Lista VI - SOLUÇÕES E REAÇÕES COM SOLUÇÕES

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QUÍMICA – TURMA OLÍMPICA - LISTA VI - SOLUÇÕES E REAÇÕES COM SOLUÇÕES – 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
 
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Questão 01 – (PUC-RJ/DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA - 
2004) 
a) Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em água, a 25C, 
com uma percentagem em massa de soluto de 25%, 
apresenta uma densidade de 1,1783 g/mL. Calcule a 
molaridade desta solução. 
b) Uma outra solução aquosa de ácido sulfúrico 0,750 mol.L-1 
possui uma densidade de 1,046 g/mL à 20C. Calcule a 
fração molar do soluto e a molalidade desta solução. 
 
Questão 02 – (IME) Uma determinada amostra constituída de 204 
gramas de cloreto de zinco anidro é dissolvida em 720 gramas de 
água, formando uma solução com um volume de 750 ml a 20ºC. Para 
o cloreto de zinco nesta solução calcular: 
a) Molaridade 
b) Normalidade 
c) Molalidade 
d) Fração molar 
 
Questão 03 – (ITA) Para preparar 80 litros de uma solução aquosa 
12% (massa/massa) de KOH (massa específica = 1,10 g/cm³) foram 
adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de 
KOH (massa específica = 1,50 g/cm³) e y litros de água deionizada 
(massa específica = 1,00 g/cm³). Os valores de x e y são, 
respectivamente: 
a) 12 L e 68 L 
b) 16 L e 64 L 
c) 30 L e 50 L 
d) 36 L e 44 L 
e) 44 L e 36 L 
 
Questão 04 – (Olimpíada Brasileira de Química) A soma das 
concentrações dos íons presentes em uma solução preparada a partir 
da dissolução completa de 1,25 gramas de sulfato cúprico penta-
hidratado em volume de água suficiente para completar 500 mL de 
solução, expressa em mmol/L, é de aproximadamente: 
a) 10 
b) 20 
c) 30 
d) 40 
e) 50 
 
Questão 05 – (Olimpíada Brasileira de Química) Para neutralizar 
1,0 mL de ácido clorídrico com pH = 4,0, o volume necessário de 
hidróxido de sódio com pOH = 5,0 é igual a: 
a) 8 mL 
b) 10 mL 
c) 16 mL 
d) 20 mL 
e) 40 mL 
 
Questão 06 – (UFF) A solução de certo sal tem a concentração de 
30% em peso. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em 
peso é: 
a) 25 gramas 
b) 75 gramas 
c) 50 gramas 
d) 100 gramas 
e) 150 gramas 
Questão 07 – (IME) Se temos duas soluções de acetato de sódio, 
sendo uma a 20ºC e outra a 50ºC, ambas com 30 g/l, suas molaridades 
são iguais? Por quê? 
 
Questão 08 – (IME) Uma solução 6,50 mol.L-1 de etanol em água 
tem massa específica 0,95 g.cm-³. Calcule a molalidade e a fração 
molar de etanol dessa solução. 
 
Questão 09 – (IME) Em determinadas condições uma solução de 
K2CO3 em água é 3,10 mol.kg
-1 e 2,79 mol.L-1. Determinar a sua 
massa específica. 
 
Questão 10 – (ITA) Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de 
alumínio [Al2(SO4)3] a partir de alumínio sólido (Al), praticamente 
puro, e ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido sulfúrico disponível é uma 
solução aquosa 96% (m/m), com massa específica de 1,84 g.cm-3. 
a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a 
quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos realizados. 
b) Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico necessária para 
preparar a quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos 
realizados. 
c) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é 
o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da 
quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos realizados. 
d) Caso a quantidade especificada de Al2(SO4)3 seja dissolvida em 
água acidulada, formando 1 litro de solução, qual a concentração de 
íons Al+3 e de íons SO4
2- existentes nesta solução? 
 
Questão 11 – Small amounts of chlorine gas can be generate In the 
laboratory from the reaction of manganese (IV) oxide with 
hydrochloric acid: 4 HCl(aq) + MnO2(s)  MnCl2(s) + 2 H2O(l) + Cl2(g) 
a) What mass of Cl2 can be produced from 34,8 g of MnO2 
with an excess of HCl(aq)? 
b) What volume of chlorine gas (of density 3.17 g.L-1) will be 
produced from the reaction of 300 mL of 0,100 mol.L-1 HCl with an 
excess of MnO2? 
c) Suppose only 150 mL of chlorine gas was produced in the 
reaction in (b). What is the percentage yield of the reaction? 
 
