Termoquímica (Parte 7)

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Termoquímica ( Parte VII)
Termoquímica • Treinando 
(UDESC) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de
ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de
aço. A obtenção do ferro fundido é representada pela reação:
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Utilizando os dados de entalpia padrão de formação fornecidos a
seguir, descubra a variação de entalpia dessa reação.
Fe2O3 = -824,2 kJ/mol ; CO = -110,5 kJ/mol ; CO2 = -393,5 kJ/mol.
∆H = [ 2.(zero) + 3.(-393,5) ] - [ (-824,2) + 3.(-110,5) ] 
∆H = -1180,5 +824,2 +331,5
∆H = -24,8 kJ/mol
Usando a entalpia de formação
- Temos que: ∆Hreação = Hprodutos - Hreagentes
(UFRGS) Com base nas energias de ligação a seguir, em kJ/mol,
descubra o valor da entalpia de formação da água gasosa.
Termoquímica
H-O (464) ; H-H (436) ; O=O (498) ; O-O (134).
H2(g) ; ∆H = ?+ O2(g) H2O(g)½ 
H H O O H O H ½ 
+436 +498 
2 
-464 -464 
∆H = +436 +249 -928 
∆H = -243 kJ/mol
A
- Reagentes: Ocorre quebra de ligações (etapa endotérmica).
- Produtos: Ocorre formação de ligações (etapa exotérmica).
• Treinando 
Termoquímica
(UNIRIO) O gás cloro (Cl2), amarelo-esverdeado, é altamente
tóxico. Ao ser inalado, reage de com a água existente nos pulmões,
formando ácido clorídrico (HCl) – um ácido forte, capaz de causar
graves lesões internas, conforme a seguinte reação:
Cl2(g) + H2O(g) HCl(g) + HClO(g)
Utilizando os dados de energia das ligações, em kJ/mol, fornecidos a
seguir, descubra a variação de entalpia dessa reação.
Cl-Cl (243) ; H-O (464) ; H-Cl (431) ; Cl-O (205).
Cl Cl H O H H Cl H O Cl 
+243 +464 -464 -205 +464 -431 
∆H = +243 +464 -431 -205 
∆H = +71 kJ/mol
• Treinando 
Termoquímica
∆H de CombustãoCombustível Massa molar
H2
CH4
2 g/mol
16 g/mol
C2H5OH 46 g/mol
-270 kJ/mol
-900 kJ/mol
-1350 kJ/mol
(ENEM) Considere que foram queimadas massas, independentemente
desses três combustíveis de forma tal que em cada queima foram
liberados 5400 kj. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a
menor massa consumida é o:
2 g de H2 ---- 270 kJ liberados
(X) g ---- 5400 kJ liberados
X = 40 g de H2 
16 g de CH4 ---- 900 kJ liberados
(Y) g ---- 5400 kJ liberados
Y = 96 g de CH4 
46 g de C2H5OH ---- 1350 kJ liberados
(Z) g ---- 5400 kJ liberados
X = 184 g de C2H5OH
• Treinando 
Termoquímica
∆H de CombustãoCombustível Massa molar
H2
CH4
2 g/mol
16 g/mol
C2H5OH 46 g/mol
-270 kJ/mol
-900 kJ/mol
-1350 kJ/mol
(ENEM) Considere que foram queimadas massas, independentemente
desses três combustíveis de forma tal que em cada queima foram
liberados 5400 kj. O combustível mais poluente, ou seja, o que produziu a
maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g/mol) é o
16 g de CH4 ---- 44 g de CO2
(X) g
X= 264 g de CO2
46 g de C2H6O ---- 1350 kJ liberados
---- 5400 kJ liberados
H2(g) + ½ H2O(l)O2(g)
“Combustível verde”
CH4(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -900 kJ/molCO2(g) +2 2
---- 900 kJ liberados
---- 5400 kJ liberados
C2H6O(l) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1350 kJ/molCO2(g) +3 32
---- 88 g de CO2
(Y) g
X= 352 g de CO2
• Treinando 
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
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