Reações de neutralização AULAS 33 E 34

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QUÍMICA
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Sérgio MatoS
assunto: FunçõeS inorgânicaS
frente: QuíMica i
011.617 - 137449/19
AULAS 33 E 34
EAD – ITA/IME
Resumo Teórico
Estudo dos sais
Conceito de sal
Sal é um composto resultante da reação entre um ácido de 
Arrhenius e uma base de Arrhenius, chamada reação de neutralização.
Exemplos:
• NaCl – cloreto de sódio, que é o sal de cozinha;
• CaCO
3
 – carbonato de cálcio, principal constituinte do calcário 
e do mármore;
• CaSO
4
 – sulfato de cálcio, constituinte do gesso;
• NaHCO
3
– bicarbonato de sódio, usado como antiácido.
Reações de neutralização
Ácido + Base → Sal + Água
Neutralização Total
Neste tipo de reação, o ácido libera todos os átomos de 
hidrogênio ionizáveis, e a base todas as hidroxilas, os quais formarão 
moléculas de água. O sal resultante é chamado de sal normal ou sal 
neutro.
Exemplos:
•	 2
 
HBr + Ca(OH)
2
 → CaBr
2
 + 2
 
H
2
O
•	 H
2
CO
3
 + Mg(OH)
2
 → MgCO
3
 + 2
 
H
2
O
•	 3
 
H
2
CrO
4
 + 2
 
Fe(OH)
3
 → Fe
2
(CrO
4
)
3
 + 6
 
H
2
O
Neutralização Parcial do Ácido
Neste tipo de reação, o ácido não libera todos os átomos de 
hidrogênio ionizáveis. Como consequência, o sal resultante apresenta 
hidrogênio ionizável, sendo chamado de sal ácido ou hidrogenossal.
Exemplos:
•	 2
 
H
3
PO
4
 + Ca(OH)
2
 → Ca(H
2
PO
4
)
2
 + 2
 
H
2
O
•	 H
3
PO
4
 + Ca(OH)
2
 → CaHPO
4
 + 2H
2
O
Neutralização Parcial da Base
Reação em que a base não libera todas as suas hidroxilas. Como 
consequência, o sal resultante apresenta hidroxila, sendo chamado de 
sal básico ou hidroxissal.
Exemplos:
•	 HCl + Al(OH)
3
 → Al(OH)
2
Cl + H
2
O
•	 2
 
HCl + Al(OH)
3
 → Al(OH)Cl
2
 + 2
 
H
2
O
Classificação e Nomenclatura dos sais
Sais Normais ou Neutros
 Características:
– Resultam da reação de neutralização total entre um ácido e 
uma base;
– Apresentam um único cátion (≠H+) e um único ânion (≠OH–).
 Nomenclatura:
• Cátions de nox fixo:
nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
– MgBr
2
 — brometo de magnésio;
– CaSO
4
 — sulfato de cálcio;
– Al(NO
3
)
3
 — nitrato de alumínio;
– Ba
3
(PO
4
)
2
 — fosfato de bário;
– Li
2
S — sulfeto de lítio;
– ZnCO
3
 — carbonato de zinco.
• Cátions de nox variável:
nome do ânion + de + nome do cátion + nox em algarismos romanos
ou
nome do ânion + de + nome do cátion + oso (menor nox) / ico (maior nox)
Exemplos:
– FeBr
3
 — brometo de ferro III ou brometo férrico;
– Pb
3
(PO
4
)
2
 — fosfato de chumbo II ou fosfato plumboso;
– NiCO
3
 — carbonato de níquel II ou carbonato niqueloso;
– AuAsO
4
 — arsenato de ouro III ou arsenato áurico;
– CoF
3
 — fluoreto de cobalto III ou fluoreto cobáltico;
– Sn(SO
3
)
2
 — sulfito de estanho IV ou sulfito estânico.
Sais Ácidos ou Hidrogenossais
 Características:
– Resultam da neutralização parcial de um ácido por uma base.
– Apresentam hidrogênio ionizável.
 Nomenclatura:
nome do ânion + prefixo + ácido + de + nome do cátion
ou
prefixo + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
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Módulo de estudo
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 Exemplos:
– NaHCO
3
 — hidrogeno-carbonato de sódio ou carbonato ácido 
de sódio ou bicarbonato de sódio;
– Ca(HSO
4
)
2
 — hidrogeno-sulfato de cálcio ou sulfato ácido de 
cálcio ou bissulfato de cálcio;
– KH
2
PO
4
 — di-hidrogeno-fosfato de potássio ou fosfato diácido 
de potássio.
Sais Básicos ou Hidroxissais
 Características:
– Resultam da neutralização parcial de uma base por um ácido;
– Apresentam hidroxila na fórmula.
 Nomenclatura:
nome do ânion + prefixo + básico + de + nome do cátion
ou
prefixo + hidróxi + nome do ânion + de + nome do cátion
 Exemplos:
– Ca(OH)Cl — hidróxi-cloreto de cálcio ou cloreto básico de 
cálcio;
– Sn(OH)
2
SO
4
 — di-hidróxi-sulfato de estanho IV ou sulfato 
dibásico de estanho IV;
– [Ba(OH)]
2
CrO
4
 — hidróxi-cromato de bário ou cromato básico 
de bário.
Sais Duplos ou Mistos
 Características:
– Resultam da neutralização de dois ácidos por uma base ou de 
duas bases por um ácido;
– Apresentam dois cátions (≠ H+) ou dois ânions (≠ OH–).
 Nomenclatura:
prefixo + nomes dos ânions + de + prefixo + nomes dos cátions
Exemplos:
– MgBrCl — brometo-cloreto de magnésio;
– Pt(NO
2
)
2
SO
4
 — dinitrito-sulfato de platina IV;
– Li
2
BaSiO
4
 — silicato de monobário e dilítio.
Sais Hidratados
 Característica:
– Possuem moléculas de água incorporadas ao seu retículo 
cristalino, constituindo a chamada água de hidratação ou água 
de cristalização.
 Nomenclatura:
nome do ânion + de + nome do câtion + prefixo + hidratado
Exemplos:
– CaCl
2
 · 2
 
