Apostila I - Cálculo Estequiométrico II (6)

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Cálculo Estequiométrico II – EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
Para este capítulo, daremos ênfase para nossos estudantes, um maior número de exercícios sobre 
relações fundamentais e cálculos estequiométricos, somente com questões de concursos 
anteriores das principais universidades e concursos militares do país. 
 
 
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1- Exercício de nível 1: 
Questão 01 - (MACKENZIE – SÃO PAULO) Todos os componentes da reação 
mencionada são gases e foram medidos à mesma pressão e temperatura. Na 
combustão total de 40 litros de substância C3H8, o volume de ar usado, e o volume 
total de produtos obtidos em litros, é igual a: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Observação - 
Considerar a composição volumétrica do ar: 80% de N2. 
a) 112 L e 152 L 
b) 1000 L e 280 L 
c) 200 L e 240 L 
d) 40 L e 80 L 
e) 560 L e 600 L 
 
Questão 02 – (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) Têm-se 200 litros de um gás 
natural composto por 95% de metano e 5% de etano (% em volume). Considerando o 
teor de oxigênio no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar 
completamente a mistura gasosa será de: 
a) 83 litros 
b) 380 litros 
c) 415 litros 
d) 1 660 litros 
e) 2 075 litros 
 
Questão 03 - (PUC-SÃO PAULO) O papel sulfite é assim chamado porque na sua 
classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido 
clorídrico tem-se a equação não balanceada: Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2. 
Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ: 
a) 0,585 g 
b) 5,85 g 
c) 11,7 g 
d) 58,5 g 
e) 117 g 
 
Questão 04 – (FUVEST – SÃO PAULO) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de 
SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o 
qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo 
com as equações: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s) 
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Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 
formado? Suponha 100% de rendimento para as reações. 
a) 128 
b) 240 
c) 480 
d) 720 
e) 1200 
 
Questão 05 – (FUNDAÇÃO GETÚLIO VARGAS - SP) A floculação é uma das fases 
do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de 
cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4. 
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 gramas de óxido 
de cálcio originarão de sulfato de cálcio: 
a) 204g 
b) 68g 
c) 28g 
d) 56g 
e) 84g 
 
Questão 06 – (UNESP-SÃO PAULO) São colocadas para reagir entre si as massas 
de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da 
reação é 100%. A afirmação correta é: 
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 
 
Questão 07 – (PUC – SÃO PAULO) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem 
reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em 
uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de 
N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente 
afirmar que foram obtidos: 
a) 52,0g de N2O3. 
b) 40,0g de NO, restando 12,0g de O2 sem reagir. 
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c) 48,0g de NO, restando 4,0g de N2 sem reagir. 
d) 46,0g de NO2, restando 6,0g de N2 sem reagir. 
e) 50,0g de N2O3, restando 2,0g de O2 sem reagir. 
 
Questão 08 – (PUC-MINAS GERAIS) A amônia (NH3) é uma substância química 
muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de 
limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de 
NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de 
acordo com a seguinte reação: N2 + 3 H2 → 2 NH3 + energia Se a mistura inicial é de 
30 mol de N2 e 75 mol de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em mol, 
teoricamente, se a reação de síntese for completa? 
a) 30 
b) 50 
c) 60 
d) 75 
 
Questão 09 – (ENEM) de ácido sulfúrico foram derramadas pelo navio Bahamas no 
litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre 
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, 
lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio, na região atingida. A equação 
química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção 
aproximada entre as massas dessas substâncias é: 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
1 ton 1 ton 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar 
tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o 
material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse 
número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de: 
a) 100. 
b) 200. 
c) 300. 
d) 400. 
e) 500. 
 
 
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Questão 10 - (FUVEST - SÃO PAULO) O tanque externo do ônibus espacial 
Discovery carrega, separados, 1,20 × 106 L de hidrogênio líquido a - 253°C e 0,55 × 
106 L de oxigênio líquido a -183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 
34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 
g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em 
mols), no tanque, são tais que há: 
a) 100% de excesso de hidrogênio. 
b) 50% de excesso de hidrogênio. 
c) proporção estequiométrica entre os dois. 
d) 25% de excesso de oxigênio. 
e) 75% de excesso de oxigênio. 
 
