Apostila I - Cálculo Estequiométrico II

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Cálculo Estequiométrico II – EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 
 
Para este capítulo, daremos ênfase para nossos estudantes, um maior número de exercícios sobre 
relações fundamentais e cálculos estequiométricos, somente com questões de concursos 
anteriores das principais universidades e concursos militares do país. 
 
 
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1- Exercício de nível 1: 
Questão 01 - (MACKENZIE – SÃO PAULO) Todos os componentes da reação 
mencionada são gases e foram medidos à mesma pressão e temperatura. Na 
combustão total de 40 litros de substância C3H8, o volume de ar usado, e o volume total 
de produtos obtidos em litros, é igual a: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Observação - 
Considerar a composição volumétrica do ar: 80% de N2. 
a) 112 L e 152 L 
b) 1000 L e 280 L 
c) 200 L e 240 L 
d) 40 L e 80 L 
e) 560 L e 600 L 
 
Questão 02 – (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) Têm-se 200 litros de um gás natural 
composto por 95% de metano e 5% de etano (% em volume). Considerando o teor de 
oxigênio no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar completamente a 
mistura gasosa será de: 
a) 83 litros 
b) 380 litros 
c) 415 litros 
d) 1 660 litros 
e) 2 075 litros 
 
Questão 03 - (PUC-SÃO PAULO) O papel sulfite é assim chamado porque na sua 
classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico 
tem-se a equação não balanceada: Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2. Juntamente 
com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ: 
a) 0,585 g 
b) 5,85 g 
c) 11,7 g 
d) 58,5 g 
e) 117 g 
 
Questão 04 – (FUVEST – SÃO PAULO) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de 
SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o 
qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo 
com as equações: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s) 
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Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 
formado? Suponha 100% de rendimento para as reações. 
a) 128 
b) 240 
c) 480 
d) 720 
e) 1200 
 
Questão 05 – (FUNDAÇÃO GETÚLIO VARGAS - SP) A floculação é uma das fases do 
tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio 
e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: CaO + 
H2O → Ca(OH)2 
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4. 
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 gramas de óxido 
de cálcio originarão de sulfato de cálcio: 
a) 204g 
b) 68g 
c) 28g 
d) 56g 
e) 84g 
 
Questão 06 – (UNESP-SÃO PAULO) São colocadas para reagir entre si as massas de 
1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da 
reação é 100%. A afirmação correta é: 
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 
 
Questão 07 – (PUC – SÃO PAULO) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem 
reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em 
uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. 
Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente 
afirmar que foram obtidos: 
a) 52,0g de N2O3. 
b) 40,0g de NO, restando 12,0g de O2 sem reagir. 
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c) 48,0g de NO, restando 4,0g de N2 sem reagir. 
d) 46,0g de NO2, restando 6,0g de N2 sem reagir. 
e) 50,0g de N2O3, restando 2,0g de O2 sem reagir. 
 
Questão 08 – (PUC-MINAS GERAIS) A amônia (NH3) é uma substância química muito 
importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos 
explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é 
realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a 
seguinte reação: N2 + 3 H2 → 2 NH3 + energia Se a mistura inicial é de 30 mol de N2 e 
75 mol de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em mol, teoricamente, se a reação 
de síntese for completa? 
a) 30 
b) 50 
c) 60 
d) 75 
 
Questão 09 – (ENEM) de ácido sulfúrico foram derramadas pelo navio Bahamas no 
litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse 
tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar 
calcário, minério rico em carbonato de cálcio, na região atingida. A equação química 
que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada 
entre as massas dessas substâncias é: 
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
1 ton 1 ton 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar 
tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material 
neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de 
caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de: 
a) 100. 
b) 200. 
c) 300. 
d) 400. 
e) 500. 
 
 
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Questão 10 - (FUVEST - SÃO PAULO) O tanque externo do ônibus espacial Discovery 
carrega, separados, 1,20 × 106 L de hidrogênio líquido a - 253°C e 0,55 × 106 L de 
oxigênio líquido a -183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L 
(equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). 
Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), 
no tanque, são tais que há: 
a) 100% de excesso de hidrogênio. 
b) 50% de excesso de hidrogênio. 
c) proporção estequiométrica entre os dois. 
d) 25% de excesso de oxigênio. 
e) 75% de excesso de oxigênio. 
 