H
2
O — cloreto de cálcio di-hidratado;
– CuSO
4
 · 5
 
H
2
O — sulfato de cobre II penta-hidratado;
– Na
2
CO
3
 · 10
 
H
2
O — carbonato de sódio deca-hidratado.
Propriedades dos Sais
• A maioria dos sais consta de compostos iônicos que, como tal, 
apresentam as seguintes propriedades:
I. São sólidos em condições ambientais;
II. Possuem estrutura cristalina definida;
III. Possuem altos pontos de fusão e ebulição;
IV. Conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando 
fundidos;
V. São geralmente solúveis em solventes polares.
• Sofrem dissociação em presença de água. Exemplos:
I. K
3
PO
4
 → 3
 
K+ + PO
4 
3–
II. Mg(ClO
4
)
2
 → Mg2+ + 2
 
ClO
4 
–
III. Al
2
(SO
4
)
3
 → 2Al
3 
+ + 2
 
SO
4 
2–
• Com relação à solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm), podemos 
destacar os principais sais normais:
Sal Solubilidade Exceções importantes
Nitratos (NO
3 
–)
Nitritos (NO
2 
–)
Cloratos (ClO
3
 –)
Solúveis –
Acetatos (CH
3
COO–) Solúveis Ag+ e Hg
2 
2+
Fluoretos (F–) Solúveis
Cu+, Hg
2 
2+, Pb2+ e metais 
alcalinos-terrosos
Outros haletos (Cl–, 
Br–, I–)
Solúveis Ag+, Cu+, Hg
2 
2+ e Pb2+
Sulfatos (SO
4 
2–) Solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+
Sulfetos (S2– ) Insolúveis
Metais alcalinos, alcalinos- 
-terrosos, Cr3+ e NH
4 
+
Carbonatos (CO
3 
2–)
Oxalatos (C
2
O
4 
2–)
Cromatos (CrO
4 
2–)
Fosfatos (PO
4 
3–)
Boratos (BO
3 
3–)
Insolúveis Metais alcalinos e NH
4 
+
Exercícios
01. (ProfSM) São exemplos de sais obtidos pela neutralização total 
entre ácidos e bases:
A) NaHCO
3
 e K
2
HPO
4
. B) Na
2
CO
3
 e K
2
HPO
3
.
C) NaH
2
PO
4
 e KH
2
PO
2
. D) N
2
H
5
Cl e CH
3
COOH.
E) Cu(OH)CN e Mg(HSO
3
)
2
.
02. (ProfSM) Sais complexos são aqueles que apresentam cátion 
ou ânion contendo um átomo de metal de transição ligado 
covalentemente a átomos ou grupos de átomos. Assim, podem 
ser classificados como sais complexos:
A) K
3
Fe(CN)
6
 e Na
3
Co(NO
2
)
6
.
B) BeF
2
 e Al
2
(SO
4
)
3
.
C) CaCl
2
 e NiCO
3
.
D) NaHSO
4
 e Ca(HCO
3
)
2
.
E) Al
2
(C
2
O
4
)
3
 e FeBr
3
.
03. (ProfSM) Assinale a alternativa que contém apenas sais que 
apresentam caráter ácido:
A) KF, Na
2
CO
3
 e Ca(ClO)
2
. B) MgCO
3
, BaCl
2
 e CuSO
4
.
C) NaCl, K
2
SO
4
 e CaBr
2
. D) NH
4
Cl, FeCl
3
 e Co(NO
3
)
2
.
E) NaCN, KCl e NH
4
NO
3
.
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Módulo de estudo
04. (ProfSM) O elemento X forma um ânion que, em meio aquoso, precipita combinado ao chumbo(II) para formar um sólido amarelo Y. 
O mesmo ânion precipita com o cátion prata(I) na forma de um sólido de coloração vermelho-tijolo Z. As soluções aquosas de sais contendo 
o íon monoatômico mais estável do elemento X possuem cor verde. O sólido Y, o sólido Z e o íon monoatômico mais estável de X podem 
ser, respectivamente:
A) PbMnO
4
, Ag
2
MnO
4
 e Mn2+. 
B) Pb(MnO
4
)
2
, AgMnO
4
 e Mn2+.
C) PbCr
2
O
7
, Ag
2
Cr
2
O
7
 e Cr3+.
D) PbCrO
4
, Ag
2
CrO
4
 e Cr3+.
E) Pbl
2
, Agl e l–.
05. (ProfSM) Complete a tabela.
Nome Fórmula
Metafosfato de magnésio
Diidrogenopirofosfato de estanho II
Hidroxibrometo de cobalto II
Ferrocianeto de monoprata e trissódio
Nitrato plumboso tetraidratado
Sulfato de ferro III e sódio octaidratado
06. (ProfSM) Complete a tabela.
Fórmula do sal Nome do salClassificação quanto à solubilidade em água à temperatura ambiente
Na
3
BO
3
Pb(ClO
3
)
2
BaCrO
4
AgF
FeS
2
07. (ProfSM) Complete a tabela.
Fórmula do sal Nome do sal Classificação quanto ao tipo de sal
Mg(HCO
3
)
2
Na
2
KPO
4
CaSO
4
 · 2
 
H
2
O
Ba(OH)Cl
K
2
HPO
3
08. (ProfSM) Escreva a equação para a neutralização total envolvendo as substâncias abaixo.
A) Ácido bromídrico e hidróxido cobáltico.
B) Ácido ciânico e hidróxido de cálcio.
C) Ácido tiossulfúrico e hidróxido de sódio.
D) Ácido metassilícico e hidróxido de bário.
E) Ácido pirofosfórico e hidróxido de potássio.
09. (ProfSM) Escreva as equações para as reações de neutralização total em solução aquosa.
A) Ácido sulfúrico + hidróxido de lítio
B) Ácido crômico + hidróxido de bário
C) Ácido nítrico + hidróxido niquélico
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Módulo de estudo
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10. (ProfSM) Escreva as equações para as reações de neutralização parcial.
A) H
2
SO
3
 + NaOH
B) HBr + Ca(OH)
2
C) 1
 