Questão 12 - (ITA) Mistura-se 20 mL de uma solução 0,50 mol/L de 
NaOH com 40 mL de uma solução 0,30 mol/L de NaOH. Admitindo-
se a aditividade de volume, a concentração da solução final, em 
mol/L, será: 
a) 
(0,50 + 0,30) / (20 + 40)
 
b) 
(20 x 0,50 + 40 x 0,30) / (20 + 40)
 
c) 
(40 x 0,50 + 20 x 0,30) / (20 + 40)
 
d) 
(20 + 0,50) / (40 x 0,30)
 
e) 
(11,50 + 0,30) / (40 + 20)
 
 
Questão 13 - (Olímpiada de Química do Rio de Janeiro) O ácido 
nítrico concentrado é uma solução aquosa de concentração 65,0 % 
(m/m). Se a densidade da solução é de 1,40 g/cm3, a concentração 
desta solução, em mol.L-1, é: 
a) 8,75 
b) 10,3 
c) 14,4 
d) 22,2 
e) 34,2 
 
Questão 14 - (ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0%(m/m) 
de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07g/cm3. 
Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido 
sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de 
expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está 
ERRADA? 
a) (0,100 x 1,07.103)g de H2SO4/ litro de solução. 
b) [(0,100 x 1,07.103) / 98] mol.L-1 em H2SO4. 
c) [(0,100 x 1,07.103) / (0,90 x 98)] molal em H2SO4 
d) [(2 x 0,100 x 1,07.103) / 98] normal em H2SO4 
e) {(0,100/98) / [(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total. 
 
 
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Questão 15 – (ITA) Num equipamento adequado para permitir 
adição de solução, assim como coleta e medida de volume de gases, 
fez-se seguinte experiência: Após colocar neste equipamento 100 cm3 
de uma solução aquosa contendo 1,06 g de carbonato de sódio por 
litro de solução, adiciona-se um excesso de solução de ácido 
clorídrico. Admitindo que, nesta experiência, todo o gás que pudesse 
ser produzido pela reação entre as duas soluções foi de fato coletado, 
qual o volume medido, em cm3, sabendo-se que a experiência foi 
realizada na temperatura de 27°C e pressão de 750 mmHg? 
a) 0,10 x 22,4 
b) 1,10 x 24,9 
c) 100 x 0,0827 
d) 0,20 x 62,3 
e) 0,40 x 62,3 
 
Questão 16 – (OLIMPÍADA AMERICANA DE QUÍMICA) What 
is the molarity of KI in a solution that is 5.00% KI by mass and has a 
density of 1,038 g.cm-3? 
a) 0,0301 mol.L-1 
b) 0,313 mol.L-1 
c) 0,500 mol.L-1 
d) 0,625 mol.L-1 
 
Questão 17 - (IME) Determinar o volume máximo de ácido nítrico 
0,5 mol.L-1 que pode ser obtido pela oxidação de 17 g de amônia. 
 
Questão 18 – (ITA) Soluções aquosas de NaCl, NaNO3 e Na2SO4 são 
três exemplos de: 
I – misturas homogêneas; 
II – Sistemas monofásicos; 
III – condutores iônicos; 
IV – soluções de eletrólitos fortes. 
Destas alternativas estão corretas: 
a) Apenas I e II 
b) Apenas I e III 
c) Apenas I e IV 
d) Apenas II, III e IV 
e) Todas. 
 
