Introdução à Termoquímica

Prévia do material em texto

Termoquímica 
 
Estuda a quantidade de calor (energia) envolvida 
nas reações químicas, estuda também a transferência 
de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as 
mudanças de estados da matéria. 
Introdução 
● Calor: é a energia térmica envolvida nas 
reações químicas. O calor sempre ocorre do 
corpo de maior temperatura, ou seja, mais 
quente, para o corpo de temperatura mais 
baixa, isto é, mais frio. 
● Energia: a energia consiste na capacidade 
de realizar trabalho ou transformar calor. 
● Trabalho: é a força aplicada em um objeto 
para deslocá-lo de um ponto a outro. 
Corresponde a troca de energia sem que 
haja diferenças de temperatura. 
Reação endotérmica 
A reação em que há absorção de calor. Dessa forma, 
um corpo absorve calor do meio em que ele está 
inserido. É por isso que a reação endotérmica 
provoca uma sensação de resfriamento. 
Reação exotérmica 
Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação 
é de aquecimento. 
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças 
de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado 
sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o 
processo é endotérmico. De maneira oposta, é 
exotérmica a mudança do estado gasoso para o 
líquido e do líquido para o sólido. 
Transformações de estados físicos 
As reações químicas também ocorrem durante as 
mudanças de estados físicos da água. A 
transformação que ocorre do estado sólido para o 
estado líquido e do líquido para o gasoso é uma 
reação endotérmica, pois para passar por esses três 
estados a água sofre um aumento da energia 
térmica. Já quando a transformação acontece entre 
os estados de vapor para o estado líquido, e do 
líquido para o estado sólido, a água sofre uma 
diminuição de energia, isto é, ela sofreu uma reação 
exotérmica. 
Entalpia 
Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de 
absorção e de liberação de energia, endotérmica e 
exotérmica. 
Não existe um aparelho que seja capaz de medir a 
entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação 
(ΔH), o que é feito considerando a entalpia do 
reagente (energia inicial) e a entalpia do produto 
(energia final). 
Entalpia de 
Formação 
Energia absorvida ou liberada 
necessária para formar 1 mol de uma 
substância. 
Entalpia de 
Combustão 
Energia liberada que resulta na queima 
de 1 mol de substância. 
Entalpia de 
Ligação 
Energia absorvida na quebra de 1 mol 
de ligação química, no estado gasoso. 
 
Lei de Hess 
Germain Henry Hess estabeleceu que a variação de 
entalpia (ΔH) em uma reação química depende 
apenas dos estados inicial e final da reação, 
independente do número de reações. 
fórmula: ΔH = Hf – Hi 
Onde, 
● ΔH: variação da entalpia. 
● Hf: entalpia final ou entalpia do produto. 
● Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente. 
A variação da entalpia é negativa quando estamos 
diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a 
variação da entalpia é positiva quando estamos 
diante de uma reação endotérmica.