H
3
PO
4
 + 2
 
KOH
11. (ProfSM) Escreva as reações de neutralização.
A) Ácido clorídrico + hidróxido de cobalto II (neutralização total).
B) Ácido sulfúrico + hidróxido de rubídio (neutralização parcial).
C) Ácido bromídrico + hidróxido de estrôncio (neutralização parcial).
12. (ProfSM) Escreva a equação de dissociação iônica e classifique o 
sal quanto à solubilidade em água a 25 °C e 1 atm.
A) Ba(NO
2
)
2
B) Ca
3
(PO
4
)
2
13. (ProfSM) Com auxílio de equações químicas, justifique se as 
seguintes soluções aquosas são ácidas, básicas ou neutras.
A) Na
2
S B) NaHSO
4
C) CH
3
NH
3 
+Cl– D) Co(NO
3
)
3
14. (ProfSM) A adição de sais à água pode conduzir a soluções aquosas 
de caráter ácido, neutro ou básico. Para cada sal, a seguir,
I. escreva o nome oficial (Iupac) para o ácido e a base de Arrhenius 
que lhe dão origem;
II. escreva a equação química para a reação de neutralização entre 
o ácido e a base;
III. escreva o nome oficial (Iupac) do referido sal;
IV. explique, por meio de reações químicas, se a solução aquosa 
do sal apresenta caráter neutro, ácido ou básico.
A) C
5
H
5
NH+Cl– (obtido a partir de um composto aromático)
B) Ba(ClO)
2 
C) NaHSO
4
D) Ca(HCO
3
)
2
E) Mn(NO
3
)
2
15. (ProfSM) Nos casos a seguir, escreva a equação química balanceada 
para a reação de neutralização, envolvendo ácido e base, em 
meio aquoso, de tal modo a formar o sal. Em seguida, justifique, 
por meio de equações químicas, o caráter ácido-base da solução 
aquosa do sal.
A) Cloreto de hidrazínio.
B) Hipoclorito de potássio.
C) Acetato de amônio.
D) Nitrato de cádmio.
E) Mono-hidrogenofosfato de sódio.
Gabarito
01 02 03 04 05 06 07 08
B A D D * * * *
09 10 11 12 13 14 15
* * * * * * *
* 05.
Mg(PO
3
)
2
SnH
2
P
2
O
7
Co(OH)Br
AgNa
3
[Fe(CN)
6
]
Pb(NO
3
)
2
 · 4
 
H
2
O
Fe
2
(SO
4
)
3
 · Na
2
SO
4
 · 8
 
H
2
O
 06.
Borato de sódio Solúvel
Clorato de chumbo II Solúvel
Cromato de bário Insolúvel