Questão 11 - (PUC – RIO DE JANEIRO) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um 
composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção 
passa pela reação, não balanceada, representada a seguir. (NH4)2PtCℓ4(s) + NH3(aq) → 
NH4Cℓ(aq) + Pt(NH3)2Cℓ2(s). Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mol de NH3, 
é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a: 
a) 75 g. 
b) 90 g. 
c) 108 g. 
d) 130 g. 
e) 155 g. 
 
Questão 12 – Fazendo-se reagir 5 g de hidrogênio com 28 g de nitrogênio, obtém-se 
gás amônia (NH3), sobrando parte de um dos reagentes. A massa, em gramas, que 
sobrou e a fórmula do reagente é: 
a) 1,10 g de H2 
b) 4,67 g de N2 
c) 23,33 g de N2 
d) 2,00 g de H2 
e) 4,67 g de H2 
 
Questão 13 – (PUC – SÃO PAULO) Misturam-se 1,000 kg de CS2 e 2,000 kg de Cℓ2 
num reator, onde se processa a transformação: CS2 + 3 Cℓ2 → CCℓ4 + S2Cℓ2 As 
massas do CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se 
completa são: 
a) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2. 
b) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2. 
c) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2. 
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d) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2. 
e) 1,286 kg de CCℓ4 e 0,732 kg de Cℓ2. 
 
Questão 14 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Conforme a reação abaixo equacionada, 
NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 misturam-se 11,7 g de cloreto de sódio e 34 g de 
nitrato de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. A massa que se obtém do 
precipitado branco vale: 
a) 2,87 g 
b) 28,7 g 
c) 17,0 g 
d) 45,7 g 
e) 34,0 g 
 
Questão 15 - (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) O gás hidrogênio pode ser obtido 
em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação 
química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista 
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 
5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento 
aproximado de: 
a) 75 % 
b) 80 % 
c) 85 % 
d) 90 % 
e) 95 % 
 
Questão 16 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Na reação de sulfato de potássio 
(K2SO4) com nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) suficiente, a massa, em gramas, de sulfatode potássio necessária pra precipitar 9,20 g de sulfato de estrôncio é: 
a) 8,70. 
b) 4,35. 
c) 9,20. 
d) 17,40. 
e) 17,90. 
 
Questão 17 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) No ataque a 1,25 g de calcário (CaCO3 
impuro), são consumidos 100ml de ácido sulfúrico 0,1 mol/L. O número de mols de 
ácido que reagem, a massa de sal que reage e a pureza do calcário são, 
respectivamente, iguais a: 
a) 0,01 mol, 1,125 g e 90% 
b) 0,1 mol, 0,025 g e 20% 
c) 0,01 mol, 1,0 g e 80% 
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d) 0,1 mol, 1,25 g e 100 % 
e) 0,1 mol, 0,125 g e 80% 
 
Questão 18 – (UECE - CEARÁ) A massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 
185 g de hidróxido de cálcio contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de 
ácido sulfúrico, é de: 
a) 204 g 
b) 136 g 
c) 36 g 
d) 111 g 
 
Questão 19 – (UFSM) A contaminação dos mares e rios pelo mercúrio dos resíduos 
industriais resulta na formação do composto dimetilmercúrio, Hg(CH3)2, sintetizado por 
microorganismos a partir desse metal. E esse composto é altamente tóxico aos seres 
vivos. A quantidade de dimetilmercúrio produzida por 0,050 g de mercúrio metálico 
com 80% de pureza, considerando que a reação tenha 100% de rendimento, é, 
aproximadamente, em g, 
a) 0,040 
b) 0,046 
c) 0,057 
d) 0,200 
e) 0,230 
 
Questão 20 - (CESGRARIO – RIO DE JANEIRO) Um funileiro usa um maçarico de 
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação 
química: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC2) 
que será necessária para obter 12,3 litros de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27°C? 
a) 8 g 
b) 16 g 
c) 24 g 
d) 32 g 
e) 48 g 
 
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2- Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Sabendo que 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 
+ 10 H2O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm, necessário para a combustão 
de 23,2 gramas de gás butano, é: 
a) 319,8 litros. 
b) 116,4 litros. 
c) 302,8 litros. 
d) 127,9 litros. 
e) 80,0 litros. 
 