Questão 19 – (OLIMPÍADA PORTUGUESA/GRÉCIA DE 
QUÍMICA) Quantos mL de solução de NaOH 1,00 mol/L são 
necessários para neutralizar 100 mL de solução 0,100 mol/L de 
H3PO4? 
a) 10,0 
b) 3,30 
c) 30,0 
d) 300,0 
 
Questão 20 – (ITA) Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) 
anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de 
capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons 
férricos após completar o volume do balão com água destilada? 
a) 1,50 g 
b) 2,0 g 
c) 3,0 g 
d) 4,0 g 
e) 8,0 g 
 
Questão 21 – (ITA) Uma amostra de um ácido dicarboxílico com 
0,104 g de massa é neutralizada com 20 cm³ de uma solução aquosa 
0,10 mol.L-1 em NaOH. Qual das opções abaixo contém a fórmula 
química do ácido constituinte da amostra? 
a) C2H2O4 
b) C3H4O4 
c) C4H4O4 
d) C4H6O4 
e) C5H6O4 
 
 
 
 
 
Questão 22 – (ITA) Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 50 
mL de uma solução 5,0 milimol/L de HCl, 50 mL de água destilada e 
50 mL de uma solução 5,0 milimolar de NaOH. A concentração de 
íons H+, em mol/L, na solução resultante é 
a) 1,3 × 10-11 
b) 1,0 × 10-7 
c) 0,8 × 10-3 
d) 1,0 × 10-3 
e) 3,3 × 10-3 
 
Questão 23 – (ITA) Considere uma solução aquosa com 10,0% 
(m/m) deácido sulfúrico, cuja massa específica a 20°C, é 1,07 g/cm3. 
Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido 
sulfúrico nesta solução, uma delas é {(0,100/98) / [(0,100/98) + 
(0,90/18,0)]} mol de H2SO4 / mol total. Justifique porque essa forma 
está certa ou errada. 
 
Questão 24 - (OLIMPÍADA PORTUGUESA DE QUÍMICA) O 
ácido clorídrico é altamente corrosivo e quando ingerido corrói as 
mucosas, esôfago e estômago, causa disfagia, náuseas, falha 
circulatória e morte. O hidróxido de sódio é cáustico e se ingerido 
provoca vômito, prostação e colapso. Um condenado a morte foi 
obrigado a beber soluções concentradas destes dois venenos, mas 
conseguiu fazê-lo sem sofrer qualquer problema. Como? 
 
Questão 25 – (OLIMPÍADA NORTE/NORDESTE DE 
QUÍMICA) Ácido clorídrico concentrado é uma solução de 
densidade igual a 1,182 g.mL-1 e na qual a fração molar de HCl é 
igual a 0,221. A partir destas informações, calcule: 
a) A porcentagem em massa de HCl no ácido clorídrico 
concentrado. 
b) Que volume de HCl concentrado é necessário para preparar 
500 mL de uma solução de concentração 0,124 mol/L. 
c) Que volume de hidróxido de bário, contendo 4,89 gramas 
de hidróxido de bário octa-hidratado, em 500 mL de 
solução, será necessário para neutralizar 25,0 mL da 
solução preparada no item anterior. 
 
Questão 26 – (Olimpíada Brasileira de Química) Determinou-se 
em uma solução aquosa, a presença dos seguintes íons: Na+, Cl- e 
SO4
2-. Se, nesta solução, as concentrações dos íons Na+ e SO4
2- são, 
respectivamente, 0,05 mol.L-1 e 0,01 mol.L-1, a concentração, em 
mol.L-1, de íons Cl- será: 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,05 
 
Questão 27 – (ITA) O ácido nítrico concentrado encontrado no 
comércio tem 67% em massa de HNO3. Que massa dessa solução 
deve ser usada para preparar 1 litro de uma solução 1,0 mol.L-1 de 
ácido nítrico? 
 
Questão 28 – (ITA – 2009) Um litro de uma solução aquosa contém 
0,30 mols de íons Na+, 0,28 mol de íons Cl–, 0,10 mol de íons SO4
2– e 
x mol de íons Fe3+. A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes 
nesta solução é: 
a) 0,03 
b) 0,06 
c) 0,08 
d) 0,18 
e) 0,26 
 
Questão 29 – (TREINAMENTO EM QUÍMICA) Determine a 
molaridade de uma solução de um ácido H2X (massa molar = 160 
g/mol), para o qual se sabe: d = 1,40 kg.L-1; % (m)H2X = 60%. 
 
 
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Questão 30 – (TREINAMENTO EM QUÍMICA) Para realizar uma 
experiência são necessários 250 cm³ de solução aquosa de HCl 2,15 
mol.L-1 (densidade = 1,02 g/cm³). 
a) Quais são as massas de soluto e solvente necessárias? 
b) Qual será a molalidade da solução? 
 
