TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA

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TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA ( OU T)
DEFINIÇÃO
Imagine uma solução formada por 10 g de cloreto de sódio e 90 g de água. A massa total será: 10 g + 90 g = 100 g de solução. Assim, podemos dizer que:
é a fração fração da massa total que corresponde ao NaCl (soluto)
 é a fração da massa total que corresponde a H2O (solvente)
Título em massa de uma solução ( ou T) é o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (soluto + solvente).
FÓRMULAS
O título não tem unidade (é um número puro) e independe da unidade usada em seu cálculo; se no exemplo anterior falássemos em 10 kg de NaCl e 90 kg de H2O, os resultados seriam os mesmos. 
O título varia entre zero e um (0 < < 1).
No mesmo exemplo, poderíamos ainda dizer que a solução contém 10%, em massa, de NaCl. É o que se chama título percentual em massa da solução ou porcentagem em massa do soluto ().
Essa maneira de expressar a concentração de uma solução émuito usada na prática. 
Assim, por exemplo, o soro fisiológico empregado em medicina é a 0,9% de NaCl (significa que há 0,9 g de NaCl em cada 100 g de soro).
RELAÇÃO ENTRE CONCETRAÇÃO E TÍTULO
Lembre-se que:
Se dividirmos a concentração pelo titulo temos
Ou seja:
O título é um número puro, portanto a fórmula acima nos dará a concentração nas mesmas unidades da densidade. Assim, devemos prestar atenção, pois densidade, em geral, é dada em g/mL; consequentemente a concentração também será expressa em g/mL.
É fácil perceber que para transformá-la para g/L, basta multiplicar o valor por 1.000.
Para volumes podemos calcular o título em volume porcentagem volumétrica de uma solução. Utilizamos o mesmo raciocínio do título em massa utilizando, no entanto, os volumes.
Isso acontece, por exemplo, em soluções líquido-líquido (dizemos, por exemplo, álcool a 96% quando nos referimos a uma mistura com 96% de álcool e 4%de água em volume) 
Em soluções gás-gás (dizemos, por exemplo, no ar há 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de argônio em volume).
Note que, por se tratar de uma grandeza adimensional, as massas e os volumes devem estar na mesma unidade.
FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (X)
DEFINIÇÕES E FÓRMULAS
Fração em mols ou fração molar, em uma solução, é o quociente entre a quantidade de mols do soluto ou solvente e a quantidade total de mols na solução.
Para o soluto:
Para o solvente, temos:
Assim, por exemplo, se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de solvente, teremos 8 mols no total e diremos que:
a fração em mols do soluto é 
a fração em mols do solvente é 
A fração molar não tem unidade (é um número puro) e varia entre zero e um (0 < X < 1).É importante notar também que a soma das frações molares do soluto e do solvente é sempre igual a 1.
É fácil também perceber que, se multiplicarmos X1 e X2 por 100, teremos as porcentagens em mols, do soluto e do solvente, na solução. 
PROBLEMAS PROBLEMÁTICOS
Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é o título em massa da solução? E seu título percentual?
Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule: 
a) o título em massa da solução
b) a concentração da solução em g/L.
A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é o título em volume desse vinho?
Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
(UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 g de naftaleno em 400 mL de benzeno líquido a 80 °C. Sabendo que a densidade do benzeno nessa temperatura é igual a 0,87 g.mL-1, qual é o valor da fração molar do naftaleno para essa solução? (Dados: massas molares: C = 12 e H = 1).
(Acafe-SC) Leite de vaca contém em média 45 g de lactose, C12H22O11, por litro. A fração em quantidade de matéria da lactose no leite é de, aproximadamente: (Considere o leite formado de água e lactose apresentando uma densidade de 1g/mL)
RELAÇÃO ENTRE C E 
DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇOES
Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração?
(Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL 
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
UCB-DF) Um técnico em química preparou 10 L de uma solução 5 M de NaOH para neutralizar um resíduo ácido. Na neutralização, ele consumiu apenas 9 litros da solução 5 M de NaOH. Que volume, em mL, ele deve usar dessa base que sobrou para preparar 200 mL de uma solução 2 M de NaOH?
Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?