Questão 02 - (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) A queima completa de 22 g de um 
gás combustível, com densidade 1,96 g/L nas CNTP, produziu 66 g de gás carbônico 
e 36 g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a 
fórmula encontrada na opção: 
a) CH4 
b) C2H6 
c) C3H8 
d) C4H10 
e) C5H12 
 
Questão 03 – (FATEC – RIO DE JANEIRO) A quantidade de dióxido de enxofre 
liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de 
cálcio, conforme a reação representada a seguir: 2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 
CaSO4(s) + 2CO2(g). Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima 
de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, 
também expressa em toneladas, é: 
a) 3,2. 
b) 6,4. 
c) 0,5. 
d) 5,0. 
e) 10,0. 
 
Questão 04 - (UFF – RIO DE JANEIRO) (UFF) Um produto secundário de um 
processo industrial consiste em uma mistura de sulfato de sódio (Na2SO4) e 
hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3). Para determinar a composição da mistura, 
uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que se alcançasse massa constante. A reação 
durante o aquecimento foi completa. Nessas condições, o hidrogenocarbonato de 
sódio sofre decomposição de acordo com a reação: 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) 
+ H2O(g) e o sulfato de sódio permanece inalterado. A massa da amostra após o 
aquecimento foi 6,02 g. Informe por meio de cálculos: 
a) o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos; 
b) a massa de CO2 existente no item anterior; 
c) a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição; 
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d) a percentagem de NaHCO3, na amostra. 
 
Questão 05 - (UFCE - CEARÁ) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode, todos os 
produtos são gases. Utilizando a reação a seguir e os dados apresentados, calcule o 
volume total de gases, em litros, produzido nas condições normais de temperatura e 
pressão, quando 454 gramas de nitroglicerina explodem. 
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g). 
Indique a opção que apresenta o cálculo correto do volume solicitado. 
 
Questão 06 - (PUC) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de 
hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez 
estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, 
quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido 
clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. Calcule o grau de pureza 
desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio. 
 
Questão 07 - (UNI-Rio) ''A contaminação da água com arsênio está preocupando a 
Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.'' (''JB'', 
05/10/99). O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do 
As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte, a reação do arsênio com 
NaOH: 2As + 6NaOH → 2Na3SO3 + 3H2. 75g de arsênio reagiram com NaOH 
suficiente, produzindo 25,2L de H2, nas CNTP. Determine o rendimento percentual da 
reação. 
 
Questão 08 - (UF-Lavras) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido 
sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do 
acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido 
sulfúrico derramado (barrilha = carbonato de sódio). 
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a 
equação química. 
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido 
derramado? 
 
Questão 09 - (PUC – RIO DE JANEIRO) A pirolusita é um minério do qual se obtém o 
metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O 
principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o 
manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual 
o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 
Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 
80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita 
necessária para se obter 1,10 toneladas de manganês metálico. 
 
 
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Questão 10 - (PUC – RIO DE JANEIRO) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro 
metálico, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a seguinte equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 
2 Fe(s) + 3 CO2(g). Analise com cálculos, a massa de ferro metálico, em gramas, obtida 
quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas. 
 
Questão 11 – (PUC – RIO DE JANEIRO) Assinale a opção que mais se aproxima da 
massa de SO2‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com 
densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa 
reação 80 % de rendimento. 
 
Questão 12 - (FUVEST – SÃO PAULO) Calcário é uma rocha que contém carbonato 
de cálcio, CaCO3. Quantos quilogramas de cal virgem, CaO, podem ser preparados 
por pirólise (decomposição térmica) de uma tonelada de calcário contendo 94,6 % de 
CaCO3? CaCO3 → CaO + CO2. 
 
Questão 13 – (VUNESP – SÃO PAULO) 24 g de ferro reagem com 8 g de enxofre 
para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos 
reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente 
após a reação? 
 
Questão 14 – (UNICAMP – SÃO PAULO) Os sistemas de comunicação e transporte 
criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século 
XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, 
chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, 
de hélio. Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. 
Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves 
aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a 
sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentesaéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros de 
comprimento, com um volume de 200 × 106 litros, correspondendo a 8,1 × 106 mol de 
gás. Se o hidrogênio (H2) necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse 
obtido a partir da reação de ferro (Fe) com HCl, dando FeCl2, quantos quilogramas de 
ferro seriam necessários? 
 