AS QUESTÕES 31, 32 E 33 REFEREM-SE AO SEGUINTE 
PROBLEMA PRÁTICO: 
 
(ITA) Precisamos prepara 500 mL de uma solução 0,30 mol.L-1 em 
Fe2(SO4)3. O sal disponível é o Fe2(SO4)3.9H2O. Esta solução é 
preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão 
volumétrico de 500 mL e acrescentando água, aos poucos, até que 
todo sal esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até 
atingir a marca existente no balão. 
 
Questão 31 - A quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3.9H2O utilizado é: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,30 
d) 0,60 
e) 0,90 
 
Questão 32 - A massa em gramas, do Fe2(SO4)3.9H2O utilizado é: 
a) 60 
b) 63 
c) 84 
d) 120 
e) 169 
 
Questão 33 - A concentração, em mol/L, de íons sulfato em solução 
será: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,30 
d) 0,60 
e) 0,90 
 
Questão 34 – (RUSSELL, sexta edição) 10,60 gramas de cloreto de 
amônio estão dissolvidos em 152,40 gramas de água. Se a densidade 
da solução é 1,02 g/mL, determine a concentração molar do NH4Cl. 
 
Questão 35 – (RUSSELL, sexta edição) Uma quantidade de etanol 
com uma massa de 54,60 gramas é misturada com 75,40 gramas de 
água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g.mL-1. 
A partir desta informação, determine: 
a) a molaridade; 
b) concentração mássica e 
c) molalidade. 
 
Questão 36 – (RUSSELL, sexta edição) Quantos centímetros 
cúbicos de hidróxido de sódio 0,148 mol.L-1 são necessários para 
completa neutralização de 1440 dm³ de ácido sulfúrico 0,109 mol.L-1? 
 
Questão 37 – (RUSSELL, sexta edição) Se 47,8 mL de Ba(OH)2 
0,105 mol.L-1 são necessários para a completa neutralização de 25,0 
mL de HCl, qual é a concentração molar do ácido? 
 
Questão 38 - (ITA) 1.000 cm3 de solução aquosa de HCl 5,0 N 
devem ser obtidos utilizando-se apenas duas soluções de HCl, 
respectivamente, 3,0 N e 6,0 N. Admitindo-se que os volumes se 
somem, devem ser misturados: 
a) 444 cm3 de HCl 3,0 N com 556 cm3 de HCl 6,0 N 
b) 429 cm3 de HCl 3,0 N com 571 cm3 de HCl 6,0 N 
c) 375 cm3 de HCl 3,0 N com 625 cm3 de HCl 6,0 N 
d) 333 cm3 de HCl 3,0 N com 667 cm3 de HCl 6,0 N 
e) 222 cm3 de HCl 3,0 N com 778 cm3 de HCl 6,0 N 
 
Questão 39 – (IME – 2009/2010) Calcule a massa de 1 litro de uma 
solução aquosa de nitrato de zinco cuja concentração é expressa por 
0,643 mol.L-1 e por 0,653 mol.kg-1. 
Questão 40 - (GRILLO - 2014) Uma solução de ácido sulfúrico tem 
densidade de 1,60 g/cm³ e 88% em massa de H2SO4. Qual a 
concentração molar e a normalidade dessa solução? 
 
Questão 41 - (OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO RIO DE 
JANEIRO) 20 mL de uma solução de 0,100 mol.l-1 de nitrato de 
bário foram misturados com 30 mL de uma solução 0,400 mol.l-1 de 
nitrato de amônio . A concentração de nitrato na solução resultante é: 
a) 0,100 mol.L-1 
b) 0,250 mol.L-1 
c) 0,280 mol.L-1 
d) 0,320 mol.L-1 
e) 0,400 mol.L-1 
 
Questão 42 - (Olimpíada Brasileira de Química) Quando se 
mistura 200 mL de uma solução a 5,85% (m/v) de cloreto de sódio 
com 200 mL de uma solução de cloreto de cálcio que contém 22,20 
gramas do soluto e adiciona-se 200 ml de água, obtém-se uma nova 
solução cuja concentração de íons cloreto é de: 
a) 0,10 mol.L-1 
b) 0,20 mol.L-1 
c) 1,0 mol.L-1 
d) 2,0 mol.L-1 
e) 3,0 mol.L-1 
 