Questão 11 - (PUC – RIO DE JANEIRO) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um 
composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção 
passa pela reação, não balanceada, representada a seguir. (NH4)2PtCℓ4(s) + NH3(aq) → 
NH4Cℓ(aq) + Pt(NH3)2Cℓ2(s). Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mol de NH3, 
é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a: 
a) 75 g. 
b) 90 g. 
c) 108 g. 
d) 130 g. 
e) 155 g. 
 
Questão 12 – Fazendo-se reagir 5 g de hidrogênio com 28 g de nitrogênio, obtém-se 
gás amônia (NH3), sobrando parte de um dos reagentes. A massa, em gramas, que 
sobrou e a fórmula do reagente é: 
a) 1,10 g de H2 
b) 4,67 g de N2 
c) 23,33 g de N2 
d) 2,00 g de H2 
e) 4,67 g de H2 
 
Questão 13 – (PUC – SÃO PAULO) Misturam-se 1,000 kg de CS2 e 2,000 kg de Cℓ2 
num reator, onde se processa a transformação: CS2 + 3 Cℓ2 → CCℓ4 + S2Cℓ2 As massas 
do CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa 
são: 
a) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2. 
b) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2. 
c) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2. 
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d) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2. 
e) 1,286 kg de CCℓ4 e 0,732 kg de Cℓ2. 
 
Questão 14 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Conforme a reação abaixo equacionada, 
NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 misturam-se 11,7 g de cloreto de sódio e 34 g de nitrato 
de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. A massa que se obtém do 
precipitado branco vale: 
a) 2,87 g 
b) 28,7 g 
c) 17,0 g 
d) 45,7 g 
e) 34,0 g 
 
Questão 15 - (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) O gás hidrogênio pode ser obtido 
em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química 
não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma 
quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do 
gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: 
a) 75 % 
b) 80 % 
c) 85 % 
d) 90 % 
e) 95 % 
 
Questão 16 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Na reação de sulfato de potássio (K2SO4) 
com nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) suficiente, a massa, em gramas, de sulfato de 
potássio necessária pra precipitar9,20 g de sulfato de estrôncio é: 
a) 8,70. 
b) 4,35. 
c) 9,20. 
d) 17,40. 
e) 17,90. 
 
Questão 17 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) No ataque a 1,25 g de calcário (CaCO3 
impuro), são consumidos 100ml de ácido sulfúrico 0,1 mol/L. O número de mols de ácido 
que reagem, a massa de sal que reage e a pureza do calcário são, respectivamente, 
iguais a: 
a) 0,01 mol, 1,125 g e 90% 
b) 0,1 mol, 0,025 g e 20% 
c) 0,01 mol, 1,0 g e 80% 
d) 0,1 mol, 1,25 g e 100 % 
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e) 0,1 mol, 0,125 g e 80% 
 
Questão 18 – (UECE - CEARÁ) A massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 
185 g de hidróxido de cálcio contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de 
ácido sulfúrico, é de: 
a) 204 g 
b) 136 g 
c) 36 g 
d) 111 g 
 
Questão 19 – (UFSM) A contaminação dos mares e rios pelo mercúrio dos resíduos 
industriais resulta na formação do composto dimetilmercúrio, Hg(CH3)2, sintetizado por 
microorganismos a partir desse metal. E esse composto é altamente tóxico aos seres 
vivos. A quantidade de dimetilmercúrio produzida por 0,050 g de mercúrio metálico com 
80% de pureza, considerando que a reação tenha 100% de rendimento, é, 
aproximadamente, em g, 
a) 0,040 
b) 0,046 
c) 0,057 
d) 0,200 
e) 0,230 
 
Questão 20 - (CESGRARIO – RIO DE JANEIRO) Um funileiro usa um maçarico de acetileno 
para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: 
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC2) que será 
necessária para obter 12,3 litros de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27°C? 
a) 8 g 
b) 16 g 
c) 24 g 
d) 32 g 
e) 48 g 
 
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2- Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) Sabendo que 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 
10 H2O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm, necessário para a combustão de 
23,2 gramas de gás butano, é: 
a) 319,8 litros. 
b) 116,4 litros. 
c) 302,8 litros. 
d) 127,9 litros. 
e) 80,0 litros. 
 