Questão 15 – (UNICAMP – SÃO PAULO) Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794), o 
iniciador da Química Moderna, realizou, por volta de 1775, vários experimentos. Em 
um deles aqueceu 100 g de mercúrio (Hg) em presença de ar, dentro de um recipiente 
de vidro fechado, obtendo 54 g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda 
sem reagir 50 g de mercúrio. Pergunta-se: 
a) qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram? 
b) qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio 
inicial? 
 
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Questão 16 - (ENEM) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de 
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da 
pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% 
Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é 
o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos 
de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido 
de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a 
indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, 
para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução 
de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na2CO3) a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 
91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo 
metálico. PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de 
bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br 
Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado). 
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de 
chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa 
de pasta residual de uma bateria de 6kg, qual quantidade aproximada, em 
quilogramas, de PbCO3 é obtida? 
a) 1,7 kg. 
b) 1,9 kg. 
c) 2,9 kg. 
d) 3,3 kg. 
e) 3,6 kg 
 
Questão 17 - (PUC – MINAS GERAIS) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando 
inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que 
causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi 
até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + 
H2O → CO2 + 2 HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido 
clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: 
a) 1,09 x 10-1. 
b) 1,46 x 10-1. 
c) 2,92 x 10-1. 
d) 3,65 x 10-2. 
e) 7,30 x 10-2. 
 
 
http://www.iqsc.usp.br/
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Questão 18 - (UFRGS-RS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição 
térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4,0 gramas do sal obtivermos 2,0 
gramas do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de: 
a) 100% 
b) 90% 
c) 75% 
d) 50% 
e) 20% 
Questão 19 – (UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e 
possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-
balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4. Partindo-se de 62 gramas de 
Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa 
aproximada de H3PO4 obtida? 
a) 19 
b) 25 
c) 39 
d) 45 
e) 51 
 
Questão 20 – Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da 
partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. 
Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em 
tanques de tratamento. O número de mol de Al2(SO4)3 que devem reagir com 
suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 5 
 
 
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3- Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 - O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos Brasileiros. Sua 
receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento 
biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio 
(KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se 
considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás. 
a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do 
bromato de potássio e escreva o nome do gás formado. Tempos atrás tornou-se 
prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste 
uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como 
"pão sem elementos químicos". Em vista das informações anteriores e de seu 
conhecimento em química pergunta-se: 
b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique. 
 
Questão 02 - (VUNESP) A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: 
CCl3CHO + 2 C6H5Cl → (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 
g de C6H5Cl. 
b) Indicar o reagente que está em excesso justificando a resposta. O que deve ocorrer, 
se a massa de CCl3CHO for duplicada? 
 
Questão 03 – (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não 
ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua 
casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número 
igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 gramas de parafina. As velas 
foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, 
a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-
ambientes, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, 
exclusivamente, da combustão das velas. 
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. 
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a 
queima das velas. 
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos. 
 
Questão 04 – Uma forma de sintetizar óxido nítrico em meio aquoso é reagir nitrito de 
sódio com sulfato ferroso e ácido sulfúrico, produzindo, além do óxido nítrico, sulfato 
férrico e bissulfato de sódio. Partindo de 75,0 g de nitrito de sódio, 150,0 g de ácido 
sulfúrico e 152,0 g de sulfato ferroso e tendo a reação 90% de rendimento, determine 
a massa de óxido nítrico obtida. 
 
14 
 
Nitrito de sódio 2NaNO 
Óxido nítrico NO 
Sulfato ferroso 4FeSO 
Ácido sulfúrico 2 4H SO 
Sulfato férrico 2 4 3Fe (SO ) 
Bissulfato de sódio 4NaHSO 
Água 2H O 
 
Questão 05 - (IFRJ - GRILLO) A reação de transformação do dióxido de carbono em 
monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para 
alguns processos metalúrgicos. A reação é a seguinte: C(s) + CO2(g) → CO(g), com uma 
variação de entalpia na ordem de - 174 kJ.mol-1 de carbono. 
a) A partir de 88 gramas de dióxido de carbono, determine a massa de monóxido 
de carbono produzido; 
b) O volume de monóxido de carbono nas CNTP; 
c) O volume de monóxido de carbono nas CATP; 
d) Classifique esta equação química como endotérmico ou exotérmico. 
 
