Resumo sobre Termoquímica: variação de Entalpia

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O que é Entalpia? 
Consiste na quantidade de calor trocada entre as substâncias 
presentes na reação. A sua unidade de medida no sistema 
internacional (SI) e Joule (J). 
Obs.: Não é possível medir o valor máximo de entalpia (H) 
de cada substância separadamente. Então se mede a 
variação de entalpia da reação 
Variação de Entalpia (H) 
Consiste na diferença entre o calor absorvido ou liberado 
em uma reação com pressão e temperatura constantes. 
 
 
Onde: H = Variação de entalpia 
 HP = Entalpia do produto ou entalpia final 
 HR= Entalpia inicial ou entalpia dos reagentes 
 
 
------------- Entalpia de Padrão de Formação (Hº) ----------- 
Consiste na variação de entalpia ( H), envolvida na 
formação de 1 mol de um produto a partir de substâncias 
simples. Estando todos os reagente e produtos em 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP). 
Obs.: Não é possível calcular o valor absoluto das entalpias 
de cada substância. Então calcula-se a entalpia que sofre 
variação em uma reação. 
Por convenção a entalpia de uma substância simples em seu 
estado padrão é igual a zero. 
Estado Padrão: Consiste no estado (físico, alotrópico ou 
cristalino) mais comum de se encontrar determinada 
substância. Além disso, ela deve está na temperatura 
ambiente e a 1 atm de pressão. 
 
 
 
Exemplos de substâncias simples: 
 
 
 
 
 
Como calcular a variação de entalpia de uma reação? 
Sabendo que o NH4 é formado por: 
NH3 + HCl → NH4Cl H = - 176 Kj/mol 
Tendo em vista que as entalpias de formação dos 
reagentes são: 
NH3 = H = - 46 Kj/mol e HCl = H = - 92,4 Kj/mol 
Calcule a entalpia de formação do NH4Cl: 
 
1º calcule a Entalpia do reagente (HR) 
HR = - 46 + (- 92,4) = - 138,4 Kj/mol 
 
2º aplicar na formula da variação de entalpia: 
H = Hp - HR → -176 = Hp – (-138,4) 
Hp = - 176 – 138,4 → Hp = - 314,4 Kj/mol 
 
---------------------- Entalpia de combustão --------------------- 
Também conhecida como calor 
de combustão, a entalpia de combustão 
trata-se do calor LIBERADO na combustão 
completa de 1 mol de substâncias 
considerando o estado padrão. 
 
 
Nesse tipo de entalpia a variação sempre será menor que 
zero, pois sempre estará liberando calor para que a reação 
ocorra. Logo, toda reação de combustão consiste em uma 
reação exotérmica. 
~Tipos de combustão ~ 
Combustão completa onde o produto será: 
 CO2 + H2O 
 
Combustão incompleta onde o produto será: 
 CO + H2O ou C(fuligem) + H2O 
Mas a entalpia de combustão será dada a partir de uma 
combustão COMPLETA. 
Obs.: Lembre-se que sempre que for calcular a variação de 
entalpia de qualquer reação a equação deve estar 
balanceada.
 
 
 

H = 0 
H < 0 
 
------------------------- Entalpia de Ligação ------------------------ 
Trata-se da Energia absorvida na quebra de 1 mol 
de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25ºC e 1 atm. 
determinada ligação interatômica. 
Quando ocorre a quebra da ligação: está relacionada a 
quebra das ligações presentes nos reagentes, para que esse 
processo ocorra é necessário a absorção de Energia, então 
a sua H > 0 e consiste em um processo ENDOTÉRMICO. 
 
 H = + 193 Kj/mol 
Quando ocorre a formação da ligação: Nesse processo 
novas ligações geralmente são formadas nos produtos de 
uma reação. Para que seja estabelecidas novas ligações é 
necessário que os átomos liberem energia, então a sua H 
< 0 e consiste em um processo EXOTÉRMICO. 
 
 H = - 193 KJ/mol 
Então, como sabemos, para que ocorra uma reação é 
necessário que os átomos presentes nas substâncias dos 
reagentes rompam suas ligações, o que ocorre por meio 
de absorção de energia. E, após as ligações rompidas, esses 
átomos livres interagem entre si e estabelecem novas 
ligações, ocorrendo a liberação de energia. Sendo assim: 
Reagentes: Absorção de energia (H > 0) ~ Processo 
Endotérmico. 
Produtos: Liberação de energia (H < 0) ~ Processo 
Exotérmico. 
 
Como calcular a entalpia de ligação? 
Para isso, basta utilizarmos a expressão abaixo: 
 
 
Onde: 
✓ ΔH = variação da entalpia; 
✓ Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada 
ligação no reagente; 
✓ Σp = soma das energias necessárias para formar cada 
ligação no produto. 
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ΔH = Σr - Σp 
Exemplo: 
(UFPE) Utilizando os valores das energias de ligação da 
tabela abaixo, determine o valor do ΔH da reação de 
formação do cloroetano. 
 H2C = CH2 + HCl → H3C — CH2 — Cl 
 
 
 
Veja o passo a passo para o cálculo do ΔH dessa reação: 
Passo 1: Demonstrar todas as ligações montando a fórmula 
estrutural de cada um dos participantes: 
 
 
 
Passo 2: Calcular a soma das energias das ligações nos 
reagentes (Σr). 
4 ligações H — C (435 kcal cada) 
1 ligação C = C (609 kcal cada) 
1 ligação H — Cl (431 kcal cada) 
 
Assim, o cálculo será: 
Σr = 4.435 + 1.609 + 1.431 
Σr = 1740 + 609 + 431 
Σr = 2780 kcal 
 
Passo 3: Calcular a soma das energias das ligações nos 
produtos (Σp). 
5 ligações H — C (435 kcal cada) 
1 ligação C — C (345 kcal cada) 
1 ligação C — Cl (339 kcal cada) 
Assim, o cálculo será: 
Σr = 5.435 + 1.345 + 1.339 
Σp = 2175 + 345 + 339 
Σp = 2859 kcal 
Passo 4: Calcular o ΔH. 
ΔH = Σr - Σp 
ΔH = 2780 - 2859 
ΔH = - 79 kcal/mol 
 
Como o ΔH é negativo, trata-se de uma reação exotérmica.