Questão 43 - (ITA - 1989) O rótulo de um frasco diz que contém 
solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução 
contém: 
a) 1,50 mol de LiNO3 /quilograma de solução 
b) 1,50 mol de LiNO3 /litro de solução 
c) 1,50 mol de LiNO3 /quilograma de etanol 
d) 1,50 mol de LiNO3 /litro de etanol 
e) 1,50 mol de LiNO3 /mol de etanol 
 
Questão 44 - (OARQ) Em um laboratório se preparam duas 
soluções, uma de sulfato de sódio e outra de nitrato de sódio, 
dissolvendo-se 9,00 gramas de soluto para obter 100 cm³ de solução. 
Uma delas tem concentração igual a 1,059 mol/dm³. De qual solução 
se trata? 
 
Questão 45 - (ITA) Uma determinada solução contém apenas 
concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L 
de H+(aq), 0,15 mol/L de Mg
+2
(aq), 0,20 mol/L de Fe
+3
(aq) 0,20 mol/L de 
SO4
-2
(aq) e x mol/L de Cl
-
(aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual 
a: 
a) 0,15 mol.L-1 
b) 0,20 mol.L-1 
c) 0,30 mol.L-1 
d) 0,40 mol.L-1 
e) 0,60 mol.L-1 
 
Questão 46 - (IME) A água, que não forma espuma facilmente, é 
denominada “dura” e aquela que a forma com facilidade é chamada 
de “mole”. A origem principal da dureza da água é a presença de 
pequenas quantidades de sais dissolvidos, tais como bicarbonato e 
sulfato de cálcio. Estes sais reagem com o sabão, evitando a formação 
de espuma com a água. O bicarbonato de cálcio, responsável pela 
dureza temporária, é previamente eliminada por um processo físico. A 
dureza permanente, devida ao sulfato de cálcio, pode ser eliminada 
pela adição de carbonato de sódio. Se a concentração usual de sulfato 
de cálcio, na água dos rios, é de 1,8 x 10-3 g.L-1, qual a massa de 
carbonato de sódio que deve ser adicionada a 6,8 x 109 litros desta 
água para torna-la mole? Considere a água mole isenta de sais de 
cálcio. 
 
Questão 47 – (ITA) A 45°C, a densidade da água pura é 0,99 g.cm-3. 
Partindo desta informação, calcule [H2O], isto é, o número de mol de 
água por litro de água pura nesta temperatura. Deixe bem claro o 
raciocínio utilizado nos cálculos. 
 
 
 4 
Questão 48 – (RUSSELL, sextaedição) 40,0 mL de NaCl 0,150 
mol.L-1 e 65,0 mL de NaCl 0,190 mol.L-1 são misturados. Se o 
volume final é 105 mL, qual é a concentração molar do NaCl na 
solução final? 
 
Questão 49 – (IME) Determinar os volumes, em litros, de HCl (N/2) 
e de HCl (N/10), que devemos misturar para obtermos 2 litros de 
solução (N/5). 
 
Questão 50 – (ITA) O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol.L-
1 de sulfato de alumínio que contém 3,0 mol de cátion de alumínio, é: 
a) 2,50 
b) 3,30 
c) 5,0 
d) 9,0 
e) 10,0 
 
Questão 51 – (IME) Uma solução aquosa de NaOH possui as 
seguintes características: 
I. Fração molar de NaOH igual a 0,01; 
II. Massa específica da solução igual a 1,04 g.mL-1; 
III. Um litro dessa solução neutraliza dois litros de solução 
aquosa de ácido ortofosfórico. 
Calcule para a solução de ácido ortofosfórico: 
a) Molaridade 
b) Normalidade 
c) Concentração comum 
d) Molalidade 
 
Questão 52 – (ITA) Uma amostra de um ácido dicarboxílico com 
0,104 g de massa é neutralizada com 20 cm³ de uma solução aquosa 
0,10 mol.L-1 em NaOH. Qual das opções abaixo contém a fórmula 
química do ácido constituinte da amostra? 
a) C2H2O4 
b) C3H4O4 
c) C4H4O4 
d) C4H6O4 
e) C5H8O4 
 