Fluoreto de prata Solúvel
Dissulfeto de ferro II Insolúvel
 07.
Hidrogenocarbonato de magnésio Hidrogeno-sal
Fosfato de monopotássio e dissódio Sal duplo
Sulfato de cálcio di-hidratado Sal hidratado
Hidroxicloreto de bário Hidróxi-sal
Fosfito de potássio Sal normal
 08.
A) 3
 
HBr + Co(OH)
3
 → CoBr
3
 + 3
 
H
2
O
B) 2
 
HOCN + Ca(OH)
2
 → Ca(OCN)
2
 + 2
 
H
2
O
C) H
2
S
2
O
3
 + 2
 
NaOH → Na
2
S
2
O
3
 + 2
 
H
2
O
D) H
2
SiO
3
 + Ba(OH)
2
 → BaSiO
3
 + 2
 
H
2
O
E) H
4
P
2
O
7
 + 4
 
KOH → K
4
P2O
7
 + 4
 
H
2
O
 09.
A) H
2
SO
4(aq)
 + 2
 
LiOH
(aq)
 → Li
2
SO
4(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
B) H
2
CrO
4(aq)
 + Ba(OH)
2(aq)
 → BaCrO
4(s)
 + 2
 
H
2
O
(l)
C) 3
 
HNO
3(aq)
 + Ni(OH)
3(s)
 → Ni(NO
3
)
3(aq)
 + 3
 
H
2
O
(l)
 10.
A) H
2
SO
3
 + NaOH → NaHSO
3
 + H
2
O
B) HBr + Ca(OH)
2
 → Ca(OH)Br + H
2
O
C) H
3
PO
4
 + 2
 
KOH → K
2
HPO
4
 + 2H
2
O
 11.
A) 2
 
HCl + Co(OH)
2
 → CoCl
2
 + 2
 
H
2
O
B) H
2
SO
4
 + RbOH → RbHSO
4
 + H
2
O
C) HBr + Sr(OH)
2
 → Sr(OH)Br + H
2
O
 12.
A) Solúvel. Ba(NO
3
)
2
  Ba2+ + 2
 
NO
3
–
B) Insolúvel. Ca
3
(PO
4
)
2(s)
  3
 
Ca2+ 
(aq)
 + 2
 
PO
4 
3– 
(aq)
 13.
A) Solução básica: 
 S2– 
(aq)
 + 2
 
H
2
O
(II
  H
2
S
(aq)
 + 2
 
OH– 
(aq)
B) Solução ácida: 
 HSO
4
 2–
 (aq)
 + H
2
O
(II
  SO
4 
2–
 (aq)
 + H
3
O+ 
(aq)
C) Solução ácida:
 CH
3
NH
3
 +
 (aq)
 + H
2
O
(l)  CH3NH2(aq) + H3O
+
 (aq)
D) Solução ácida: 
 [Co(H
2
O)
6
]3+
 (aq)
 + H
2
O
(l)  [Co(H2O)5(OH)]
2+
 (aq)
 + H
3
O+ 
(aq)
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Módulo de estudo
 14. 
A) O sal é obtido na reação entre o ácido clorídrico e a piridina:
HCl
(aq)
 + C
5
H
5
N
(aq)
 → C
5
H
5
NH+Cl
(aq)
–
 A solução aquosa do cloreto de piridínio possui caráter ácido 
devido à desprotonação do cátion:
C
5
H
5
NH+
 (aq)
 + H
2
O
(l)  C5H5N(aq) + H3O
+ 
(aq)
B) O sal é obtido na reação de neutralização total, envolvendo o 
ácido hipocloroso e o hidróxido de bário:
2
 
