Avaliação - Destilação da gasolina

Prévia do material em texto

AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM
Tópico: Destilação da Gasolina
Questão 1: Descreva como seria a curva de destilação de uma gasolina constituída
apenas por n-hexano puro. (20 pontos)
O gráfico de destilação de uma gasolina constituída somente por n-hexano puro
apresentaria seria apenas uma linha constante, não uma curva. Uma substância pura,
quando destilada à pressão constante, vê a sua temperatura de ebulição constante
durante o processo de destilação. Dessa forma, considerando que não houvesse
alteração de pressão no sistema, a temperatura permaneceria imutável no ponto de
ebulição desse composto — aproximadamente, 69oC — durante todo o processo de
destilação, uma vez que a substância a ser trabalhada é um substância pura, ao invés de
uma mistura homogênea.
Questão 2: Por que uma gasolina de boa qualidade não deve conter compostos
sulfurados? (20 pontos)
A presença de compostos sulfurados na gasolina produz efeitos danosos e
indesejáveis tanto às refinarias, em função da corrosão dos equipamentos, quanto ao
meio ambiente, devido à poluição subsequente — chuvas ácidas e intoxicação humana
são alguns exemplos das consequências negativas desses compostos. A presença de
compostos sulfurados, ademais, está associada a problemas no armazenamento,
transporte e na qualidade final dos combustíveis. Portanto, a utilização de uma gasolina
de má qualidade, apresentando altos níveis de compostos sulfurados, corrói os motores,
estimulando a formação de uma película viscosa nos tubos por onde passa, e pode inibir
o desempenho dos aditivos nos produtos finais da gasolina.
Questão 3: Como, pela comparação das curvas de destilação de duas gasolinas,
pode-se prever qual deverá ser mais facilmente inflamável? (20 pontos)
A comparação entre as inclinações das curvas de destilação indica a variação das
temperaturas iniciais e finais das respectivas destilações — uma amostra cuja curva de
inclinação apresenta temperaturas inicial T0 e final Tf e outra amostra, suas temperaturas
inicial T0 e final Tf + x oC demonstram uma maior inflamabilidade na primeira amostra. Isso
ocorre em função do ponto de inflamação da primeira amostra ser menor do que da
segunda; vale ressaltar que o ponto de inflamação, também denominado ponto de fulgor,
refere-se à menor temperatura em que um composto vaporiza-se em quantidade
considerada inflamável ao entrar em contato com uma chama.
Questão 4: Qual a função das pérolas de vidro (pedras de ebulição) no
experimento? (20 pontos)
As bolinhas de vidro são comumente usadas no interior do balão para evitar a
fervura, assim como melhorar a homogeneização das soluções a serem destiladas.Assim,
para evitar o superaquecimento, após a transferência do líquido para o balão devem-se
adicionar pedras de ebulição antes de iniciar o aquecimento. Essas pedras de ebulição
são materiais porosos como pérolas de vidro ou porcelana, que contêm pequenas bolhas
de ar em seu interior que vão sendo liberadas gradualmente durante o aquecimento,
servindo de núcleos para a ebulição e evitando, dessa maneira, o superaquecimento.
Questão 5: Por que deve-se manter o sistema aberto e não hermeticamente
fechado? (20 pontos)
Um sistema hermeticamente fechado é um sistema que não permite a troca de
matéria com a vizinhança, via um fluxo de massas através das fronteiras que separam o
sistema de suas vizinhanças — assim, a massa de um sistema fechado permanece
constante, qualquer que seja a transformação que ocorra no seu interior. Nesse cenário, a
pressão interna desse sistema será superior a externa e o subsequente aumento da
pressão promove uma maior instabilidade molecular, assim como mais colisões entre as
moléculas, podendo, desse modo, ocasionar em vazamentos e, até mesmo, eventuais
explosões. Há, portanto, riscos na utilização de sistemas hermeticamente fechados.