Modelo Atômico de Rutheford e Rutheford Bohr

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MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD
Elaborou experimentos
para provar que os
átomos não são maciços
como previa a teoria de
Dalton. 
No centro do átomo existe um
núcleo muito pequeno e denso.
O átomo contém
imensos espaços
vazios. 
O núcleo do átomo tem carga positiva,
uma vez que as partículas alfas
(positivas) foram repelidas ao passar
perto do núcleo. 
Para equilibrar essa
carga positiva, existem
elétrons ao redor do
núcleo orbitrando numa
região periférica
denomina eletrosfera. 
Como os elétrons se mantêm em
movimento ao redor do núcleo sem
que os átomos entrem em colapso, os
cientistas se viram diante de um
impasse que só foi solucionado a
partir das descobertas feitas com o
estudo da natureza da luz. 
MODELO DE RUTHEFORD-BOHRMODELO DE RUTHEFORD-BOHR 
Os elétrons só se apresentam em certam
em certos estados de energia bem
determinados é que diferem uns dos
outros por quantidades de energia
múltiplas de um quantum (mudança do
nível energético de uma matéria ao emitir
ou absorver radiação.
Para cada elétron de um átomo
existe uma órbita específica, em
que apresenta uma energia bem
definida que não varia enquanto
o elétron estiver nessa órbita. 
As cargas positivas
conhecidas tinham
uma massa muito
grande em relação a
massa dos elétrons. 
O elétron ocupa níveis
energéticos nos quais eles
se apresenta com valores
de energia múltiplos
inteiros de um fóton.
 Ball determinou as energias
possíveis para o elétron do
hidrogênio, bem como o raio das 
 órbitas circulares associadas a
cada uma dessas energias. 
Os espectros dos elementos são
quantizados,ou seja são
permitidas certas quantidades
de energia para os elétron cujos
dores são múltiplos inteiros do
fóton (quantum de energia).