HClO
(aq)
 + Ba(OH)
2(aq)
 → Ba(ClO)
2(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
 A solução aquosa do hipoclorito de bário possui caráter básico 
devido à protonação do ânion:
ClO–
 (aq)
 + H
2
O(l)  HClO
(aq)
 + OH–
 (aq)
C) O sal é obtido na reação de neutralização parcial do ácido 
sulfúrico pelo hidróxido de sódio:
H
2
SO
4(aq)
 + NaOH
(aq)
 → NaHSO
4(aq)
 + H
2
O
(l)
 A solução aquosa do hidrogenossulfato de sódio possui caráter 
ácido devido à desprotonação do ânion:
HSO
4 
–
(aq)
 + H
2
O
(l) → SO4 
2– 
(aq)
 + H
3
O+
 (aq)
D) O sal é obtido na reação de neutralização parcial do ácido 
carbônico pelo hidróxido de cálcio:
2
 
H
2
CO
3(aq)
 + Ca(OH)
2(aq)
 → Ca(HCO
3
)
2(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
 A solução aquosa do hidrogenocarbonato de cálcio possui 
caráter básico devido à protonação do ânion:
HCO
3 
–
 (aq)
 + H
2
O
(l)  H2CO3(aq) + OH
– 
(aq)
E) O sal é obtido na reação de neutralização total entre o ácido 
nítrico e o hidróxido de manganês (II):
2
 
HNO
3(aq)
 + Mn(OH)
2(s)
 → Mn(NO
3
)
2(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
 A solução aquosa do nitrato de manganês (II) possui caráter 
ácido devido à desprotonação do complexo formado pelo Mn2+ 
e a água:
Mn2+
 (aq)
 + 6
 
H
2
O
(l)  [Mn(H2O)6]
2+ 
(aq)
[Mn(H
2
O)
6
]2+
 (aq)
 + H
2
O
(l)  [Mn(H2O)5(OH)]
+
 (aq)
 + H
3
O+
 (aq)
 15.
A) Neutralização: HCl
(aq)
 + N
2
H
4(aq)
 → N
2
H
5
Cl
(aq)
 Caráter ácido: N
2
H
5 
+
 (aq)
 + H
2
O
(l)  N2H4(aq) + H3O
+
 (aq)
B) Neutralização: HClO
(aq)
 + KOH
(aq)
 → KClO
(aq)
 + H
2
O
(l)
 Caráter básico: ClO–
 (aq)
 + H
2
O
(l)  HClO(aq) + OH
– 
(aq)
C) Neutralização: CH
3
COOH
(aq)
 + NH
3(aq)
  CH
3
COONH
4(aq)
 Caráter praticamente neutro: 
 CH
3
COO–
 (aq)
 + H
2
O
(l)  CH3COOH(aq) + OH
–
 (aq)
 NH
4
 +
 (aq)
 + H
2
O
(l)  NH3(aq) + H3O
+
 (aq)
D) Neutralização: 2
 
HNO
3(aq)
 + Cd(OH)
2(s)
  Cd(NO
3
)
2(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
 Caráter ácido: Cd2+
 (aq)
 + 6
 
H
2
O
(l)  [Cd(H2O)6]
2+ 
(aq)
 [Cd(H
2
O)
6
]2+
 (aq)
 + H
2
O
(l)  [Cd(H2O)5(OH)]
+
 (aq) 
+ H
3
O+
 (aq)
E) Neutralização: H
3
PO
4(aq)
 + 2
 
NaOH
(aq)
 → Na
2
HPO
4(aq)
 + 2
 
H
2
O
(l)
 Caráter básico: HPO
4 
2–
 (aq)
 + H
2
O
(l)  H2PO4
 –
 (aq)
 + OH–
 (aq)
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON – AUTOR: SÉRGIO MATOS
DIG.: RENAN – REV.: Mayara