Questão 53 – (Olimpíada Americana de Química) What is the 
concentration of the solution that results from mixing 40.0 mL of 
0.200 mol.L-1 HCl with 60.0 mL of 0.100 mol.L-1 NaOH? (You may 
assume the volumes are additive.) 
a) 0,150 mol.L-1 NaCl 
b) 0,0200 mol.L-1 NaCl and 0.0200 mol.L-1 HCl 
c) 0,0200 mol.L-1 NaCl and 0.0600 mol.L-1 HCl 
d) 0,0600 mol.L-1 NaCl and 0.0200 mol.L-1 HCl 
 
Questão 54 – (ITA) Adicionou-se um excesso de solução de sulfato 
de sódio a 500 mL de uma solução de nitrato de chumbo, tendo se 
tornado um precipitado de sulfato de chumbo de massa igual a 3,0 g. 
A concentração molar inicial do sal de chumbo na solução era: 
a) 2,0 x 10-3 
b) 1,0 x 10-2 
c) 2,0 x 10-2 
d) 5,0 x 10-2 
e) 2,0 x 10-1 
 
Questão 55 – (ITA) Em um copo de 500 mL são misturados 100 mL 
de ácido clorídrico 1,00 mol.L-1 em 100 mL de hidróxido de sódio 
0,50 mol.L-1. A solução resultante do copo é: 
a) 1,0 x 10-7 mol.L-1 em OH- 
b) 1,0 x 10-7 mol.L-1 em H+ 
c) 0,05 mol.L-1 em H+ 
d) 0,25 mol.L-1 em H+ 
e) 0,50 mol.L-1 em H+ 
 
 
 
 
 
 
Questão 56 – (ITA) O volume, em litros, de NH3 gasoso medido nas 
condições normais de temperatura e pressão necessário para 
transformar completamente, em solução de (NH4)2SO4, 250 cm
3 de 
uma solução aquosa 0,100 mol.L-1 de H2SO4 é: 
a) 0,56 
b) 1,12 
c) 2,24 
d) 3,36 
e) 4,48 
 
Questão 57 – (IME) A um excesso de bicarbonato de potássio 
adicionou-se 125 mL de solução de ácido sulfúrico. O volume do gás 
liberado, medido a 20°C e 765 mmHg, foi de 2,50 litros. Calcular a 
concentração do ácido expressa em número de mol por litro. 
 
Questão 58 – (ITA) Calcular quantos mililitros de uma solução 0,200 
mol.L-1 de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 2,00 
gramas de hidróxido de magnésio. 
 
Questão 59 – (Treinamento em química) Uma amostra de hidróxido 
de cálcio impuro, pesando 2,00 gramas, foi neutralizada por 50 mL de 
ácido sulfúrico 0,500 mol.L-1. Qual a pureza da amostra? 
 
Questão 60 – (ITA) O volume de HCl gasoso, medido na pressão de 
624 mmHg e temperatura igual a 27°C, necessário para neutralizar 
completamente 500 cm³ de uma solução aquosa 0,200 mol.L-1 de 
NaOH é: 
a) 0,27 L 
b) 1,5 L 
c) 3,0 L 
d) 6,0 L 
e) 27 L 
 
Questão 61 – (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, 
necessário para transformar completamente 250 cm³ de solução 
aquosa 0,100 mol.L-1 de NaOH em solução de Na2SO3, é: 
a) 0,14 L 
b) 0,28 L 
c) 0,56 L 
d) 1,12 L 
e) 2,24 L 
 
Questão 62 – (OBQ) Hipoclorito de sódio pode ser obtido através da 
seguinte reação: Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l). 
Considerando a existência de cloro gasoso em excesso, qual o volume 
de uma solução de NaOH de concentração 2 mol.L-1 necessário para 
produzir hipoclorito em quantidade suficiente para preparar 2,0 L de 
uma solução 0,50 mol.L-1 de NaOCl? 
a) 1,0 L 
b) 2,0 L 
c) 3,0 L 
d) 4,0 L 
e) 5,0 L 
 
Questão 63 – (IME) Determine o menor volume de solução de ácido 
clorídrico 0,250 mol.L-1 necessário para dissolver completamente 
13,50 gramas de alumínio metálico granulado. 
 
Questão 64 – (Olimpíada de Química do Rio de Janeiro) 2,70 
gramas de alumínio são dissolvidos em 500 mL de uma solução 
aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico. Todo hidrogênio produzido é 
recolhido. Após a secagem, o volume de hidrogênio a pressão de 1 
atmosferas e 25oC, é: 
a) 1,20 litro 
b) 1,60 litro 
c) 2,40 litros 
d) 3,60 litros 
e) 12 litros. 
 
