / V H2SO4 
1,834 g.mL-1 = mH2O / 15mL 
mH2SO4 = 27,51g 
 
Cálculo da massa da solução (água + ácido sulfúrico): 
msolução = mH2O + m H2SO4 = 100 g + 27,51 g = 127,51 g de solução. 
 
A partir da densidade da solução será possível calcular o volume da solução. Sendo a 
densidade da solução a razão entre a massa da solução pelo volume da solução, o 
volume da solução será a seguinte: 
1 mL desolução ----------- 1,16 g de solução 
Vsolução ----------------------- 127,51 g de solução 
Vsolução = 109,92 mL 
 
Cálculo da concentração da quantidade de matéria da solução: 
M = nsoluto / Vsolução = (27,51g / 98g.mol-1) / 109,92x10-3 L = 2,55 mol.L-1. 
 
 
19 
 
Questão 03 – 
a) Equação I: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O 
Equação II: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 
Equação III: 3 NO2(g) + H2O → 2 HNO3 + NO(g) 
b) b.I) 
Cálculo da concentração comum: 
C = 10 x (%) x d 
C = 10 x 63 x 1,40 
C = 882 g.L-1 
Cálculo da concentração molar: 
M = C / <MM> = 882 g.L-1 / 63 g.mol-1 = 14 mol.L-1. 
 
b.II) 
(M x V)inicial = (M x V)final 
14 mol.L-1 x Vinicial = 0,50 mol.L-1 x 250 mL 
Vinicial = 8,93 mL. 
Questão 04 – 
Dados do problema: 
• 1,40 kg de solução --------------------- 1,0 litro de solução 
• 60 gramas de soluto ------------------- 100 gramas de solução 
Cálculos: 
Sabendo que a molaridade de uma solução é definida como sendo M = MassaH2X / 
˂MM>H2X x Vsolução, logo temos: 
Cálculo do volume da solução: 
1400 g de solução --------------------- 1,0 litro de solução 
100 gramas de solução --------------- Volume de solução 
Volume de solução = 1 /14 litros de solução. 
Cálculo da concentração molar (mol x L-1): 
M = {60 / (1/14) x 160} = 5,25 mol.L-1. 
Questão 05 – 
M = (0,15 g/L) x ( (1 mol / 95g) = 1,58 x 10-3 mol.L-1. 
Questão 06 – Alternativa C. 
Cálculo do número de moles de sulfato de alumínio, a partir do número de mol de 
cátion alumínio: 
Al2(SO4)3(s) → 2 Al+3(aq) + 3 (SO4)-3(aq). 
1 mol -------- 2 mol 
n -------------- 3 mol 
n = 1,50 mol de sulfato de alumínio. 
20 
 
Determinação do volume de sal: Sabendo que a molaridade é definida como sendo: 
M = n/volume, logo: Volume = 1,50/0,30 = 5,0 litros. 
Questão 07 – A) 3,00 mol.L-1 e B) XH2SO4 = 0,014. 
Questão 08 – Trata-se do nitrato de sódio. 
Questão 09 – Alternativa B. 
CARGA (+) + CARGA (-) = 0. 
Em 1,0 L de solução, temos: 
0,30 mol de íons Na+ corresponde a 0,30 mol de cargas + 
0,28 mol de íons Cl– corresponde a 0,28 mol de cargas – 
0,10 mol de íons SO2–4 corresponde a 0,20 mol de cargas – 
x mol de íons Fe3+ corresponde a 3x mol de cargas + 
Logo: 
Total de cargas (+) = (0,30 + 3x) mol 
Total de cargas (–) = (0,28 + 0,20) mol 
0,30 + 3x = 0,48 
x = 0,06 
[Fe3+] = 0,06 mol/L. 
Questão 10 - 
Molaridade do ácido nítrico: 1,0 Mol.L-1. 
Massa Molecular do ácido nítrico: <MM> = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 = 63 g/mol. 
Determinação da massa do ácido: massa = M x (MM) x V = 1,0 x 63 x 1 = 63 gramas. 
Logo, a massa de solução será: 
67 gramas de ácido ---------------- 100 gramas de solução 
63 gramas de ácido ---------------- X 
X = 94,03 gramas de solução. 
 
Resposta: A massa de solução será de 94.03 gramas de solução. 
 
21 
 
GUIA DO PROFESSOR: 
1. Assunto 
Soluções – Unidades de Concentração 
2. Objetivo 
No estudo deste capítulo, o aluno deve saber relacionar os 
diferentes tipos de concentração, aplicando as devidas relações 
para diferentes soluções, além do conceito de soluto, solvente e 
solução. 
3. Conteúdo do Módulo 
1. Definição sobre soluções 
2.1 Título 
2.1.1 Porcentagem em massa 
2.1.2 Porcentagem em volume 
2.1.3 Porcentagem massa/volume 
2.2 Concentração molar 
2.3 Concentração comum 
2.4 Densidade de solução 
2.5 Fração molar 
2.6 Relação entre a concentração molar e a 
concentração comum 
2.7 Relação entre a concentração comum, densidade e 
título 
4. Exercício de nível 1 
5. Exercício de nível 2 
6. Exercício de nível 3 
7. Gabarito 
8. Abordagem 
- Comparar os tipos de concentrações químicas, conhecendo seus 
conceitos e formas de aplicações; 
- Apresentar ao alunado as principais relações quantitativas 
distintas (concentração comum, concentração molar, densidade, 
etc). 
9. Prioridades: Trata-se de um capítulo em que são apresentadas 
muitas fórmulas com diferentes aplicações. 
10. Sugestões: Aplicação de mais exercícios.