Questão 02 - (CESGRANRIO – RIO DE JANEIRO) A queima completa de 22 g de um 
gás combustível, com densidade 1,96 g/L nas CNTP, produziu 66 g de gás carbônico e 
36 g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula 
encontrada na opção: 
a) CH4 
b) C2H6 
c) C3H8 
d) C4H10 
e) C5H12 
 
Questão 03 – (FATEC – RIO DE JANEIRO) A quantidade de dióxido de enxofre 
liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de 
cálcio, conforme a reação representada a seguir: 2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 
CaSO4(s) + 2CO2(g). Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima 
de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, 
também expressa em toneladas, é: 
a) 3,2. 
b) 6,4. 
c) 0,5. 
d) 5,0. 
e) 10,0. 
 
Questão 04 - (UFF – RIO DE JANEIRO) (UFF) Um produto secundário de um processo 
industrial consiste em uma mistura de sulfato de sódio (Na2SO4) e hidrogenocarbonato 
de sódio (NaHCO3). Para determinar a composição da mistura, uma amostra de 8.00 g 
foi aquecida até que se alcançasse massa constante. A reação durante o aquecimento 
foi completa. Nessas condições, o hidrogenocarbonato de sódio sofre decomposição de 
acordo com a reação: 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) e o sulfato de sódio 
permanece inalterado. A massa da amostra após o aquecimento foi 6,02 g. Informe por 
meio de cálculos: 
a) o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos; 
b) a massa de CO2 existente no item anterior; 
c) a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição; 
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d) a percentagem de NaHCO3, na amostra. 
 
Questão 05 - (UFCE - CEARÁ) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode, todos os 
produtos são gases. Utilizando a reação a seguir e os dados apresentados, calcule o 
volume total de gases, em litros, produzido nas condições normais de temperatura e 
pressão, quando 454 gramas de nitroglicerina explodem. 
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g). 
Indique a opção que apresenta o cálculo correto do volume solicitado. 
 
Questão 06 - (PUC) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido 
de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal 
provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando 
utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido 
clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. Calcule o grau de pureza 
desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio. 
 
Questão 07 - (UNI-Rio) ''A contaminação da água com arsênio está preocupando a 
Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.'' (''JB'', 05/10/99). 
O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do As em água 
é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte, a reação do arsênio com NaOH: 2As + 
6NaOH → 2Na3SO3 + 3H2. 75g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 
25,2L de H2, nas CNTP. Determine o rendimento percentual da reação. 
 
Questão 08 - (UF-Lavras) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido 
sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do 
acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido 
sulfúrico derramado (barrilha = carbonato de sódio). 
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a 
equação química. 
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado? 
 
Questão 09 - (PUC – RIO DE JANEIRO) A pirolusita é um minério do qual se obtém o 
metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal 
componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês 
metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage 
com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de 
manganês (MnO2), determine a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 
1,10 toneladas de manganês metálico. 
 
 
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Questão 10 - (PUC – RIO DE JANEIRO) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro 
metálico, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a seguinte equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 
2 Fe(s) + 3 CO2(g). Analise com cálculos, a massa de ferro metálico, em gramas, obtida 
quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas. 
 
Questão 11 – (PUC – RIO DE JANEIRO) Assinale a opção que mais se aproxima da 
massa de SO2‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com 
densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa 
reação 80 % de rendimento. 
 
Questão 12 - (FUVEST – SÃO PAULO) Calcário é uma rocha que contém carbonato 
de cálcio, CaCO3. Quantos quilogramas de cal virgem, CaO, podem ser preparados por 
pirólise (decomposição térmica) de uma tonelada de calcário contendo 94,6 % de 
CaCO3? CaCO3 → CaO + CO2. 
 
Questão 13 – (VUNESP – SÃO PAULO) 24 g de ferro reagem com 8 g de enxofre para 
formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos 
reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente 
após a reação? 
 
Questão 14 – (UNICAMP – SÃO PAULO) Os sistemas de comunicação e transporte 
criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, 
apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, 
chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, 
de hélio. Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. 
Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves 
aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a 
sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos 
já vistos e filmados. O seutamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros de 
comprimento, com um volume de 200 × 106 litros, correspondendo a 8,1 × 106 mol de 
gás. Se o hidrogênio (H2) necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido 
a partir da reação de ferro (Fe) com HCl, dando FeCl2, quantos quilogramas de ferro 
seriam necessários? 
 