 
 5 
Questão 65 – (ITA) Determine a massa de hidróxido de potássio que 
deve ser dissolvida em 0,500 mL de água pura para que a solução 
resultante tenha um pH igual a 13 a 25°C. 
 
Questão 66 – (Olimpíada Brasileira de Química) Dispõe-se de dois 
litros de solução aquosa de HCl de pH igual a 1,0. Que volume desta 
solução deve-se tomar para que, após a adição de quantidade 
suficiente de água, obtenha-se um litro de uma solução de pH igual a 
2,0? 
 
Questão 67 – (Olimpíada Americana de Química) A 20.00 mL 
sample of a Ba(OH)2 solution is titrated with 0.245 M HCl. If 27.15 
mL of HCl is required, what is the molarity of the Ba(OH)2 solution? 
a) 0,166 mol.L-1 
b) 0,180 mol.L-1 
c) 0,333 mol.L-1 
d) 0,666 mol.L-1 
 
Questão 68 – (IME) Foram neutralizados 25,0 ml de solução aquosa 
saturada de hidróxido de cálcio com igual volume de solução M/40 de 
ácido sulfúrico. Determinar a solubilidade do hidróxido de cálcio 
nestas condições, expressando o resultado em gramas por litro de 
solução. 
 
Questão 69 - (ITA) Uma garrafa de refrigerante, com capacidade de 
2,0 litros, contém 1,0 litro de uma solução aquosa de 0,30 mol.L-1 de 
HCl e é mantida na temperatura de 25oC. Introduzindo um pedaço de 
zinco metálico nesta garrafa e fechando a tampa, a pressão no interior 
da garrafa irá aumentar gradualmente. A questão é calcular a massa 
(em gramas) de zinco a ser introduzida para que a pressão aumente de 
1,0 para 2,0 atm, a temperatura sendo mantida a 25°C. Escreva a 
equação química balanceada da reação envolvida e indique os 
cálculos realizados. Para os cálculos, despreze tanto a pressão do 
vapor da solução quanto a solubilidade do gás formado. Resposta: Zn 
+ 2 HCl → ZnCl2 + H2; Massa de Zn = 2,60 gramas. 
 
Questão 70 – (ITA) 11,9 gramas de KBr foram dissolvidas em água 
suficiente para formar 0,500 litros de solução. A concentração molar 
desta solução é: 
a) 5,00 x 10-2 mol.L-1 
b) 2,00 x 10-2 mol.L-1 
c) 1,00 x 10-1 mol.L-1 
d) 2,00 x 10-1 mol.L-1 
e) 5,00 x 10-1 mol.L-1 
 
Questão 71 – (ENADE) Segundo um estudo norte-americano 
publicado na revista Proceedings of the National Academy of 
Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto 
entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo 
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de 
enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos 
componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em 
indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-
se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e 
densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é 
igual a: 
a) 18,0 
b) 18,2 
c) 18,4 
d) 18,6 
e) 18,8 
 
Questão 72 – (ITA) Qual é a concentração molar de CaCl2 em uma 
solução obtida por dissolução de 11,1 gramas de CaCl2 anidro em 
tanta água quanto necessária para que o volume da solução seja de 
500 mL? 
a) 0,100 mol.L-1 
b) 11,1 mol.L-1 
c) 0,400 mol.L-1 
d) 0,00200 mol.L-1 
e) 0,200 mol.L-1 
 
Questão 73 – (ITA) A mesma solução da questão anterior poderia ser 
obtida usando sal sólido de fórmula CaCl2.6H2O (hidratado). Neste 
caso em vez de 11,1 gramas do sal anidro se deveriam tomar: 
a) Também 11,1 gramas de CaCl2.6H2O 
b) (11,1 + 
0,10
0,18.6) gramas de CaCl2.6H2O 
c) (11,1 + 6.18,0) gramas de CaCl2.6H2O 
d) (11,1 – 6,18,0) gramas de CaCl2.6H2O 
e) (111 + 6,18,0) gramas de CaCl2.6H2O 
 