Questão 06 - (DUDU & GRILLO) Dudu e Grillo resolveram preparar uma aula de 
estequiometria para seus amados alunos da ESPCEX. Eles realizaram uma reação 
entre o carbonato de amônio com 49 gramas de ácido fosfórico. A partir destes dados, 
a) A fórmula química dos reagentes mencionados; 
b) Determine a massa de sal formado; 
c) A nomenclatura desse sal; 
d) Determine o volume de gás carbônico liberado nas condições ambientes. 
 
Questão07 - (UNIRIO – RIO DE JANEIRO) Soluções de amônia são utilizadas com 
frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por 
inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2 NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). 
Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da 
reação foi de: 
a) 100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70 
 
 
 
15 
 
Questão 08 - (UFF) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso 
de ácido o-fosfórico de acordo com a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 
3 CO2 + 3 H2O. Determine o volume de CO2 liberado a 0oC e 2 atm. 
Questão 09 – (UFRJ) A água utilizada nas indústrias de bebida deve respeitar os 
padrões de potabilidade e não conter impurezas que interfiram no sabor, na cor, na 
aparência física ou nos processos de carbonatação das bebidas. Um dos métodos 
mais utilizados no tratamento de água nestas indústrias é a floculação. O processo de 
formação de flóculos ocorre em duas etapas, como esquematizado no diagrama a 
seguir: 
 
Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das reações químicas 1 e 2 
e dê a nomenclatura dos produtos formados. 
 
Questão 10 – (UFRJ) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em 
que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma 
substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio 
desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g). 
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o 
hidrogênio do ácido clorídrico. 
 
 
 
 
16 
 
4- Gabarito 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa B. 
Questão 02 – Alternativa E. 
Questão 03 - Alternativa E. 
Questão 04 – Alternativa C. 
Questão 05 – Alternativa B. 
Questão 06 – Alternativa B. 
Questão 07 – Alternativa D. 
Questão 08 – Alternativa B. 
Questão 09 – Alternativa D. 
Questão 10 – Alternativa C. 
Questão 11 – Alternativa A. 
Questão 12 – Alternativa B. 
Questão 13 – Alternativa C. 
Questão 14 – Alternativa B. 
Questão 15 – Alternativa C. 
Questão 16 – Alternativa A. 
Questão 17 – Alternativa C. 
Questão 18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa B. 
Questão 20 – Alternativa D. 
 
17 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
 
Questão 01 – Alternativa A. 
Questão 02 – Alternativa C. 
Questão 03 – Alternativa D. 
Questão 04 – a) 71%; b) 1,41 gramas; c) 5,38 gramas; d) 67,30%. 
Questão 05 - O volume total dos gases será igual a 324,80 litros. 
Questão 06 – 80%. 
Questão 07 - 75%. 
Questão 08 – a) H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4 (dupla troca); b) 10,6 toneladas. 
Questão 09 - 2,18 toneladas. 
Questão 10 – 17920 quilos de ferro produzido. 
Questão 11 – 38,53 gramas. 
Questão 12 – A massa é de aproximadamente igual a 530 gramas. 
Questão 13 – Fe está com 10 gramas em excesso. 
Questão 14 – A massa será de aproximadamente igual a 454 toneladas. 
Questão 15 – a) 4/50 = 0,08, b) 8 g. 
Questão 16 – Alternativa C. 
Questão 17 – Alternativa B. 
Questão 18 – Alternativa B. 
Questão 19 – Alternativa C. 
Questão 20 – Alternativa E. 
18 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – 
A) 2 KBrO3(s) → 2KBr(s) + 3O2(g) 
O gás formado é o gás oxigênio 
B) Não, pois todos os materiais utilizados na composição dos pães são 
constituídos por elementos químicos. 
Questão 02 – 
a) 157,5 gramas. 
b) CCl3CHO está com 34,4 gramas em excesso. Se sua massa for duplicada, 134,4 
gramas estarão em excesso e os mesmos 65,6 gramas efetivamente reagirão. 
Questão 03 – 
a) Equação química balanceada: C22H46 + 67/2 O2 → 22 CO2 + 23 H2O. 
b) 4,4 mol. 
c) 40 anos. 
Questão 04 – 
Determinação do reagente limitante: 
2NaNO 
75g
1,09
69g / mol
 mol 
4FeSO 
152g
1,00
152g / mol
 mol 
2 4H SO 
150g
1,53
98g / mol
 mol 
Como a proporção de reação é de 1 mol de NaNO2 : 1 mol de FeSO4 : 1,5 mol de 
H2SO4, o reagente limitante é o FeSO4. Estequiometricamente, 1 mol de FeSO4 
produziria 1 mol de NO; considerando o rendimento, haverá a produção de 0,90 mol 
de NO, ou seja, 27,0 g. 
Questão 05 – 
Equação química balanceada: C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
a) Cálculo da massa de monóxido de carbono: 
C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g) 
1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 28 g.mol-1 
88 g --------------------------- mCO 
mCO = 112 g. 
b) Cálculo do volume de CO nas CNTP: 
19 
 