Questão 15 – (UNICAMP – SÃO PAULO) Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794), o 
iniciador da Química Moderna, realizou, por volta de 1775, vários experimentos. Em um 
deles aqueceu 100 g de mercúrio (Hg) em presença de ar, dentro de um recipiente de 
vidro fechado, obtendo 54 g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem 
reagir 50 g de mercúrio. Pergunta-se: 
a) qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram? 
b) qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio 
inicial? 
 
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Questão 16 - (ENEM) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de 
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da 
pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% 
Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o 
sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de 
chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de 
enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria 
pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a 
dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de 
sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na2CO3) a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. 
Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico. 
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de 
bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br 
Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado). 
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de 
chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa 
de pasta residual de uma bateria de 6kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, 
de PbCO3 é obtida? 
a) 1,7 kg. 
b) 1,9 kg. 
c) 2,9 kg. 
d) 3,3 kg. 
e) 3,6 kg 
 
Questão 17 - (PUC – MINAS GERAIS) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando 
inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa 
graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até 
usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 
2 HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em 
gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: 
a) 1,09 x 10-1. 
b) 1,46 x 10-1. 
c) 2,92 x 10-1. 
d) 3,65 x 10-2. 
e) 7,30 x 10-2. 
 
 
http://www.iqsc.usp.br/
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Questão 18 - (UFRGS-RS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição 
térmica do nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4,0 gramas do sal obtivermos 2,0 gramas 
do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de: 
a) 100% 
b) 90% 
c) 75% 
d) 50% 
e) 20% 
Questão 19 – (UFSM-RS) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e 
possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-
balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4. Partindo-se de 62 gramas de 
Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa 
aproximada de H3PO4 obtida? 
a) 19 
b) 25 
c) 39 
d) 45 
e) 51 
 
Questão 20 – Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da 
partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa 
substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques 
de tratamento. O número de mol de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente 
Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 5 
 
 
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3- Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 - O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos Brasileiros. Sua 
receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento 
biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio 
(KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se 
considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás. 
a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do 
bromato de potássio e escreva o nome do gás formado. Tempos atrás tornou-se prática 
comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda 
hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem 
elementos químicos". Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em 
química pergunta-se: 
b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique. 
 
Questão 02 - (VUNESP) A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: 
CCl3CHO + 2 C6H5Cl → (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100 
g de C6H5Cl. 
b) Indicar o reagente que está em excesso justificando a resposta. O que deve ocorrer, 
se a massa de CCl3CHO for duplicada? 
 
Questão 03 – (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não 
ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de aniversário, no sótão de sua 
casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número 
igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 gramas de parafina. As velas foram 
queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a 
porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambientes, 
aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da 
combustão das velas. 
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. 
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a 
queima das velas. 
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos. 
 
Questão 04 – Uma forma de sintetizar óxido nítrico em meio aquoso é reagir nitrito de 
sódio com sulfato ferroso e ácido sulfúrico, produzindo, além do óxido nítrico, sulfato 
férrico e bissulfato de sódio. Partindo de 75,0 g de nitrito de sódio, 150,0 g de ácido 
sulfúrico e 152,0 g de sulfato ferroso e tendo a reação 90% de rendimento, determine a 
massa de óxido nítrico obtida. 
 
14 
 
Nitrito de sódio 2NaNO 
Óxido nítrico NO 
Sulfato ferroso 4FeSO 
Ácido sulfúrico 2 4H SO 
Sulfato férrico 2 4 3Fe (SO ) 
Bissulfato de sódio 4NaHSO 
Água 2H O 
 
Questão 05 - (IFRJ - GRILLO) A reação de transformação do dióxido de carbono em 
monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para 
alguns processos metalúrgicos. A reação é a seguinte: C(s) + CO2(g) → CO(g), com uma 
variação de entalpia na ordem de - 174 kJ.mol-1 de carbono. 
a) A partir de 88 gramas de dióxido de carbono, determine a massa de monóxido 
de carbono produzido; 
b) O volume de monóxido de carbono nas CNTP; 
c) O volume de monóxido de carbono nas CATP; 
d) Classifique esta equação química como endotérmico ou exotérmico. 
 