Questão 74 – (ITA) Quantos gramas de ácido fosfórico de 84% em 
massa são necessários para preparar 500 mL de solução 0,20 N desse 
ácido? 
a) 11,5 g 
b) 3,9 g 
c) 3,3 g 
d) 2,8 g 
e) 9,8 g 
 
Questão 75 – (ITA) Uma solução aquosa de etilamina foi obtida pela 
mistura de 100 mL de água (densidade = 1,00 g.mL-1), com 100 mL 
de etilamina e contém 40,8% em massa de etilamina. A densidade da 
etilamina é: 
a) 0,96 g.mL-1 
b) 0,82 g.mL-1 
c) 1,22 g.mL-1 
d) 1,15 g.mL-1 
e) 0,69 g.mL-1 
 
Questão 76 – (ITA) Que volume de H2O se deve adicionar a 50 mL 
de uma solução 1 N para que esta se transforme em solução ¼ N? 
a) 150 mL 
b) 200 mL 
c) 12,5 mL 
d) Depende do equivalente-grama da substância 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Questão 77 – (ITA) Qual é a formalidade (molaridade) da solução 
resultante da mistura de 50,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 formal com 
100,0 mL de ácido sulfúrico 0,20 formal, supondo não haver 
expansão nem contração de volume durante a mistura? 
a) 0,70 
b) 0,30 
c) 0,35 
d) 0,60 
e) 4,7 
f) Nenhuma das respostas acima 
 
Questão 78 – (ITA) Faz-se reagir 5 mL de ácido sulfúrico 0,1 mol.L-
1 com NaOH. O ácido estará completamente neutralizado se forem 
empregados: 
a) 5 mL de NaOH 0,05 M 
b) 5 mL de NaOH 0,05 N 
c) 10 mL de NaOH 0,1 N 
d) 10 mL de NaOH 0,2 M 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Questão 79 – (ITA) Dada a reação: 
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 
CO2 quantos mol de H2C2O4 0,1 N reagem completamente com 50 
mL de KMnO4 0, 2 M? 
a) 25 mL 
b) 100 mL 
c) 10 mL 
d) 5 mL 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
 
 6 
Questão 80 – (ITA) Adicionou-se um excesso de carbonato de 
amônio a 50,0 mL de uma solução de acetato de bário, tendo-se 
formado um precipitado de carbonato de bário de massa igual a 1,233 
g. A molaridade da solução de acetato de bário era: 
a) 0,125 mol.L-1 
b) 0,0625 mol.L-1 
c) 0,0247 mol.L-1 
d) 0,00625 mol.L-1 
e) 0,00135 mol.L-1 
 
Questão 81 – (ITA) 9,3 g de óxido de sódio (Na2O) são despejados 
em 100 mL de ácido sulfúrico 2 M. Resultará daí: 
a) Uma solução neutra 
b) Uma solução ácida 
c) Uma solução alcalina 
d) Uma solução neutra e um precipitado 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Questão 82 – (ITA) 0,200 mol de hidróxido de cálcio sólido são 
adicionados a 2,00 litros de uma solução 0,400 mol.L-1 de ácido 
clorídrico. Depois de a reação ter sido completada, a concentração de 
cátions hidrogênio, será: 
a) 0,050 mol.L-1 
b) 0,100 mol.L-1 
c) 0,200 mol.L-1 
d) 0,300 mol.L-1 
e) 0,400 mol.L-1 
 
Questão 83 – (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1 
formal (molar) de Na2HPO4. Dispõe-se de NaOH 1 formal (molar), 
H3PO4 1/3 formal (molar) e água. São necessários respectivamente os 
seguintes valores: 
 
NaOH H3PO4 H2O 
a) 30 mL 10 mL 60 mL 
b) 20 mL 40 mL 40 mL 
c) 20 mL 30 mL 50 mL 
d) 20 mL 10 mL 70 mL 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Questão 84 – (ITA) Deseja-se preparar 1000 mL de solução 0,10 
formal (molar) de Na2S. Dispõe-se de solução 1,0 formal de NaHS e 
solução 0,25 formal de NaOH. Que volume dessas duas soluções 
devem ser misturados e posteriormente levados a 1000 mL com água 
para obter a solução desejada? 
a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH 
b) 400 mL de NaHS e 100 mL de NaOH 
c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH 
d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH 
e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH 
f) Nenhuma das respostas anteriores.