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Aluno (a): _________________________________________ Data: ____/____/________ Disciplina: QUÍMICA Questão 1: Uma cozinheira ao preparar as refei- ções, deixou cair sal de cozinha (NaCl) na chama do fogão, logo a chama mudou de cor (passou de azul a amarela) por alguns instantes. A mudança de cor da chama deve-se promoção de um elétron de uma camada mais interna a uma mais externa, e posterior regressão deste a camada original com emissão de energia. Como se sabe, a cor amarela indica que apenas uma quantidade determinada de energia foi emitida. Logo esse fato está relacionado a: a) energia quantizada do elétron referida pela teoria atômica de Dalton b) o elétron se encontra em todas as regiões do átomo como no modelo atômico de Thomson. c) o elétron possui energia quantizada conforme explicado pelo modelo atômico de Rutherford-Bohr. d) o átomo perde energia e diminui e aumenta de tamanho constantemente. e) o átomo é indivisível segundo o modelo atômico de Bohr. Questão 02: Desde as primeira observações feitas por Demócrito no século V a.C, sobre átomos, o surgimento de novas descobertas experimentais ao longo dos séculos permitiram a formulação de mo- delos atômicos cada vez mais completos. As afirmativas indicam determinados fenômenos que podem ser explicados de forma satisfatória por um certo modelo atômico, exceto: a) o espalhamento de partículas α ao passarem por uma fina placa de ouro- Modelo de Thomson b) a formação de raios catódicos em um tubo de televisão – Modelo de Thomson c) a não observação de um colapso nuclear – Mo- delo de Bohr d) a massa atômica esta concentrada no núcleo – Modelo de Rutherford e) o espectro de emissão de energia de um metal não é contínuo – modelo de Bohr Questão 3: O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, res- pectivamente: (Dado: 23V.) a) 4s2 e 4º período. b) 3d3 e 4º período. c) 4s2 e 5º período. d) 3d3 e 5º período. e) 4p3 e 4º período. Questão 4: A adsorção de íons é um dos fenôme- nos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo que afeta a concentração da maio- ria dos minerais na solução do solo. Dentre as pro- priedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade, o tamanho do átomo apresenta influ- ência direta na adsorção dos elementos K, Ca, Mn, Fe e Zn. Assinale a alternativa correta em relação à sequência dos elementos descritos acima. a) O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. b) O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 A. c) O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação 2+. d) Os elementos estão ordenados em ordem cres- cente de raio atômico. e) Os elementos estão ordenados em ordem de- crescente de raio atômico. Questão 5: Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que a) apenas as afirmativas I e II estão certas. b) apenas as afirmativas I e III estão certas. c) apenas as afirmativas II e III estão certas. d) as três afirmativas estão certas. Questão 6: O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obti- do a partir da pirita de ferro, que consiste basica- mente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as e- quações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 a) Dupla troca, síntese, síntese. b) Dupla troca, análise, análise. c) Síntese, simples troca, dupla troca. d) Simples troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese. Questão 7: Qual das equações abaixo está balan- ceada de forma incorreta: a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2 b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O Questão 8: A equação Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 mostra que: a) A reação não está balanceada. b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3. d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos. e) Todas as alternativas estão corretas Questão 9: Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais impor- tantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol Questão 10: Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. Questão 11: A atividade industrial é um ramo da economia que envolve a produção de resíduos, os quais, na maioria dos casos, são nocivos ao meio ambiente e também ao ser humano. Um exemplo são as indústrias que devem queimar combustíveis, como gás ou óleo. Independentemente do estado físico do resíduo produzido, a atividade industrial tem contribuído para poluir de forma intensa e pre- ocupante quais ambiantes? a) Apenas a água b) Apenas o solo c) Apenas o ar atmosférico d) A água, o solo e o ar atmosférico Questão 12: Leia o fragmento a seguir e responda à questão: Falta de conservação do solo causa erosão e perda de lavouras no PR “Durante décadas, os agricultores brasileiros inves- tiram em técnicas de conservação do solo. Mas, nos últimos anos, muitas práticas foram abandona- das, deixando as lavouras desprotegidas, em uma busca sem limites pelo aumento da produtividade. O Paraná, estado que já foi modelo mundial de conservação de solos, hoje sofre com problemas como a erosão e a poluição de rios.” Fonte: g1 (Globo) Além dos problemas citados no fragmento da notí- cia acima, o mau uso do solo pode trazer impactos significativos para os cursos d'água, como: a) lançamento de esgoto residencial b) ampliação da biodiversidade c) assoreamento dos rios e córregos d) aumento do fluxo de água e) surgimento de nascentes
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