Raio Atômico

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Propriedades periódicas
Raio Atômico
O raio atômico é uma propriedade periódica difícil de ser medida. Pode-se considerar que corresponde à metade da distância (d) entre dois núcleos vizinhos de átomos do mesmo elemento químico ligados entre si.
Energia de ionização
É a energia mínima necessária que deve ser fornecida para que um átomo (ou íon) isolado em fase gasosa perca um elétron. Essa energia geralmente é medida de em elétron-volt (eV) – energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Essa energia em geral é expressa em elétron-volt (eV).
Eletronegatividade
A eletronegatividade é a propriedade que um átomo de um elemento tem de atrair elétrons da ligação quando combinado com outro átomo. O átomo que atrai esses elétrons com mais força é mais eletronegativo. Na tabela periódica, a eletronegatividade apresenta uma tendência em aumentar de baixo para cima em um grupo e da esquerda para direita em um período, assim como a energia de ionização.
Eletropositividade
É a capacidade que um átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta, ou seja, é a facilidade com que o átomo perde elétrons em uma ligação química. A Eletropositividade cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron. A quantidade de energia liberada pelo átomo será maior quanto mais fortemente o elétron atraído se ligar no átomo.
Regra do Octeto
Os átomos dos diferentes elementos estabelecem ligações, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, para adquirir uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre no estado fundamental: 8 elétrons no nível de energia mais externo ou então, 2 elétrons se o nível mais externo for o primeiro.
Como já vimos anteriormente, os gases nobres formam substâncias em que átomos não estão unidos a outros. O Hélio, presente nos balões, é um exemplo de gás nobre.
 Na água os átomos de hidrogênio e oxigênio realizam ligações, pois o oxigênio possui seis elétrons na camada de valência e para torna-se estável, ele precisa de mais dois elétrons. O oxigênio liga-se com dois átomos de hidrogênio e forma uma molécula de água.
Essa é uma ligação covalente e cada hidrogênio compartilha um de seus elétrons. Assim, o oxigênio passa a ter oito elétrons na camada de valência.
Exceções da Regra do Octeto
As exceções à regra do octeto abrangem os elementos que não precisam de oito elétrons na camada de valência para serem estáveis.
Em alguns casos as ligações se completam com menos de oito elétrons. Isso acontece com o Berílio (Be) e o Boro (Bo), que, em certas moléculas, não completam o octeto:
· BeH2 : O berílio (Be) torna-se estável com apenas 4 elétrons na sua última camada.
· BF5: O Boro (B) torna-se estável com seis elétrons na camada de valência
Ligação Iônica
A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions). É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons e ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
Os compostos formados por ligações iônicas são chamados compostos iônicos e são eletricamente neutros.
Ligações Covalentes
As ligações covalentes ocorrem quando ambos os átomos envolvidos na ligação tendem a receber elétrons.
Para isso esses átomos compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo, sendo que na ligação química esses elétrons pertencem simultaneamente aos dois átomos.
Ligação covalente dativa ou coordenada
Essa ligação é semelhante à ligação covalente comum, Porém, ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois elétrons para completar sua camada de valência.