C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g) 
1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 22,4 L.mol-1 
88 g --------------------------- VCO 
VCO = 89,6 litros de CO. 
Questão 06 – 
a) (NH4)2CO3 = carbonato de amônio; 
H3PO4 = ácido fosfórico. 
b) 3(NH4)2CO3 + 2 H3PO4 2(NH4)3PO4 + 3 H2O + 3 CO2 
c) Fosfato de amônio [(NH4)3PO4]; 
c) 
2 mol de H3PO4 ...............3 mol de CO2 
2 x 98 g .......................... 3 mol 
49 g ................................ n  n = 0,75 mol de dióxido de carbono. 
Equação dos gases ideais (equação de Clapeyron): V = 0,75 x 0,082 x 298
1
 = 18,33 Litros. 
Questão 07 – Alternativa D. 
- Cálculo do número de mol de óxido de cálcio: 
n = 224g / (40 + 16) g,mol-1 = 4 mol de CaO. 
- Cálculo do número de mol de gás carbônico: 
n = 102g / (14 + 3) g,mol-1 = 6 mol de NH3. 
- Cálculo do rendimento percentual da reação: 
CaO(s) + 2 NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s) 
1 mol de CaO → 2 mol de NH3 x R 
4 mol de CaO → 6 mol de NH3 
R = 0,75 (75%). 
Questão 08 – 
- Cálculo do número de mol de carbonato de amônio: n = 480g / (28 + 8 + 12 + 48) 
g,mol-1 = 5 mol de (NH4)2CO3. 
- Cálculo do número de mol de gás carbônico produzido: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 
(NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O 
3 mol de (NH4)2CO3 ---------- 3 mol de CO2 
5 mol de (NH4)2CO3 ---------- nCO2 
nCO2 = 5 mol de CO2. 
 
20 
 
- Cálculo do volume de gás carbônico produzido: 
Considerando que o gás carbônico produzido apresenta comportamento de gás ideal, 
p x v = n x R x T. 
2 atm x VCO2= 5 mol x 0,08206 atm.L.mol-1.K-1 x 273 K 
VCO2= 56 L. 
Questão 09 – 
Reação 1: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2 
Reação 2: 2 Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2 Fe(OH)3 
Questão 10 – 
a) Nitrato de cálcio. 
b) 2Al(s) + 6HCl(g) → 2AlCl3(s) + 3H2(g). 
 
 
21 
 
GUIA DO PROFESSOR: 
1. Assunto 
Exercícios sobre Cálculo Estequiométrico dos principais 
concursos de vestibular. 
 
2. Objetivo 
Neste capítulo o aluno vai estudar as principais relações 
numéricas em reações químicas, aplicando em diversos 
exercícios dos mais disputados vestibulares e concursos do país. 
 
3. Conteúdo do Módulo 
1. Exercício de nível 1 
2. Exercício de nível 2 
3. Exercício de nível 3 
4. Gabarito 
4. Abordagem 
- Comparar os tipos de relações químicas estequiométricas, 
conhecendo seus conceitos e formas de aplicações; 
- Apresentar ao alunado as principais relações quantitativas (mol, 
massa, quantidade de íons, moléculas, átomos, etc) que são 
aplicadas nas indústrias químicas, além de apresentar as 
principais reações químicas, despertando no aluno 
5. Prioridades 
Apresentar de forma preliminar o cálculo estequiométrico, fazendo 
e mostrando diversos casos de relações químicas nas principais 
indústrias brasileiras e mundiais, apresentando as matérias-
primas e seus respectivos produtos. Trata-se de um capítulo em 
que são apresentados mais exercícios de balanceamento de 
equações químicas. 
6. Sugestões: Aplicação de mais exercícios.