Exercícios - Equilíbrio Químico

Prévia do material em texto

Lista de exercícios Equilíbrio Químico- Apectos Químicos da Natureza II 
 
 
Data : 22/06/2021 
 
Nome: 
 
Prof.: Karen Vieira Melo 
 
1. Escreva a expressão de equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
a) 2 O2 (g) ↔ 3 O2 (g) 
b) 2 NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2 NOCl (g) 
c) Ag+(aq) + 2NH3 (aq) ↔ Ag(NH3)2
+ (aq) 
 
2. A constante de equilíbrio para a reação H2 + I2 ↔ 2HI varia com a temperatura como 
segue: Keq= 794 a 298K ; Keq = 54 a 700K. A formação de HI é mais favorecida a 
temperatura mais alta ou mais baixa? 
 
3. A reação de N2 com O2 para formar NO poderia ser considerada uma maneira de “fixar” 
nitrogênio. N2 + O2 ↔ 2NO 
O valor para a constante de equilíbrio para essa reação a 25ºC é Keq = 1x10
-30. Descreva a 
praticabilidade dessa reação para a fixação de nitrogênio. 
 
4. Escreva a expressão para Keq para a seguinte reação: 2NO ↔ N2 + O2 ; 
Use a informação da questão anterior para determinar o valor dessa constante de equilíbrio a 
25ºC. 
 
5. Dada as informações abaixo, determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte 
reação: 2 HF (aq) + C2O4
2- (aq) ↔ 2 F- (aq) + H2C2O4 (aq) 
HF (aq) ↔ H+(aq) + F- (aq) Keq = 6,8 x 10
-4 
H2C2O4 (aq) ↔ 2H
+ (aq) + C2O4
2- (aq) Keq = 3,8 x 10
-6 
 
6. Escreva a expressão de equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
a) CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (l) 
b) SnO2 (s) + 2 CO (g) ↔ Sn (s) + 2 CO2 (g) 
c) Sn (s) + 2H+ (aq) ↔ Sn (aq) + H2 (g) 
 
7. Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 L de água a 25ºC para produzir 
uma solução de 0,0124 mol.L-1 de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A 
análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH- é 4,64 x10-4 mol.L-1 
Calcule a Keq a 25ºC para a reação. 
 
8. A 448ºC a constante de equilíbrio Keq para a reação abaixo é 51. Determine como a reação 
prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448ºC se começarmos com 2,0 x10-2 mol de HI, 1,0 x10-
2
 mol de H2 e 3,0 x10
-2 mol de I2 em um recipiente de 2,00 L 
 
9. Considere o equilíbrio 
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) ΔH = 58,0 kJ 
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita 
ao sistema no equilíbrio: 
a) adição de N2O4 
b) remoção de NO2 
c) aumento da pressão total pela adição de N2 
d) aumento do volume 
e) diminuição da temperatura. 
10. a) Como o quociente de reação difere da constante de equilíbrio? 
b) Se Q<Keq, em qual sentido a reação prossegue para atingir o equilíbrio? 
c) Qual condição deve ser satisfeita para que Q=Keq? 
 
11. Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,50 mol de H2 e 0,10 mol de H2O é colocada em um 
recipiente de 1,0 L a 300 K. O seguinte equilíbrio é estabelecido: 
2 NO(g) + 2 H2(g) ↔ N2(g) + 2 HN2O(g) 
No equilíbrio, PNO= 1,53 atm. 
a) Calcule as pressões parciais de H2, N2, H2O. 
b) Calcule Keq. 
 
12. Calcule os valores de [H+] e [OH-] em uma solução neutra a 25 ºC. 
 
13. Uma amostra de maça que foi espremido recentemente tem pH de 3,76. Calcule [H+]. 
 
14. Considere duas soluções, solução A e solução B. [H+] na solução A é 500 vezes maior 
que na solução B. Qual é a diferença nos valores de pH das duas soluções? 
 
15. Calcule o pH de uma solução de 0,20 mol.L-1 de HCN. Ka = 4,9 x 10
-10