Questão 06 - (DUDU & GRILLO) Dudu e Grillo resolveram preparar uma aula de 
estequiometria para seus amados alunos da ESPCEX. Eles realizaram uma reação 
entre o carbonato de amônio com 49 gramas de ácido fosfórico. A partir destes dados, 
a) A fórmula química dos reagentes mencionados; 
b) Determine a massa de sal formado; 
c) A nomenclatura desse sal; 
d) Determine o volume de gás carbônico liberado nas condições ambientes. 
 
Questão 07 - (UNIRIO – RIO DE JANEIRO) Soluçõesde amônia são utilizadas com 
frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por 
inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2 NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). Partindo-
se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação 
foi de: 
a) 100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70 
 
 
 
15 
 
Questão 08 - (UFF) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso 
de ácido o-fosfórico de acordo com a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 
3 CO2 + 3 H2O. Determine o volume de CO2 liberado a 0oC e 2 atm. 
Questão 09 – (UFRJ) A água utilizada nas indústrias de bebida deve respeitar os 
padrões de potabilidade e não conter impurezas que interfiram no sabor, na cor, na 
aparência física ou nos processos de carbonatação das bebidas. Um dos métodos mais 
utilizados no tratamento de água nestas indústrias é a floculação. O processo de 
formação de flóculos ocorre em duas etapas, como esquematizado no diagrama a 
seguir: 
 
Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das reações químicas 1 e 2 
e dê a nomenclatura dos produtos formados. 
 
Questão 10 – (UFRJ) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que 
uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância 
composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o 
hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g). 
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio 
do ácido clorídrico. 
 
 
 
 
16 
 
4- Gabarito 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa B. 
Questão 02 – Alternativa E. 
Questão 03 - Alternativa E. 
Questão 04 – Alternativa C. 
Questão 05 – Alternativa B. 
Questão 06 – Alternativa B. 
Questão 07 – Alternativa D. 
Questão 08 – Alternativa B. 
Questão 09 – Alternativa D. 
Questão 10 – Alternativa C. 
Questão 11 – Alternativa A. 
Questão 12 – Alternativa B. 
Questão 13 – Alternativa C. 
Questão 14 – Alternativa B. 
Questão 15 – Alternativa C. 
Questão 16 – Alternativa A. 
Questão 17 – Alternativa C. 
Questão 18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa B. 
Questão 20 – Alternativa D. 
 
17 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
 
Questão 01 – Alternativa A. 
Questão 02 – Alternativa C. 
Questão 03 – Alternativa D. 
Questão 04 – a) 71%; b) 1,41 gramas; c) 5,38 gramas; d) 67,30%. 
Questão 05 - O volume total dos gases será igual a 324,80 litros. 
Questão 06 – 80%. 
Questão 07 - 75%. 
Questão 08 – a) H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4 (dupla troca); b) 10,6 toneladas. 
Questão 09 - 2,18 toneladas. 
Questão 10 – 17920 quilos de ferro produzido. 
Questão 11 – 38,53 gramas. 
Questão 12 – A massa é de aproximadamente igual a 530 gramas. 
Questão 13 – Fe está com 10 gramas em excesso. 
Questão 14 – A massa será de aproximadamente igual a 454 toneladas. 
Questão 15 – a) 4/50 = 0,08, b) 8 g. 
Questão 16 – Alternativa C. 
Questão 17 – Alternativa B. 
Questão 18 – Alternativa B. 
Questão 19 – Alternativa C. 
Questão 20 – Alternativa E. 
18 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – 
A) 2 KBrO3(s) → 2KBr(s) + 3O2(g) 
O gás formado é o gás oxigênio 
B) Não, pois todos os materiais utilizados na composição dos pães são constituídos 
por elementos químicos. 
Questão 02 – 
a) 157,5 gramas. 
b) CCl3CHO está com 34,4 gramas em excesso. Se sua massa for duplicada, 134,4 
gramas estarão em excesso e os mesmos 65,6 gramas efetivamente reagirão. 
Questão 03 – 
a) Equação química balanceada: C22H46 + 67/2 O2 → 22 CO2 + 23 H2O. 
b) 4,4 mol. 
c) 40 anos. 
Questão 04 – 
Determinação do reagente limitante: 
2NaNO 
75g
1,09
69g / mol
 mol 
4FeSO 
152g
1,00
152g / mol
 mol 
2 4H SO 
150g
1,53
98g / mol
 mol 
Como a proporção de reação é de 1 mol de NaNO2 : 1 mol de FeSO4 : 1,5 mol de H2SO4, 
o reagente limitante é o FeSO4. Estequiometricamente, 1 mol de FeSO4 produziria 1 mol 
de NO; considerando o rendimento, haverá a produção de 0,90 mol de NO, ou seja, 27,0 
g. 
Questão 05 – 
Equação química balanceada: C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
a) Cálculo da massa de monóxido de carbono: 
C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g) 
1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 28 g.mol-1 
88 g --------------------------- mCO 
mCO = 112 g. 
b) Cálculo do volume de CO nas CNTP: 
19 
 
