Exercícios de fixação_ Soluções_não presencial_2021

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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
 
Concentração comum 
 
1) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) 
em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 
L, qual é a concentração da solução final? 
 
Resolução: 
C=? m1= 4,0 g L= 2,0 litros 
 
C = m1 →C = 4,0 g →C = 2,0 g/L 
 V 2,0 L 
2) Calcule a concentração em g/L de uma solução que contém 10 g de KOH 
dissolvidos em 0,2 L de solução. 
 
3) Calcule a concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH 
dissolvidos em 500 mL de solução. 
Resolução: 
1 L ---------- 1000 mL 
 X ------------500 mL 
X = 500/1000 
X = 0,5 L 
C = m1 →C = 4,0 g →C = 8,0 g/L 
 V 0,5 L 
4) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 
g/L será preciso quanto de soluto? 
Molaridade 
 
5) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi 
preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para 
produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
 
Resolução: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
6) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi 
preparada dissolvendo-se 25 gramas de ácido clorídrico (HCl) em água 
suficientes para produzir 500 mL da solução. (Dado: massa molar do ácido 
clorídrico = 36,4 g/mol) 
 
7) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como 
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, 
determine o volume final. (Dado: massa molar do cloreto de sódio = 58,4 g/mol) 
 
 
Resolução: 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
8) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 10 g de hidróxido de sódio 
(NaOH) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 
0,5 mol/L, determine o volume final. (Dado: massa molar do hidróxido de sódio 
= 40 g/mol) 
 
Título 
 
9) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da 
dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. 
Resolução: 
τ = m1 
 m 
τ =___m1______ 
 (m1 + m2) 
τ = __368 g_____ 
 (368 + 1600)g 
τ = 0,187 
Porcentagem em massa do soluto: 
τ%= τ. 100% 
 τ%= 0,187. 100% 
τ%= 18,7% 
Porcentagem em massa do solvente: 
100% - 18,7% = 81,3% 
 
10) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da 
dissolução de 100 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 1500 g de água. 
 
 
Fração Molar 
12) (Udesc-SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 
145 g de água. Qual a fração molar do cloreto de sódio? 
1º Passo: Determinar a massa molar do cloreto de sódio (NaCl) multiplicando a 
quantidade de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas 
suas massas atômicas: 
Mcloreto de sódio = 1.23 + 1.35,5 
Mcloreto de sódio = 23 + 35,5 
Mcloreto de sódio = 58,5 g/mol 
2º Passo: Determinar o número de mol do cloreto de sódio dividindo a massa 
fornecida pela sua massa molar: 
ncloreto de sódio = mcloreto de sódio 
 Mcloreto de sódio 
ncloreto de sódio = 15 
 58,5 
ncloreto de sódio = 0,26 mol (aproximadamente) 
3º Passo: Determinar a massa molar da água (H2O) multiplicando a quantidade 
de cada átomo em sua fórmula (um átomo de cada elemento) pelas suas 
massas atômicas: 
Mágua = 2.1 + 1.16 
Mágua = 2 + 16 
Mágua = 18 g/mol 
4º Passo: Determinar o número de mol da água dividindo a massa fornecida 
pela sua massa molar: 
nágua = mágua 
 Mágua 
nágua = 145 
 18 
nágua = 8,05 mol (aproximadamente) 
5º Passo: Determinar o número de mol da solução somando todos os números 
de mol encontrados nos passos anteriores: 
nsolução = ncloreto de sódio + n água 
nsolução = 0,26 + 8,05 
nsolução = 8,31 mol 
6º Passo: Determinar a fração molar do cloreto de sódio dividindo o número de 
mol dele pelo número de mol da solução. 
Xcloreto de sódio = ncloreto de sódio 
 nsolução 
Xcloreto de sódio = 0,25 
 8,31 
Xcloreto de sódio = 0,0,3 (aproximadamente) 
 
13) Uma solução contém 120 g de ácido acético (C2H3O2) dissolvidos em 360 g 
de água. Qual a fração molar do ácido acético? (Dados: massa molar do ácido 
acético= 60 g/mol ; massa molar da água= 18 g/mol) 
 
Molalidade 
14) Uma solução 0,2 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de 
água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução? (Dados: 
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0). 
Resolução: 
- Massa molar da glicose (C6H12O6) = (6.12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180 g/mol = 
0,180 kg/mol. 
W = 0,2 mol/kg; 
m2 = 500 g = 0,5 kg 
Aplicando na fórmula da molalidade, temos: 
W = __m1___ 
 M1 . m2 
m1 = W . M1 . m2 
m1 = (0,2 mol/kg) . (0,180 kg/mol) . 0,5 kg 
m1 = 0,018 kg = 18 g 
 
15) Uma solução contém 20g de nitrato de potássio (KNO3) em 500 g de água. 
Qual é a molalidade dessa solução? (Massa molar do nitrato de potássio = 101 
g/mol) 
 
Diluição 
16) Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido 
de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma 
solução a 5,0 g/L? 
 Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas 
as unidades de volume sejam iguais: 
Vinicial = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L 
 Agora substituímos os valores na fórmula abaixo: 
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal 
60 g/L . 0,05 L = 5,0 g/L . Vfinal 
3,0 g = 5,0 g/L . Vfinal 
Vfinal = 3,0 g 
 5,0 g/L 
Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3 
 
Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L. 
 
17) Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, 
que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de 
solução a 40 g/L? 
18) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2 mol/L 
para torná-la 0,25 mol/L? 
Os dados fornecidos pelo exercício são: 
Volume adicionado (Va)= ? 
Volume inicial (Vi) = 10 mL 
Molaridade inicial (Mi) = 2 M 
Molaridade final (MF) = 0,25 M 
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume 
adicionado, temos que: 
VF = Vi + Va 
Assim: 
VF = 10 + Va 
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e 
molaridade: 
Mi.Vi = MF.VF 
2.10 = 0,25. (10.Va) 
20 = 2,5 + 0,25.Va 
20 – 2,5 = 0,25.Va 
0,25.Va = 17,5 
Va = 17,5 
 0,25 
Va = 70 mL 
 
19) Que volume de água devemos adicionar a 100 mL de solução 20 mol/L 
para torná-la 8 mol/L? 
Gabarito 
 
2) 50 g/L 
4) 1,5 g 
6) 1,34 mol/L 
8) 0,5 L 
10) 6,25% 
13) 0,09 
15) 0,4 mol/Kg 
17) 500 mL 
19) 250 mL