C(s) + CO2(g) → 2 CO(g) 
1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g) 
1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 22,4 L.mol-1 
88 g --------------------------- VCO 
VCO = 89,6 litros de CO. 
Questão 06 – 
a) (NH4)2CO3 = carbonato de amônio; 
H3PO4 = ácido fosfórico. 
b) 3(NH4)2CO3 + 2 H3PO4 2(NH4)3PO4 + 3 H2O + 3 CO2 
c) Fosfato de amônio [(NH4)3PO4]; 
c) 
2 mol de H3PO4 ...............3 mol de CO2 
2 x 98 g .......................... 3 mol 
49 g ................................ n  n = 0,75 mol de dióxido de carbono. 
Equação dos gases ideais (equação de Clapeyron): V = 0,75 x 0,082 x 298
1
 = 18,33 Litros. 
Questão 07 – Alternativa D. 
- Cálculo do número de mol de óxido de cálcio: 
n = 224g / (40 + 16) g,mol-1 = 4 mol de CaO. 
- Cálculo do número de mol de gás carbônico: 
n = 102g / (14 + 3) g,mol-1 = 6 mol de NH3. 
- Cálculo do rendimento percentual da reação: 
CaO(s) + 2 NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s) 
1 mol de CaO → 2 mol de NH3 x R 
4 mol de CaO → 6 mol de NH3 
R = 0,75 (75%). 
Questão 08 – 
- Cálculo do número de mol de carbonato de amônio: n = 480g / (28 + 8 + 12 + 48) g,mol-
1 = 5 mol de (NH4)2CO3. 
- Cálculo do número de mol de gás carbônico produzido: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 
(NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O 
3 mol de (NH4)2CO3 ---------- 3 mol de CO2 
5 mol de (NH4)2CO3 ---------- nCO2 
nCO2 = 5 mol de CO2. 
 
20 
 
- Cálculo do volume de gás carbônico produzido: 
Considerando que o gás carbônico produzido apresenta comportamento de gás ideal, p 
x v = n x R x T. 
2 atm x VCO2= 5 mol x 0,08206 atm.L.mol-1.K-1 x 273 K 
VCO2= 56 L. 
Questão 09 – 
Reação 1: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2 
Reação 2: 2 Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2 Fe(OH)3 
Questão 10 – 
a) Nitrato de cálcio. 
b) 2Al(s) + 6HCl(g) → 2AlCl3(s) + 3H2(g). 
 
21 
 
ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
Alexandre Vargas Grillo é Doutor em Engenharia de Materiais e Processos Químicos e Metalúrgicos pela 
PUC-Rio, Mestrado na mesma área pela própria PUC-Rio e graduado em Engenharia Química também 
pela PUC-Rio. Atualmente atua como Professor do Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ – Campus 
Nilópolis, lecionando Físico-Química Avançada para os cursos de Bacharelado, Licenciatura e Técnico. Na 
pesquisa atua em Engenharia de Processos Químicos e Metalúrgicos em Síntese de Nanopartículas, além 
de atuar na Química, mais especificamente na Físico-Química em Nanotecnologia. Atua como professor e 
coordenador das Olimpíadas de Química do Rio de Janeiro, auxiliando e trabalhando como como docente 
no preparo para a IChO - International Chemistry Olympiad e também coordenador no próprio campus que 
leciona – IFRJ – Nilópolis. 
 
E-mail para contato: alexandre.grillo@ifrj.edu.br 
Instagram: @profalegrillo 
 
mailto:alexandre.grillo@ifrj.edu.br